高中化学必修第一册复习提纲.docx

高中化学必修第一册复习提纲.docx

《高中化学必修第一册复习提纲.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学必修第一册复习提纲.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高中化学必修第一册复习提纲

高中化学必修第一册

第一章及第三章知识归纳及模拟训练

【同步教育信息】

一.本周教学内容：

第一章及第三章知识归纳及模拟训练

二.教学目标：

1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等重要的基本概念；氧化还原反应中的重要规律以及上述概念、规律的综合应用。

2.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应、离子方程式等重要的基本概念；电离的规律，离子反应的类型，离子方程式的书写等规律的综合应用。

3.以“物质的量”为桥梁进行的有关物质的质量、气体体积、物质的微粒数、物质的量浓度之间的计算。

4.阿伏加德罗常数问题。

溶质的质量分数、溶解度等有关溶液组成的计算。

三.知识分析：

（一）知识归纳及基本概念

1.化学反应的分类

2.氧化还原反应中有关概念及其关系：

生成物

3.电解质

*注：

物质电离是需要外界条件的

强电解质

弱电解质

相同点

都能在水溶液或熔化状态下产生离子

不

同

点

概念

全部电离

部分电离

表示

不可逆过程，“”

可逆过程“”

粒子的

只存在电离生成的

存在大量的电解质分子

存在形式

阴、阳离子，不存在分子

少量存在电离产生的阴、阳离子

*注：

相关知识包括

4.离子反应

5.物质的量

（二）方法规律

1.有关氧化还原反应的规律总结

（1）物质氧化性或还原性强弱

①氧化还原反应发生的方向

氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物

强氧化性+强还原性弱还原性+弱氧化性

②金属活动性顺序

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

③非金属活动性顺序

FClBrI

（2）氧化还原反应过程中的规律

①反应顺序：

当一种氧化剂同时遇到了多种还原剂时，还原性最强的首先被氧化

②电子守恒：

任何氧化还原反应中，氧化剂的得电子总数，一定等于还原剂的失电子总数。

③“邻位不反应”规律

具有相邻价态的同种元素间不发生氧化还原反应。

④“化合价不交叉”规律

具有不同价态的同种元素反应时，该元素的化合价不能交叉换位。

（三）有关离子反应规律的总结

1.判断离子方程式书写是否正确的方法——六查

查反应本质、查物质拆分、查三个守恒（原子、电荷、电子）

查条件符号、查离子比例、查量的关系。

2.离子间不能共存的原因：

*注：

（1）关于离子间不能共存的规律，我们还将在今后的学习中进一步完善。

（2）已知条件中特别提到颜色时，决定了某些离子不能存在：

（黄）、（蓝）、（紫）。

【典型类型题】

（一）氧化还原反应

1.基本概念的考查

[例1]按要求完成下列反应方程式，用线桥标出反应的电子转移情况，注明氧化剂和还原剂。

（1）水既作氧化剂，又作还原剂；

（2）硫酸做氧化剂；

（3）氧气氧化某种非金属单质；

（4）非金属氧化物作还原剂。

解析：

紧扣概念：

氧化剂得价、还原剂失价；熟悉反应原理，对号入座。

答案：

氧化剂还原剂

（1）

（2）（稀）

（3）

（4）

2.反应规律的考查

[例2]在的反应中，当有电子发生转移，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比为（）

A.B.C.D.

分析：

此题关键是弄清氧化剂中+5价的氯在还原产物中的价态，有下面两种结果

得

（1）错

失

得

（2）对

失

（1）错在违背了化合价不交叉的规律，在分析清楚被氧化与被还原的氯原子后，即可得出正确答案。

答案：

C

3.氧化性（还原性）强弱的比较

[例3]常温下，可以发生下列三个反应：

（1）

（2）

（3）

由此得出的正确结论是（）

A.、、、中还原性最强

B.、、、中氧化性最弱

C.不能向右进行

D.还原性

解析：

氧化还原反应发生的方向为：

强氧化剂+强还原剂弱氧化剂+弱还原剂。

答案：

C

4.典型计算

[例4]离子在一定条件下可以把离子氧化为，若反应后变为离子，且反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，则值（）

A.4B.3C.2D.1

分析：

氧化还原反应的计算多数不必书写完整的化学方程式，只要抓住“氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数”这一守恒规律，即可判断有关元素的化合价。

