普通高等学校届高三招生全国统一考试模拟试题四理科综合化学试题Word版附详细答案文档格式.docx
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C.1molb或c与H2发生加成反应时,均最多消耗2molH2
D.a、b、c三种物质可用溴水鉴别
9.海洋中含有丰富的矿产、能源和水产资源,下图为海水综合利用的部分流程图。
A.过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,可依次加入Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、稀盐酸
B.氯碱工业的核心反应为电解熔融NaC1
C.过程②可在坩埚中直接加热
D.过程④可用热空气将生成的溴单质吹入SO2水溶液中
10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其对应的单质分别为m、n、p、q,Z是所有短周期主族元素中原子半径最大的;
a、b、c、d为单质间相互反应生成的二元化合物。
常温下,q为黄绿色气体,a为无色液体,0.1mol·
L-1c溶液的pH=1,上述物质的转化关系如图所示。
A.非金属性:
Y>
W>
X
B.d中可能含有非极性共价键
C.Y、Z、W分别与X形成的简单化合物的沸点:
Z<
Y<
W
D.固体a中含有氢键
11.某科研小组研制出一种新型电催化还原材料,利用太阳能可使CO2高效清洁地转化为液体燃料HCOOH。
图甲表示太阳能电池,图乙表示CO2转化为HCOOH的装置。
A.催化剂Y表面发生的反应为Co(SCN)63--e-==Co(SCN)64-
B.电极b应与电极c相连
C.当乙装置中有1molH+通过质子交换膜时,电极c表面生成0.5molHCOOH
D.乙装置实现了太阳能向化学能的直接转化
12.下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是
13.下列图像与对应的叙述相符合的是
A.图①表示体积为V0的ROH溶液加水稀释至体积V的过程中,溶液的pH随lg
的变化情况,ROH的电离程度:
b点小于a点
B.图②表示常温下,向0.1mol·
L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·
L-1的NaOH溶液,所得溶液的pH变化曲线,c点溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)
C.图③表示温度相同、体积相同、pH=1的盐酸和醋酸分别加水稀释时溶液pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸稀释曲线
D.图④表示向NaOH溶液中通入CO2,溶液中由水电离出的c(H+)的变化曲线,则最高点d处溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na+)>
c(OH-)>
c(CO32-)>
c(HCO3-)>
c(H+)
26.(14分)苯甲醛在氢氧化钠浓溶液的催化作用下可发生歧化反应,某实验小组利用该反应制备苯甲酸和苯甲醇。
I.实验原理
苯甲酸在水中的溶解度:
0.344g(25℃)、0.849g(50℃)、6.8g(95℃)。
Ⅲ.实验步骤
①向锥形瓶中加入10.0g氢氧化钠、10mL水,振摇使其溶解,冷却至室温;
然后边摇边加入10mL苯甲醛,充分混合后,密封放置24h以上,制得白色固体。
②将制得的白色固体转移至烧杯中,加入约50mL水,并用玻璃棒搅拌至固体全部溶解,冷却至室温;
用乙醚萃取三次,每次25mL,合并醚层,保存水层。
③将醚层依次用10mL饱和亚硫酸氢钠溶液(除去醚层中未反应完全的苯甲醛)、20mL质量分数为10%的碳酸钠溶液和10mL水洗涤后盛放在干燥的锥形瓶中,加入适量无水硫酸钠,加塞旋摇,放置0.5h,滤去硫酸钠;
蒸馏醚层,收集馏分,制得苯甲醇。
④向水层中边搅拌边加入适量浓盐酸,抽滤得白色固体粗产品,提纯后得苯甲酸。
请回答下列问题:
(1)用乙醚萃取时,应充分振荡分液漏斗中的混合液体,并及时;
从分液漏斗的(填“上”或“下”)口得到乙醚层。
(2)洗涤醚层所用的主要玻璃仪器有。
(3)蒸馏除去乙醚时用到的冷凝管为(填字母)。
(4)欲从白色固体粗产品中得到较纯净的苯甲酸,可将其置于热水中,边加热边搅拌,通过除去溶解度较小的杂质,再通过、过滤除去溶解度较大的杂质,最终得到较纯净的苯甲酸晶体。
(5)本实验中,苯甲酸、苯甲醇的实际产量分别为5.06g、4.11g,苯甲醇的产率为_____(计算结果精确到1%);
苯甲酸的产率比苯甲醇的产率高的原因是
。
27.(14分)钒(V)是一种重要的战略资源,某钒矿中主要含有Al2O3、V2O3,工业上提取钒的部分工艺流程如下。
(1)在实验室中进行“焙烧”需要用到的仪器除酒精喷灯、三脚架、坩埚钳外,还有。
氯化铵晶体中存在的化学键类型为。
