高二化学下册盐类的水解课时练习题及答案Word格式.docx
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②硫酸
③氯化钠
④硫酸氢钠
⑤氯化铵
⑥碳酸氢钠
⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是（
A.②④⑤③⑥①⑦
B.④②⑤③①⑥⑦
C.②④⑤③①⑥⑦
D.⑦⑥①③⑤④②
二、填空题
7.实验室配制的CuSO4溶液，常常出现浑浊的原因是（写离子方程式），可采取在配制时加入少量_________防止浑浊。
8.明矾的水溶液显_________性，可做净水剂的原因是_________（写有关的离子方程式）。
泡沫灭火器的原理是_________（用离子方程式表示）。
9.盐碱地（含较多NaCI、Na2CO3）不利于作物生长，产生碱性的原因是（用离子方程式表示），施加适量石膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程式是___________________________。
10.水玻璃中滴入酚酞，呈___色，其原因是（用离子方程式表示）_________。
水玻璃在工业上可作粘合剂，它与NH4Cl溶液接触时会很快凝结，其原因是（用离子方程式表示）_________。
（二）综合练习一、选择题
1.物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（
A.CaCl2
B.CH3COONa
C.NH3
D.K2S
2.有三种物质的量浓度相同的盐溶液：
NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH按NaX、NaY、NaZ的顺序依次增大，则三种酸HX、HY、HZ的强弱顺序为（
A.HX>
HY>
HZ
B.HX<
HY<
C.HX>
HZ>
HY
D.HX<
HZ<
HY
3.下面说法中，与盐类水解无关的是（
①明矾和AICl3可作净水剂
②为保存FeCI3溶液，要在溶液中加入少量盐酸
③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释
④NH4Cl和ZnCl2溶液可作金属焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞
⑥在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡
⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强，草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A.①④⑦
B.②⑤⑧
C.③④⑥
D.全有关
4.有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。
今有下列几种说法：
①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度
②H2B不是强酸
③HB-的电离程度大于HB-的水解程度
④该盐溶液的电离方程式一般写成：
AHB=A++HB-，HB-＝H++B2-。
其中错误的是（
A.①②
B.③④
C.②③
D.①④
5.已知一种[H+]=1×
10-3mol／L的酸和一种[OH-]=1×
10-3mol／L的碱溶液等体积混合，混合后的溶液（
A.一定呈中性
B.一定呈碱性
C.一定呈酸性
D.都有可能
6.今有150mL，lmol／L的烧碱溶液吸收了0.1molCO2，下列说法中正确的是（
A.HCO3-略多于CO32-
B.HCO3-等于CO32-
C.HCO3-略少于CO32-
D.Na+等于HCO3-和CO32-之和
7.分别将下列物质：
①CuSO4；
②Na2CO3；
③KNO3；
④Ca（HCO3）2；
⑤FeCl3的饱和溶液加热、蒸发、浓缩、冷却后，仍能得到与原物质组成相同的晶体是（
A.①②③
B.③⑤
C.③
D.①②
8.用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中[CH3COO-]>
[Na+]，对该混合溶液的下列判断中正确的是（
A.[H+]>
B.[CH3COOH]十[CH3CCOO-]=0.2mol／L
C.[CH3COOH]>
[CH3COO-]
D.[CH3COO-]+[OH-]=0.1mol/L
9.已知HF的酸性比HCN的酸性强。
现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中的离子数目为n1，后者溶液中的离子数目为n2，下列关系正确的是（
A.n1=n2
B.n1>
n2
Cn1<
D.[F-]>
[CN-]
10.某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，已知x+y=14，且x>
11，将上述两溶液等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序正确的是（
A.[Cl-]>
[NH4+]>
B.[NH4+]>
[Cl-]>
[OH-]
C.[NH4+]>
[OH-]>
[H+]
D.[Cl-]>
[H+]
11.某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：
H+、Na+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-、HCO3-。
已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气，试回答：
（1）若溶液和铝反应后有A1O2-生成，则溶液中一定含有大量的____________离子，还可能含有大量的____________离子。
（2）若溶液和铝反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量的_________离子。
12.已知25℃时，0.1mol／L的HAc溶液pH约为3，向其中加入少量的NaAc晶体，结晶体溶解后发现溶液的pH增大。
对于上述现象有两种不同的解释：
甲同学认为NaAc水解呈碱性，增大了[OH-]，因此溶液的pH增大；
乙同学认为NaAc溶于水电离出大量的Ac-，抑制了HAc的电离，使[H+]减小，因此溶液的pH值增大，你认为_________正确。
（1）为了验证上述解释正确，继续做如下实验：
向0.1mol／L的Hmc溶液中加入少量下列物质_________（填编号），然后测pH值。
A.固体CH3COOK
B.固体CH3COONH4C.气体NH3
D.固体NaHCO3
（2）若___（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH值应____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（已知25℃时，0.1mol／LNH3•H2O的电离度为1.3％，0.1mol／LHmc的电离度为1.3％）
13.泡沫灭火器中的药剂是Al2（SO4）3溶液（约1mol／L）、NahCO3溶液（约1mol／L）及起泡剂。
使用时发生的化学反应方程式是___________________________。
Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液的体积比约为_________。
若用等体积、等浓度的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，在使用时喷不出泡沫的原因是___________________________。
若用固体NaHCO3代替NaHCO3溶液，在使用时也喷不出泡沫的原因是___________________________。
泡沫灭火器内玻璃筒里盛Al2（SO4）3溶液，铁筒里盛NaHCO3溶液，不能将硫酸铝溶液盛放在铁筒里的原因是___________________________。
（三）拓展练习
1.BiCl3水解生成难溶的BiOCl。
（1）写出BiCl3的水解反应方程式___________________________。
（2）医药上把BiOCl叫次氯酸铋，你是否同意此名称?