答案：

：

得：

失

即2

（二）离子反应：

1.概念辨析的考查

[例5]有下列物质①石墨；②铜丝；③氧气；④；⑤食盐；⑥稀；⑦水；⑧；⑨金刚石，以下叙述正确的是（）

A.能导电的有①②⑤⑦B.属于电解质的有⑤⑥⑦⑧

C.属于强电解质的有⑤⑧D.①②③⑨既不是电解质又不属于非电解质

分析：

A.弄清能导电与能电离的关系；B.电解质务必属于化合物（纯净物）；C.分清能溶与能电离的差异；D.非电解质也必须是化合物。

答案：

C、D

2.离子方程式书写的考查

[例6]判断下列离子方程式书写是否正确，如不正确请更正：

（1）与反应：

（2）与稀反应：

（3）实验室用和制：

（4）溶液与稀反应：

（5）过量，通入少量溶液中：

（6）溶液与反应：

分析：

（1）拆分错误：

为弱电解质。

（2）原理错误：

生成

（3）不能书写离子方程式

（4）比例错误：

应带有、也是

（5）量的错误：

少量与过量反应生成

（6）电荷不守恒：

反应前3+，反应后4+

答案：

（1）

（2）

（3）无法书写（4）

（5）（6）

3.电荷守恒的考查

[例7]在一定条件下，和发生反应的离子方程式如下：

。

（1）中R元素的化合价是。

（2）R元素的原子最外层的电子数是。

分析：

（1）离子方程式“”号两边电荷总数应相等，由此，可知，则中R应为+5价。

（2）题中由可知R为+5价，又由可知R为价，需要同学们对于非金属元素正、负价的成因有一定的了解，去除干扰项+5价，可知R最外层的电子数为7。

答案：

（1）+5

（2）7

4.离子共存的考查

[例8]在和的无色透明溶液中，都能大量共存的离子组是（）

A.、、、B.、、、

C.、、、D.、、、

分析：

认真审题，提炼条件：

（酸性）、（碱性）、无色、共存。

A.与、发生氧化还原反应

B.与生成

D.紫色，与生成沉淀答案：

C

（三）物质的量有关计算

1.基本概念的计算

[例9]设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）

A.常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为。

B.活泼金属从盐酸中置换出，电子转移数为。

C.溶液中，的浓度为。

D.在标准状况下，0.5NA个氧气分子所占的体积是11.2L。

分析：

此题对物质的量的求算，从多方面进行考查，这里介绍一个涉及物质的量的“万能恒等式”，该恒等式在解答有关物质的量、物质的量浓度、摩尔质量、物质质量、气体体积、粒子数以及阿伏加德罗常数的问题可以有条不紊。

为：

答案：

A

2.阿伏加德罗定律推论的考查

[例10]氢气和氧气的混合气体，在120℃和一定压强下体积为，点燃后发生反应，待恢复至原来温度和压强时，测得其体积为。

原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少升？

解析：

这是根据阿伏加德罗定律进行讨论计算的能力考查题，比较快速的解法是“差量法”。

答案：

解：

设参加反应的体积为，体积为

（气）

2121

xy

情况一：

当与恰好完全反应时：

情况二：

当过量时，全部参加反应：

情况三：

当过量时，全部参加反应

3.关于天平平衡问题的讨论

[例11]在托盘天平两盘上，各放有一杯等浓度、等质量的稀，调节天平平衡后，往各杯内放入等质量的和，使其充分反应后，如果有如下情况时，天平是否保持平衡。

（1）两边金属都完全反应而溶解，天平是否平衡？

（2）两边金属都有剩余，天平是否平衡？

（3）其中一杯中金属有剩余，则剩余的金属是什么？

天平是否平衡？

分析：

天平平衡问题的解题思路——抓本质，即烧杯内增重是否一样！

酸和金属相对量可有下列三种情况：

（1）酸完全反应，放出气体相同。

A.加入物，质量相等天平仍平衡

B.加入物，物质的量相等，质量不等天平不平衡

（2）酸过量，金属完全反应。

A.加入物，质量相同，放出气体不同天平不平衡。

B.加入物，物质的量相同，质量不等，放出气体不一定相同，要考虑增重是否相等。

（金属价态不同造成）

（3）加入的一种金属过量，另一种金属量不足。

A.加入相同质量的两种物质，放出气体不同，天平不平衡。

B.加入物质的量相同，要考虑增重是否相等。

答案：

明确反应物与生成物的量的关系：

（稀）（稀）

设每杯内各有，

，由方程式可知：

（1）两种金属都溶解时，两边放出氢气分别为和，因，所以天平不平衡。

（2）两种金属都剩余时，说明量不足，两边放出氢气都是，所以天平平衡。

（3）若一种金属有余，剩余的一定是，因为，这里有两种情况：

①当时，即，刚好溶解完，Fe剩余，两边放出H2都是，天平平衡。

②当时，即，则Zn全溶解，Fe有剩余，两边放出H2分别为和，则天平不平衡。

【模拟试题】

一.填空题：

1.强电解质和弱电解质的本质区别在于（）

A.强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水

B.相同浓度时，溶液的导电能力的强弱

C.在水溶液里电解质是否全部电离为离子

D.是离子化合物还是共价化合物

2.在下列物质中，只有在溶液状态中才能导电的电解质是（）

A.B.C.D.

3.已知：

（1）；

（2）

（3）

判断下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）。

（杭州市质检题）

A.B.

C.D.

4.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）。

（山西省测试题）

A.、、、B.、、、

C.、、、D.、、、

5.有一支酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在刻度处。

把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积（）。

（东华杯竞赛题）

A.大于B.为C.小于D.为

6.某实验需要固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将（）

A.等于8.0gB.等于8.00gC.大于8.0gD.等于0.2g

7.关于同温、同压下等体积的和的叙述：

①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等，其中正确的是（）。

（上海市高考题）

A.①②③④B.②③④C.只有③④D.只有③

8.在0℃时，氧气的溶解度为0.049，则在相同状况下100mL水中溶解氧气（）。

（西安市竞赛题）

A.0.0049gB.0.049gC.0.49gD.0.007g

9.实验中需2mol/L的溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别为（）

A.，B.，

C.，D.任意规格，572g

10.在标准状况下，112mL气态氮的氧化物的质量为0.38g。

该氧化物中氧元素的质量分数是63.10%，则该氧化物的化学式为（）

A.B.C.D.

11.下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是（）。

（全国高考题）

①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气

③4℃时9mL水④0.2mol磷酸钠

A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③