宁夏回族自治区银川市六盘山高级中学届高三一模理综试题 Word版含答案Word下载.docx
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A．O2―的结构示意图：
B.甲基的电子式：
C．聚丙烯的结构简式为：
D.次氯酸的结构式：
H－Cl－O
8．日本发生强震导致核电站核泄漏，释放出放射性元素和,
下列说法正确的是（）
A.二者中子数分别是53、55B.二者电子数是131、137
C.二者为两种不同核素D.二者可以形成共价化合物
9．以下表述不符合元素周期律观点的是（）
A．稳定性：
HF＞H2O＞NH3
B．酸性：
H3PO4
＞HNO3
＞HClO4
C．微粒半径：
F―＞Na+＞Mg2+D．还原性：
HI＞HBr＞HCl
10.设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）
A.1L0.1mol/L的Na2S溶液中S2-的个数为0.1NA
B.标准状况下，11.2LH2所含的中子数为0.15NA
C.7.8gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.2NA
D.1mol羟基所含电子数为9NA
11.关于下列各装置图的叙述不正确的是（）
①②③④
A．用装置①精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯
C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护
D．装置④可以验证温度对化学平衡的影响
12.下列说法中错误的是（）
A．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
B．在
和
中都存在配位键
C．SO2、SO3都是极性分子
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
13．关于下列图示的说法中正确的是（）
稀硫酸
Na2CO3Na2SiO3溶液
A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H＞0
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
二、选择题（本题包括8小题，共48分。
每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
）
14．一物体在水平面上运动，只受摩擦力。
今给它一个向右的力F，
则可能实现的运动有（）
A．向右匀速运动B．向右加速运动
C．向左匀速运动D．向左加速运动
15．下列情形中，哪些不能求得地球的质量（）
A．已知地球的半径和地球表面的重力加速度
B．已知近地卫星的周期和它的向心加速度
C．已知卫星的轨道半径和运行周期
D．已知卫星质量和它的离地高度
16．一根细绳与一个轻弹簧，上端分别固定在A、B两点，下端C点共同拉住一个小钢球，如图所示，AC、BC与竖直方向的夹角均为
，则（）
A．烧断细绳的瞬间，小球的加速度
B．烧断细绳的瞬间，小球的加速度
C．弹簧在C处与小球断开的瞬间，小球的加速度
D．弹簧在C处与小球断开的瞬间，小球的加速度
17．图中虚线是用实验方法描绘出的某一静电场中的一簇等势线，若一不计重力的带电粒子从a点射入电场后恰能沿图中的实线运动，b点是其运动轨迹上的另一点，则下述判断正确的是（）
A．b点的电势一定高于a点B．b点的场强一定大于a点
C．带电粒子一定带正电D．带电粒子在b点的速率一定小于在a点速率
18．一个带电小球从空中的a点运动到b点的过程中，重力做功3J，电场力做功1J，克服空气阻力做功0.5J，则小球：
①在a点的重力势能比在b点大3J；
②在a点的电势能比在b点大1J；
③在a点的动能比在b点大3.5J；
④在a点的机械能比在b点小1J（）
A．①②正确B．①③正确C．②④正确D．③④正确
19．家用电子调光灯的调光原理是用电子线路将输入的正弦交流电压的波形截去一部分来实现的，由截去部分的多少来调节电压，从而实现灯光的可调，比过去用变压器调压方便且体积小，某电子调光灯经调整后电压波形如图所示，则灯泡两端的电压为（）
A．
UmB．
UmC．
UmD．
Um
20．如图所示的电路，电压表的内阻很大，电流表的内阻很小，电源电动势和内阻一定，将变阻器的滑片P由a向b滑动时（）
A．电压表的示数变大B．电流表的示数先变大再变小
C．灯泡亮度变大D．ab两端的电压升高
21．如下图所示，闭合线圈abcd从高处自由下落一段时间后垂直于磁场方向进入一有界磁场，在ab边刚进入磁场到cd边进入磁场的这段时间内，线圈运动的速度图象不可能是
第Ⅱ卷（必考题129分，选考题45分，共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题至第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题至第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
22．（6分，每问2分）在下面两个力学实验中
A．测匀变速直线运动的加速度B．验证机械能守恒定律
（1）实验中要使用打点计时器的有。
（2）实验中要求物体通过某点即时速度的有。
