部分省市中考化学真题分类综合解析Word格式.docx
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小苏打可用于治疗胃酸过多
室内洒水可防止煤气中毒
二氧化碳的用途；
一氧化碳的物理性质；
常用盐的用途；
甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途．
物质的性质与用途．
A、干冰升华时吸热，变成二氧化碳气体，升华后无残留；
B、酒精能使蛋白质变性；
C、根据小苏打的化学式为NaHCO3，它的水溶液呈碱性，胃酸的主要成分为盐酸分析；
D、根据一氧化碳难溶于水分析；
A、干冰升华时吸热，变成二氧化碳气体，升华后无残留，所以干冰可用作环保制冷剂，故正确；
B、酒精能使蛋白质变性，失去生理活性，所以医用酒精可用于杀菌消毒，故正确；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸主要是盐酸，二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，并且小苏打无毒、无害，故正确；
D、由于一氧化碳难溶于水，室内洒水不可以防止煤气中毒，故错误；
本题是一道化学和生活相结合的题目，可以根据所学知识进行回答，要求学生熟记教材知识，灵活运用．
6．（2分）（2014•济南）形成化学观念是化学学习的任务之．下列说法中错误的是（ ）
分子、原子、离子都是构成物质的微粒
物质在水中的溶解过程实质上是原子重新组合的过程
化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程
水的三态变化中，分子的能量、运动速率不变
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；
分子的定义与分子的特性；
化学反应的实质．
物质的微观构成与物质的宏观组成．
根据分子、原子的基本性质进行分析解答即可，构成物质基本微粒是分子、原子和离子，原子在化学变化中不可再分．
A、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，正确；
B、物质在水中的溶解过程是物理变化，不是原子重新组合的过程，错误；
C、化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程，正确；
D、水的三态变化中，分子的能量、运动速率发生了改变，错误；
故选BD．
本题考查了微观构成粒子的基本性质和有关的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
12．（4分）（2014•济南）按要求从氧化钙、氯气、硫酸钾、甲烷、氢氧化钙、铜丝中选择合适的物质，将其作学式填写在下列横线上．
（1）用于自来水消毒的一种单质 Cl2 ；
（2）可用于改良酸性土壤的碱 Ca（OH）2 ；
（3）常用作干燥剂的一种氧化物 CaO ；
（4）常用作化肥的一种盐 K2SO4 ．
化学式的书写及意义．
化学用语和质量守恒定律．
首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
（1）氯气常用于自来水的消毒，是一种气态非金属单质，其化学式为：
Cl2；
故填：
（2）氢氧化钙能与酸发生中和反应，常用来改良酸性土壤，其化学式为：
Ca（OH）2，故填：
Ca（OH）2；
（3）氧化钙易与水反应生成氢氧化钙，常用作干燥剂的氧化物，其化学式为：
CaO；
（4）硫酸钾是由钾离子和硫酸根离子构成的盐，其中含有钾元素，可以用作化学肥料，其化学式为：
K2SO4；
K2SO4．
本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．
（2014•杭州）10．（8分）无标签试剂瓶中的一种黑色不溶于水的固体可能是硫化铜或者是硫化亚铜。
查资料可知：
硫化铜（CuS）和硫化亚铜（Cu2S）在空气中灼烧分别发生下列化学反应：
灼烧
2CuS+3O2====2CuO+2SO2Cu2S+O2---------CuO+SO2（没配平）
（1）请写出配平后的Cu2S在空气中灼烧的化学方程式▲。
如要确定灼烧的Cu2S是否完全反应，依据的实验现象是▲。
（2）根据这两个反应的化学方程式中固体物质的质量变化，某同学仅用天平、酒精灯、坩埚、三角架等常用仪器（无其它试剂），通过三个实验步骤鉴别出某黑色固体是硫化铜还是硫化亚铜。
他的实验步骤一：
用天平准确称量一定质量的待测黑色固体。
