化学面试试题文档格式.docx
《化学面试试题文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学面试试题文档格式.docx（35页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
据此，你可发现氢气具有的性质是
；
利用这一性质可作燃料，其突出优点是
第四单元物质构成的奥秘〓〓原子构成元素离子化学式化学价
1.下列是按氮元素化合价由低到高排列的一组物质序列：
NH4Cl、N2、X、NO2、N2O5，其中X可能是
（
）。
A.N2O4
B.NO
C.HNO3
D.NaNO3
2.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有___________填序号，下同），属于阳离子的有___________，属于同种元素的为
___________.
第五单元化学方程式〓〓质量守恒定律化学方程式
1.下列叙述符合质量守恒定律的是
（
）
A.50mL水中加入50mL酒精，总体积一定是100mL
B.锌和稀硫酸反应后生成氢气，故稀硫酸中含有氢气
C.3g碳和10g氧气反应必然生成13g二氧化碳
D.铁在氧气中燃烧后，固体质量增加了
2.某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（
）
A.该物质只含有碳元素和氢元素
B.该物质中碳元素与氯元素的质量比为12︰1
C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1︰3
3.书写化学反应的方程式并注明类型：
（1）磷在空气中燃烧
（2）铁在氧气中燃烧
（
）
（3）过氧化氢与二氧化锰的混合物制取氧气
（4）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
第六单元碳和碳的氧化物〓〓金刚石、石墨和C60二氧化碳制取
1.用一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜，发现已制得的铜又很快变黑了，你推测产生这种现象的原因是（）
A．温度太低
B．试管口倾斜了
C．反应开始时，没有把试管内的空气排干净
D．铜没有在一氧化碳气流中冷却而又被空气中氧气所氧化
2.一种无色气体X与炽热的木炭反应，得到另一种无色气体Y，Y在加热条件下与一种黑色固体反应又得到X和一种亮红色固体，则气体X和Y是（）
A．X是CO，Y是CO2B．X是CO2，Y是CO
C．X是O2，Y是CO2D．X是O2，Y是CO
第七单元燃料及其应用〓〓燃烧热量灭火
1．氢氧化镁在温度达到380℃时，能够分解生成耐高温的氧化镁固体和水蒸气，将它添加在塑料等易燃性建筑材料中能起阻燃作用。
所以，氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。
根据灭火原理你认为氢氧化镁能做阻燃剂的原因是（）
A．氢氧化镁是一种碱B．受热分解的产物能使燃烧物与氧气隔绝
C．氢氧化镁不溶于水D．可以降低易燃性建筑材料的的着火点
2．冰岛南部的艾雅法拉火山于2010年3月至4月接连两次爆发，岩浆融化冰盖引发的洪水以及火山喷发释放出的大量气体、火山灰对航空运输、气候和人体健康均受到长期影响。
（1）火山爆发时，岩浆中含有硫的物质燃烧，导致空气中带有一股刺激性气味的气体，该气体是，这种气体若遇到雨水，极遇形成硫酸型的酸雨，写出其形成该酸雨过程的化学方程式 （写出一个即可）。
（2）火山爆发后，迫使大量航班停飞，严重影响人们的出行。
其原因是火山的爆发增加空气中的 污染物。
（3）火山的爆发，不仅造成了空气污染，还造成污染，治理这些污染，必须依靠化学知识和原理。
下列治理空气污染的方法和做法中可行的是（填序号）。
下册
第八单元金属和金属材料〓〓金属材料、化学性质
1．把锌片分别插入一定浓度的FeSO4、CuCl2、AgNO3三种溶液中，假定单位时间内消耗的质量相等，而剩余的锌片与附着金属的总质量如图所示，则A表示插入_________溶液，则B表示插入_________溶液，则C表示插入_________溶液。
2．有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉，请你设计多种实验方案加以鉴别，并填写下列实验报告。
步骤
现象和结论
方案一
方案二
方案三
第九单元溶液〓〓溶液的形成、质量分数溶解度
2．将15g锌铜混合物与100g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g,求:
（1）混合物中锌的质量是多少?
