工程化学试题及答案分部分Word格式文档下载.docx
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26、1摩尔水所含能量要比1摩尔水蒸气所含能量要小。
27、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。
28、有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。
29、弱电解质的解离度与其浓度成反比。
30、有两个原电池，测得其电动势相等，这表明两原电池中反应的△G0值也相等。
31、化学反应速度通常随时间而减小。
32、三个P轨道的能量、形状、大小相同，不同的是在空间的取向。
33、共价化合物2分子为角形，则意味着A原子价电子层中至少有一对孤对电子。
34、某反应ΔG的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。
35、同离子效应可以使得弱碱的
值减小。
36、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。
37、系统由状态1变化到状态2，途径不同，Q、ｗ不同，所以不同。
38、原子轨道和电子云的图形完全一样。
39、两性电解质（酸式盐）溶液总浓度变化时，酸度不变。
40、热力学第一定律Δ只适应于封闭体系，不适用于敞开体系。
41、一切不可逆过程都是自发的。
42、任何纯净单质或化合物的完美晶体在0K时，其熵值为零。
43、对于化学反应，可逆反应和可逆过程具有相同的含义。
44、H24为二元强酸，当
=0.05·
3时1。
45、体系从某一状态变到另一状态，过程的最大功只决定于起始和终了状态，而与途径无关。
46、等温膨胀过程中，可逆膨胀做功最大；
等温压缩过程中，可逆压缩耗功最小。
47、对于理想气体反应H2（g）2（g）=2（g），恒容热和恒压热数值相等。
48、任何温度下，化学反应都能正向进行的条件是Δ>
0,Δ<
0。
49、当反应进行到一定程度时，
。
50、同离子效应可以使得弱酸的电离度减小。
51、同离子效应可以使得难溶电解质的溶解度增大。
52、电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强。
53、某个恒压反应，其内能变化为-65,同时体系膨胀做功28，则这一过程的焓变是-37
第二部分选择题
1.对于下列电极反应，2+422＋+2H2O如果增大溶液的值，则该电极的电极电势：
A.
增大 B.
减小 C.
不变 D.
不能判断
2.下列说法哪一个是正确的
电池正极所发生的反应是氧化反应
B.
值越大则电对中氧化型物质的氧化能力越强
C.
值越小则电对中氧化型物质的还原能力越弱
D.电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强
3.将反应2+=2++2组成原电池，标准态下，该电池的电动势
为：
A.
=2
（）－
（2
）
=
C.
=[
（）]2－
（2）
D.
=
（2）－
（）
4.热力学第一定律的数学表达式为：
（）
A、△；
B、△；
C、△－W；
D、△
5．往1升0.01M溶液中，加入一些晶体，会使溶液的值（）
A、减小；
B、增大；
C、不变；
D、等于2
6．下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是（）
A、和4；
B、和；
C、和；
D、和
7、自发进行的化学反应，其必要条件是（）
A、△S＜0；
B、△H＜0；
C、△H＜T·
△S；
D、△G＞0
8．在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中：
A、△；
B、△；
C、△G=△△S；
D、△△H．
9．敞开系统是指系统与环境之间：
A既有物质交换，又有能量交换；
B只有物质交换；
C既没有物质交换，也没有物质交换；
D只有能量交换
10．..反应中，△G、△H、△S三者之间的关系为：
A、△G=△H△S；
B、△G+w；
Ｃ、△G=△H△S；
D、△G△△H
11．N2（g）2（g）=2（g）△H>
0下列变化中，不影响平衡状态的是：
A、升高温度；
B、加大N2压力；
C、延长反应时间；
D、通入O2
12．水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：
A、形成水合离子；
B、完全电离；
