复习效果检测九文档格式.docx

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SiCl4＋2H2

4HCl＋Si。

下列说法不合理的是（　　）

A．反应制得的硅可用于制造半导体材料

B．增大压强有利于加快上述反应的化学反应速率

C．四氯化硅可以由粗硅与氯气通过化合反应制得

D．混入少量空气对上述反应无影响

用粗硅和氯气反应可以制得四氯化硅，四氯化硅被氢气还原得到较高纯度的硅，可用于制造半导体材料，所以A、C选项都正确；

因为反应中有气体参与，因此B选项正确；

因为反应要制备的是较高纯度的硅，若混入少量空气，在高温条件下，单质硅会与氧气反应生成二氧化硅，所以D选项错误。

3．2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。

下列叙述正确的是（　　）

A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v＝

A项，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，A项错误；

B项，在恒容的条件下，通入惰性气体，压强增大，但各物质的浓度不变，则反应速率不变，故B项错误；

C项，降低温度，反应速率也降低，反应达到平衡的时间就长，故C项错误。

4．已知：

H2（g）＋I2（g）

2HI（g）；

ΔH<

0。

有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。

欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（　　）

A．甲、乙提高相同温度

B．甲中加入0.1molHe，乙不变

C．甲降低温度，乙不变

D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2

选C。

0.2molHI相当于H2、I2各0.1mol，所以甲、乙在题述情况下达到的平衡是等效的。

A项，甲、乙提高相同温度，仍等效；

B项，甲中加入0.1molHe对反应无影响；

C项，甲降低温度，平衡右移，HI的浓度增大；

D项，甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2，平衡都向右移动，HI的浓度都增大，具体结果不能断定。

5．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：

在

（1）中加入CaO，在

（2）中不加其他任何物质，在（3）中加入NH4Cl晶体，发现

（1）中红棕色变深，（3）中红棕色变浅，下列叙述正确的是（　　）

A．2NO2

N2O4是放热反应

B．NH4Cl溶于水时放出热量

C．烧瓶

（1）中，平衡时混合气体的平均相对分子质量增大

D．烧瓶（3）中气体的压强增大

选A。

选项A，

（1）中CaO与H2O反应放出热量，导致烧瓶中的气体颜色加深，NO2浓度增大，所以升温有利于NO2生成，所以2NO2

N2O4是放热反应。

选项B，NH4Cl水解反应是吸热反应。

选项C，

（1）中气体总质量不变，但气体的物质的量增大，所以平衡时混合气体的平均相对分子质量减小。

选项D，（3）中平衡向着生成N2O4的方向移动，气体的总物质的量减小，压强降低。

6．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl4（g）＋2H2（g）===Si（s）＋4HCl（g）；

ΔH＝＋QkJ·

mol－1（Q＞0）。

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（　　）

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·

L－1，则H2的反应速率为0.03mol·

L－1·

min－1

D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·

L－1的NaOH溶液恰好反应

A项，增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小；

B项，由于此反应为可逆反应，开始时加入1molSiCl4，并不能全部转化为Si，所以吸收的热量小于QkJ；

C项，v（H2）＝

v（HCl）＝

×

＝0.015mol·

min－1。

D项，当反应吸收热量为0.025QkJ时，产生n（HCl）＝4mol×

＝0.1mol＝n（NaOH），故恰好反应。

7．如图为某化学反应的速率（v）与时间（t）的关系示意图。

在t1时刻时升高温度或者增大压强。

速率的变化都符合示意图的反应是（　　）

A．4NH3（g）＋5O2（g）

4NO（g）＋6H2O（g）；

ΔH＜0

B．2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）；

C．H2（g）＋I2（g）

ΔH＞0

D．C（s）＋H2O（g）

CO（g）＋H2（g）；

根据图示，可知升温时平衡向逆反应方向（吸热反应方向）移动，升压时平衡向逆反应方向（气体总物质的量减小）移动，对照选项，只有选项A符合。

8．某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A（g）＋3B（g）

2Q（g），平衡时，各物质的浓度比为c（A）∶c（B）∶c（Q）＝1∶2∶1，保持温度不变，以1∶2∶1的体积比再充入A、B、Q，则下列叙述正确的是（　　）

A．刚充入时正反应速率增大，逆反应速率减小

B．达到新平衡时，反应混合物中A、B的体积分数增加

C．达到新平衡时，c（A）∶c（B）∶c（C）＝1∶2∶1

D．达到新平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小，但新平衡压强比原平衡压强大

依题意，平衡后充入A、B、Q，相当于压缩原平衡体系，正、逆反应速率都增大，只是增大幅度不同，A错；

由于起始反应物的浓度未知，无法判断新平衡时混合物中各物质的体积分数变化和浓度变化，B、C错；

根据平衡移动原理，平衡移动只“减弱”改变，而不能“抵消”改变，D正确。

9．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

2X（g）＋Y（g）

Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（　　）

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·

s）

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>

由题意得如下关系：

　2X（g）＋Y（g）

Z（g）

n起始　1　　　1　　　　0

Δn　0.6　　0.3　　0.3

n平衡　0.4　　0.7　　0.3

得：

vX＝

＝

＝0.001[mol/（L·

s）]，A正确。

若体积变为20L，假设平衡不移动，则Z的平衡浓度变为原来的

，但体积增大平衡逆向移动，故Z的平衡浓度小于原来的

，B错误。

若增大压强，平衡正向移动，Y的转化率增大，C错误。

若升温X的体积分数增大，说明升温平衡逆向移动，逆向吸热，故正向放热ΔH<

0，D错误。

10．某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：

2E（g）

F（g）＋xG（g）；

ΔH＜0。

若起始时E浓度为amol·

L－1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol·

L－1；

若E的起始浓度改为2amol·

L－1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（　　）

A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢

B．若x＝1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%

C．若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度大于0.5amol·

L－1

D．若x＝2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为amol

选B。

选项A，升高温度，正、逆反应速率均加快。

选项B，当x＝1时，两次平衡属于等效平衡，第一次平衡时E的体积分数＝（0.5a/a）×

100%＝50%，则新平衡下E的体积分数也为50%。

选项C，当x＝2，容器体积保持不变，新平衡与第一次平衡相比，相当于对平衡体系增压，E的转化率小于50%，新平衡下F的平衡浓度小于0.5amol·

L－1。

选项D，无法知道新平衡下容器的体积，也无法得出新平衡下E的物质的量。

二、非选择题（本题包括3个小题，共50分）

11．（19分）（2011年石家庄质检）在一密闭容器中发生反应N2＋3H2

2NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：

回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是________（填选项）。

A．t0～t1　　　B．t1～t2　　　C．t2～t3

D．t3～t4　　　E．t4～t5　　　F．t5～t6

（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是哪个（填选项）。

A．增大压强　　B．减小压强　　C．升高温度

D．降低温度　　E．加催化剂　　F．充入氮气

t1时刻________；

t3时刻________；

t4时刻________。

（3）依据

（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是________（填选项）。

A．t0～t1　　　　　　　B．t2～t3

C．t3～t4D．t5～t6

（4）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。

（5）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为________。

（1）根据图示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6时间段内，v（正）、v（逆）相等，反应处于平衡状态。

（2）t1时，v（正）、v（逆）都同时增大，且v（逆）增大得更快，平衡向逆反应方向移动，所以t1时改变的条件是升温。

t3时，v（正）、v（逆）都同时增大且增大量相同，平衡不移动，所以t3时改变的条件是加催化剂。

t4时，v（正）、v（逆）都同时减小，但平衡向逆反应方向移动，所以t4时改变的条件是减小压强。

（3）根据图示知，t1～t2、t4～t5时间段内平衡均向逆反应方向移动，NH3的含量均比t0～t1时间段的低，所以t0～t1时间段内NH3的百分含量最大。

（4）t6时刻分离出NH3，v（逆）马上减小，而v（正）逐渐减小，在t7时刻二者相等，反应重新达平衡，据此可画出反应速率的变化曲线。

（5）设反应前加入amolN2，bmolH2，达平衡时生成2xmolNH3，则反应后气体总的物质的量＝（a＋b－2x）mol，

＝0.2，解得：

a＋b＝12x，故反应后与反应前的混合气体体积之比＝

。

答案：

（1）ACDF

（2）C　E　B

（3）A

（4）

（5）5∶6

12．（16分）（2011年西城区抽样测试）在一定温度下，向容积不变的容器中加入2molN2、8molH2及固体催化剂，使之反应。

已知：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）；

ΔH＝－92.2kJ·

mol－1。

平衡时，容器内气体压强为起始时的80%。

（1）反应达到平衡时，放出的热量________。

A．小于92.2kJ　　　　　B．等于92.2kJC．大于92.2kJ

（2）保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2molNH3、1molH2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数________。

A．等于0.25B．大于0.25C．小于0.25

（3）保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量的N2、H2、NH3，欲使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25。

且起始时反应向正方向进行，则充入N2的物质的量a（mol）的取值范围是__________________________________。

（4）如图是T1℃时容器中NH3的物质的量随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T2℃（T2>

T1）时n（NH3）的变化曲线。

（1）设平衡时反应的N2的物质的量为x，则

2NH3（g）

开始量2mol8mol0

变化量x3x2x

再根据压强比等于物质的量之比可求出x＝1mol，生成的NH3为2mol，故平衡时放出的热量为92.2kJ；

平衡体系中NH3的体积分数为25%。

（2）当开始加入2molNH3、1molH2时，相当于加入1molN2、4molH2，对比原平衡，相当于减压，故平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数减小，即小于0.25。

（3）由于平衡时N2为1mol，故所加入的N2的物质的量应大于1mol才能确保平衡向正反应方向进行，又因同时通入有NH3，故通入的N2的物质的量应该小于2mol。

（4）T2>

T1时，温度为T2时达到平衡所需要的时间少一些，平衡时NH3的物质的量少一点，抓住这两点后就容易画图了。

（1）B　

（2）C　（3）1mol<

a<

2mol

13．（15分）如图所示的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐。

D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸。

H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2＋反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。

试回答下列问题：

（1）写出D（少量）、H、X反应生成A的离子反应方程式：

_______________________________________________________________。

（2）写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：

___________________________________________________________________。

（3）一定温度下，有可逆反应：

aD（g）＋bY（g）

cE（g）＋dX（g）。

在2L密闭容器中，充入4molD和5molY，在催化剂存在条件下，2min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了

则前2min内用E表示的平均反应速率为__________mol·

min－1，平衡时D的浓度为________mol·

（4）已知：

2H（g）＋Y（g）

2I（g）；

ΔH＝－196.6kJ·

当加入4molH和2molY后，放出345kJ的热量时，H的转化率最接近于________（填字母）。

A．40%　　B．50%　　C．80%　　D．90%

根据题设条件和框图转化关系，可推知A为NH4HSO3，B为NaOH，C为Na2SO3，D为NH3，E为NO，F为NO2，G为HNO3，H为SO2，I为SO3，K为H2SO4，X为H2O，Y为O2。

（1）少量NH3与SO2、H2O反应时生成NH4HSO3，反应的离子方程式为：

NH3＋SO2＋H2O===NH4＋＋HSO3－。

（2）NH3与H2SO4反应生成的正盐为（NH4）2SO4，根据盐类水解规律可得（NH4）2SO4溶液中各种离子浓度大小关系为：

c（NH4＋）>

c（SO42－）>

c（H＋）>

c（OH－）。

（3）根据反应4NH3（g）＋5O2（g）

4NO（g）＋6H2O（g），设反应达平衡时生成NO的物质的量为4x，则有：

，解得x＝0.5（mol），生成NO的物质的量为2mol，故v（NO）＝0.5mol/（L·

min）。

平衡时c（NH3）＝

＝1mol/L。

（4）2molSO2完全转化为SO3时，放出196.6kJ的热量，当放出345kJ的热量时，转化了2mol×

＝3.51mol的SO2，SO2的转化率＝

100%＝88%。

（1）NH3＋SO2＋H2O===NH4＋＋HSO3－

（2）c（NH4＋）>

c（OH－）

（3）0.5　1

（4）D