请写出后两个实验步骤：
实验步骤二：
▲
实验步骤三：
【知识点】
化学方程式的配平，化学方程式的意义，
【答案】
（1）Cu2S+2O2====2CuO+SO2
不再产生刺激性气味的气体或将湿润的蓝色石蕊试纸悬于灼烧容器上方，试纸不变色（其他合理答案酌情给分）。
（2）将称量好的黑色固体分别置于坩埚中充分灼烧
冷却至室温后称量其剩余固体的质量
【考查能力】
灵活运用基础知识和基本技能，在分析和比较的基础上对化学实验的设计能力
【解析】
根据Cu2S燃烧生成的SO2，的性质作出判断，，所以不再产生刺激性气味的气体，或将湿润的蓝色石蕊试纸悬于灼烧容器上方，试纸不变色都可以。
根据CuS燃烧后固体质量减小。
而Cu2S燃烧后固体质量不变的原理，写出实验步骤2将称量好的黑色固体分别置于坩埚中充分灼烧，步骤3冷却至室温后称量其剩余固体的质量。
【易错点】
不清楚本实验的原理，所以不能正确表达实验步骤。
9．（2分）（2014•连云港）下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
催化剂的特点与催化作用；
金属的化学性质；
碱的化学性质；
质量守恒定律及其应用．
元素化合物知识型．
A、根据用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量进行解答；
B、根据红磷在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体进行解答；
C、根据相同质量的情况下铁比锌消耗的硫酸多分析；
D、向一定量的盐酸和氯化铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，先发生中和反应，然后生成Cu（OH）2沉淀；
A、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量，所以最终生成氧气的质量应该相等，故A正确；
B、由质量守恒定律的定义可知，反应前后物质总质量不发生改变，此反应在密闭容器中进行，无其他物质的进入或散失，故物质总质量不会改变，与图象所示吻合，故B正确；
C、相同质量的情况下铁比锌消耗的硫酸多，故应该是硫酸与铁的反应先结束，故图象错误；
D、氢氧化钠先和溶液中的盐酸反应，一开始无沉淀产生，把盐酸消耗掉后，氢氧化钠和氯化铜反应生成沉淀，故图象正确
故选C
本题通过坐标的形式考查了常见物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键．
（1分）（2014•长春）下列说法中，错误的是（ ）
二氧化碳可用于灭火
可用pH试纸测定溶液酸碱度
可用灼烧的方法鉴定羊毛、合成纤维
稀释浓硫酸时可将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；
溶液的酸碱度测定；
棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
物质的性质与用途；
物质的鉴别题；
常见仪器及化学实验基本操作．
A、据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度大于空气，可用于灭火分析；
B、据PH试纸可测定溶液的酸碱度分析；
C、据灼烧羊毛和纤维的气味不同分析；
D、据浓硫酸的稀释方法分析；
A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度大于空气，可用于灭火，正确；
B、用pH试纸测定溶液酸碱度pH＞7溶液显碱性，pH=7溶液显中性，pH＜7溶液显酸性；
正确；
C、灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味，灼烧纤维时无此气味，故正确；
D、稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中，并不断的用玻璃棒搅拌，故D错误；
故选D
此题考查物质的用途、溶液酸碱度的测定、物质的鉴别、浓硫酸的稀释等问题，难度不大，灵活解决即可．
8．（1分）（2014•长春）下列说法中，正确的是（ ）
盐溶液都呈中性
有挥发性的药品都需要密封保存
温度达到着火点的可燃物都一定燃烧
有单质和化合物生成的反应都是置换反应
盐的化学性质；
置换反应及其应用；
燃烧与燃烧的条件．
化学反应的基本类型和能量变化；
常见的盐化学肥料．
A、碳酸钠溶液显碱性；
B、有挥发性的药品都需要密封保存；
C、可燃物燃烧需要的条件有温度达到着火点，与氧气接触；