C、水分子有氢键；
D、水溶液的蒸气压下降
13．原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则：
A、能量最低、规则、钻穿效应；
B、能量守恒原理、原理规则；
C、能量交错、原理规则；
D、能量最低、原理规则
14.下列每对物质，在298K下哪种有更高的摩尔熵？
（a）（g）（g）;
（b）3（g）,（g）;
（c）I2（s）,I2（l）;
（d）（g）1,（g）2。
（e）a,（g）;
b,3（g）;
c,I2（l）;
d,（g）1
15．热力学第一定律的数学表达式为：
16．往1升0.01M溶液中，加入一些晶体，会使溶液的值（）
17．下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是（）
18.自发进行的化学反应，其必要条件是（）
19．在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中：
20．敞开系统是指系统与环境之间：
21．..反应中，△G、△H、△S三者之间的关系为：
22．N2（g）2（g）=2（g）△H>
23．水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：
24．原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则：
25．已知—2—为吸热反应，抑制它正方向进行的是：
A．升温B．降温C．加酸D．加水稀释
26．同离子效应可以使得：
A．弱酸的电离度减小；
B．弱酸的电离度增大；
C．弱碱的值减小D．难溶电解质的溶解度增大；
27．下列各组量子数（n，l，m，S）中不合理的是：
A．3，2，—1，+1/2B．2，1，0，-1/2
C．4，2，0，-1/2D．3，1，-2，-1/2
28．由下列电子对的标准电极电势可见，能氧化—成为2的氧化剂是：
已知422+
=0.14伏
22
0.79伏
32+
=0.77伏
2+22—
=1.36伏
=1.08伏
A．3+B．2+C．4+D．4+E．2
29.血红细包浸在蒸馏水中而破裂，是属于下列哪种原因：
A．饱和作用B．扩散作用C．渗透作用D．放热作用
30．根据酸碱质子理论，H24—的共轭酸的化学式为：
A．42—B．H34C．43—D．H24—
31．下列物质中，硫的氧化数最高的是：
A．S2—B．S2O32—C．4D．4—
32．正常成人胃液1．4，婴儿胃液5，两者的[]浓度相差的倍数为：
A．3．6倍B．36倍C．360倍D．3981倍
33．下列化合物中，不具有孤对电子对的是：
A．B．H2OC．4D．3
34．热力学第一定律的数学表达式为：
B、△；
C、△－W；
35．用下列何种酸才能和其盐配成5的缓冲溶液：
A．3.5×
10—8B．H33（一元酸）5.8×
10—10
C．1.8×
10—5D．25.1×
10—4
36．下述化合物中，偶极矩不为零的是：
A．2B．H2SC．4D．6
37．下列化合物中，哪个是螯合物：
A．[（3）6]3B．[（）2]2
C．·
2·
6H2OD．K2[6]
38．往1升0.01M溶液中，加入一些晶体，会使溶液的值
A.减小；
B.增大；
C.不变；
D.等于2
39．下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是
A.和4；
和；
C.和；
D.和
12．自发进行的化学反应，其必要条件是
D、△G＞0
13．在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中：
14．H2S和—的酸电离常数分别为10—7和10—13。
0．1·
L—1H2S水溶液的值为：
A．10—2B．2C．3D．4
15．A，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为：
a，3，2，0；
b，3，1，0；
c，3，1，—1。
三者的能量大小为：
A．a＞b＞cB．a＞c＞bC．a＞D．c＞a＞b
15敞开系统是指系统与环境之间：
16.反应中，△G、△H、△S三者之间的关系为：
A、△G=△H△S；
B、△G+w；
17．N2（g）2（g）=2（g）△H>
18．水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：
19．•体现了共轭酸碱之间的强度关系。
下列说法正确的是：
A、共轭酸越强，其共轭碱越也强；
