福建中考化学试题及详细解析Word文件下载.docx

福建中考化学试题及详细解析Word文件下载.docx

《福建中考化学试题及详细解析Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建中考化学试题及详细解析Word文件下载.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

【解析】根据化合价规则，化合物中各元素的化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零，A中水银是汞的俗称，是一种单质，其中汞元素的化合价为零；

B中汞元素化合价为+2价，D中汞元素化合价为+1.

4．生活饮用水的水质必须达到国家规定的相应指标。

下列指标可通过过滤达到的是

A．澄清B．无异色C．无异味D．无细菌和病毒

【答案】A

【解析】过滤是把固体不溶解的固体杂质与液体分离而除去的操作。

而无异色和无异味需要通过活性炭吸附才能达到的；

无细菌和病毒则需要通过消毒杀菌来实现。

5．钠是人体必需的常量元素，右下图是钠原子结构示意图。

下列说法正确的是

A．钠的相对原子质量为11g　　　　　　

B．钠原子在化学反应中易失去电子

C．钠由液态变成气态，微粒间间隔变小　

D．人体缺钠会导致甲状腺疾病

A相对原子质量是一个比值，单位为“1”一般是不写的。

B钠原子最外层电子数为一个，在反应中易于失去；

C由于液态中微粒间间隙小于气态微粒间的间隙，所以液态变气态时，微粒间的间隙变大；

D人体缺碘元素时，会导甲状腺肿大。

6．某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20℃的NaCl饱和溶液（20℃时NaCl的溶解度为36.0g），应称取NaCl的质量为

A．18.0gB．16.0gC．13.2gD．11.5g

【解析】因氯化钠在20℃时的溶解度为36.0g，即在20℃时100克的水中最多溶解NaCl的质量为36.0g，而溶液有均一性，所以当水为50.0克时配制饱和溶液，需要氯化钠质量为18.0克

7．下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是

【答案】D

【解析】根据物质的性质决定用途来解决，D中铁锈的主要成份是氧化铁，所以盐酸除铁锈是盐酸与金属氧化物反应，而不是与活泼金属反应。

8．南京大学课题组研制出ZnGa2O4催化材料，实现将CO2转化为碳氢化合物燃料。

下列有关ZnGa2O4的说法正确的是

A．属于金属材料B．含有2个氧分子

C．对碳循环利用有积极意义D．Ga、O元素质量比为1：

2

A金属材料包括纯金属和合金，而ZnGa2O4为化合物，错误；

B一个ZnGa2O4分子中含有四个氧原子了，并不存在氧分子，错误；

C从题意可知，可以实现碳的转化和循环，正确；

DZnGa2O4中Ga、O的原子个数比为1：

2，元素质量比为（70×

2）：

（16×

4）=35:

16,错误。

9．下列实验方案能达到实验目的的是

实验目的

实验方案

A

检验某固体为碳酸盐

取样,滴加盐酸,观察是否有气泡

B

证明二氧化碳能与水反应

将二氧化碳通入滴有酚酞溶液的水中

C

检验氧气已收集满

将带火星的木条伸入集气瓶中

D

证明蜡烛中含有碳元素

将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方

A因为与盐酸生成气体的可能是金属单质，如果要检验含有碳酸根离子，则在加入盐酸后，需要把生成的气体通入澄清石灰水中来判断。

B二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液显酸性，而无色的酚酞在酸性和中性溶液中都是无色的，不能判断。

C检验氧气收集满的方法是把带火星木条放在集气瓶口部，若复燃，则已满意，而不能伸入。

D利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的特点来判断，把内壁蘸满石灰水的烧杯罩在火焰上方，可以观察到烧杯内壁的石灰水变浑浊，从而判断有二氧化碳生成，再根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，得到蜡烛中含有碳元素。

10．氧烛是一种便携式供氧设备（如右下图）。

产氧药块由氯酸钠（分解时吸收热量为QkJ·

g-1）、金属粉末（燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量）和少量催化剂组成。

某兴趣小组拟自制氧烛，火帽为确定每100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m（金属）]，查得下表数据：

A．m（金属）只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得

B．m（金属）只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论药块计算确定

C．m（金属）过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量

D．不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m（Fe）最小

金属的质量既可以通过实验得到，也可以通过计算得到。

所以A和B选项错误。

C该装置是利用金属燃烧放出热量，供氯酸钠分解，分解产生的氧气又供给金属燃烧，所以金属的质量过小将使氧烛中反应无法维持进行，过大将过度消耗氯酸钠分解产生的氧气，

D不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作用燃料时，铁放出的热量最少，故放出相同热量计时铁需要的质量最大；