（2）所用的100g稀硫酸中水的质量是多少？
稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数又是多少?
第十单元 酸和碱测试〓〓酸和碱及反应
1.下列物质分别与100g36.5%的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液中溶质的质量分数最小的是A.MgB.MgOC.Mg（OH）2D.MgCO3
2.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后过滤，向滤液中插入薄铁片，有气泡产生。
则以下判断正确的是
A.不溶物中一定含有铜B.滤液中一定含有硫酸铜
C.不溶物中可能含有氧化铜D.滤液中一定含有硫酸亚铁
3.28.t℃时，4.8g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应，反应后得饱和溶液，其溶质质量分数为25%。
求所用盐酸中氯化氢的质量分数。
（20.4%）
第十一单元盐化肥
1.下列各组物质，只用无色酚酞及相互反应就能区别开来的是
A.NaOHHClH2SO4B.NaOHHClNaCl
C.NaNO3HClNaClD.NaOHBa（OH）2NaCl
2.鉴别盐类中是否含有CO32-，应选用的试剂是
A.盐酸和石灰水B.BaCl2溶液和稀HNO3
C.AgNO3溶液和稀HNO3D.石灰水
3.有X、Y、Z三种金属，把Y放入XSO4溶液是，溶液质量不断增加；
把X放入ZnO3溶液
时，溶液质量不断减少。
则下列符合X、Y、Z顺序排列的是
A.Zn、Fe、CuB.Fe、Mg、CuC.Al、Fe、AgD.Cu、Zn、Ag
4.不纯的氯化钙样品11.1克溶于适量水中，然后加入足量的硝酸银溶液，生成29.7克白色
沉淀，则氯化钙样品中可能含有的杂质是
A.氯化钡B.氯化镁C.氯化钠D.氯化锌
中考选题
1.KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。
下列说法正确的是
A.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质
B.20℃时，100gKCl饱和溶液中含KCl34.0g
C.40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40.0%
D.60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
2.我省具有较丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已被列入我国2009-2011年石化产业调整和振兴规划。
煤制取乙二醇的流程示意图为：
（1）煤属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）合成气具有还原性，写出CO还原氧化铜的化学方程式：
（3）乙二醇是一种重要的化工原料，与乙醇同属于醇类，推测乙二醇的一个化学性质：
（4）合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。
仅用合成气为原料不可能得到的物质是（填字母序号）。
a.草酸（HOOCCOOH）b.甲醇（CH3OH）c.尿素[CO（NH2）2]
3.向50.0g8.0%的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH＝7。
（1）求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量。
（2）求反应后生成的硫酸钠的质量。
高中化学
必修1
第一章 从实验学化学〓〓化学计量、实验
1．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是
A．
L
B．
LC．
L
D．
L
2．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）
①滴加Mg（NO3）2溶液；
②过滤；
③滴加AgNO3溶液；
④滴加Ba（NO3）2溶液
A．①②④②③B．①②③②④C．④②①②③D．④②③②①
3．已知一定物质的量浓度的稀硫酸溶液100mL与足量的锌粉充分反应，生成4.48L氢气（标准状况下）。
求
⑴有多少克锌参加反应；
⑵该稀硫酸的物质的量浓度；
⑶参加反应的锌失去电子的物质的量。
第二章 化学物质及其变化〓〓离子、氧化还原反应
1．某溶液中可能存在Br－、CO
、SO
、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的几种。
现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
据此可以推断：
该溶液中肯定不存在的离子是
（ ）
A．Al3＋、Mg2＋、I－、SO
B．Mg2＋、Na＋、CO
、I－
C．Al3＋、Na＋、SO
D．Al3＋、CO
、Br－、SO
2．（2009·
合肥模拟）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）
A．水电离产生的c（OH－）＝1×
10－12mol·
L－1的溶液中：
NH
、Na＋、Cl－、HCO
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：
Na＋、AlO
、S2－、CO
C．含有大量Fe3＋的溶液：
SCN－、I－、K＋、Br－
D．澄清透明的无色溶液中：
ClO－、MnO
、Al3＋、SO
3．已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。