（3）实验中要用刻度尺量长度的有。
23．（12分，每问2分）为了研究“3.8V，0.3A”小灯泡的电阻随电流变化的规律，某同学测量小灯泡两端的电压和通过小灯泡的电流的关系。
实验室可以提供的器材如下：
①直流电源E（电动势约4V，内阻可不计）；
②电流表A（量程为0—0.6A，内阻约0.5Ω）；
③电压表V（量程0—5V，内阻约20kΩ）；
④滑动变阻器R1（阻值0—10Ω，额定电流2A）；
⑤滑动变阻器R2（阻值0—200Ω，额定电流1.5A）；
⑥电键S及导线若干。
实验测得的数据记录在下表中：
U/V
0.30
1.00
1.70
2.40
3.10
3.80
I/A
0.074
0.164
0.210
0.250
0.284
0.300
（1）请在坐标纸上画出小灯泡的U—I图线。
（2）应选择的滑动变阻器为（填写仪器符号）：
。
（3）根据以上条件在虚线框中画出符合要求的实验电路图，并在图中标出器材的符号。
（4）电压为1.50V和2.80V时小灯泡的电阻值分别为、（结果保留2位有效数字）；
它们大小不同的原因是。
24．（13分）如图所示，光滑水平面AB与竖直面内的半圆形导轨在B点衔接，导轨半径为R，一个质量为m的静止物块在A处压缩弹簧，在弹力的作用下获某一向右速度，当它经过B点进入导轨瞬间对导轨的压力为其重力的7倍，之后向上运动恰能完成半圆周运动到达C点，求
（1）弹簧对物块的弹力做的功
（2）物块从B至C克服阻力做的功
（3）物块离开C点后落回水平面时动能的大小
25．（16分）如图所示，固定于水平桌面上的金属框架cdef处在竖直向下的匀强磁场中，金属棒ab搁在框架上，可无摩擦滑动，此时abed构成一个边长为l的正方形，棒的电阻为R，其余部分电阻不计，t=0时磁感应强度为B0
（1）若从t=0时刻起，磁感应强度均匀增加，每秒增量为k，
同时保持棒静止，求棒中的感应电流的大小和方向。
（2）在上述情况中，始终保持棒静止，当t=t1末时需加的垂
直于棒的水平拉力为多大？
（3）若从t=0时刻起，磁感应强度逐渐减小，当棒以恒定速度v向右做匀速运动时，可使棒中不产生感应电流，求磁感应强度随时间的变化规律。
26（16分）有A、B、C、D、E五种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B－少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；
C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；
D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数；
E元素位于A元素的下一周期，最外层电子数与A相同，价电子数比A多5个；
R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2－离子数之比为2:
1。
请回答下列问题：
（1）周期表中元素E位于第周期第族，E的原子核外电子排布式；
（2）化合物R的电子式为 。
（3）B—的电子排布式为 ，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是 杂化。
（4）C的氢化物的空间构型为 ，C的氢化物极易溶于水的原因是。
（5）B元素的电负性 D元素的电负性（填“>
”，“<
”或“＝”）；
用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：
_ 。
27（14分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。
所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
___C+___KMnO4+6H2SO4＝____CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+6H2O
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），得到如下二组数据：
实验组
温度℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
CO
H2O
H2
1
650
4
2
1．6
2．4
6
900
0．4
3
①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为 （保留二位小数，下同）。
②实验2条件下平衡常数K=______，该反应为 （填“吸”或“放”）热反应。
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1275.6kJ／mol
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） ΔH＝－566.0kJ／mol
③H2O（g）＝H2O（l） ΔH＝－44.0kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式
⑷某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应为 。
②该电池工作时，溶液中的OH－向______极移动。