第II卷

本卷共6题，共45分

11．今年“3·

15”晚会对日常生活中的一些谣言进行了破解

（1）专家批驳了“可燃面条是问题食品”的谣言。

面条由面粉制得。

面粉不仅能燃烧，而且分散在空气中遇明火还可能发生爆炸。

①根据面粉能燃烧的事实，推知面粉具有__________性；

②面粉厂应采取的安全措施是____________________（写一条即可）。

（2）科研人员模拟人体内部环境，使用西红柿和蟹肉进行实验，发现蟹肉中微量的有机砷（C3H11AsO2）没有转化为有毒的砒霜（As2O3），证实“食物相克：

西红柿和螃蟹一起吃会产生砒霜”是谣言。

①在西红柿和蟹肉中，富含蛋白质的是__________；

②若有机砷转化为砒霜，该转化属于__________（填“物理变化”或“化学变化”）。

③As2O3中砷元素的质量分数__________（列计算式即可）。

（1）①可燃；

②严禁烟火。

（2）①蟹肉；

②化学变化；

③

。

（1）①有可燃性的物质在一定条件下才可以燃烧的，所以根据面粉能燃烧的事实，推知面粉具有可燃性；

②面粉是可燃性固体粉尘，与空气充分混合遇明火时可能爆炸，所以面粉厂要严禁烟火，通风降低浓度来防止爆炸的发生。

（2）进行实验，发现蟹肉中微量的有机砷（C3H11AsO2）没有转化为有毒的砒霜（As2O3），证实“食物相克：

①西红柿提供了维生素，蟹肉中含有蛋白质；

②若有机砷转化为砒霜，有新物质生成，所以是化学变化；

③As2O3中砷元素的质量分数=

12．我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如右下图所示。

（1）反应微观模型中，除钼外还有______种元素，有_______种单质分子

（2）该反应过程中

①构成催化剂的各原子_______（填“有”或“没有”）变化。

②金原子对________（填“CO”或“H2O”）起吸附催化作用。

③反应的化学方程式为____________________。

（1）四、一；

（2）①没有；

②CO③

（1）分析此反应微观模型可知，涉及到的反应物为一氧化碳和水，生成物为二氧化碳和氢气，条件是120℃及催化剂作用。

其中涉及到的元素有除钼外的碳、氢、氧、金四种元素，其中以单质存在的为金和氢气，其中金是由金原子构成的，氢气是由氢分子构成的，所以还有四种元素，有一种单质分子

①催化剂本身的质量和化学性质不变，所以反应前后催化剂中的各原子没有改变。

②从微观模型图可知，金原子对一氧化碳分子起到吸附作用催化作用。

③根据反应微观图，反应物为一氧化碳和水，生成物为二氧化碳和氢气，条件是120℃及催化剂作用可写出反应方程式。

13．《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：

①将黄卤和黑卤按比例混合；

②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；

③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。

（1）步骤①中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。

该反应的化学方程式为_______________________________。

（2）步骤②中，析出粗盐的过程称为_______________。

（3）步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl。

则“花水”应当是____________（填标号）。

　A．蒸馏水B．饱和NaCl溶液C．饱和NaOH溶液D．饱和BaCl2溶液

（4）将60kg含10%NaCl的黄卤和40kg含15%NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为__________________。

（1）

（2）蒸发结晶（3）B（4）12Kg

（1）氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，方程式为：

（2）因氯化钠溶解度受温度影响较小，所以用蒸发结晶的方法。

故步骤②中，析出粗盐的过程为蒸发结晶。

（3）饱和氯化钠溶液对硫酸镁和氯化镁都是不饱和的，还可以继续溶解，而对于氯化钠则为饱和溶液，不能在继续溶解，所以选择B选项中的饱和氯化钠溶液冲洗，既可以除去表面的硫酸镁和氯化镁杂质，又不损失氯化钠；

而其它的三项中因对氯化钠不饱和，所以在洗涤过程中氯化钠会损失。

A项，蒸馏水冲洗会损失氯化钠，故不选A项；

C项，饱和氢氧化钠溶液冲洗会损失氯化钠，且引入新的杂质，故不选C项；

D项，饱和氯化钡溶液冲洗会损失氯化钠，且引入新的杂质，故不选D项。

（4）黄卤和黑卤中氯化钠完全转化到粗盐中时，制得的粗盐中氯化钠的质量最多为60Kg×

10%+40Kg×

15%=12Kg

14．以某矿山酸性废水（主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等）为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。

