高三化学上学期期中考检测带答案.docx

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高三化学上学期期中考检测带答案

可能用到的相对原子质量：

H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27Si—28 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Ba—137  

第Ⅰ卷  选择题 （共45分）

一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，每题3分，共45分）

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是（　　）

A．国庆节期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

2．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（    ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

编号 ① ② ③ ④

气体M HI NH3 H2 NO

气体N Cl2 HCl N2 O2

  A．③①④②　　B．①②③④   C．④①②③　　D．①④③②

3．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 （   ）

 ①金属钠投入到FeCl2溶液中                  ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

 ③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中     ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2

   ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2

 A．①③④⑤      B．只有①④     C．只有②③     D．只有③④⑤ 

4．下列说法正确的是 （   ）   

①标准状况下，6．02×1023个分子所占的体积约是22．4L

②0．5molN2所占体积为11．2L

③标准状况下，1molH2O的体积为22．4L

④常温常压下，28gCO与N2的混合气体的所含的原子数为2NA

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22．4L/mol

⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同

A．①③⑤　　 B．④⑥      C.③④⑥       D．①④⑥

5．硅被誉为无机非金属材料的主角。

据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”。

下列有关说法正确的是（　　）

A．地壳中硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅

B．硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料

C．常见的易溶硅酸盐是硅酸钠，硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的重要原料，实验室存放硅酸钠溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞

D．硅是一种良好的半导体材料，也是制造光导纤维的一种基本原料

6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

A．1.2g镁在足量的氮气中燃烧，镁失去的电子数为0.2NA 

B．0.1mol/L氢氧化钠溶液中所含Na＋数为0.1NA

C．11.2L二氧化碳中所含有的氧原子数为NA

D．46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA

7．下列物质与其用途完全符合的有（   ）条     

①Na2CO3—制玻璃；  ②SiO2—太阳能电池；   ③干冰—人工降雨；

④NaCl—制纯碱；   ⑤Al2O3—焊接钢轨；   ⑥NaClO—消毒剂

⑦Fe2O3—红色油漆或涂料 ⑧MgO—耐火材料

A．4         B．5         C．6          D．7 

8．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是（  ）   

9．标准状态下，在四个干燥的烧瓶中分别充入：

①纯净的氨气，②混有1/3体积空气的氯化氢气体，③纯净的NO2气体，④混有少量空气的NO2气体。

然后各做喷泉实验。

实验后，四个烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系（假设烧瓶中溶液的溶质不扩散）是（  ）

A．①=②=③=④   B．①=②=③>④  

C．①=②=③<④   D．④>①=②>③

10．下列离子方程式书写不正确的是（  ）

 A．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：

SiO32-+2CO2+3H2O=H4SiO4↓+2HCO3-

B．氯化亚铁溶液与过氧化钠2:

1反应 6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+

C．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应:

 Fe2O3+6H++6I-=2Fe2++3I2+3H2O

 D．过量铁粉与稀HNO3反应：

3Fe+8H＋+2NO3－=3Fe2＋+2NO↑+4H2O 

11．下列实验操作不正确的是（　　）

A．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

B．除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl－离子，可用渗析的方法

C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出

D．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸倒入盛水的烧杯中稀释并用水洗涤量筒

12．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是（  ）       

A．一定不含Fe3+和Fe2+           

B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有

C．溶液可能含有NO3－             

D．一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+

13．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是 （  ）              

A．原溶液中的Br－一定被氧化

B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋不一定被氧化

C．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋　

D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，一定能产生黄色沉淀。

14．某合作学习小组讨论辨析以下说法：

①粗盐和酸雨都是混合物；②天然气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是（  ）

A.①②③④       B.①②⑤⑥      C.③⑤⑥⑦    D.①③④⑦

15．如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（  ） 

   ①2：

7   ②5：

4   ③4：

5   ④7：

2

A．①②   B．②④  C．③④  D．①③

第Ⅱ卷  非选择题 （共55分）

注意事项：

第Ⅱ卷必须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效．

二、填空题：

16.（8分）近年来，地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发，灾害过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。

（1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl－）、O3（1molO3转化为1molO2和1molH2O）等物质常被用作消毒剂。

等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是         （填序号）。

A．Cl2         B．H2O2          C．O3         D．ClO2

（2）过氧乙酸（CH3COOOH）是一种多用途的新型液体消毒杀菌剂，它具有CH3COOH和H2O2的双重性质。

下列物质与过氧乙酸混合，不会使过氧乙酸失效的是         （填序号）。

A．FeCl3        B．KMnO4溶液    C．稀盐酸        D．NaHCO3溶液

（3）消毒试剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。

亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：

HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O（未配平）。

在该反应中，当有1molClO2生成时，转移的电子数是                 。

（4）氯氨（NH2Cl）可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：

17.（9分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。

某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的         （写化学式）转化为可溶性物质。

（2）第②步反应的离子方程式是

[  ]      +[   ]ClO3—+[   ]      =[  ]MnO2↓+[  ]Cl2↑+[  ]      。

（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、       、       。

已知蒸发得到的固体中含有NaClO3和NaOH，则一定还含有          （写化学式）。

（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要         molNaClO3。

18.（10分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

阳离子 K+ Cu2+  Fe3+  Al3+  Fe2+

阴离子 Cl-  CO32- NO3- SO42- SiO32-

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

（1）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是          ，阴离子是      。

（写离子符号）

（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是                                。

（3）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为               g。

（4）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。

以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是（  ）

选项 污染物 处理措施 方法类别

A 废酸 加生石灰中和 物理法

B Cu2+等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法

C 含复杂有机物的废水 通过微生物代谢 物理法

D 碱性的废水 用CO2来中和 化学法

19.（9分）某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。

实验步骤及现象如下：

①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器：

②缓慢通人一定量的N2后，将装置D