届莆田二中高三上期末考化学试题Word文档下载推荐.docx
《届莆田二中高三上期末考化学试题Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届莆田二中高三上期末考化学试题Word文档下载推荐.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
A．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：
K＋、NO3－、Cl－、NH4＋
B．含有大量NO3－的澄清透明溶液中：
K＋、Cu2+、Cl－、Na＋
C．常温下由水电离出的c（H＋）·
c（OH－）＝10－22的溶液中:
Na＋、HCO3－、SO42－、Cl－
D．常温下pH<
7的溶液：
Ba2＋、Mg2＋、SO32－、Cl－
6、常温下，0.1mol/LNH3·
H2O溶液中存在如下电离平衡：
NH3·
H2ONH4++OH－
下列叙述正确的是
A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
B．加入少量水稀释，溶液中c（H＋）减小
C．加入少量MgSO4固体，溶液pH减小
D．加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，Kb不变
7、盐MN溶于水的过程如图所示：
下列说法不正确的是：
A．MN是强电解质B．N-结合H+的能力一定比OH－强
C．该过程中c（OH－）＞c（H+）D．溶液中存在c（HN）=c（OH－）－c（H+）
8、常温下，下列叙述正确的是
A．中和PH和体积均相同的盐酸和硫酸溶液，消耗NaOH的物质的量之比是1:
2
B．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
C．1.0×
10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×
10-8mol/L盐酸的pH=8.0
D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
9、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：
2NO2（g）
O2（g）+2NO（g）△H>
0，达到平衡。
当改变其中一个条件x，y随x变化符合图中曲线的是
A．当x表示温度时，y表示NO物质的量
B．当x表示压强时，y表示NO2的转化率
C．当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度
D．当x表示NO2物质的量时，y表示O2的物质的量
10、下列有关工业生产的叙述正确的是
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2､H2的转化率
B．工业上利用电解熔融的氧化铝制取铝，电解熔融的氧化镁制取镁
C．电解精炼铜时,同一时间内阴极溶解铜的质量比阳极析出铜的质量小
D．从海带中提取碘单质的实验中，要经过煅烧、溶解、过滤和萃取等操作
11、已知A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下图所示转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是
A．若X为O2，A可能为S
B．若A为AlCl3，则X可能为KOH溶液
C．若X为O2，C可能为NO
D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2
12、常温下的四份溶液：
①0.01mol/L的CH3COOH溶液；
②0.01mol/LHCl溶液；
③pH=12的氨水；
④pH=12的NaOH溶液。
下列说法正确的是
A．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：
②>
③
B．将①、④混合，若c（CH3COO-）>
c（H+），则混合液一定呈碱性
C．①中水的电离程度最小，③④中水的电离程度相同
D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：
③>
④，②>
①
13、下列离子方程式书写正确的是
A．将Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中：
CO32－＋H+HCO3－
B．用食醋除去热水瓶中的水垢：
CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
C．硫酸氢铵溶液中加入少量NaOH溶液：
H++OH-H2O
D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋4NH3·
H2OAlO2－＋4NH4＋＋2H2O
14、某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是
A．甲装置：
可用来证明碳元素的非金属性比硅强
B．乙装置：
橡皮管的作用是能使水顺利流下
C．丙装置：
用图示的方法不能检查该装置的气密性
D．丁装置：
先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集一氧化氮
15、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-中的几种。
分别取样进行以下实验：
①用pH计测试，溶液显弱酸性；
②加新制氯水和淀粉溶液无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A．Na+B．SO42-C．S2-D．NH4+
16、如右图所示，下列叙述正确的是
A．K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小
B．K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：
2H++2e-=H2↑
C．K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：
4OH--4e-=2H2O+O2↑
D．K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二．填空题（包含5小题，共8+10+11+12+11=52分）
17、化工生产中通常有“三酸两碱”之说，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是__________，（填化学式）。
（2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成。
下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是__________（填序号）。
A.气体溶质的溶解度随温度升高而降低B.盐酸具有挥发性
C.浓H2SO4具有脱水性D.浓硫酸溶于水可放出大量的热
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物
①下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是______（填序号）；
A.AuB.FeC.AlD.Ag
②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式__________________________。
（4）“三酸”均可与“两碱”之间发生反应，当酸过量时，若用化学方程式表示有六个，但用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式___________________________________、______________________________________
（5）室温下，pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中，水的电离程度之比为__________
18、单质X2、Y和化合物Z的组成元素均为周期表中前20号元素，下面表格和图分别是X2、Y和Z的有关信息以及他们之间的转化关系（其他无关物质已略去）。
请回答下列问题:
元素X
易形成-1价18电子的单核离子
元素Y
第3周期第ⅥA族
化合物Z
所含阳离子有3个电子层
常温下0.1mol·
L－1Z的水溶液pH＝13
（1）已知化合物B是某消毒液的有效成分，则其所含的化学键类型为；
写出X2在工业生产上的一种用途。
（2）比较元素X与Y的氢化物稳定性：
比稳定（填氢化物化学式）。
（3）已知反应：
2YO2+O2
2YO3，将0.24molYO2和0.16mol氧气放入容积为2L的密闭容器中，一定条件下反应达到平衡，得到0.12molYO3气体。
