秋季人教版化学九年级上册 第五单元 化学方程式 2套单元练习含答案及部分解析Word文档格式.docx
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3.2
x
5.8
0.4
A．x＝0.4B．丁一定是单质
C．甲和乙是反应物D．反应中的甲、丙发生改变的质量比是11∶14
10.有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23∶3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g。
则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是（）
A．9.2g B．6.9gC．4.6g D．2.3g
11.写出下列反应的化学方程式。
（1）镁条在空气中燃烧生成氧化镁：
。
（2）锌和稀硫酸反应：
（3）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：
。
（4）实验室加热高锰酸钾制取氧气：
（5）硫化氢（H2S）气体和二氧化硫气体混合生成硫和水：
12.质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。
（1）为验证质量守恒定律，小华设计如图所示装置进行实验。
实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡（如图所示），然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到，从而验证了质量守恒定律。
若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是。
（2）某反应的微观示意图如图所示。
①X的化学式是。
②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是
____________________________________________________________。
13.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，现有A、B、C、D四种物质，其微观示意图如图所示。
（1）A物质的相对分子质量为。
（2）上述物质中属于单质的是，属于有机物的是（填化学式）。
（3）C物质的一个分子是由构成的。
14.请对下表中的化学方程式进行评价（填写评价序号），并注明化学反应类型。
化学方程式
评价
化学反应类型
MgCl2
Mg＋Cl2↑
Al＋O2
Al2O3
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
评价序号：
①完全正确②反应条件不正确③没有配平 ④违背客观事实
15.“洁厕灵”、“漂白精”是家庭常用的两种清洁剂。
“洁厕灵”的有效成分是盐酸，可清除污垢，但不能用于清洁大理石制品，理由是（写化学方程式）；
“漂白精”的有效成分是次氯酸钠（NaClO），能快速漂除衣服污渍。
但“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体，化学方程式为，则X的化学式为。
16.波尔多液是一种农业上的杀菌剂，它由石灰乳与硫酸铜等配制而成。
请用化学方程式解释不能用铁制容器来配制波尔多液的原因是，基本反应类型是反应。
17.化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（如图）。
同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。
（1）请写出镁条燃烧的化学方程式。
（2）同学们通过称量发现：
在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。
有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。
你认为出现这样实验结果的原因可能是。
（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2。
【实验探究】请设计实验，验证猜想。
实验操作
实验现象及结论
_______________________色固体是Mg3N2
【反思与交流】①氮化镁中氮元素的化合价是；
②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是；
③同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识：
答案及解析：
1.D解析:
生成物中有气体生成，装置也不是密闭容器，故A错误；
两种物质不反应，故B错误；
镁条在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，另外该装置也不是在密闭容器中进行，故C错误；
铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，反应物中没有气体参加，生成物中也没有气体生成，装置可不密闭，故D正确。
2.C解析:
根据质量守恒定律，x＝（10＋10＋10＋10）－（6＋9＋10）＝15，故A正确；
丙的质量在反应前后没有变化，可能为该反应的催化剂，也可能不是，故B正确；
甲、乙的质量减小，为反应物，丁的质量增加，为生成物，则此反应为化合反应，故C错误；
反应中甲、乙的质量比为（10－6）g∶（10－9）g＝4∶1，故D正确。
3.D解析:
化学方程式表示的意义①宏观意义表示反应物、生成物及反应条件和生成物的状态；
②微观意义表示反应物与生成物的分子、原子之比；
③质量意义表示反应物和生成物之间的质量关系即有关物质的质量比。
4.B解析:
