湖南省醴陵一中攸县一中学年高二下学期期Word文件下载.docx
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C．已知中和热为△H=﹣57.3kJ/mol，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热
D．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2
5.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：
aA（g）+bB（g）
cC（g），达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol・L-1，在温度不变的情况下，将容器的容积扩大到原来的两倍，测得A的浓度为0.3mol・L-1，则下列判断正确的是（
）
A.a+b<
cB.C的体积分数下降
C.B的浓度增大D.A的转化率增大
6.苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为
。
下列关于苯佐卡因的叙述正确的是（）
A．分子式为C9H14NO2
B．苯环上有2个取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体有6种
C．1mol该化合物最多与4mol氢气发生加成反应
D．分子中将氨基转化成硝基的反应为氧化反应
7.下列实验方案正确的是（ ）
A．证明溴乙烷中溴元素的存在：
向溴乙烷中加入NaOH溶液，共热，冷却后加入AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀
B．可以用水分离苯和溴苯
C．苯甲酸的提纯：
将1g粗苯甲酸放到100mL的烧杯里，加入50mL水，加热完全溶解后趁热过滤，静置冷却可析出苯甲酸晶体
D．除去苯中的苯酚杂质：
向混有苯酚的苯中加入浓溴水，产生白色沉淀，再过滤
8.恒温、恒容，向密闭容器中加入1molA,1molB，发生下列反应：
A（g）+B（g）
xC（g），达到平衡，下列说法一定正确的是（）
A.又加入1molA，正反应速率增大，逆反应速率不变
B.又加入1molA、1molB，达到新平衡，A的转化率增大
C.△H不变，是该反应平衡的标志
D.a、c两个相同的密闭容器，均投入等量的1molA,1molB，
反应体系总压强随时间的变化如右图所示。
则a相对于c，改变的条件为升温
9.某学生用0.2000mol·
L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作会引起实验结果偏大的是（）
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗
D．用酸式滴定管量取液体时，读数，之前俯视，之后平视
10．下列说法不正确的是（ ）
A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是a>
c>
b
B．常温下，浓度均为0.1mol·
L－1的①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水的电离程度的顺序为③>
①>
②
C．物质的量浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，c（NH4+）的顺序为①=②>
③
D．常温下，将相同体积的pH＝3的硫酸和pH＝11的一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性，也可能为酸性
11．在T℃时，铬酸银（Ag2CrO4）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法中不正确的是（ ）
A．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等
B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使
溶液由Y点变为X点
C．T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×
10－8
D．图中a＝
×
10－4
12.锂空气电池放电时的工作原理如图所示．下列叙述正确的是（ ）
A、放电时Li+由B极向A极移动
B、电池放电反应为4Li+O2+2H2O=4LiOH
C、正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
D、电解液a可以为LiCl溶液
13．在某密闭容器中发生反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，针对图像下列分析不正确的是（ ）
A．图Ⅰ研究的是t1时刻增大压强（缩小体积）对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t1时刻通入氦气（保持恒容）对反应速率的影响
C．图Ⅱ研究的是t1时刻加入合适的催化剂对反应速率的影响
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
14.对
的表述不正确的是（）
A．该物质能发生缩聚反应
B．该物质有7种不同环境的氢原子
C．该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1molBr2的溴水发生取代反应
D．1mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:
2:
1
15．为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
（ ）
选项
A
B
C
D
被提纯物质
乙酸乙酯（乙酸）
乙醇（乙酸）
乙烷（乙烯）
溴苯（溴）
除杂试剂
饱和碳酸钠溶液
氢氧化钠溶液
酸性高锰酸钾溶液
KI溶液
分离方法
分液
洗气
16．有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、CO、H2O（气）。
产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了10.8g；
再通过灼热的氧化铜时，氧化铜
的质量减轻了3.2g；
又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g。
该有机物的化学
式是（ ）
A．C2H4 B．C2H6O2
C．C2H6OD．C3H6O3
第Ⅱ卷
二、非选择题：
17题～第21题（共52分）。
17.（9分）甲醇是一种重要的可再生能源．
已知：
2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=bkJ/mol
（1）写出由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式：
__________________________．
（2）反应：
图1是反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
中CO和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（t）
的变化曲线．从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反
应速率v（H2）=_________________________．
（3）在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20mol
H2，发生反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）并达到
平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线
如图2所示．
①能判断该反应达到化学平衡状态的是_____（填选项字母）．
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的体积分数不再改变
C．H2的转化率和CO的转化率相等D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
②比较KA、KB、KC的大小：
____________．
（4）由合成气制甲醇
合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
在容积均为VL的甲、
