江苏省盐城市普通高中届高三下学期第三次高考模拟考试化学试题及答案.docx
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江苏省盐城市普通高中届高三下学期第三次高考模拟考试化学试题及答案
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江苏省盐城市普通高中
2020届高三毕业班下学期第三次高考模拟考试
化学试题
2020年6月
本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：
O—16 Cl—35.5
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.我国5G技术处于世界领先地位！
生产5G芯片的关键材料有高纯硅、氮化镓、超高纯氢氟酸、线型酚醛树脂等。
下列说法正确的是（ ）
A.石英砂用焦炭还原可直接制得高纯硅 B.氮化镓中氮、镓位于周期表中同主族
C.超高纯氢氟酸可用于清洗硅表面SiO2 D.线型酚醛树脂属于天然高分子化合物
2.OF2能在干燥空气中迅速发生反应：
O2＋4N2＋6OF2===4NF3＋4NO2。
下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是（ ）
A.中子数为10的氧原子：
O B.氮原子的结构示意图：
C.OF2的结构式：
F—O—F D.NF3的电子式：
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.Al具有导电性,可用于防锈涂料制造 B.NH3具有碱性,可用于生产NH4HCO3
C.Na2O2呈淡黄色,可用于呼吸面具供氧 D.FeCl3易水解,可用于蚀刻铜制线路板
4.实验室从碘的四氯化碳溶液中分离并得到单质碘,主要步骤为：
用浓NaOH溶液进行反萃取（3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O）、分液、酸化（5I－＋IO＋6H＋===3I2↓＋3H2O）、过滤及干燥等。
下列有关实验原理和装置不能达到实验目的的是（ ）
A.用装置甲反萃取时,倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气
B.用装置乙分液时,先放出有机相,关闭活塞,从上口倒出水相
C.用装置丙从酸化后的体系中分离出单质碘
D.用装置丁干燥单质碘
5.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.能使甲基橙变红的溶液中：
Na＋、Al3＋、Br－、CH3COO－
B.＝1×10－12的溶液中：
K＋、Na＋、CO、Cl－
C.0.1mol·L－1NaHSO3溶液中：
Na＋、NH、ClO－、MnO
D.0.1mol·L－1Fe（NO3）3溶液中：
Cu2＋、Fe2＋、SCN－、SO
6.下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）
A.CuSO4稀溶液与Na反应析出Cu
B.Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe2O3
C.SO2的水溶液与溴蒸气反应富集溴
D.饱和食盐水与通入的NH3、CO2反应析出Na2CO3固体
7.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.Al与NaOH溶液反应：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
B.Fe（OH）2与足量稀硝酸反应：
Fe（OH）2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
C.Na2S碱性溶液中通入SO2生成Na2S2O3：
3SO2＋S2－===2S2O
D.KMnO4酸性溶液与SO2反应：
2MnO＋5SO2＋4OH－===2Mn2＋＋5SO＋2H2O
8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Z位于元素周期表IA族,W与Y属于同一主族。
下列说法错误的是（ ）
A.原子半径：
r（Y）B.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
C.Y的单质的氧化性比W的强
D.X、Z、W三种元素可组成含共价键的离子化合物
9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.MgCl2（熔融）Mg（s）MgO（s）
B.CaC2（s）C2H4（g）CH2—CH2
C.FeS2（s）SO2（g）（NH4）2SO4（aq）
D.Al（OH）3（s）NaAlO2（aq）AlCl3（aq）
10.最近麻省理工学院的研究人员开发出一种生产水泥的绿色工艺,其中的电化学装置如右图。
装置工作时,下列说法错误的是（ ）
A.电能转变为化学能
B.X膜为阳离子交换膜
C.阴极区溶液的pH不断变小
D.a极上的电极反应式为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑
不定项选择题：
本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.铁、铜及其化合物应用非常广泛。
下列有关说法正确的是（ ）
A.地下钢管常用牺牲阳极的阴极保护法,阳极材料可用铜
B.反应Cu2S＋O22Cu＋SO2,每生成1molCu转移电子数为6.02×1023
C.反应2Cu＋CO2＋H2O＋O2===Cu2（OH）2CO3室温下能自发进行,该反应的ΔH<0
D.室温下,Ksp[Fe（OH）3]＝4×10－38,pH＝4的含Fe3＋溶液中,c（Fe3＋）≤4×10－8mol·L－1
12.抗菌化合物X可由埃及地中海沿岸采集的沉积物样品中分离得到,其结构简式如右图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是（ ）
A.分子中有两个手性碳原子
B.分子中所有碳原子位于同一平面
C.能与酸性KMnO4溶液反应
D.1mol化合物X至多与1molBr2发生反应
13.室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
