备战中考化学经典题练专题十四常见的盐Word文件下载.docx
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20
40
60
80
溶解度/g
1.68
3.73
7.3
13.4
A.20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68
B．40℃时，将4g高氯酸钾溶于100g水中可得到104g溶液
C．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象
D．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
6.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。
下列说法错误的是（）
A．滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生的反应为CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓
B．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含三种溶质
C．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性
7.下列物质：
①熟石灰、②碳酸钠、③氯化钠、④碳酸钙、⑤碳酸氢钠、⑥氢氧化铝、⑦稀盐酸，在生产生活中有广泛用途，请按下列要求填空（填序号）。
（1）农业中用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是；
（2）用于造纸、玻璃生产、印染、洗涤剂生产的是；
（3）常用于面制品发酵的是；
（4）天安门前的华表，其主要成分是；
（5）用于金属除锈的是；
（6）用作厨房调味品的是。
8.如图是氯化钾和硝酸钾两种固体溶解度曲线图。
（1）20℃时，KNO3的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）KCl的溶解度。
（2）40℃时，KCl的溶解度是g，向100g水中加入40gKCl，所得溶液中溶质与溶液的质量比为。
（3）下列说法正确的是。
A．KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B．饱和KCl溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数可能不变
C．30℃时，分别将10gKCl和10gKNO3配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多
D．分别将40℃时的KCl和KNO3的饱和溶液降温到20℃时，后者析出的晶体较多
9.请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！
如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站。
2～5号站各站的对应物质属于不同类别的纯净物。
（1）若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。
①列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（NaHCO3）的化学方程式为。
②列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为
（写一个）。
（2）“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。
①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为（填一种）。
②“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为（写一个）。
10.某化学兴趣小组对固体混合物A的组成进行实验研究，已知A中可能含有K2CO3、KCl、Fe2O3中的一种或多种，请根据如图所示实验过程回答问题（过程中所有可能发生的反应均恰好完全进行）。
（1）A中一定含有的物质是（写化学式）。
（2）溶液G中大量存在的酸根离子是（写离子符号）。
（3）写出③发生的化学反应方程式：
_，该反应属于（填一种基本反应类型）。
考点二：
物质的鉴别与提纯
1.下列表示的实验操作中，可以将食盐结晶出来的是（）
2.下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（）
A．为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体
B．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因
C．蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止
D．蒸发完成后，直接用手将蒸发皿拿下来
3.实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是（）
A．AgNO3溶液B．无色酚酞试液
C．K2CO3溶液D．Na2SO4溶液
4.下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是（）
A．HCl、Na2CO3、K2SO4B．KNO3、Ba（OH）2、NaCl
C．KCl、AgNO3、HNO3D．NaOH、FeCl3、（NH4）2SO4
5.关于化学反应A＋B―→C＋D，下列说法中正确的是（）
A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
B．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水
C．若B是酸，则C和D一定有一种是盐
D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g
6.除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有：
①加入过量BaCl2溶液；
②过滤；
③加入适量盐酸；
④蒸发结晶；
⑤加入过量Na2CO3溶液。
正确的操作顺序是（）
