给妹妹准备的高考复习资料近5年重庆高考化学知识点分类总结Word文件下载.docx

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肥皂的制取蛋白质变性和盐析3、常见化学物质的性质：

　　、臭氧和氯气具有强氧化性可用做消毒，二氧化硫具有还原性漂白性　　但不能用作漂白剂，因为二氧化硫有毒。

　　、钠能与水反应不能从溶液中置换出比其活泼性弱的金属单质，钠的　　密度在同主族中也是反常者大于钾，铝和冷的浓硫酸和浓硝酸不反应会钝化，但是会和热的浓硫酸和浓硝酸反应，铁只有和强氧化性物质反应时生成三价铁。

　　、浓硝酸和次氯酸见光易分解，胶体在电场中做定向移动，胶核带电　　胶粒不带电。

　　、同周期从左往右金属性逐渐减弱，原子半径逐渐减小，同主族从上　　往下金属性逐渐增强，原子半径逐渐增大。

　　、本身溶于水能导电并且不与水发生化学反应的化合物是电解质。

、熔沸点：

原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体4、离子共存问题：

　　、共存不能有沉淀，弱电解质气体产生：

　　H+Na+钙离子钡离子镁离子Ag+OH-弱电解质溶微溶不不Cl-溶溶溶溶溶不硫酸根溶溶微不溶微碳酸根气体溶不不微不、不能发生氧化还原反应：

H+、硝酸根不能与还原性离子共存，H+、　　高锰酸根不能和还原性离子共存　　、不能发生双水解反应：

偏铝酸根和和铵根离子不能共存，铝离子不　　能和碳酸根共存等等　　5、盐类水解平衡的影响因素：

勒沙特列原理即平衡总是向减小改变的方　　向移动　　、温度：

升温促进水解　　、盐的浓度：

稀释溶液，增大盐的浓度都促进水解　　、酸碱度：

氢离子抑制阳离子的水解促进阴离子的水解，氢氧根抑制　　阴离子的水解促进阳离子的水解。

　　6、热化学反应方程式：

△H大于零吸热，小于零放热、书写标明物质的状态，写出能量变化，　　、生成热：

最稳定的单质生成1摩尔纯物质的热效应。

、中和热：

在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反　　应热叫做中和热。

必须是酸和碱的稀溶液。

强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+（aq）+OH-（aq）====H2O（l）中和热均为kJ?

mol-1，而弱酸或弱碱在中和反应中于电离吸收热量，其中和热小于kJ?

mol-1；

以生成1mol水为基准　　、燃烧热：

单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放　　出的能量计量。

　　、化学反应热的计算：

△H=生成物总能量-反应物的总能量.　　△H＝E1（反应物的键能总和）-E2（生成物的键能总和）　　7、影响化学平衡的因素：

勒沙特列原理改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

　　.浓度对化学平衡的影响：

在其他条件不变时，增大反应物浓度　　或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。

　　.压强对化学平衡的影响：

在有气体参加或生成的反应中，在其　　他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积减小方向移动。

　　注意:

恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡　　.温度对化学平衡的影响：

在其他条件不变时，升高温度平衡　　向吸热反应方向移动。

　　8、影响化学反应速率的因素：

增大反应物浓度，升高温度、增大压强、加入催化剂都能增大反应速率。

9、有机物中特殊官能团的反应：

　　、卤代烃和醇羟基在氢氧化钠的醇溶液条件下发生消去反应，卤

　　原子或羟基所连碳的相邻碳上要有氢原子。

　　、卤素单质在光照下可以和烃发生取代，在Fe作催化剂的条件下　　可以取代苯环上的氢原子。

　　、三价铁和酚羟基有显色反应　　、卤素单质可以和分类发生取代反应，取代酚羟基邻间对位上的氢　　原子　　、可以和钠发生反应的：

苯酚的酸性　　钠单质醇羟基酚羟基反应H2反应H2羧基反应H2酯基不反应氢氧化钠不反应反应，中和反应，中和反应，水解　　碳酸钠不反应反应生成碳酸氢钠反应反应不反应不反应碳酸氢钠不反应不反应、硝化反应：

苯分子里的氢原子被-NO2所取代的反应叫硝化应10、离子反应定量问题：

以少定多，先保证少量物质反应完二、非选择题1、电化学部分　　、原电池：

将化学能转变成电能的装置。

金属做电极时，活泼性　　强的做负极，负极发生氧化反应，失去电子；

正极发生还原反应，得到电子。

电子负极流向正极，电流正极流向负极。

溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极　　a.活泼性不同的金属—锌铜原电池，锌作负极，铜作正极；

b.金属和非金属—锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极；

　　c.金属与化合物—铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极；

d.惰性电极—氢氧燃料电池，电极均为铂。

　　电解液的选择：

负极材料一般要能与电解液自行发生氧化还原反应、电解池：

将电能转化为化学能的一个装置。

　　阴极：

与电源负极相连的电极。

　　阳极：

与电源正极相连的电极。

活泼金属—电极失电子；

惰性电极—溶液中阴离子失电子　　A、失电子能力：

活泼金属>

S2->

I->

Br->

Cl->

OH->

含氧酸根　　（NO3->

SO42-）>

F-　　B、阴极：

溶液中阳离子得电子能力：

Ag+>

Hg2+>

Fe3+>

Cu2+>

H+　　>

Pb2+>

Sn2+>

Fe2+>

Zn2+>

H+>

Al3+>

Mg2+>

Na+>

Ca2+>

K+　　C、规律：

铝前离子不放电，氢后离子先放电，氢前铝后的离子看条件。

　　①电解水型，pH溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。

电解质溶液复原—加适量水。

　　②电解电解质型，无氧酸pH变大，不活泼金属的无氧酸盐PH不变。

电解质溶液复原—加适量电解质。

③放氢生碱型，pH变大。

电解质溶液复原—加阴离子相同的酸。

　　④放氧生酸型，pH变小。

电解质溶液复原—加阳离子相同的碱或氧化物。

　　2、无机推断：

常考元素有铝、氯、碳、氮、氢、氧、钠、钙、10电子：

CH4、NH3、H20、HF、Ne　　18电子：

SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、铝的特殊性质：

既能与酸反应又能与碱反应　　铝或者铝离子与碱反应时的离子反应方程式　　铝在元素周期表中的位置：

第三周期第三主族　　氮化铝的特殊性质：

与水反应生成氨气（3）、氯元素：

在周期表中的位置第三周期第七主族、碳元素：

二硫化碳的结构式S=C=S,电子式　　、氮元素：

氨的构型是三角锥形，氨的催化氧化生成的是一氧化氮　　和水　　、过氧化钠的电子式　　、常见物质的晶体类型：

Mg、Al、Na等金属都是金属晶体，原子　　晶体常见的只有金刚石、单质硅、SiO2、SiC，离子化合物固态时都是离子晶体，高中阶段常见离子化合物中一般有活泼的金属元素和铵盐，除此之外的单质和化合物一般为分子晶体。

原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的。

分子晶体的熔、沸点：

组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

3、有机推断：

　　常考反应、卤代烃的水解，酯的水解：

氢氧化钠的水溶液，酯的水　　解是酸性或碱性条件下都可　　、卤代烃和醇的消去反应：

卤原子或醇羟基所连碳的邻位　　碳上有氢原子　　、加成反应：

碳碳双键，碳碳三键，苯环，醛基，羰基　　、醛基与银氨溶液的反应以及与新制氢氧化铜的反应：

一　　个醛基对应生成2个银单质，一个醛基对应消耗2个氢氧化铜，生成一个氧化亚铜　　、酯化反应，加聚反应，取代反应　　、碳链对溶解度的影响，官能团　　的保护，同分异构体的书写和同系物的区别。