（1）步骤①中，加入Ca（OH）2有两个作用。

一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为__________________；

二是将硫酸铁转化为Fe（OH）3，该反应属于_______（填基本反应类型）。

（2）步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为_____________；

（3）为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。

该步骤和应加入的试剂分别是______。

（1）Ca（OH）2+H2SO4==CaSO4+2H2O复分解反应

（2）Zn（OH）2

（3）步骤

锌

（1）氢氧化钙与硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水，写出反应方程式。

硫酸铁与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铁，是两种化合物交换组成成份，生成两种新的化合物，符合复分解反应的特点;

（2）溶液2中主要含硫酸锌，与加入的氢氧化钙反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钙，所以锌泥主要是氢氧化锌。

（3）因为在

步中得到铁元素，而在

步中得到锌，所以要得到铜需要在第

步中进行操作，根据金属活动性顺序，锌比铜活泼，所以在铜盐溶液中加入锌就可以直接得到铜，又不增加其它杂质。

所以是步骤

中加入锌。

5．某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究

实验一氧气制取和性质实验

（1）现有如下装置

①实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为_______________，应选择的发生装置和收集装置分别是______（填标号，下同）和______。

②检查B装置气密性的操作是__________________________。

③用收集的氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，观察到的现象是________________，反应的化学方程式为_______________________。

实验二探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响

（2）设计如下表实验方案：

①实验1~3的实验目的是__________________________________。

②a=____________；

b=___________。

实验三探究制取氧气的适宜催化剂

（3）实验方案如下：

I．用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。

II．取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用左下图装置进行实验。

改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到右下图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。

①每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因___________________。

②用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是____________。

③从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是_____________。

【答案】实验一

（1）①

BD或E

②用止水夹夹紧橡胶管，向长颈漏斗中加水，当长颈漏斗中的液面高于锥形瓶内液面，且液面差能保持一段时间不变，则气密性良好。

③剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。

3Fe+2O2

Fe3O4

实验二

（2）①探究溶液pH对反应速率的影响

②15、20或30、30。

实验三（3）

①确保催化剂的用量相同。

②反应速率太快，瞬间橡皮塞被弹开。

③CuO

实验一

（1）

①实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为过氧化氢在二氧化锰作用下反应生成水和氧气，因过氧化氢制氧气是固体与液体反应常温下进行，所以反应装置选择固液常温型即B,而氧气不易溶于水且密度比空气略大，所以可以用排水法或向上排空气法收集，所以收集装置分别是D或E。

②检查B装置气密性的方法有多种，常用的是用弹簧夹夹紧橡胶管，向长颈漏斗中注水，若长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中液面时且液面差能保持一段时间不变，则为气密性良好。

③“铁丝在氧气中燃烧”的实验现象是剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，而反应的化学方程式铁和氧气在点燃条件下生成四氧化三铁。

实验二

（2）

①实验1~3的实验中，质量分数、温度都相同，只有pH不同，所以目的是研究溶液pH对反应速率的影响。

②要探究溶质质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响，则需要控制变量。

在实验四和五中，溶液的pH相同，所以只要控制质量分数或温度其中之一相同，另一个不同就可。

所以当a=15时，则温度肯定不能相同，所以b=20;

而当温度相同即b=30时，则质量分数不能相同，所以a=30.

实验三（3）

①从实验方案I中可知每个球中含有催化剂量是相等的．所以每次实验时，海藻酸钠微球数应相同也就确保了催化剂用量相同；

②用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，说明气体突然从瓶中消失了，也就是变成了敞口容器，所以可能是瓶内反应太快，压强太大，导致把橡皮塞弹开；

③从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是氧化铜。

16．一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇（C2H5OH）燃料，化学方程式为2CO2+3H2O

C2H5OH 

+3O2；

研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2

（1）一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是多少?

（2）若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于_______棵树吸收的CO2。

解：

设可得到乙醇质量为x

2CO2+3H2O

+3O2

8846

968gx

x=506g

答案：

可生产乙醇506克，相当于20棵树

（1）已知二氧化碳质量，则可以根据方程式进行计算求得生成乙醇质量；

（2）总量除以每棵树吸收的量即为棵数。