28（13分）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；
X＋与M2－具有相同的电子层结构；
离子半径：
Z2－＞W－；
Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
请完成下列问题：
（1）M元素的简单离子的结构示意图为_______。
（2）Z在周期表中的位置为_____，其非金属性比W的非金属性____（填“强”或“弱”）。
（3）X、Z、W的原子半径由大到小顺序为_____________（填元素符号）。
（4）Y的氢化物化学式为______，该氢化物中化学键类型为______（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）。
（5）W的单质与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。
29.（9分）下图1为某生物体内细胞模式图的一部分，图2中a～h为细胞器或细胞的某一结构。
图2中各结构放大比例不同。
请据图回答有关问题：
（1）图2所示的a～h中控制物质进出细胞的结构是，c结构上的⑥称为
研究表明，结构h的功能越复杂，其上的种类和数量就越多。
（2）若图1是浆细胞，分泌物称为，与其它没有分泌功能的细胞相比较，a～h中数目一定较多的细胞器是[]。
（3）若图1所示的细胞某时期发生了图2中的g现象，则该细胞肯定不具有图2结构中的，原因是。
（4）科学家用差速离心法能够分离各种细胞结构。
分离动物细胞结构时必须首先破坏细胞膜，破坏细胞膜最简便的方法是。
（5）若要完成图1的③中某染色体组蛋白基因表达，则需要图1中细胞器_____（填数字）完成这项生理活动。
30.（7分）使用染色剂染色是生物学实验常用的方法，某同学对有关实验做了如下归纳：
实验
观察对象
染色剂
实验结果
①
花生子叶细胞的脂肪颗粒
苏丹Ⅲ
脂肪颗粒被染成橘黄色
②
人口腔上皮细胞中DNA和RNA的分布
甲基绿吡罗红
细胞内染成绿色的面积显著大于染成红色的面积
③
人口腔上皮细胞中的线粒体
健那绿
线粒体呈现蓝绿色
④
蚕豆根尖分生组织细胞的有丝分裂
龙胆紫
间期细胞不着色，分裂期细胞染色体着色
（1）上述实验结果的归纳，正确的有（填实验序号）。
（2）在实验②和实验④中，染色之前，都使用了一定浓度的盐酸对材料进行处理。
实验②中使用盐酸的目的主要是；
实验④中使用盐酸的目的是。
在两个实验的操作中，都需要注意盐酸的浓度。
处理材料时的温度和______。
（3）健那绿使线粒体着色与线粒体内膜的酶系统有关。
线粒体内膜上的酶主要催化有氧呼吸的第______阶段反应，该过程的变化是。
（4）在实验④中，一个完全标记上15N的DNA分子在14N培养基上经过3天的有丝分裂培养后（细胞周期约为18h），含15N和不含15N的DNA分子数之比为。
31．（12分）图甲为三种植物（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）光合作用强度与光照强度之间的关系，图乙表示相关生理过程，请回答下列问题。
（1）影响图甲中b点上下移动的主要外界因素是________；
光照强度为a点时，植物Ⅰ既没有CO2的吸收也没有CO2释放，其原因是__________________。
（2）图甲中的三种植物最适合于生活在荫蔽环境下的是________。
（3）连接图乙中“1”和“2”两个过程的关键物质是________________。
（4）若研究CO2中C在光合作用中的转移途径，通常采
用________方法。
正常进行光合作用的叶片，若突然停止
供给CO2，请在右图中绘出叶绿体中[H]（即NADPH）含量
在短时间内的变化曲线。
32．（11分）某育种学家在农田中发现一株大穗不抗病的小麦（控制麦穗大与小的基因分别用D、d表示，控制不抗病与抗病的基因分别用T、t表示）自花传粉后获得160粒种子，这些种子发育成的小麦中有30株为大穗抗病，有x（x≠0）株为小穗抗病，其余都不抗病。
分析回答下列问题：
（1）30株大穗抗病小麦的基因型为，其中从理论上推测能稳定遗传的约为株。
（2）将选出的大穗抗病小麦种子晒干后放在容器内，采用什么措施可延长贮存期。
（至少说出两种）
（3）上述育种方法是。
利用该株大穗不抗病小麦选育能稳定遗传的大穗抗病小麦还经常采用的快速育种的方法是，其具体步骤是：
a．（2分）
b．（2分）
c．（2分）
选考题（每科选做1题，共做3题）
（二）选考题：
考生从给出的2道物理题，3道化学题，2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的对应标号涂黑。
注意所做题目的标号必须与所涂题目的标号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
物理选做题（从以下两个模块中任选一题进行解答）
33.[物理——选修3-4]（15分）
（1）．（6分）一列简谐波某时刻的波形图如图1所示，此时刻质点P的速度方向沿y轴负方向。
则（）
A．当质点P位于最低点时，质点b一定到达平衡位置
B．这列波沿x轴正方向传播
C．当质点P位于最低点时，质点b一定到达x轴下方
D．当质点P位于最低点时，质点a一定到达平衡位置