依据质量守恒定律可知，反应的B的质量是11g＋
9g－8g＝12g，设B的相对分子质量是x，
2A＋3B===2C＋4D
643x
8g12g
＝
x＝32
5.C解析:
由反应前后微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类和数量不变，故A说法不正确；
由反应前后微粒的变化可知，反应前后分子个数发生了变化，故B说法不正确；
由反应前后微粒的变化可知，反应前后原子的种类不变，元素种类也不变，故C说法正确；
由反应前后微粒的变化可知，分子在化学变化中发生了变化，说明了分子在化学变化中可以再分，故D说法不正确。
6.B解析:
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、原子的数目不变，反应前有2个Na原子、2个O原子、2个H原子、2个Cl原子，反应后已知有1个Na原子、2个O原子、2个H原子、1个Cl原子，所以X中含有1个Na原子和1个Cl原子，即X的化学式为NaCl。
7.C解析:
磷在空气中燃烧生成五氧化二磷；
锌的金属活动性比镁弱，不能与氯化镁溶液发生反应；
氧化铁与盐酸反应的化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。
8.D解析:
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变。
8.8gCO2中C、O两种元素的质量分别为2.4g和6.4g，5.4gH2O中含H、O两种元素的质量分别为0.6g和4.8g。
C、H两种元素的质量和为2.4g＋0.6g＝3g，则该纯净物中含有C、H元素，不含O元素，故A说法正确；
该反应参加反应的O2的质量为6.4g＋4.8g＝11.2g，即该反应中O2和CO2的质量比为11.2g∶8.8g＝14∶11，故B说法正确；
该反应中O2和H2O的分子数之比为
：
＝7∶6，故C说法正确；
该纯净物中C、H原子的个数比为
＝1∶3，故D说法错误。
9.B解析：
x＝7.6＋2＋0.2－3.2－5.8－0.4＝0.4，故A正确；
甲、乙质量减少，是反应物，丙、丁质量增加，是生成物，丁不一定为单质，故B错误；
甲、乙质量减少，是反应物，故C正确；
反应中的甲、丙发生改变的质量比是（7.6－3.2）∶（5.8－0.2）＝11∶14，故D正确。
10.A解析:
生成二氧化碳的质量为18.6g＋100g－114.2g＝4.4g，二氧化碳中碳元素的质量为4.4g×
（
×
100%）＝1.2g，已知钠元素与碳元素的质量比为23∶3，则钠元素的质量为1.2g×
＝9.2g。
11.
（1）2Mg＋O2
2MgO。
（2）Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
（3）HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。
（4）2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑。
（5）2H2S＋SO2===3S＋2H2O。
解析:
（1）镁条在点燃的条件下与氧气反应生成氧化镁。
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
（3）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。
（4）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
（5）正确写出反应物和生成物的化学式，配平化学方程式，并注明反应条件，正确标出生成物的状态，完成化学方程式的书写。
12.
（1）天平平衡（答案合理即可）装置没有密闭或气体逸出了
（2）SO2化学反应前后，原子不变或原子数目和种类不变
13.
（1）16。
（2）BCH4
（3）两个氧原子和一个碳原子
14.
②
分解反应
③
化合反应
①
复分解反应
④
置换反应
15.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
NaClO＋2HCl===NaCl＋X↑＋H2O
Cl2
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目不变，列表分析如下：
Na
Cl
O
H
已知生成物
1
2
反应物
3
X
X的化学式
16.Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu置换
铁和波尔多液中的硫酸铜溶液发生置换反应。
17.
（1）2Mg＋O2
2MgO
（2）大量的白烟弥漫到空气中，使得生成物收集不全
【实验探究】
收集产物中的黄色固体放入试管中，加入适量的水，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
有刺激性气味的气体生成，且试纸由红色变蓝色，则黄
【反思与交流】
①－3
②氮气化学性质不如氧气活泼
③燃烧不一定需要有氧气参加
（1）镁燃烧是镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，化学方程式为2Mg＋O2
2MgO。
（2）化学变化一定遵循质量守恒定律，该反应过程中有大量的白烟弥漫到空气中，使得生成物收集不全，所以会使收集的产物质量小于镁条的质量。
（3）
【实验探究】由查阅资料可知，氮化镁与水反应能产生氨气，氨气有刺激性气味，且可利用湿润的红色石蕊试纸检验，所以证明黄色固体为氮化镁的方法为收集产物中的黄色固体放入试管中，加入适量的水，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若有刺激性气味的气体生成，且试纸由红色变蓝色，则可证明黄色固体是Mg3N2。