(2)写出“焙烧”过程中V2O3发生反应的化学方程式:
“焙烧”过程中的气体产物会污染环境,可用NaOH溶液吸收,写出该反应的离子方程式:
(3)硫酸“调节pH”操作中铝元素发生反应的离子方程式为。
(4)钒酸铵“煅烧”前需要洗净,证明钒酸铵已经洗净的具体操作为
(5)已知室温下,Ksp(NH4VO3)=1.6×
10-3,Ksp[Ca(VO3)2]=4×
10-6。
向钒酸铵的悬浊液中加入CaCl2,当溶液中c(Ca2+)=1mol·
L-1时,c(NH4+)=。
(6)V2O5可用Al、Si等还原为钒单质,用Al、Si分别与V2O5反应制取等量的V时,消耗Al、Si的质量之比为。
28.(15分)甲醇是一种重要的化工原料。
工业制备甲醇可采用煤的间接液化法。
先将煤转化为合成气(主要成分为CO、CO2和H2),再在催化剂的作用下合成甲醇。
其主要化学反应如下:
I.CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H1
Ⅱ.CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-58kJ·
mol-1
Ⅲ.CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)△H3
(1)反应热△H=生成物标准生成热总和-反应物标准生成热总和。
已知部分物质的标准生成热数据如下表所示。
则△H3=。
(2)反应I中,CO和H2的投入量一定,温度分别为T1、T2时,平衡体系中H2的体积分数随压强的变化情况如图所示,A、C两点的正反应速率:
A(填“>
”“=”或“<
”,下同)C;
A、B两点的化学平衡常数:
AB;
B、C两点气体的平均相对分子质量:
BC。
(3)一定压强下,向恒温密闭容器中充入amolCO与amolH2后,此时容器容积为VL,在催化剂的作用下通过反应工合成甲醇。
①下列能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。
a.密闭容器中混合气体的密度不变
b.密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
c.混合气体中CO的体积分数不变
d.混合气体中CH3OH的体积分数不变
②若平衡时CO的转化率为40%,则该反应的平衡常数K=(用含有a、V的代数式表示);
若向上述平衡体系中通入0.6amolCO、0.2amolH2和0.4amolCH3OH,则v正(填“>
”“<
”或“=”)v逆。
(4)向温度分别恒为T1、T2、T3,容积均为VL的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入1molCO2和2molH2,通过反应Ⅱ合成甲醇。
三个容器中的反应均进行到5min时,H2的体积分数如图所示,其中一个容器中反应一定达到平衡状态,该容器中H2的转化率为______(计算结果精确到0.1%),三个容器中H2的转化率由小到大的顺序为。
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
氨和联氨[又称“肼”,可看成是氨分子内的一个氢原子被氨基(—NH2)所取代的衍生物]是氮元素的两种重要的氢化物。
(1)N元素位于元素周期表中的区,与其同主族的第四周期元素基态原子的电子排布式为。
(2)联氨分子中氮原子的杂化方式为,氮原子采取该杂化方式后的价层电子排布图为。
(3)肼的稳定性比氨的稳定性差的原因为
(4)氨和联氨与盐酸反应分别生成NH4Cl和N2H6Cl2(盐酸肼)。
①请写出盐酸肼中阳离子的电子式:
②N2H6Cl2的水解原理与NH4Cl的水解原理相似,则N2H6Cl2第一步水解反应的离子方程式为。
(5)氨和联氨均可以作配体与某些金属形成配合物,如Pt(NH3)2Cl2、[Pt(NH3)2(N2H4)2]Cl2。
由于配体在空间的排列方式不同,Pt(NH3)2Cl2可形成A、B两种同分异构体,其性质对比如下。
①Pt(NH3)2Cl2的空间构型为(填字母)。
a.平面四边形b.四面体形
②淡黄色固体分子的几何构型图为。
③该配合物的中心原子铂(Pt)形成单质时,原子的堆积方式与金、银原子的堆积方式相同,该堆积方式的名称为,铂晶胞的空间利用率为。
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用,其合成路线如下所示。
已知:
反应A→B和D→E的原子利用率均为100%。
(1)A的化学名称为;
C中所含官能团的名称为。
(2)B→C的反应类型为;
C→D的反应类型为。
(3)写出A→B的化学方程式:
;
该反应的副产物的结构简式为。
(4)有机物F是E的同系物,且F的相对分子质量比E的小56,则F可能的结构有____种(不考虑立体异构);
其中核磁共振氢谱中有4组峰,且峰面积之比为6:
2:
1:
1的是(写出其中一种的结构简式)。
(5)写出以
为原料(无机试剂任选)制备
的合成路线: