学年福建省福州市八县市第一中学高一下学期期中联考化学试题解析版.docx

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学年福建省福州市八县市第一中学高一下学期期中联考化学试题解析版

2018---2019学年度第二学期八县（市）一中期中联考高中一年化学科试卷

相对原子质量：

H－1C－12N－14O－16S－32Fe－56Cu－64Zn－65

Ⅰ卷（选择题，共44分）

一、选择题：

（共22题，每题2分，共44分。

每题只有一个选项符合题意）

1.将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。

下图中能实现人工固氮的是（　　）

A.闪电B.电解食盐水车间

C.根瘤菌D.合成氨车间

【答案】D

【解析】

【分析】

人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程。

【详解】A.闪电时，空气中的氮气和氧气反应生成NO，属于自然固氮，故A错误；

B.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，不属于固氮，故B错误；

C.豆科植物的根瘤菌将氮转变成植物蛋白，属于生物固氮，故C错误；

D.合成氨车间N2与H2一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故D正确。

故选D。

2.下列有关酸雨的说法不正确的是（   ）

A.酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应

B.二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素

C.煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源

D.酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等

【答案】A

【解析】

试题分析：

A．酸雨的形成是燃煤、石油等产生的SO2和NO等气体排放到空气中，在分别被氧化为SO3和NO2，生成的SO3和NO2分别与水反应生成硫酸和硝酸，随雨水降落就形成了酸雨，过程中涉及到了氧化还原反应，A错误；B．二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素，B正确；C．煤和石油的燃烧、汽车尾气等能够产生SO2和NO2，是酸雨污染物的主要来源，C正确；D．酸雨的腐蚀性很强，酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等，D正确，答案选A。

考点：

考查元素的形成和危害

3.下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）

A.A13+B.Mg2+C.Be2+D.H+

【答案】B

【解析】

A中带3个正电荷，但只有2个电子层，C中但2个正电荷，但只有1个电子层，D中核外没有电子，所以只有选项B中的镁离子电荷数和电子层数都是2个，符合题意。

答案选B。

4.下列叙述中正确的是（）

A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的主族序数

B.元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行

C.除短周期外，其他周期均是18种元素

D.X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族

【答案】B

【解析】

【详解】A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上不一定都等于该元素所属的族序数，如氟元素没有正价，氧元素没有最高正价，故A错误；

B.元素周期表有18个纵行，分为7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族（第8、9、10三个纵行），故B正确；

C.元素周期表中第六、七周期存在镧系和锕系，第六周期有32种元素，故C错误；

D.X2+的核外电子数目为18，质子数为18+2=20，为Ca元素，位于第四周期第ⅡA族，故D错误。

故选B。

5.据报道，美国科学家制得一种新原子X，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是（）

A.它位于元素周期表中第七周期ⅦA族

B.这种元素一定是非金属元素

C.这种原子的中子数为167

D.这种原子的电子数为167

【答案】C

【解析】

【分析】

稀有气体的原子序数分别为：

2、10、18、36、54、86、118，116号元素与118号元素同周期，且位于118号元素的前2列，即116号元素处于第七周期ⅥA族，据此解答。

【详解】稀有气体的原子序数分别为：

2、10、18、36、54、86、118，116号元素与118号元素同周期，且位于118号元素的前2列，即116号元素处于第七周期ⅥA族，

A.116号元素处于第七周期ⅥA族，故A错误；

B.该元素的金属性比Po强，一定为金属元素，故B错误；

C.原子X的质量数为283，质子数为116，中子数为167，故C正确；

D.原子X的质量数为283，质子数为116，核外电子数等于核内质子数，所以电子数为116，故D错误。

故选C。

【点睛】明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。

6.当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。

下列关于SO2说法正确的是（）

A.SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中

B.SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质

C.SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥

D.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性

【答案】B

【解析】

试题分析：

葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除杂、抗氧化的作用，少量SO2对人体是无害的。

目前它在酿酒过程中是不可替代的，故A错误，B正确；SO2与H2SO4中硫元素的化合价分别是+4和+6，属于相邻价态，它们之间不会发生氧化还原反应，故C错误；SO2的漂白性指的是使某些有机色质褪色，酸性KMnO4溶液中有颜色的是高锰酸根离子，不属于有机色质，故D错误。

考点：

非金属元素及其化合物

7.下列除杂的操作方法，正确的是（　　　）

A.NH3中混有少量水蒸气：

通过装有浓硫酸的洗气瓶

B.CO2中混有少量SO2气体：

通入NaOH溶液

C.食盐固体中混有少量NH4Cl：

加热

D.硝酸混有少量硫酸：

加适量BaCl2溶液后再过滤

【答案】C

【解析】

【详解】A.氨气能与浓硫酸反应而被吸收，则不能除杂，应选择碱石灰，故A错误；

B.由于二氧化碳与氢氧化钠溶液也发生反应，故不能用NaOH溶液除去CO2中混有的少量SO2气体，故B错误；

C.氯化铵不稳定，加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，故C正确；

D.硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，引入新的杂质盐酸，故D错误。

故选C。

【点睛】解决除杂问题时，要抓住除杂质的必需条件：

加入的试剂只能与杂质反应，反应后不能引入新的杂质。

8.下列叙述中，可以肯定金属A比金属B的活动性强的是（）

A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B.B的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于A的最高价氧化物对应水化物的碱性

C.1molA与酸反应生成的H2比1molB与酸反应生成的H2多

D.常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能

【答案】D

【解析】

【详解】A.比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少，如Al的最外层电子数比Na多，但不如Na活泼，故A错误；

B.B的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于A的最高价氧化物对应水化物的碱性，则金属B比金属A的活动性强；故B错误；

C.比较金属的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断，例如1molAl从酸中置换H+生成的H2比1molMg从酸中置换H+生成的H2多，但Mg的活泼性强，故C错误；

D.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能，说明A易失去电子，则A的活泼性肯定比金属B的活泼性强，故D正确。

故选D。

【点睛】元素金属性强弱的判断方法：

（1）在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度；

（2）常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度；（3）依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；（4）依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。

9.如表所示有关物质检验的实验结论正确的是（　　）

选项

实验操作及现象

实验结论

A

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO42-

B

向某溶液中加入盐酸，将生成气体通入澄清石灰水中，

澄清石灰水变浑浊

该溶液一定含有CO32-

C

将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色

该气体一定是SO2

D

向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

该溶液一定含有NH4+

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.SO42-的检验，应该先加盐酸，再加氯化钡溶液，否则会受到银离子等其他离子的干扰，向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成可能是氯化银沉淀，故A错误；

B.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液、碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液等，故B错误；

C.能使品红溶液褪色，说明气体具有漂白性，气体可能为氯气、二氧化硫等，故C错误；

D.向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味气体，证明原溶液一定含有NH4+，故D正确。

故选D。

10.下列离子方程式正确的是（）

A.往NaOH溶液中通入过量SO2：

SO2+2OH-＝SO32-+H2O

B.向氯化铵的溶液中加入足量浓NaOH溶液并加热：

NH4++OH-NH3·H2O

C.Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀：

Ba2++SO42-＝BaSO4↓

D.过量的铁粉与稀硝酸反应的离子方程式：

3Fe+8H++2NO3-＝4H2O+2NO↑+3Fe2+

【答案】D

【解析】

【详解】A.过量二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液，正确的离子方程式为：

SO2+OH-=HSO3-，故A错误；

B.NH4Cl浓溶液跟浓NaOH溶液混合加热的离子反应为NH4++OH-NH3↑+H2O，故B错误；

C.Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液混合后，反应的离子方程式为：

2OH-+2H++Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；

D.足量铁粉与稀硝酸反应，正确的离子方程式：

3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++4H2O+2NO↑，故D正确。

故选D。

【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：

“一看”电荷是否守恒：

在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：

在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：

离子反应的反应物与生成物必须与客观事实相吻合。

11.美国“9.11”恐怖事件给纽约带来一场严重的环境灾难——石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺病。

已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：

Ca2MgxSiyO22（OH）2，式中x、y的值分别为（　　）

A.8、3B.5、8C.3、8D.8、5

【答案】B

【解析】

【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零，石棉的化学式为Ca2MgxSiyO22（OH）2，可得；（+2）×2+（+2）x+（+4）y+（−2）×22+（−1）×2=0，x+2y=21，将各答案代入此方程中，B符合该关系，答案选B。

12.下列现象或事实能用同一原理解释的是（　　）

A.水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质

B.浓硝酸和新制氯水均用棕色试剂瓶保存

C.NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去

D.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低

【答案】B

【解析】

A．硅酸钠和二氧化碳、水反应生成硅酸，该反应属于复分解反应，亚硫酸钠易被空气中氧气氧化，该反应属于氧化还原反应，所以不能用同一原理解释，故A不选；

B．浓硫酸不稳定，光照条件下易分解生成二氧化氮、氧气和水；氯水中次氯酸不稳定，光照条件下易分解生成HCl和氧气，所以可以用同一原理解释，故B选；

C．碘不稳定，受热易升华，属