【反思与交流】①氮化镁中镁元素化合价为＋2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价的代数和为0可得，（＋2）×
3＋2x＝0，解得x＝－3；
②氮气化学性质不活泼，所以空气中虽然氮气的含量高，但镁仍主要与氧气发生反应；
③由镁与氮气反应和氢气在氯气中燃烧可知，燃烧不一定需要有氧气参加。
人教版第五单元《化学方程式》测试题
附相对原子质量：
H-1；
C-12；
N-14；
O-16；
K-39；
Cl-35.5；
一、选择题：
（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）
1、在化学反应C+O2
CO2中，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后分子总数保持不变
B．每1份质量的碳和1份质量的氧气恰好完全反应
C．该反应的反应物是二氧化碳
D．在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳
2、硝酸铵不稳定，受热易分解。
加热时的化学方程式为2NH4NO3
N2↑+2X+4H2O，则X的化学式为（ ）
A．N2OB．N2O4C．NO2D．NO
3、下列现象，不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
B．一瓶白酒敞口放置一段时间后酒味变淡
C．镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大
D．蜡烛燃烧后质量减小
4、如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。
下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是（ ）
5、在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应一段时间，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．乙可能是单质
B．乙中所含元素为甲、丙中元素之和
C．丙可能是生成物
D．丁一定是催化剂
6、通常情况下，下列能实现“1+1=2”这一结果的是（ ）
A．1毫升酒精加1毫升水，得到2毫升酒精的水溶液
B．1克酒精加1克水，得到2克酒精的水溶液
C．1克食盐加1克水，得到2克食盐的水溶液
D．1克碳在1克氧气中燃烧，得到2克二氧化碳气体
7、如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是（ ）
A．瓶底的细砂起隔热作用
B．实验过程中气球先变大后变瘪
C．燃烧结束，锥形瓶应冷却到室温后再放在天平上称量
D．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量
8、下列有关反应的化学方程式正确的是（ ）
9、下列对化学基本观念的认识不正确的是（ ）
A．微粒观：
一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成
B．能量观：
化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化
C．分类观：
银和水都属于单质
D．守恒观：
电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变
10、在一密闭容器中，甲与一定量的乙反应生成丙，测得甲与丙的质量关系如图所示，下列有关说法中错误的是（ ）
A．随着反应的进行，容器内物质质量逐渐增多
B．反应中甲与乙的质量比是3：
C．可能是镁与氧气反应生成氧化镁
D．a点表示乙充分反应完
二、填空题：
（共34分）
11、实验室里常用分解过氧化氢溶液方法来制取氧气．2H2O2
2H2O+O2↑请指出该反应中的反应物是：
过氧化氢，反应条件是：
以二氧化锰作催化剂，生成物是水和氧气MnO2在该反应中作催化剂．它的特点是，虽然参加了化学反应，但其质量和化学性质不变，其作用是改变化学反应的速率．
12、化学与人类生活息息相关，联系学过的化学知识，按要求完成下列各题。
（1）在一些地方，用抽取的地下水洗衣服使，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，其可能的原因是该地下水是
硬水（填“硬水”或“软水”）。
（2）化石能源煤燃烧时会排放大量气体，这些气体中不会造成空气污染的是B（填字母序号，下同）。
A．COB．CO2C．SO2D．NO2
（3）“芯片”是智能化电器设备的核心部件，制作材料主要是高纯度的单质硅。
制备高纯度硅的过程较为复杂，其中一个化学反应是：
SiO2+2C═Si+2CO↑该反应前后化合价发生改变的元素有硅元素、碳元素。
（填元素名称）
（4）C、H、N三种元素可按质量比6：
2：
7形成一种火箭燃料偏二甲肼，其相对分子质量为60，偏二甲肼的化学式为：
C2H8N2，偏二甲肼在空气中完全燃烧生成水、空气中最多的气体和二氧化碳，其化学方程式为C2H8N2+4O22CO2+N2+4H2O。
13、ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒．制取ClO2的反应过程示意图如下：
请回答题：
（1）A物质中氯元素的化合价为+3．
（2）D物质的名称是二氧化氯．
（3）该反应的化学方程式是2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2．
（4）从示意图中获得哪些信息？
（至少写两条）
14、某同学用如图所示的3个实验验证质量守恒定律：
（1）其中不能达到实验目的是C（填序号），理由是反应生成的二氧化碳逸散到空气中，天平不能平衡。
（2）实验A中观察到铁钉表面有红色物质出现，证明铁钉与硫酸铜溶液发生了化学变化；