__________________。
（3）如何配制BCl3，溶液?
____________________________________。
（4）把适量固体BiCl3置于浓NaCI溶液中可得澄清液，请说出可能的原因____________________________________。
2.化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。
在盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8滴～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红试液褪色。
轻轻摇荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。
（1）根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式__________________。
（2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3•6H2O混合共热，得无水AlCl3，的原因是____________________________________。
3.现有A、B、C、D、E五种盐溶液分别由K+、NH、Ag+、ma2+、Al3+、Cl-、Br-、CO、NO、SO中的阳离子和阴离子各一种所组成（五种盐的阴、阳离子各不相同）。
已知：
①A+B→白↓
②A+C→白↓③A+D→白↓
④B+C→白+气↓
⑤A溶液的1g[H+]＝1g[OH-]⑥B溶液的[H+]＝1×
10-12mol／L。
⑦C、D、E三种溶液的pH<
7
根据以上情况可推出：
A_________，B_________，C_________，D_________，E_________（用化学式表示）。
参考答案
（一）基础练习：
一、1.答案：
B；
2.答案：
3.答案：
4.答案：
C；
5.答案：
D；
6.答案：
C
二、7.答案：
Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+；
硫酸；
8.答案：
酸；
A13++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+；
A13++3HCO3-＝Al（OH）3↓+3CO2↑
；
9.答案：
CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；
Ca2++CO32-=CaCO3↓；
10.答案：
红；
SiO32-+2H2O⇌H2SiO3+2OH-；
2NH4++SiO32-＝H2SiO3↓+2NH3↑
（二）综合练习：
一、1.D；
2.A；
3.D；
4.B；
5.D；
6.A；
7.C；
8.AB；
9.AD；
10.C；
二、11.
（1）OH-、Na+；
NO3-、Cl-；
（2）OH-、HCO3-、NO3-、Ag+
12.乙
（1）B
（2）乙
增大；
13.A12（SO4）3+6NaHCO3＝2Al（OH）3↓+6CO2↑+3Na2SO4；
1：
6；
由1molCO32-转化为lmolCO2需2molH+，H+由A13+提供，现因A13+量不足，只能生成HCO3-，没有CO2，喷不出泡沫；
和表层NaHCO3反应生成Al（OH）3后，阻碍了反应的进行；
A13+水解产生的H+会腐蚀铁筒
（三）拓展练习：
1.
（1）BiCl3+H2O⇌BiOCl↓+2HCl
（2）不同意，因BiOCl中Cl为-1价，而不是+1价
（3）将BiCl3，溶解于适量HCl的蒸馏水中（4）增大溶液中Cl-—的浓度，抑制了BiCl3的水解2.答案：
（1）SOCl2+H2O＝SO2↑+2HCl
（2）SOC12与水反应既减少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3，的水解
A：
BaCl2
B：
K2CO3
C：
A12（SO4）3D：
AgNO3
E：
NH4Br
广东2012届高考化学盐类的水解第一轮复习题（含答案）
一、单项选择题（本题包括9个小题，每小题4分，共36分）
1．下列关系的表述中，正确的是（ ）
A．0.1mol/LNaHSO4溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO2－4）＋c（OH－）
B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1
C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c（H＋）不相等
D．0.1mol/LNaHCO3溶液中：
c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3）
2．25℃时，1mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c（NH＋4）分别为a、b、c（单位为mol/L），下列判断正确的是（ ）
A．a＝b＝cB．a＞b＞cC．a＞c＞bD．c＞a＞b
3．下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味
4．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液：
HCO－3＋H2OCO2－3＋H3O＋
B．NaHS溶液：
HS－＋H2OH2S＋OH－
C．Na2CO3溶液：
CO2－3＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．NH4Cl溶于D2O中：
NH＋4＋D2ONH3•D2O＋H＋
5．工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是（ ）
A．氢氧化钠B．氨水C．氧化锌D．氯化锌
6．常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。
则下列各项正确的是（ ）
A．混合前：
pH（CH3COOH）＋pH（NaOH）＝14
B．混合后：
c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
C．混合前：
c（CH3COOH）>
c（NaOH）
D．混合后：
c（Na＋）>
c（CH3COO－）>
c（OH－）>
c（H＋）
7．（2009•安徽理综，13）向体积为Va的0.05mol/LCH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol/LKOH溶液，下列关系错误的是（ ）
A．Va＞Vb时：
c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＞c（K＋）
B．Va＝Vb时：
c（CH3COOH）＋c（H＋）＝c（OH－）
C．Va＜Vb时：
c（CH3COO－）＞c（K＋）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．Va与Vb任意比时：
c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
8．常温下，下列有关叙述正确的是（ ）
A．NaB溶液的pH＝8，c（Na＋）－c（B－）＝9.9×
10－7mol/L
B．Na2CO3溶液中，2c（Na＋）＝c（CO2－3）＋c（HCO－3）＋c（H2CO3）
C．pH相等的①NH4NO3、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH＋4）大小顺序为：
①＞②＞③
D．10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V（总）＝20mL
9．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是（ ）