向NaHSO3溶液中滴加足量Ba（OH）2溶液,出现白色沉淀,再加入足量盐酸,沉淀全部溶解
NaHSO3未被氧化
B
向3mLFe（NO3）3溶液中滴加几滴HI溶液,振荡,再滴加1mL淀粉溶液,溶液显蓝色
I－的还原性比Fe2＋的强
C
向MgSO4、CuSO4的混合稀溶液中滴入1滴稀NaOH溶液,有蓝色沉淀生成
Ksp[Cu（OH）2]D
用精密pH试纸测得：
浓度均为0.1mol·L－1的NH4HCO3溶液、HCOONa溶液的pH分别为7.8、10.0
H2CO3电离出H＋的能力比HCOOH的强
14.室温下,用NaOH溶液滴定X（NaH2PO4或NH4Cl）的稀溶液,溶液pH与n（NaOH）/n（X）的关系如右图所示,已知：
pKa＝－lgKa,H2PO＋PO2HPO。
室温时下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.0.1mol·L－1NH4Cl溶液中滴加氨水至溶液呈中性：
c（Cl－）＝c（NH）>c（NH3·H2O）
B.0.1mol·L－1NaH2PO4溶液中滴加NaOH至溶液呈中性：
c（Na＋）>3c（HPO）＋3c（PO）
C.0.1mol·L－1NaH2PO4溶液中滴加K3PO4至溶液呈中性：
c（K＋）>c（Na＋）
D.0.1mol·L－1NaH2PO4溶液中滴加氨水至溶液呈中性：
c（H3PO4）＋c（H2PO）＋c（HPO）＋c（PO）>2c（NH）＋2c（NH3·H2O）
15.CO2催化重整CH4的反应：
（Ⅰ）CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g）；ΔH1,
主要副反应：
（Ⅱ）H2（g）＋CO2（g）CO（g）＋H2O（g）；ΔH2>0,
（Ⅲ）4H2（g）＋CO2（g）CH4（g）＋2H2O（g）；ΔH3<0。
在恒容反应器中按体积分数V（CH4）∶V（CO2）＝50%∶50%充入气体,加入催化剂,测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如右图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.ΔH1＝2ΔH2－ΔH3<0
B.其他条件不变,适当增大起始时V（CH4）∶V（CO2）,可抑制副反应（Ⅱ）、（Ⅲ）的进行
C.300～580℃时,H2O的体积分数不断增大,是由于反应（Ⅲ）生成H2O的最大于反应（Ⅱ）消耗的量
D.T℃时,在2.0L容器中加入2molCH4、2molCO2以及催化剂进行重整反应,测得CO2的平衡转化率为75%,则反应（Ⅰ）的平衡常数小于81
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16.（12分）一种利用H2C2O4（草酸）作助溶剂,酸浸提取硫酸烧渣（主要含Fe2O3、FeO、SiO2等）制备铁红并回收副产物硫酸铵的工艺流程如下：
已知：
H2C2O4可沉淀Ca2＋、Fe2＋等金属离子,可与Fe3＋生成[Fe（C2O4）3]3－,在硫酸作用下可热分解生成CO和CO2。
（1）用50%的硫酸“酸浸”时,反应液的温度、H2C2O4的加入量对铁浸取率的影响分别如图1、图2所示：
①“硫酸烧渣”中Fe2O3与H2SO4反应的化学方程式为________。
②图1中,反应液的温度高于95℃时,铁浸取率开始降低,其原因是________。
③图2中,H2C2O4加入量在5～20%时,铁浸取率随加入量的增大而增大,其原因是________；H2C2O4加入量超过20%时,铁浸取率反而开始降低,其原因是________。
（2）“沉铁”时发生的主要反应的离子方程式为________。
（3）由“过滤1”的滤渣制备铁红的“操作X”为________。
17.（15分）3丙基5,6二羟基异香豆素的一种合成路线如下：
（1）A中含氧官能团的名称为________和________。
（2）E→F的反应类型为________。
（3）D的分子式为C14H18O4,写出其结构简式：
________。
（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式：
________（只写一种）。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②碱性水解后酸化,两种水解产物分子中均只有2种不同化学环境的氢。
（5）写出以和Ph3P为原料制备的合成路线流程图（无机试剂、有机催化剂及溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（12分）ClO2广泛用于水处理、纸浆漂白等。
（1）制备ClO2原料有NaClO2等,产生的ClO2（g）用蒸馏水吸收得到吸收液A。
①ClO2中氯元素的化合价为________。
②NaClO2与盐酸在微热条件下生成ClO2气体（及少量副产物Cl2）,写出其反应生成ClO2、NaCl和水的化学方程式：
__________________________________。
（2）碘量法测定ClO2吸收液A中ClO2和Cl2的浓度的主要实验步骤如下：
步骤1.向锥形瓶中加入50mL蒸馏水、25mL100g·L－1KI溶液（足量）,再向其中加入5.00mLClO2吸收液（发生反应：
2ClO2＋2KI===2KClO2＋I2,Cl2＋2KI===2KCl＋I2）。
步骤2.用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定（2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6）至浅黄色,再加入1mL淀粉溶液,继续滴定至蓝色刚好消失,消耗Na2S2O3溶液6.00mL。
步骤3.向步骤2的溶液中加入5mL2mol·L－1硫酸溶液酸化,发生反应：
KClO2＋4KI＋2H2SO4===KCl＋2K2SO4＋2I2＋2H2O。
步骤4.重复步骤2操作,第二次滴定又消耗0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液20.00mL。
根据上述数据,计算ClO2吸收液A中ClO2和Cl2的浓度（单位g·L－1,写出计算过程）。
19.（15分）实验室以合成氨（低温变换的）废催化剂（主要含Zn、Cu的单质和氧化物）为原料制取ZnCO3·2Zn（OH
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