实验B中如果去掉小气球并将玻璃管换成玻璃棒，可能造成的不良后果是瓶塞冲开，该反应的化学方程式是4P+5O22P2O5。
（3）请从微观的角度，简要分析你认为任何化学变化都遵守质量守恒定律的原因是：
化学反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量都不变。
（4）反思：
探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或有气体生成的反应，反应必须在密闭的容器中进行。
15、定量研究对于化学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。
（1）某兴趣小组用图A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的是
B
（选填序号），A实验中气球的变化情况是先膨胀后缩小。
（2）某兴趣小组为验证质量守恒定律，还做了镁条在空气中燃烧的实验。
①请写出镁条在空气中燃烧的化学方程式2Mg+O22MgO。
②根据质量守恒定律，镁条燃烧后生成物的质量大于镁条的质量。
（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”）
（3）盐通高铁的建成将进一步推动我市经济的发展，在修建铁路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是2X+3C+S
K2S+3CO2↑+N2↑，则X的化学式是KNO3。
（4）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
反应前质量/g
8
30
50
反应后质量/g
36
待测
22
①经计算待测数值为24。
②该反应基本类型为化合反应。
三、计算题：
（共6分）
16、某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物10.9g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量，结果记录如下表。
分析表中数据，完成下列问题：
反应时间/min
t1
t2
t3
t4
t5
t6
剩余固体质量/g
9.7
8.9
8.1
7.4
7.06
（1）在t5时间后，氯酸钾已经完全反应。
（2）生成氧气的质量为3.84g。
（3）原混合物中二氧化锰的质量是多少？
（本小题需写出完整的计算过程）
参考答案
1~5DDBCB6~10BDCDA
11、过氧化氢；
以二氧化锰作催化剂；
水和氧气；
催化剂；
质量；
化学性质；
速率．
12、解：
（1）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多、浮渣较少的是软水，泡沫较少、浮渣较多的硬水；
用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，其原因是井水可能是硬水。
故填：
硬水；
（2）化石能源煤燃烧时产生的二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳等是造成空气污染的主要物质，而二氧化碳不造成空气污染；
B；
（3）在反应前，硅元素显+4价，氧元素显-2价，碳元素显0价；
反应后，硅元素显0价，氧元素显-2价，碳元素显+2价，所以该反应前后化合价发生改变的是硅元素与碳元素；
硅元素、碳元素；
（4）设偏二甲肼的化学式为CxHyNz，则：
其中C、H、N三种元素的质量比为：
12x：
y：
14z=6：
7，则：
x：
z=1：
4：
1，又因为偏二甲肼的相对分子质量为60，所以其化学式为C2H8N2，偏二甲肼在空气中完全燃烧生成水、氮气和二氧化碳，其化学方程式为C2H8N2+4O2
2CO2+N2+4H2O；
C2H8N2；
C2H8N2+4O2
2CO2+N2+4H2O。
13、
（1）-1价．
（2）二氧化氯．（3）2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2．（4）①化学反应中分子可分原子不可分；
②分子的种类化学反应前后一定改变（合理即可）
14、
（1）C；
反应生成的二氧化碳逸散到空气中，天平不能平衡；
（2）红色物质；
瓶塞冲开；
4P+5O2
2P2O5；
（3）化学反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量都不变；
（4）密闭。
15、解：
（1）其中不能达到实验目的是B，这是因为碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳扩散到空气中；
A实验中，白磷燃烧放热，气球膨胀，完全反应后氧气消耗，气球缩小，因此气球的变化情况是先膨胀后缩小。
先膨胀后缩小。
（2）①镁条在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：
2Mg+O2
②根据质量守恒定律，镁条燃烧后生成物的质量大于镁条的质量，这是因为氧气参加了反应。
增大。
（3）由2X+3C+S
K2S+3CO2↑+N2↑可知，反应后钾原子是2个，反应前应该是2个，包含在2X中，反应前后硫原子都是1个，碳原子都是3个，反应后氧原子是6个，反应前应该是6个，包含在2X中，反应后氮原子是2个，反应前应该是2个，包含在2X中，则X的化学式是KNO3；
。
KNO3；
（4）①经计算待测数值为：
2+8+30+50-36-8-22=24，
24。
②该反应中，甲反应后质量增大，是生成物，丙反应后质量减小，是反应物，丁反应后质量减小，是反应物，乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，因此该反应属于化合反应。
化合反应。
三、
升级会员 