A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液
二、双项选择题（本题包括3个小题，每小题6分，共18分）
10．下列化学反应式书写正确的是（ ）
A．制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3＋3H2O△Fe（OH）3（胶体）＋3HCl
B．亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO32H＋＋SO2－3
C．NaHCO3水解的离子方程式为HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－
D．电子工业印刷电路反应式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
11．下列说法正确的是（ ）
A．相同温度下，1mol/L醋酸溶液与0.5mol/L醋酸溶液中，c（H＋）之比是2∶1
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH＝7，此时混合液中c（Na＋）＝
c（CH3COO－）
C．pH＝3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH不再相同
D．0.1mol/LNH4Cl溶液中，c（NH＋4）＋c（H＋）＝c（Cl－）
12．下列说法正确的是（ ）
A．室温下0.1mol/L的NaHCO3溶液中，若pH＞7，则c（CO2－3）＜c（H2CO3）
B．相同条件下，等物质的量浓度的NH4Cl和NH4HSO4溶液，前者溶液中NH＋4浓度较小
C．在室温下，某溶液中由水电离出的c（H＋）＝10－3mol/L，则此溶液可能是盐酸
D．加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都会减小
三、非选择题（本题包括4个小题，共46分）
13．（10分）限使用下列试剂：
酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。
根据：
①弱碱在水中存在电离平衡；
②弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。
这两种平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。
由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明NH3•H2O是弱碱，请简述实验方法及现象。
（1）应用根据①的实验方法及现象：
_________________________________________。
（2）应用根据②的实验方法及现象_________________________________________。
14．（9分）
（1）室温下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH－的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为________。
（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是___________________________________________________，其原因是_________________________________________________________________________。
（3）对于盐AmBn的溶液：
①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是_____________；
②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是___________________________________。
15．（12分）下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
（1）含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液显浅红色的原因为____________________。
（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是（ ）
A．水解反应为放热反应B．水解反应为吸热反应
C．NH4NO3晶体溶于水时放出热量D．NH4NO3晶体溶于水时吸收热量
（3）向0.01mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为______、______、________、________（填“左”、“右”或“不移动”）。
16．（15分）（Ⅰ）常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？
______________________________。
（2）乙组混合溶液中粒子浓度c（A－）和c（Na＋）的大小关系________。
A．前者大B．后者大C．两者相等D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________。
（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
c（Na＋）－c（A－）＝______________mol/L
（Ⅱ）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：
H2B===H＋＋HB－、HB－H＋＋B2－
回答下列问题：
（5）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（ ）
A．c（B2－）＋c（HB－）＝0.1mol/L
B．c（B2－）＋c（HB－）＋c（H2B）＝0.1mol/L
C．c（OH－）＝c（H＋）＋c（HB－）
D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HB－）
一、1．C2．D 3．B 4．B 5．C 6．C 7．C 8．A 9.C
二、10.AC 11.BC12．AB
三、13．
（1）取少量氨水，滴加酚酞溶液，溶液呈红色，然后加入CH3COONH4晶体，振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，说明氨水为弱碱
（2）取少量NH4Cl晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液呈红色，表明NH＋4水解，破坏了水的电离平衡，说明氨水为弱碱
14．
（1）A∶B＝10－4∶1
（2）产生白色沉淀，且红色褪去 在纯碱溶液中CO2－3水解：
CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，加入BaCl2后Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓（白色），由于CO2－3浓度减小，水解平衡左移，OH－浓度减小，酚酞褪色
（3）①An＋＋nH2OA（OH）n＋nH＋
②Bm－＋H2OHB（m－1）－＋OH－
15．
（1）CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液显碱性
（2）BD （3）右 左 左 右
16．
（1）a＝7时，HA是强酸；
a＞7时，HA是弱酸
（2）C
（3）c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）
（4）10－4－10－10 （5）AC
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