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1、SiCl42H24HClSi。下列说法不合理的是 （）A反应制得的硅可用于制造半导体材料B增大压强有利于加快上述反应的化学反应速率C四氯化硅可以由粗硅与氯气通过化合反应制得D混入少量空气对上述反应无影响用粗硅和氯气反应可以制得四氯化硅，四氯化硅被氢气还原得到较高纯度的硅，可用于制造半导体材料，所以A、C选项都正确；因为反应中有气体参与，因此B选项正确；因为反应要制备的是较高纯度的硅，若混入少量空气，在高温条件下，单质硅会与氧气反应生成二氧化硅，所以D选项错误。32SO2（g）O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 （）A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应

2、体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为vA项，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，A项错误；B项，在恒容的条件下，通入惰性气体，压强增大，但各物质的浓度不变，则反应速率不变，故B项错误；C项，降低温度，反应速率也降低，反应达到平衡的时间就长，故C项错误。4已知：H2（g）I2（g） 2HI（g）；H由题意得如下关系：2X（g）Y（g） Z（g）n起始1 10n 0.6 0.3 0.3n平衡0.4 0.7 0.3得：vX0.001mol/（Ls），

3、A正确。若体积变为20 L，假设平衡不移动，则Z的平衡浓度变为原来的，但体积增大平衡逆向移动，故Z的平衡浓度小于原来的，B错误。若增大压强，平衡正向移动，Y的转化率增大，C错误。若升温X的体积分数增大，说明升温平衡逆向移动，逆向吸热，故正向放热HT1）时n（NH3）的变化曲线。（1）设平衡时反应的N2的物质的量为x，则2NH3（g）开始量 2 mol 8 mol 0变化量 x 3x 2x再根据压强比等于物质的量之比可求出x1 mol，生成的NH3为2 mol，故平衡时放出的热量为92.2 kJ；平衡体系中NH3的体积分数为25%。（2）当开始加入2 mol NH3、1 mol H2时，相当于加

4、入1 mol N2、4 mol H2，对比原平衡，相当于减压，故平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数减小，即小于0.25。（3）由于平衡时N2为1 mol，故所加入的N2的物质的量应大于1 mol才能确保平衡向正反应方向进行，又因同时通入有NH3，故通入的N2的物质的量应该小于2 mol。（4）T2T1时，温度为T2时达到平衡所需要的时间少一些，平衡时NH3的物质的量少一点，抓住这两点后就容易画图了。（1）B（2）C（3）1 molac（SO42）c（H）c（OH）。（3）根据反应4NH3（g）5O2（g） 4NO（g）6H2O（g），设反应达平衡时生成NO的物质的量为4x，则有：，解得x0.5（mol），生成NO的物质的量为2 mol，故v（NO）0.5 mol/（Lmin）。平衡时c（NH3）1 mol/L。（4）2 mol SO2完全转化为SO3时，放出196.6 kJ的热量，当放出345 kJ的热量时，转化了2 mol 3.51 mol的SO2，SO2的转化率100%88%。（1）NH3SO2H2O=NH4HSO3（2）c（NH4）c（OH）（3）0.51（4）D