江苏省淮安市届高三第四次调研考试化学.docx

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江苏省淮安市届高三第四次调研考试化学

淮安市2008—2009学年度高三年级第四次调研考试

2009.5

化学试题

本卷可能用到的相对原子质量：

注意事项

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1.本试卷共8页，包含选择题［第1题～第14题，共48分］、非选择题［第15题～第21题，共72分］两部分。

本次考试时间为100分钟，满分120分。

考试结束后，请将答题卡交回。

2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。

3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。

非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。

在试卷或草稿纸上作答一律无效。

4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

选择题（共48分）

单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1．化学与资源的综合利用、环境保护有着密切关系。

下列说法不正确的是

A．煤的综合利用主要是通过煤的干馏、液化和气化，获得洁净的燃料和多种化工原料

B．天然气作为化工原料它的主要作用在于合成氨和生产甲醇

C．石油通过催化重整可得到乙烯、丙烯、甲烷

D．乙烯水化法制乙醇体现了“绿色化学”的思想

2．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

A．溴乙烷的消去反应：

CH3CH2BrC2H4↑＋HBr

B．漂白粉暴露在空气中：

Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO

C．表示CH4燃烧热的热化学方程式：

；∆H＝-802.3kJ·

D．示踪原子法研究乙酸与乙醇酯化反应：

3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．标准状况下的33.6mL氯气通入足量水中，转移电子数为1.5×10-3NA

B．标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NA

C．合成氨反应平衡时，当1NAN≡N键形成同时，就有6NAN－H键形成

D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有3NA个离子

4．下列现象或事实可用同一原理解释的是

A．硝酸银溶液与液溴保存在棕色瓶中避光

B．I2溶于CCl4中，Cl2溶于NaOH溶液中

C．酸雨和水玻璃长期暴露在空气中pH都会减小变质

D．镁合金与锌块装在钢铁设备上起保护作用

5．锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。

它的问世使得锂离子动力电池在纯电动汽车与混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。

电池反应式为：

Li1－xMnO4＋LixCLiMnO4＋C，下列有关说法不正确的是

A．放电时电池的正极反应式为:

Li1－xMnO4＋xLi＋＋xe-＝LiMnO4

B．放电过程中，电极正极材料的质量减少

C．充电时电池内部Li＋向负极移动

D．充电时电池上标注有“＋”的电极应于外接电源的负极相连

6．下列装置错误的是

B．实验室制取蒸馏水

A．实验室制备纯净的氯气

D．用NH4Cｌ与Cａ（OH）2制NH3

C．实验室制备乙炔

7．下列排列顺序正确的是

①热稳定性：

H2O＞NH3＞CH4②离子半径：

Na+＞Mg2+＞F-

③酸性：

盐酸＞硼酸＞醋酸④结合质子能力：

OH-＞＞HCO3-

A．①③B．②④C．①④D．②③

8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使pH试纸变红的溶液：

Na+、NO3-、SO32-、NH4+

B．加入铝粉生成H2的溶液：

K+、Cu2+、SO42-、ClO-

C．c（OH-）=10-2mol·L-1的溶液：

NO3-、Ba2+、Cl-、Br-

D．碳酸钠溶液：

Na+、SO42-、SiO32-、Mg2+

不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

9．以下实验或操作不能达到目的的是

A．用NaOH溶液浸泡铝箔去除表面氧化膜

B．测定酸碱中和滴定曲线，开始时测试和记录pH的间隔可稍小些，滴定终点附近则要大

C．将淀粉置于稀硫酸中加热，加NaOH溶液至强碱性，再滴入碘水，以检验淀粉是否水解

D．用ｐH试纸测定CH3COONａ溶液的ｐH，证明CH3COOH是弱电解质

10．下列离子方程式正确的是

A．为了提取镁，在海水中加入熟石灰：

MgSO4+2OH-＝SO42-+Mg（OH）2

B．水杨酸（）与足量的Na2CO3溶液混合：

+2CO32—

+CO2↑+H2O

C．在银氨溶液中滴加过量氢溴酸：

[Ag（NH3）2]+＋OH―＋3H+＋Br―＝AgBr↓＋2NH4+＋H2O

D．当钢铁处于酸性很弱或中性环境中发生吸氧腐蚀，正极反应：

4H++O2+4e-＝2H2O

11．西维因是一种高效低毒杀虫剂，在一定条件下可发生水解反应：

有关说法正确的是

A．西维因分子式为C12H10NO2

B．可用FeCl3溶液检验是否发生水解

C．1mol西维因最多能与5mol氢气发生加成反应

D．西维因分子中至少有21个原子共平面

12．下列说法中正确的是

A．等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合，c（Cl-）>c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

B．25℃时，若10mL盐酸（pHa）与100mLBa（OH）2溶液（pHb）混合后恰好中和，则pHa+pHb=13

C．等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合，2c（SO42-）＋ｃ（OH－）=c（H+）+c（CH3COOH）