现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
（1）该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________。
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）___________________。
（3）上述反应中，氧化剂是________，1mol氧化剂在反应中________（填“得到”或“失去”）________mol电子。
（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。
说出NaBiO3的一个性质：
4．A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
阳离子
Na＋
Mg2＋
Al3＋
Ba2＋
阴离子
OH－
Cl－
CO
SO
HSO
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。
据此推断它们是
A________、B________、C________、D________、E________。
第三章 金属及其化合物〓〓金属化合物、性质
1．下列叙述中正确的是（ ）
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成CO2与Na2CO3的物质的量之比为12
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
2．要从含Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Ag＋的溶液中分别沉淀出Fe3＋、Ba2＋、Ag＋，加入试剂的顺序正确的是（ ）
A．盐酸、稀硫酸、NaOH溶液
B．NaOH溶液、盐酸、稀硫酸
C．盐酸、稀硫酸、氨水
D．盐酸、氨水、稀硫酸
3．取4.6g的钠投入水中，完全反应后，溶液的体积为1L，问：
（1）生成的气体体积在标准状况下为多少L?
（2）所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？
第四章 非金属及其化合物〓〓硫、氮、硫氮氧化物氨 硝酸 硫酸
1．如图所示，小试管内盛有约3mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U型细管内盛有少量水（为便于观察，预先染成红色），沿小试管的内壁小心地慢慢注入约3mL浓硫酸，静置片刻，不可能观察到的现象是（）。
A．小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色
B．U型细管内左边液面下降，右边液面升高
C．小试管内有少量白色固体析出
D．小试管内液体不分层，但有蓝色晶体析出
2．下列根据实验现象作出的推断，正确的是（）。
A．溶于水后能形成无色溶液的红棕色气体一定是NO
B．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是Cl2
C．遇空气立即形成红棕色气体的一定是NO
D．在潮湿的空气中形成白雾的气体一定是HCl
3．实验室通常用如右图所示的装置来制取氨气。
回答下列问题：
（1）制取氨气时反应的化学方程式为：
（2）收集氨气时必须使用干燥的集气装置的原因是。
（3）下列操作不能用于检验NH3的是（）
A．气体使湿润的酚酞试纸变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
（4）除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体是。
必修2
第一章 物质结构 元素周期律〓〓元素周期律化学键
1．下列各组微粒半径大小的比较，不正确的是（）
A.K＞Na＞LiB.Mg2＋＞Na＋＞F－C.Cl－＞F－＞FD.Na＋＞Mg2＋＞Al3＋
2．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（）
A.原子序数X＜YB.原子半径X＜Y
C.离子半径X＞YD.原子最外层电子数X＜Y
3．下列元素中，最高化合价数值最大的是（）
A.CB.SC.FD.Ne
第二章 化学反应与能量〓〓化学能、热能、电能化学反应的速率
1.下面是你熟悉的物质：
O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3Na2SNaHSO4
（1）这些物质中，只含共价键的是_______________；
只含离子键的是_______________；
既含共价键又含离子键的是________________。
（2）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的____________，写出其电离方程式________________________________。
2.化学反应都伴随着能量的变化，阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为：
2H2+O2＝2H2O,电解液为KOH溶液。
氢氧燃料电池的突出优点是把__________能直接转化为________________能，而不经过____________能这一中间形式。
（1）有关氢氧燃料电池的下列叙述正确的是（）
A.此电池能发出蓝色火焰
B.氢气为正极，氧气为负极
C.工作时电解液的pH值不断增大
D.负极：
2H2+4OH–－4e–＝4H2O
正极：
O2+2H2O+4e–＝4OH–