B、共轭酸越强，其共轭碱越弱；
C、共轭酸越弱，其共轭碱越也弱；
D、共轭酸碱强度无法判断；
20．下列两反应中，2
22
1∕2
1∕22的E和△G是：
A、分别相等；
B、E不等△G相等；
C、E相等△G不等；
D、分别都不相等
21．3分子的空间构型是：
A、正四面体；
B、平面三角形；
C、直线型；
D、三角锥形
22．原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则：
B、能量守恒原理、原理规则；
D、能量最低、原理规则
23．下列各种含氢化合物中含有氢键的是：
A、；
B、；
C、4；
D、H2S
24.[（）3]2+离子中镍的价态和配位数是
A.+2，3B.+3，6C2，6D.+3，3
25（）4]2－离子中钴的价态和配位数分别是（）
A.-2，4B.+2，4C.+3，2D.+2，12
26在某溶液中，同时存在几种还原剂，若它们在标准状态时都能与同一种氧化剂反应，此时影响氧化还原反应先后进行次序的因素是A.氧化剂和还原剂的浓度
B.氧化剂和还原剂之间的电极电势差
C.各可能反应的反应速率
D.既考虑B又考虑C
27原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则：
28敞开系统是指系统与环境之间：
29.反应中，△G、△H、△S三者之间的关系为：
302（g）2（g）=2（g）△H>
A、升高温度；
B、加大N2压力；
C、延长反应时间D、通入O2
31水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：
32..方程式+3→（3）2+432O配平后，3的计量数是（）
（A）4（B）7（C）10（D）12
33.按照质子理论,下列物种中没有共轭碱的是：
A.42-B.4-C.H24D.H34+
34.2（C2O4）3的饱和溶液的溶解度为1.1⨯10-6·
1，其溶度积为…………（）
A.1.2⨯10-12B.1.7⨯10-28
C.1.6⨯10-3D.1.7⨯10-14
35.在300K时，反应
（1）的值为2.46，则反应
（2）的值为………………………（）
（1）2（g）⇌
N2O4（g）
（2）22（g）⇌N2O4（g）
A.6.05B.4.92C.2.46D.1.57
36.可逆反应5（g）→3（g）+2（g）在密闭容器中进行，放热反应.当达到平衡时，下列说法正确的是
A.温度不变，加入催化剂，使平衡向右移动
B.保持体积不变，加入氮气使压力增加1倍，平衡向右移动
C.不论条件如何变化,平衡不移动
D.降低温度，平衡向右移动
37.下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是
A.（1·
1）+（2·
1）
B.（1·
1）+3（1·
C.（1·
－3）+（1·
－3）
D.（1·
38.两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势
0，E=0B.
≠0，E≠0
C.
≠0，E=0
0，E≠0
39.下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是
A.
-2B.
-H23
C.（）3-（）2D.
-
40.核外某电子的主量子数n=4，它的角量子数l可能的取值有………………………（）
A.1个B.2个C.3个D.4个
第三部分填空题
1.系统经历一个循环，回到开始状态，状态函数的变化值为。
2．气相反应△H=△U（）的条件是。
3．一定温度范围内，反应22→2符合质量作用定律，则反应速率表达式为，是级反应。
4．反应速率常数与温度之间的关系为，此关系式称为。
。
5．难挥发的非电解质的稀溶液凝固点降低，沸点上升都与有关。
6．主量子数的符号用n表示，当4时，角量子数可取个数值。
7．等压热效应和等容热效应之间存在着如下关系：
8．金刚石、石墨、无定形碳中属于最稳定单质的是。
9.配合物[（）2]4的名称为；
配位体是；
2+的配位数是。
10.写出原子序数为25的原子的核外电子排布式:
11.已知φθ（42+）=1.5V，φθ（32+）=0.77V，则反应
24-+102++16⇌22++102++8H2O的方向为；
该反应的原电池符号为
13.某温度下，基元反应2（g）（g）（g）2（g）的反应速率方程表达式为，该反应为级反应。
14．对于某一化学反应，增大反应物浓度，使单位体积内分子数增大，碰撞频率增多，所以反应速率加快。