D．向氨水中加水稀释，减小

13．为了检验新型镍催化剂在不同温度对苯催化加氢的影响。

其他条件相同，定时取样分析成分：

温度/℃

85

90

95

100

200

280

300

320

340

苯（mmol）

96.05

91.30

91.55

80.85

10

23.35

36.90

55.99

72.37

环己烷（mmol）

3.95

8.7

8.45

19.15

90

76.65

63.10

44.01

27.63

（采用微型反应装置，压强为0.78MPa，氢苯物质的量之比为6. 5∶1）

下列说法错误的是

A．随着反应温度的升高，苯的转化率先升高后降低

B．通过改变温度或压强不能使氢气和苯的转化率相同

C．调控压强与氢、苯物质的量之比可能有利于提高苯的转化率

D．当温度超过280℃，苯的转化率迅速下降，可能是因为该反应为吸热的可逆反应

14．现有A、B两种饱和链状饱和一元醇的混合物0.3mol，其质量为13.8g。

已知A和B分子中碳原子数均不大于4，且A分子中的碳原子数小于B。

则下列说法正确的是

A．B的分子式是CH4O

B．若n（A）＝n（B），A、B分子组合只有1种情况

C．若n（A）≠n（B），A、B分子组合有4种情况

D．n（A）∶n（B）＝1∶1或2∶1

非选择题（共72分）

15．（10分）煤矸石是煤矿在洗煤和选煤过程中大量排出的固体废弃物，其造成的环境污染问题愈来愈严重。

某实验室对煤矸石的综合利用课题展开如下探究：

【资料检索】

①煤矸石主要含Al2O3、SiO2及少量铁的氧化物。

②聚合氯化铝（［Al2（OH）nCl6－n］m（1≤n≤5，m≤10），商业代号PAC）是一种新型、高效絮凝剂和净水剂。

【探究思路】用煤矸石为原料，采用铝盐水解絮凝法，可制得聚合氯化铝。

适量Ca（OH）2，

调节溶液pH

【探究实验】

混合酸

加热至

90℃左右

加热至

110℃

酸浸

煅烧后的

煤矸石粉末

澄清的含

PAC稀溶液

蒸发器

清液

沉降槽

反应器

残渣2

残渣1

实验室反应器装置

实验流程

【交流讨论】

（1）向反应器中加入混合酸（20%的硫酸和盐酸）酸浸，其目的是。

（2）反应器装置如右图，三颈烧瓶上长导管的作用是。

（3）实验流程中残渣2的主要成分可能是，请设计一个实验来证明你的结论（填“操作”、“现象”）：

。

（4）要想从PAC的澄清稀溶液获得聚合氯化铝，应采取的实验操作是　，得到PAC粗产品中可能含有杂质离子是。

16.（8分）根据下列框图回答问题：

已知白色固体N中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构。

（１）请写出M与N反应的离子方程式：

。

（２）写出由A在空气中锻烧的化学方程式。

（３）某同学取H的溶液，通入气体B，所得溶液中仍只有一种阴离子。

请写出上述变化过程中的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。

（４）类似上述框图中Ａ、Ｂ、Ｃ之间的转化关系一般可以表示为（副产物已略去）：

则下列说法正确的是

a．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物可能是强酸或弱酸

b．若A是金属单质，则C与水反应的生成物可能是强碱

c．若A是化合物，则C与水反应的生成物可能是强酸

d．若X是强碱，则C可能是正盐或酸式盐

17．（10分）饮用水安全状况与人类健康有着密切关系。

重金属离子对河流、海洋会造成严重污染。

沉淀法是处理含重金属离子污水常用的方法。

（1）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的分离方法。

下图是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH下的沉淀—溶解图。

图中直线上的点表示一种平衡状态。

通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时，该离子沉淀完全。

（1）则由上图可得Fe（OH）2的溶度积的值为。

（2）上图中A、B、C三点中表示Fe（OH）3的沉淀速率大于溶解速率的是点。

（3）某工厂废水（pH＝2.0，ρ＝1.0g·mL-1）中含Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。

排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质

AgCl

AgI

AgOH

Ag2S

PbI2

Pb（OH）2

PbS

Ksp

1.8×10-10

8.3×10-17

5.6×10-18

6.3×10-50

7.1×10-9

1.2×10-15

3.4×10-28

①你认为往废水中投入（填字母序号），沉淀效果最好。

A．NaOHB．Na2SC．KID．Ca（OH）2

②如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8.0，处理后的废水中c（Pb2+）＝。

③如果用食盐处理其只含银离子的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%，若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10-18mol·L-1，则该工厂处理后的废水是否符合排放标准。

（填“是”或“否”）

18．（10分）近年来我省汽车拥有量呈较快增长趋势。

汽车尾气已成为主要的空气污染物；部分大城市交通干道的NOx和CO严重超过国家标准，已具有发生光化学烟雾污染的潜在危险。

（1）某研究性学习小组在一烟雾实验箱中对光化学烟雾形成进行了

模拟实验。

测得烟雾的主要成分为CxHy（烃）、NO、NO2、O3、

PAN（CH3COOONO2），各种物质的相对浓度随时间的变化，记录于

右图。

根据图中数据，下列