高三化学复习 题型训练化学实验基础Word文件下载.docx

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在过氧化氢溶液中加入少量MnO2

除去乙酸乙酯中的少量乙酸

加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

制备少量二氧化硫气体

向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸

4．[2019浙江4月选考]下列图示表示过滤的是

A．

B．

C．

D．

【答案】C

5．[2019浙江4月选考]针对下列实验现象表述不正确的是

A．用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色

B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色

C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀

D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成

6．[2019江苏]下列实验操作能达到实验目的的是

A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH

B．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·

L−1NaOH溶液

C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体

D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2

【点睛】本题易错选C项，盐溶液蒸干后能否得到原溶质与溶质的性质有关，一般溶质为挥发性酸形成的强酸弱碱盐、不稳定性的盐、具有强还原性的盐，加热蒸干不能得到原溶质。

7．[2019江苏]室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

实验操作和现象

结论

向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色

X溶液中一定含有Fe2+

向浓度均为0.05mol·

L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成

Ksp（AgI）>

Ksp（AgCl）

向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色

Br2的氧化性比I2的强

用pH试纸测得：

CH3COONa溶液的pH约为

9，NaNO2溶液的pH约为8

HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强

8．[2019天津]下列实验操作或装置能达到目的的是

混合浓硫酸和乙醇

配制一定浓度的溶液

收集

气体

证明乙炔可使溴水褪色

【答案】B

【点睛】本题考查实验装置和基本操作，易错点D，学生易忽略实验室用电石制乙炔中的H2S等还原性杂质也能使溴水褪色。

9．[2019北京]探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。

（已知：

室温下，0.1mol·

L−1H2C2O4的pH=1.3）

装置

试剂a

现象

①

Ca（OH）2溶液（含酚酞）

溶液褪色，产生白色沉淀

②

少量NaHCO3溶液

产生气泡

③

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

④

C2H5OH和浓硫酸

加热后产生有香味物质

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是

A．H2C2O4有酸性，Ca（OH）2+H2C2O4

CaC2O4↓+2H2O

B．酸性：

H2C2O4>

H2CO3，NaHCO3+H2C2O4

NaHC2O4+CO2↑+H2O

C．H2C2O4具有还原性，2

+5

+16H+

2Mn2++10CO2↑+8H2O

D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH

C2H5OOCCOOC2H5+2H2O

【点睛】本题考查草酸的性质和离子反应方程式的书写，侧重考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用。

2、解题技巧

1.三颈烧瓶是近几年常考仪器，常与温度计、冷凝管、搅拌器、分液漏斗等仪器配套组装成分馏装置、蒸馏装置或回流装置。

2.用量筒、托盘天平量取或称量时，记录数据要求均要记录到小数点后1位，而用滴定管量取液体体积时，要记录到小数点后2位。

3.因为馏分容易因冷凝而留在球形容器中，不能到达锥形瓶，所以蒸馏（或分馏）时，不能用球形冷凝管只能用直形冷凝管；

球形冷凝管常用于冷凝回流（竖直放置）。

4.一些特殊药品，如白磷应用镊子夹持住白磷，用小刀在水下切割；

液溴应（在通风橱中）先捏瘪滴管胶头，伸入下层吸取（上层为水溶液层），要注意防止其沾在皮肤上。

5.不可使用pH试纸测定H2O2、浓HNO3、氯水、NaClO、Ca（ClO）2等具有漂白性溶液的pH。

6.蓝色石蕊试纸检测酸性物质，由蓝色变红色，而红色石蕊试纸检测碱性物质，由红色变蓝色；

（CH3COO）2Pb试纸检测H2S，由白色变黑色。

7.固体加热时，试管口要略向下倾斜，先给试管预热，受热均匀后再固定在药品部位加热。

8.液体加热时，先把玻璃容器外壁的水擦干，用试管加热时，液体的体积不超过试管容积的

，先用试管夹夹住试管中上部，管口向上倾斜，且管口不得对着人。

9.

残留物

洗涤剂

容器里附有的油污

NaOH溶液或热的纯碱溶液

容器壁上附着的硫

CS2或热的NaOH溶液

试管上的银镜

稀HNO3

AgCl

氨水

容器内残留的MnO2

热的浓盐酸

10.创新实验装置

①过滤装置的创新——抽滤

由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快

②蒸馏装置的创新

由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器做反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率

11.物质分离和提纯的原则与注意事项

（1）原则——“两不”和“两易”

两不：

①不增（不增加新的杂质）；

②不减（不减少被提纯物质）。

两易：

①易分离（被提纯物质与杂质易分离）；

②易复原（被提纯的物质易恢复原来的组成状态）。

（2）注意事项

①除杂试剂须过量。

②过量试剂须除尽。

③除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序，选择最佳的除杂途径。

12.离子检验的三种方法

（1）沉淀法

离子

试剂

反应原理（离子方程式）

Cl－、Br－、I－

稀HNO3和AgNO3溶液

AgCl（白色）、AgBr（淡黄色）、AgI（黄色）

Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ag＋＋Br－===AgBr↓、Ag＋＋I－===AgI↓

SO

稀盐酸和BaCl2溶液

白色沉淀

Ba2＋＋SO

==BaSO4↓

Fe2＋

NaOH溶液

白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀

Fe2＋＋2OH－===

Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

K3[Fe（CN）6]溶液

蓝色沉淀

3Fe2＋＋2[Fe（CN）6]3－===Fe3[Fe（CN）6]2↓

Fe3＋

红褐色沉淀

Fe3＋＋3OH－===

Fe（OH）3↓

（2）气体法

NH

浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸

产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

＋OH－

NH3↑＋H2O

CO

稀盐酸和石灰水

石灰水变浑浊

＋2H＋===H2O＋CO2↑，CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O

稀H2SO4和品红溶液

产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色

＋2H＋===SO2↑＋H2O

（3）显色法

I－

氯水、淀粉溶液

溶液变蓝色

2I－＋Cl2===2Cl－＋I2

KSCN溶液和氯水

先加KSCN溶液无变化，滴加氯水后变红色

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3

KSCN溶液

红色

Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3

Na＋、K＋

Pt（Fe）丝和稀盐酸

火焰分别呈黄色、紫色

K＋要透过蓝色钴玻璃观察焰色

13.排除三种离子检验的“干扰”

（1）SO

的检验

①检验方法

②排除干扰

Ag＋的干扰

先用盐酸酸化，能防止Ag＋干扰

、SO

的干扰

因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀不同的是这些沉淀能溶于盐酸中，因此检验SO

时，必须先用盐酸酸化（不能用HNO3、H2SO4酸化）

所用的钡盐不能用Ba（NO3）2溶液，因为在酸性条件下，SO

、HSO

会被溶液中的NO

（H＋）氧化成SO

，从而得出错误结论。

（2）CO

HCO

若被检液中不含CO

而含有HCO

，则加入CaCl2（或BaCl2）溶液时不会产生白色沉淀，故可用BaCl2（或CaCl2）不能用Ba（OH）2[或Ca（OH）2]

因为CaSO3与CaCO3一样，也是白色沉淀，且CaSO3也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体（SO2），但SO2是有刺激性气味的气体，故可用无色无味来排除SO

（3）Fe2＋的检验

①溶液中只含Fe2＋：

可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。

②溶液中含Fe2＋、Fe3＋，不含Cl－时，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋形成干扰。

③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－时，加入K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，生成蓝色沉淀，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，Cl－能形成干扰。

3、模拟练习

1.（仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选），就能实现相应实验目的的是（　　）

实验目的

实验仪器

将溴水滴入KI溶液中，从溶液中分离生成的I2

胶头滴管、试管、漏斗、玻璃棒、烧杯

实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制取蒸馏水

酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶

用植物油提取溴水中的Br2

铁架台、分液漏斗、玻璃棒、烧杯

用浓氨水和氢氧化钠固体制取氨气

酒精灯、烧杯、导管、集气瓶

答案　B

2.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（　　）

制乙炔的发生装置

蒸馏时的接收装置

除去SO2中的少量HCl

准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液

答案　C

3.下列关于实验操作的说法正确的是（　　）

A.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

B.中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净须经烘箱烘干后才可使用

C.配制0.5mol·

L－1480mL的NaOH溶液需称量9.6gNaOH固体

D.某溶液中滴入2滴K3[Fe（CN）6]溶液生成具有特征蓝色的沉淀，说明原溶液中含有Fe2＋

答案　D

4.下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

分别加热Na2CO3和NaHCO3固体

试管内壁均有水珠

两种物质均受热分解

将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中

溶液变蓝

Cu与稀HNO3发生置换反应

向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液

加入淀粉后溶液变成蓝色

氧化性：

Cl2>

I2

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液

加入H2O2后溶液变成红色

Fe2＋既有氧化性又有还原性

5.下列关于离子检验的说法正确的是（　　）

A.检验溶液中是否含有Ba2＋：

取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2＋

B.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液

C.检验溶液中是否含有CO

：

取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生

D.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO

或SO

6.某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分（已知不含其他还原性离子）进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：

检测序号

溶液中检测出的离子组合

第一次

KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl

第二次

KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3

第三次

Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

则下列说法合理的是（　　）

A.三次检测结果都正确

B.该溶液中的阳离子无法判断

C.为了检验SO

，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba（NO3）2溶液，观察是否有沉淀现象

D.为了确定是否存在CO

，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象

7.某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作。

其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

由该实验能得到的正确结论是（　　）

A.原溶液中一定含有SO

B.原溶液中一定含有NH

C.原溶液中一定含有Cl－D.原溶液中一定含有Fe3＋

8.下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是（　　）

A.MgCl2B.Ca（NO3）2

C.FeSO4D.AlCl3

9.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；

再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为（　　）

A.NaHCO3、Al（OH）3B.AgCl、NaHCO3

C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4

10.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（　　）

将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水

该溶液中一定含有CO

常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中

铁片不溶解

常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应

向某食盐溶液中滴加淀粉溶液

溶液颜色不变

该食盐中一定没有添加KIO3

向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液

溶液变浑浊

相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强