3.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应X（g）+2Y（g）
2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）
A.容器内压强不随时间变化
B.容器内各物质的浓度不随时间变化
C.容器内X、Y、Z浓度之比为1：
2：
2
D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
4.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：
A（g）+3B（g）
2C（g）；
△H<
0（正反应放热）某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图，如图
则下列判断一定错误的是（）
A.图甲研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B.图乙研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C.图乙研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D.图丙研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
5.在一定容积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）
4X（g）+nY（g），反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则反应N2+3H2
2NH3在2L的密闭容器中发生，5min内NH3的质量增加了1.7g，求反应速率。
化学方程式中的n值是（）
A.2B.3C.4D.5
第三章 有机化合物〓〓甲烷两种常见的有机物
1.只要用水就能鉴别的一组物质是（）
A、苯乙酸B、乙醇乙酸C、苯己烷D、苯汽油
4.区别CH4和C2H4的方法最好是
A．比较它们在水中的溶解度大小B．嗅闻它们的气味
C．通入溴水中观察溶液颜色的变化D．点燃它们后，观察火焰
2．某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。
取有机物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g。
试求该有机物的分子式。
第四章 化学与自然资源的开发利用〓〓金属矿物环境保护
1.书写金属冶炼方程式
2NaCl（熔融）
MgCl2（熔融）
2Al2O3
Fe2O3+CO
WO3+H2
ZnO+C
MgO+C
Fe2O3+Al
Fe+CuSO4=
HgO
Ag2O
2.甲、乙、丙三种溶液中各有一种
（
为
或
）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（ ）
A、
B、
C、
D、
3.C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。
该混合物的平均相对分子质量可能是（）
A、28B、30C、40D、42
4.用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：
根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
（1）由CH2=CH2制得有机物A的化学方程式：
，
反应类型是。
（2）丙烯（CH3CH=CH2）中含有的官能团（填名称）。
（3）A与B合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是：
该反应的类型是。
选修1化学与生活〓〓糖类油脂蛋白质合金金属腐蚀与防护玻璃橡胶资源
1．维生素C具有的性质是：
A.难溶于水B.强还原性C.强氧化性D.加热难分解
2．把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时，a为负极；
c、d相连时，电流由c到d；
a、c相连时，c极上产生大量气泡；
b、d相连时，b极上有大量气泡产生。
则四种金属的活动性顺序由强到弱为：
A.a>
b>
c>
dB.a>
d>
bC.c>
a>
dD.b>
a
3．臭氧层受到破坏的总反应是：
A.CF2Cl2→CF2Cl+ClB.Cl+O3→ClO+O2
C.ClO+O→Cl+O2D.O3+O→2O2
4．某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，
欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的：
A.食盐、硫酸B.胆矾、石灰水C.铁粉、生石灰D.苏打、盐酸
多选
1.邻羟基苯甲酸，俗名为水杨酸，结构式为,它与物质A的溶液反应生成化学式为C7H5O3Na，A可以是下列物质中的：
A.NaClB.Na2SO4C.NaOHD.NaHCO3
2.下列离子方程式的书写不正确的是：
A.铁跟稀硫酸反应：
Fe+2H+===Fe2++H2↑
B.Ca（HCO3）2溶液和盐酸反应:
C.Ca（HCO3）2+2H+====Ca2++2H2O+2CO2↑
D.醋酸跟氢氧化钾溶液反应:
CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O
E.MgCO3跟稀硫酸反应：
MgCO3+2H++SO42-===MgSO4↓+H2O+CO2↑
3．（4分）煤等化石燃料燃烧时产生的SO2会对大气造成污染。
如果某火力发电厂每秒燃烧10kg煤，煤中硫元素的质量分数为1%。
假设煤中的硫全部转化为SO2，试计算该发电厂每天产生的SO2
升级会员 