该反应平衡常数为。
（4）C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，D中所含阴、阳离子的电子层排布相同。
①写出Y与Z反应的离子方程式；
②写出D中所含阳离子的结构示意图；
（5）请写出以Z的水溶液为电解质的氢氧燃料电池的负极电极反应式
19、请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）请完成该反应的化学方程式：
（系数按顺序填在答题卷上）
___C+___KMnO4+___H2SO4→___CO2↑+___MnSO4+___K2SO4+____H2O
（2）焦炭可用于制取水煤气。
测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量。
该反应的热化学方程式：
（3）活性炭可处理大气污染物NO。
在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F，E和F均为空气的组成成分。
当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
物质
温度
活性炭（mol）
NO（mol）
Ｅ（mol）
Ｆ（mol）
初始
2.030
0.100
T1
2.000
0.040
0.030
T2
2.005
0.050
0.025
①写出NO与活性炭反应的化学方程式。
②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号） 。
a．T1＞T2b．T1＜T2c．无法比较
（4）CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.4molCO2，若用200mL3mol/LNaOH溶液将其完全吸。
回答下列问题：
①所得溶液的溶质是（填化学式）。
②溶液中下列关系正确的是（填字母序号）。
a．c（Na+）＞c（CO
）＞c（OH-）＞c（HCO
）
b．c（Na+）>
c（HCO
）>
c（CO
c（OH-）
c．c（Na+）=2c（CO
）+c（HCO
）+c（H2CO3）
d．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=3.8×
10-9。
CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的一定浓度的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的浓度为1.9×
10-4mo1/L，则混合后若生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小浓度为。
20、铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：
（1）FeCl3常用于印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式_____________________________
（2）某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_______________；
A．Fe2＋ B．Mg2＋C．Al3＋D．Cu2＋
（3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
①操作Ⅰ的名称是________。
②在空气中煅烧FeCO3，可获得产品Fe2O3，同时还生成一种无污染气体，写出该反应的化学方程式；
③Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）___________________________
（4）用KMnO4溶液滴定可以进行铁元素含量的测定（5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O），步骤如下：
a.称取6.000g绿矾（FeSO4·
7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.02000mol/LKMnO4溶液滴定至终点。
重复三次滴定验所消耗KMnO4溶液体积的如下表
滴定序号
消耗KMnO4溶液体积（mL）
1
19.98
20.02
3
19.12
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需______________________________。
②某同学设计的下列滴定方式，最合理的是________。
（夹持部分略去）（填字母序号）
③计算上述样品中FeSO4·
7H2O的质量分数为。
21、学校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，拟采用以下方案：
甲方案：
如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。
将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。
当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。
（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是。
（2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：
。
（3）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
乙方案：
实验步骤如下面流程图所示：
（4）写出步骤②中反应的离子方程式。
（5）步骤③中洗涤沉淀的方法是：
。
（6）通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫的含量（体积分数）为（用含有V、m的代数式表示）。
丙方案：
将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba（OH）2溶液中，其余步骤与乙方案相同。
（7）你认为丙方案是否合理，说明理由：
化学答案卷
17．
（1）
（2）
（3）①②
（4）
（5）
18.
（1），
（2）
比
稳定。
（3）
（4）①
②
19.
（1）C+KMnO4+H2SO4→CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O
（2）
（3）①②
（4）①②
20.
（1）
（3）①
②
③
（4）① ② ③
21.
（4）
（6）
（7）
2013届高三上学期期末质量检测化学科参考答案及评分标准
1-16DCCBBCBDBDAACCAC
17．（8分）
（1）Na2CO3（1分）
（2）C（1分）
（3）①D（1分）②Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（2分）
（4）H++OH-=H2O（1分）2H++CO32-=CO2↑+H2O（1分）
（5）1:
108（或10-8）（1分）
18．（10分）
（1）离子键、共价键，制漂白粉等。
（2分）
（2）
HCl
H2S
稳定。
（2分）（3）20
（1分）
（4）①
3S+6OHˉ=2S2-+SO
+3H2O
（2分）
（5）H2
－2e-
+2OHˉ=2H2O（2分）
19．（11分）
（1）5、4、6、5、4、2、6（1分）ks5u
（2）C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）ΔH=＋131.6kJ•mol—1（2分）
（3）①C+2NO
N2+CO2（2分）②c（1分）
（4）①NaHCO3Na2CO3（2分）②bd（2分）
（5）8×
10-5mo1/L（1分）
20．（12分）
（1）2Fe3＋+Cu=2Fe2++Cu2+（2分）
（2）A、C（2分）ks5u
（3）①过滤 （1分）②4FeCO3＋O2
2Fe2O3＋4CO2（2分）
③CO
+H2O
HCO
+OHˉ（2分）ks5u
（4）①250mL容量瓶（1分） ②a （1分）③0.9267或92.7%或93%（1分）
21．（11分）
（1）增大气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水充分反应（1分）
（2）酸性高锰酸钾溶液（或其他合理答案）（1分）
（3）偏低（1分）
（4）2H++SO42—＋Ba2++2OH-===BaSO4↓＋2H2O（2分）
（5）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2～3次（2分）
（6）
或
%（2分）
（7）不合理。
亚硫酸钡容易被（氧气）部分氧化为硫酸钡（2分）
升级会员 