物理化学动力学文档格式.docx

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[A][B]

d[B]

k[A][B]

B.B

d[G]

C.kG

dt

[G]

g

d[G]

D.kG[A][B]

6.某一反应在有限的时间内可反应完全，所需时间为c0/k，该反应级数为：

A.零级B.一级C.二级D.三级

7.某一基元反应，2A（g）B（g）E（g），将2mol的A与1molB放入1L的容器中混合并反应，那

么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是：

A.1:

2B.1:

4C.1:

6D.1:

8

8.关于反应级数，说法准确的是：

A.只有基元反应的级数是正整数B.反应级数不会小于零

C.催化剂不会改变反应级数D.反应级数都可以通过实验确定

9.某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5%的时间t1与反应完成50%的时间t2之间的

关系为：

A.t1t2B.t14t2C.t17t2D.t15t2

10.某反应只有一种反应物，其转化率达到75%的时间是转化率达到50%的时间的两倍，反应转化率

达到64%的时间是转化率达到x%的时间的两倍，则x为：

A.32B.36C.40D.60

1

11.有相同的初速度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期为t1/2；

若经二级反应，其半衰

期为

t，那么：

1/2

A.t1/2t1/2B.t1/2>

t1/2C.t1/2<

t1/2D.两者大小无法比较

12.起始浓度都相同的三级反应的直线图应该是（c为反应物浓度，n为级数）：

AB

CD

13.某化合物与水相作用时，其起始浓度为1

-3

moldm，1h后为0.5

moldm，2h后0.25

moldm。

则反应级数为：

A.0B.1C.2D.3

14.某反应速率常数k=

0.410

-1-3-1

moldmmin，反应起始浓度为1.0

moldm，其半衰期t1/2与

反应物起始浓度为2

moldm时的半衰期

t的关系为：

A.2t1/2t1/2B.t1/22t1/2C.t1/2t1/2D.t1/24t1/2

15.某反应速率常数k=2.3110

则半衰期为：

A.43.29sB.15sC.30sD.21.65s

16.某反应完成50%的时间是完成75%到完成87.5%所需时间的1/16，则反应是：

A.二级反应B.三级反应C.0.5级反应D.零级反应

17.反应ABCD的速率方程rk[A][B]，则反应：

A.是二分子反应B.是二级反应，不一定是二分子反应

C.不是二分子反应D.是对A、B各为一级的二分子反应

18.已知某反应过程为

，

BD2P

，则B的浓度随时间的变化率

是：

A.k1[A]k2[D][B]B.k1[A]k1[B]k2[D][B]

C.k1[A]k1[B]k2[D][B]D.k1[A]k1[B]k2[D][B]