乙、丙三个密闭容器中分别充入amolCO和2amolH2，
三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在
其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时
CO的体积分数如图所示，此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是
________（填“T1”或“T2”或“T3”）；
18.（9分）电化学在我们的生产生活中占有越来越重要的地位。
（1）燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。
下图为甲醇燃料电池，则负极反应式为____________________________________________。
用甲醇燃料电池电解300ml饱和食盐水，则电解的离子方程式为____________________________________________
电解一段时间后，当溶液的pH值为13时，消耗O2的质量为_______g（忽略溶液体积变化）
（2）利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，如下图所示；
电解过程中溶液发生反应：
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用．则石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为______________________________________．
②向完全还原为Cr3+的乙池工业废水中滴加NaOH溶液，可将铬以Cr（OH）3沉淀的形式除去，已知Cr（OH）3存在以下溶解平衡：
Cr（OH）3（s）═Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=1.0×
10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol•L-1，溶液的pH应调至________．
19.（11分）常温下：
（1）泡沫灭火器的灭火原理是（用离子方程式表示）
。
（2）已知T℃时，Kw=1×
10-12，在该温度时，将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=3，则a：
b=。
（3）现有HA、HB
两种酸。
室温下用0.1mol·
L-1NaOH溶液分别滴定20.00
mL浓度均为0.1mol·
L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH
溶液体积的变化如下图。
①与曲线Ⅰ上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________________________；
b
点对应的溶液中c（HB）____c（B-）（填“>
”“<
”或“=”）。
②Kh（B-）=______________
③若用酚酞为指示剂，室温下用0.1mol·
L-1NaOH溶液滴定
20.00
mL浓度为0.1mol·
L-1HB溶液，滴定终点现象为_________________________________________
（4）用200mL2mol/LNaOH溶液充分吸收0.4molCO2，充分反应后所得溶液中各粒子（除H2O分子外的所有粒子）浓度由大到小的顺序为（反应后的溶液呈碱性）_____________________________________________________________
20.（8分）
（1）某化学兴趣小组利用下图装置进行乙酸乙酯合成和分离的实验探究，请回答以下问题
①写出合成乙酸乙酯的化学方程式________________________________________。
②仪器b的名称________蒸馏时加入碎瓷片的目的_____________________
③经过0.5h加热反应后，将反应装置c中粗产品转移至d中进行蒸馏。
物质
98.3%浓硫酸
乙酸乙酯
乙酸
乙醇
乙醚
水
沸点
338℃，
77.1℃
118℃
78.5℃
34.6℃
100℃
根据上表分析，蒸馏后得到的乙酸乙酯中，最有可能含有________________杂质。
（2）溴乙烷性质的探究
①用如图乙实验装置（铁架台、酒精灯略）验证溴乙烷的
性质：
在试管中加入10
mL
6
mol·
L−1NaOH溶液和2
mL
溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热。
观察到___________，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。
②为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应的气体产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置。
a试管中的水的作用是___________，若无a试管，b试管中的试剂应为___________。
21.（15分）合成有机物I的路线如下：
（1）C中所含官能团的名称是__________________B的名称__________
（2）写出由溴甲苯生成A的化学方程式________________________________
（3）写出G在酸性条件下水解的化学方程式______________________________
（4）写出B与新制银氨溶液反应的化学方程式_____________________________
（5）与C互为同分异构体，属于芳香族的，只含一个侧链的酯类物质有_____种，其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为1:
1的结构简式为____________________
（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醛为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
化学答案
（16×
3＇=48＇）
1.C2.D3.D4.D5.B6.D7.C8.D9.B10.C11.C12.B13.B14.B15.A16.C
二、非选择题（52分）
17.（9分）
（1）2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol（2＇）
（2）0.15mol/（L.min）（1＇）（3）①BD（2＇）
②KA=KB>
KC（2＇）（4）T3（2＇）
18.（9分）
（1）CH3OH–6e-+8OH-=CO32-+6H2O（2＇）
（2＇）；
0.24g（2＇）
（2）①NO3-+NO2–e-=N2O5（2＇）②5（1＇）
19.（11分）
（1）Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（2＇）
（2）9:
2（2＇）
（3）①c（Na+）>
c（B-）>
c（OH-）>
c（H+）（1＇）<
（1＇）
②10-9（1＇）
③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且30秒保持稳定（2＇）
（4）c（Na+）>
c（HCO3-）>
c（H2CO3）>
c（H+）>
c（CO32-）（2＇）
20.（8分）
（1）①（2＇）
②冷凝管（1＇）；
防暴沸（1＇）③乙醇（1＇）
（2）①液体不分层（1＇）②吸收乙醇；
（1＇）
溴水或溴的四氯化碳溶液（1＇）
21.（15分）
（1）羟基、醛基（1分）；
苯甲醛（1分）
（2）（2＇）
（3）（2＇）
（4）
（2＇）
（5）6（2＇）；
（2＇）
（6）（3＇）
题号
知识点
题型
能力要求
难度系数
分值
化学反应进行的方向
催化剂不改变反应热
选择题
易
3
2
生命中的基础有机化学物质
醛基能否使溴水褪色
有机基础
4
热化学方程式
5
平衡移动的理解
中
6
有机物的性质综合
7
有机物的分离、提纯
8
化学平衡、速率
9
滴定误差分析
10
水溶液中离子平衡综合
难
11
溶解平衡曲线图
12
原电池原理
13
速率、平衡图像
14
有机物性质
15
16
燃烧法确定分子式
17
化学平衡、反应热
填空题
18
电化学、溶解平衡
19
水溶液中的离子平衡
20
有机实验
21
有机综合
联考化学学科双向细目表
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