A．①⑤②③④B．③①⑤②④
C．①③⑤④②D．⑤③②①④
7.从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示：
A．流程Ⅰ依次向粗盐水中加入过量Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质
B．流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳
C．上述流程涉及三种基本反应类型
D．流程Ⅳ、Ⅴ是通过化学方法富集氯化镁
8.下列为达到实验目的所设计的实验方案中不合理的是（D）
选项
实验目的
实验方案
A
区别NaCl、Na2CO3两种溶液
滴加酚酞试剂
B
鉴别某种溶液是FeCl2溶液
观察溶液颜色，滴加AgNO3溶液
C
除去NaCl溶液中的Na2SO4
滴加适量BaCl2溶液，充分反应后，过滤
D
分离出含有少量NaCl的KNO3
高温下配制KNO3的饱和溶液，趁热过滤
9.海洋是个巨大的宝藏。
人类利用海洋化学资源大体上经历了如下图所示几个阶段。
―→
图1
（1）海水经日晒蒸发水分变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫，这样得到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有Ca2＋、SO
、Mg2＋等离子。
为去除这三种杂质离子，可向粗盐水中依次加入过量的（填化学式），过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。
（2）制碱工业基本流程：
图2
由图示可知工艺中可循环利用的物质是NaCl。
（3）海水提镁流程：
，写出其中任意一个反应的化学方程式，提取氯化镁历经a、b两步转换的目的是。
（4）下列方法中能淡化海水的是（填字母）。
A．过滤法 B．沉淀法 C．多级闪急蒸馏法 D．分解法
10.某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g5%的氯化钠溶液。
实验一：
如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：
（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是。
（2）操作⑥中的错误是。
（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）、称量精盐并计算产率。
（4）操作④中，当观察到时，停止加热。
实验二：
用提纯得到的精盐配制了50g5%的氯化钠溶液。
经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）。
①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出
11.小明同学欲回收中考化学实验操作考试（考题：
鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色固体）用剩的药品。
他对其中的一瓶药品是否纯净产生怀疑，于是他在老师的指导下对其成分展开了如下探究：
【猜想与假设】猜想一：
白色固体为碳酸钠；
猜想二：
白色固体为氯化钠；
猜想三：
白色固体为碳酸钠和氯化钠的混合物。
【设计与实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量固体药品，装入试管，加蒸馏水溶解，然后加入过量的稀硝酸，最后滴加几滴硝酸银溶液
若只有产生
则猜想一正确
若只有白色沉淀生成
则猜想二正确，反应的化学方程式为
若先有气泡产生，后有白色沉淀生成
则猜想三正确
【实验结论】小明同学根据实验现象得出猜想三正确。
【反思评价】小明同学根据实验结论领悟到：
老师强调加入稀硝酸并且至过量的目的是。
他认为，若只将实验步骤中的过量稀硝酸换成过量稀盐酸，重复以上实验操作，虽然也会产生相同的实验现象，但不能确认猜想二是否正确，理由是。
【归纳总结】
（1）在选加试剂检验物质成分时，既要考虑除尽原有的干扰物质，又要防止新的干扰物质。
（2）在实验操作过程中，应规范操作以避免药品被。
12.镁在国产大飞机“C－919”的制造中大显身手，小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，他将25g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70g水的烧杯中，然后向其中加入63.6g氢氧化钠溶液至恰好完全反应（图象如图），过滤，称量滤液质量为147g，求：
（1）图象中m＝g。
（2）滤液中溶质的质量分数是多少？
常见的盐参考答案
【答案】C
【答案】D
【答案】B
【答案】①②⑤④⑦③
【答案】小于402∶7BC
【答案】Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOHAgNO3Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
【答案】K2CO3、Fe2O3Cl－FeCl3＋3KOH===Fe（OH）3↓＋3KCl复分解反应
【答案】A
【答案】结晶（蒸发结晶）BaCl2、NaOH、Na2CO3（BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3）MgCl2＋Ca（OH）2===Mg（OH）2↓＋CaCl2[或Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O或MgCl2
Mg＋Cl2↑]（答案合理即可）获得比较纯净的氯化镁（富集氯化镁）C
【答案】加速溶解未用玻璃棒引流①⑤②③⑥④出现较多固体①②③
【答案】气泡AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3检验并除去CO
引入Cl－对实验造成干扰引入污染
【答案】11.6
解：
设氯化镁质量为x，反应生成氯化钠质量为y。
MgCl2＋2NaOH===2NaCl＋Mg（OH）2↓
9511758
xy11.6g
＝
x＝19g
y＝23.4g
滤液中溶质的质量分数是
×
100%＝20%
答：
滤液中溶质的质量分数是20%。
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