19.对于可逆一级反应

，下列叙述正确的是：

A.平衡时cAcBB.平衡时k1k1

C.总反应速率为正、逆反应速率的代数和D.加入正催化剂可以使k1k1

20.某温度时，平行反应

AC

的k1与k2分别为0.008

min和0.002

min，那么

100min后A的转化率为：

A.100%B.81.9%C.44.9%D.63.2%

21.对复杂反应

kk

ABC

k12可用平衡近似处理时，Kk1k1[B][A]。

为了不扰乱快速平衡，

①BC必为慢步骤；

②BC必为快步骤；

③

kk；

④

⑤

11

kk。

A.①B.②③C.①⑤D.①④

22.对自由基反应ABCABC，已知摩尔等压反应热为-90

kJmol，BC的键能是

210

kJmol，那么逆向反应的活化能为：

A.10.5

kJmolB.100.5

kJmolC.153

kJmolD.300

kJmol

23.某反应的活化能是33

kJmol，300K时，温度增加1K，反应速率系数增加的百分数约为：

A.4.4%B.9.4%C.11%D.50%

24.一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应吸热120

kJmol，则正反应的活

化能是（

kJmol）：

A.120B.240C.360D.60

25.对于连串反应

A1B2D

，已知E1E2，要想提高产品B的百分数，应：

A.增加原料AB.及时移去DC.降低温度D.升高温度反应

26.平行反应

A2D

。

已知E1E2，设两反应的指前因子相等。

当温度不断升高时，

最后则有：

A.cBcDB.cBcDC.cBcDD.cBcD最大

27.反应

EE

13

E

已知E1E2，E1E3，要提高产物B的产率，应：

A.提高温度B.降低温度

C.反应器入口提高温度，出口处降低温度D.反应器入口降低温度，出口提高温度

28.平行反应

BP，

BQ。

已知活化能

EE，指前因子

12

AA。

若要提高产物P的

产率，则应：

①降低反应温度；

②提高反应温度；

③加入适当催化剂；

④延长反应时间。

A.①③B.②④C.③④D.②③

29.复杂反应的表观速率常数k与各基元反应速率常数之间的关系为

kk2（k1/2k4），则表观活化能

与各基元反应活化能

E间的关系为：

i

A.EaE2（E12E4）/2B.EaE2（E1E4）/2

C.

EaE2（E1E4）D.

EaE2（E1/2E4）/2

30.下列关于一级反应的有关说法中不正确的是：

A.lnc对时间t作图得一直线B.反应物消耗3/4所需的时间与起始浓度无关

C.同一反应在不同起始浓度下其t1/2不同D.速率系数的单位为

时间

31.下列反应中，不是基元反应的是：

A.ClH2HClHB.2IH22HI

C.蔗糖H2O果糖葡萄糖D.

HCl2HCl

22

32.对平行反应的描述中，不正确的是（A为反应物，B、C为产物，且Ea,1Ea,2）：

不随温度变化B.

d[A]d[B]d[C]

dtdtdt

[B]

[C]

D.

kd[B]dt

kd[C]dt

33.下列反应中活化能最小的是：

AN2+MN+N+MB.HI+C2H4C2H5I

C.H+CH4H2+CH3D.Cl+Cl+MCl2+M

34.2A（g）B（g）为二级反应，速率方程可表示为

1dc

A2

-kc或

cA

2dt

dp

A

kp

pA

，则速率系数kc与

k的关系为：

p

A.kpkcB.kp2kcC.k

2k

c

RT

35.已知反应2A（g）A2（g）为双分子反应，起始时只有A物质，压力为p0。

实验测得不同时间t时

体系总压是

p。

下列关系成立的是：

t

4

A.ln

对t成直线关系B.

对t成直线关系

pp

t0

对t成直线关系D.

2pp

36.对于1-1型对峙反应AB，在一定条件下达到平衡，有关描述不正确的是：

A.rrB.kkC.

[A]