15．如果在水中加入少量难挥发的溶质时，则所形成的稀溶液的凝固点，而沸点则。
16．S电子云的形状是的，P电子云的形状是的。
17．根据杂化轨道理论，3分子的空间构型为，而3分子的空间构型是。
18．4分子为型分子，其中心原子采取杂化。
19．根据溶度积规则，沉淀溶解的必要条件是，沉淀产生的必要条件是。
20．24号元素的价电子排布是，该元素在周期表中的位置是第周期，第族，元素符号为。
21.配位化合物H[3（3）]的中心离子是，配位原子是，配位数为，它的系统命名的名称为。
22.电池符号为：
│2+（1·
1）,3+（1·
1）‖4+（1·
1）│,该原电池正极电极反应式;
负极电极反应式;
电池反应。
23.将+2=2+2+氧化还原反应设计为一个原电池。
则电池的负极为，正极为原电池符号为。
24已知
（2+/）=-0.25V，
（/）=0.80V，则原电池的电动势
为
，
为，上题氧化还原反应的平衡常数为。
25某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。
26.系统经历一个循环，回到开始状态，状态函数的变化值为。
第四部分计算题
（每题后括号内为参考答案）
1.1甲烷在汽缸中燃烧反应：
4（g）+2O2（g）→2（g）+2H2O（g），其内能变化为-892.4.如果活塞对外做了492的体积功，体系损失多少热量？
（-400）
2.某个恒压反应，其内能变化为-65,同时体系膨胀做功28，问这一过程的焓变是多少？
（-37）
3.2可以从焦碳和元素硫反应得到：
4C（s）8（s）→42（l）
=+358.8,问20克C和过量的硫反应需吸收多少热量？
（+149）
4.计算5（s）的标准摩尔生成焓，已知3（l）的标准摩尔生成焓为-319.7·
1,且，3（l）2（g）→5（s）的
=-124。
（-444）
5.计算在炼铁过程中反应（s）+（g）→（s）+2（g）的标准摩尔焓变，已知：
32O3（s）+（g）→23O4（s）+2（g）
=-47.2
（1）
2O3（s）+3（g）→2（s）+32（g）
=-24.7
（2）
3O4（s）+（g）→3（s）+2（g）
=+35.9（3）
（-98.7/616.4）
6.考虑各自的分解反应，确定以下化合物在25︒C是否稳定？
（a）5（g）;
（b）（g）;
（c）（g）;
（d）2（g）。
它们的标准摩尔生成吉布斯函数分别为-305.0;
124.7;
86.55;
-300.19。
（a,d,∆>
0,）
7.计算以下反应在700K时的吉布斯函数变，并说明自发反应的方向。
22（g）+O2（g）→23（g）
已知：
2，O2和3的分压分别是2.6×
103,2.6×
103,5.0×
105，
=3.0⨯104。
（+22,逆向自发）
8.通过计算判断，在1.00⨯103K下，能否通过以下反应，用C将2还原为金属钛，1.00⨯103K下，
（）=-200.,
（2）=-396,
（2）=-762.
（a）2（s）+2C（s）→（s）+2（g）
（b）2（s）+C（s）→（s）+2（g）
（a,+362,;
b,+366,）
9.计算以下吸热反应可以自发进行的最低温度，
22O3（s）+3C（s）→4（s）+32（g）
（2,g）=-393.5，
（2O3,s）=-824.2;
（,s）=27.3，（2,g）=213.7，（2O3,s）=87.4，（C,s）=5.7。
（467.9*1000/558.4=838K）
10．由0.5·
－3的和0.5·
－3的组成混合液
（已知（）=1.74×
10－5）
1）计算此混合液的值。
2）在混合液中加入0.1·
－3溶液，计算此溶液的值。
11．计算298K时，下列原电池的电动势。
（2）=－0.4402V）
（－）|2+（0.5·
－3）（0.1·
－3）2（140）|（）（+）
12．在2的饱和溶液中，测得[2+]=0.0027·
－3，求2的溶度积。
13.已知2++2e⇌，
=－0.763V；
的
=5.75×
1016求算：
⇌
的
14.在10030.2
的3溶液中加入等体积的浓度为1.0
的3∙H2O。
（1）计算平衡时上述溶液中的、[（3）2]+和3的浓度。
（2）在上述溶液中加入1.0能否产生沉淀（忽略体积变化）？
（已知：
[（3）2]+的
=9.1×
10-8、的
=1.8×
10-10、
58.5）
15.若某一反应的Δθ（298
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