（2）.（9分）如图所示，玻璃砖的两个表面是平行的，其厚度为h，对红光的折射率为n.一束红光射到玻璃砖上表面的入射角为i，其后光线一部分从上表面反射回空气中，另一部分折射入玻璃砖，在玻璃砖下表面发生反射，又经上表面折射后射入空气中.求上表面的反射光线I与经下表面反射，
又经上表面折射回到空气中的光线Ⅱ的侧移距离d是多少？
若入射的是单色蓝光，距离d将比上述结果大还是小？
34.[物理——选修3-5]（15分）
（1）．（6分）汞原子的能级如图所示，现让一束单色光照射到大量处于基态的汞原子上，汞原子只发出三个不同频率的单色光.那么，关于入射光
的能量，下列说法正确的是（）
A．可能大于或等于7.7eV
B．可能大于或等于8.8eV
C．一定等于7.7eV
D．包含2.8eV、4.9eV、7.7eV三种
（2）．（9分）如图，AOB是光滑水平轨道，
BC是半径为R的光滑1/4圆弧轨道，两轨
道恰好相切，质量为M的小木块静止在O点，
一质量为m的小子弹以某一初速度水平向右射
入小木块内，并留在其中和小木块一起运动，恰能到达圆弧最高点C（小木块和子弹均可看成质点）求：
（1）子弹入射前的速度
（2）若每当小木块返回或停止在O点时，立即有相同的子弹射入小木块，并留在其中，则当第九颗子弹射入小木块后，小木块沿圆弧能上升的最大高度为多少？
化学选考题（从以下三个模块中任选一题进行解答）
35.[化学——选修化学与技术]（15分）
硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·
FeSO4·
6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol·
L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。
步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有__________（填仪器编号）
①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研体⑥玻璃棒 ⑦酒精灯
（2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_______；
（3）在步骤3中，“一系列操作”依次为______、_______和过滤；
（4）本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。
检验Fe3+常用的试剂是______，可以观察到的现象是________。
36.[化学——选修物质结构与性质]（15分）
第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物。
（1）写出Fe元素基态原子的价层电子排布式 ；
（2）C、N、O元素的第一电离能从大到小的顺序为 （用元素符号表示）；
（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，铜离子形成了配位数为4的配离子，写出该配离子的结构式为 。
（4）由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子。
甲和乙的主要物理性质比较如下：
熔点／K
沸点／K
标准状况时在水中的溶解度
甲
187
202
2.6
乙
272
423
以任意比互溶
①甲分子的电子式为，分子构型为；
②1mol乙分子含有 个σ键；
③丙分子的中心原子采取 杂化轨道；
④甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是 （结合具体物质解释）。
37.[化学——选修有机化学基础]（15分）
已知：
RCH2COOH
+RCl
+NaCl
I.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：
⑴A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2（标准状况），A的分子式为 。
⑵写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式：
。
⑶B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B
C的反应方程式 。
⑷C+E
F的反应类型为 。
⑸写出A和F的结构简式：
A F 。
⑹D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为 ；
写出a、b所代表的试剂a ；
b 。
生物选考题（从以下两个模块中任选一题进行解答）
38.[生物——选修模块1：
生物技术实践]（15分）
回答微生物培养的有关问题。
（1）在大肠杆菌培养过程中，除考虑营养条件外，还要考虑温度、和等条件。
（2）在微生物培养操作过程中，为防止杂菌污染，需对培养基和培养皿进行；
操作者的双手需要进行清洗和；
静止空气中的细菌可用紫外线杀灭，其原因是紫外线能使蛋白质变性，还能。
（3）若用稀释涂布平板法计数大肠杆菌活菌的个数，要想使所得估计值更接近实际值，除应严格操作、多次重复外，还应保证待测样品稀释的。
（4）通常，对获得的纯菌种还可以依据菌落的等菌落特征对细菌进行初步的鉴定（或分类）。
（5）培养大肠杆菌时，在接
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