D.温度升高时，通常r、r都增大

37.微观可逆性原则不适用的反应是：

A.H2I2HIB.蔗糖H2O果糖葡萄糖

C.ClClCl2D.CH3COOC2H5OHCH3COOC2H5OH

38.双分子气相反应A+B=D，阈能为40kJ·

mol

，有效碰撞分数是

610，反应进行的温度是：

A.694KB.921KC.268KD.1202K

-1，反应在400K时进行，该反应的活化能Ea为：

39.双分子气相反应A+B=D，阈能为50kJ·

-1B.46.67kJm·

ol-1C.51.67kJm·

ol-1D.48.33kJmo·

l-1

A.53.33kJm·

ol

40.关于阈能，下列说法正确的是：

A.阈能的概念只适用于基元反应B.阈能值与温度有关

C.阈能是宏观量、实验值D.阈能是活化分子相对平动能的平均值

41.在碰撞理论中，校正因子P小于１的主要因素是：

A.反应的系统是非理想的B.分子碰撞的激烈程度不同

C.空间的位阻效应D.分子间的作用力

42.由气体碰撞理论可知，分子碰撞次数：

A.与温度无关B.与温度成正比

C.与绝对温度成正比D.与绝对温度的平方根成正比

43.有关碰撞理论的叙述中，不正确的是：

A.能说明质量作用定律只适用于基元反应B.证明活化能与温度有关

C.可从理论上计算速率常数与活化能D.解决分子碰撞频率的计算问题

44.有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是：

A.反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都很低

B.势能垒是活化络合物分子在马鞍点与反应分子的平均能量之差

C.活化络合物在马鞍点的能量最高

5

D.反应分子组越过马鞍点后可能返回始态

45.对于气相基元反应，下列条件：

①温度降低；

②活化熵越负；

③活化焓越负；

④分子有效碰撞直

径越大。

能使反应速率变大的条件是：

A.①④B.③④C.②④D.①②④

46.若两个同类的气相反应的活化焓rHm值相等，在400K时，两个反应的活化熵之差

-1-1

rSm

（1）rSm

（2）10JmolK，则这两个反应的速率比（k1/k2）为：

A.0.300B.0.977C.1.00D.3.33

47.根据过渡态理论，液相分子重排反应中：

A.EarHmB.EarHmRTC.EarHmRTD.EarHm/RT

48.林德曼单分子反应机理如下：

AA1AA*,A*2B

k。

压力增加时：

A.k1[A]

2的增加占优势B.k

-1[A*][A]的增加占优势

C.k2[A*]的增加占优势D.k1[A]

2与k2[A*]的增加同时占优势

49.下列光反应中，光的量子产率Φ最大的是：

A.2HIH2I2B.3O22O3C.H2Cl22HClD.H2SH2S（g）

50.在碰撞理论中，有效碰撞的定义是：

A.互碰分子的总动能超过EcB.互碰分子的相对总动能超过Ec

C.互碰分子的相对平动能超过EcD.互碰分子的相对平动在连心线上的分量超过Ec

51.溶剂对溶液中反应速率的影响，以下说法正确的是：

A.介电常数较大的溶剂有利于离子间的化合反应

B.生成物的极性比反应物大，在极性溶剂中反应速率较大

C.溶剂与反应物生成稳定的溶剂化合物会增加反应速率

D.非极性溶剂对所有溶剂反应速率都有影响

52.光化学反应的初级阶段AhP，其反应速率：

A.与反应物A浓度无关B.与反应物A浓度有关

C.与入射光频率有关D.与入射光强度无关

53.根据光化当量定律：

A.在整个光化过程中，一个光子只能活化一个原子或一个分子

B.在光化反应的初级过程中，一个光子活化1mol原子或分子

C.在光化反应的初级过程中，一个光子只能活化一个原子或分子

6

D.在光化反应的初级过程中，一爱因斯坦能量的光子活化一个原子或分子

54.用一束波长为300~500nm的光照射反应体系，有40%的光被吸收，其量子效率Φ：

A.=0.4B.>

0.4C.<

0.4D.不确定

55.有关催化剂的性质，说法不正确的是：

A.催化剂参与反应过程，改变反应途径B.催化反应频率因子比非催化反应大的多

C.催化剂提高单位时间内原料转化率D.催化剂对少量杂质敏感

56.破坏臭氧的反应机理为NOO3NO2O2，NO2ONOO2。

其中NO是：

A.总反应的反应物B.中间产物C.催化剂D.自由能

57.酶催化的主要缺点是：

A.选择性不高B.极易受酶杂质影响C.催化活性低D.对温度反应迟钝

58.某光化反应的初级反应为A2hA2，其中入射光强度为I0，吸收光强度为Ia，则初级反应速

率为：

A.r1I0B.r1IaC.r1k1[A2]D.r1Ia[A2]

59.在酶催化反应中

ESESEP

k，当底物浓度[S]很小时，该反应对[S]来说是：

A.零级反应B.一级反应C.分数级数反应D.二级反应

60.关于催化剂的下列说法中正确的是：

A.催化剂可以改变反应的rGmB.催化剂可以改变反应的Ea

C.催化剂可以改变反应的KcD.催化剂可以改变反应的进度

题号12345678910

答案DBCCCADDCC

题号11121314151617181920

答案DBBBABBDCD

题号21222324252627282930

答案DBABDCCDBC

题号31323334353637383940

答案DADCDBAACA

题号41424344454647484950

答案CDCDBDCBCD

题号51525354555657585960

答案BACDBCBBBB

7