D、置换反应的特点是‘单化变单化’．
A、多数盐溶液显中性，碳酸钠溶液显碱性，故错误；
B、有挥发性的药品都需要密封保存，防止药品挥发，浓度降低，正确；
C、可燃物燃烧需要的条件有温度达到着火点，还要与氧气接触，故错误；
D、置换反应的特点是‘单化变单化’，如一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，虽然有单质和化合物生成，但反应物不符合条件，不属于置换反应，故错误；
明确碳酸钠溶液显中性，保存物质的注意事项，可燃物燃烧的条件，以及置换反应的特点才能结合题意灵活分析解答．
12．（2分）（2014•苏州）下列有关物质混合后的现象描述中，正确的是（ ）
在无色碘化钾溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝
无色的氯化氢气体和氨气混合，产生白雾
在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀
铵盐与碱溶液混合加热，产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红
鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质；
证明铵盐；
碱的化学性质．
A、根据淀粉溶液遇碘单质变蓝，而不是碘元素进行解答；
B、根据氯化氢气体和氨气混合生成氯化铵固体进行解答；
C、根据氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠进行解答；
D、根据铵盐与碱溶液混合加热会生成氨气，氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝进行解答．
A、淀粉溶液遇碘单质变蓝，而不是碘元素，故A错误；
B、氯化氢气体和氨气混合生成氯化铵固体，所以无色的氯化氢气体和氨气混合，产生白烟，而不是白雾，故B错误；
C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀，故C正确；
D、铵盐与碱溶液混合加热会生成氨气，氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误．
了解常见物质的反应现象，熟记其各自反应的显著特征．在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．
15．（2分）（2014•苏州）下列说法正确的是（ ）
空气中氮气的体积分数为21%
人体中含量最多的元素是氢元素
海洋中含量最多的非金属元素是氧元素
地壳中含量最多的金属元素是硅元素
空气的成分及各成分的体积分数；
地壳中元素的分布与含量；
海洋中的资源；
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
物质的微观构成与物质的宏观组成；
空气与水．
A、根据空气中氮气含量考虑；
B、根据人体中元素含量考虑；
C、根据海洋中元素含量考虑；
D、根据地壳中元素含量考虑．
A、空气中氮气的体积分数为78%，故A错误；
B、人体中含量最多的元素是氧元素，故B错误；
C、海洋中含量最多的非金属元素是氧，故C正确；
D、地壳中含量最多的金属元素是铝，故D错误．
此题难度不大，掌握人体中、海洋中、地壳中各元素的含量等是解题的关键所在．
11．（2分）（2014•江西）小凯整理归纳得出的规律合理的是（ ）
溶液中的溶剂一定是水
同种物质分子间的间隔，气体一定比液体大
酸、碱中一定含有氧元素
[]
不能使液变红的溶液一定是酸溶液
酚酞试
常见的溶剂；
酸碱指示剂及其性质；
氧化物、酸、碱和盐的概念；
分子的定义与分子的特性．
物质的分类；
常见的酸酸的通性．
A、根据溶液中只要有水，水一定是溶剂回答本题．
B、根据微粒与微粒之间都是有间隙的进行分析．
C、根据酸碱组成分析．
D、根据酚酞变色情况分析．
A、根据溶液中只要有水，水一定是溶剂但没有水时，水就不能作溶剂，例如碘酒是将碘溶解于酒精中，溶质是碘，溶剂是酒精，故错误；
B、同种物质气体和液体时分子不变，因为一定质量从液体转化为气体时，体积会增大，而分子个数未变，故分子间距会变大，正确．
C、酸不一定有氧元素，例如盐酸，故错误．
D、酚酞在碱性条件下为红色，在酸性和中性条件下，不变色，故错误．
B
16．（4分）（2014•江西）根据硫在氧气中燃烧的示意图用化学用语填空：
（1）硫的化学式 S ；
（2）硫燃烧的化学方程式 S+O2
SO2 ；
（3）燃烧后瓶内形成亚硫酸（H2SO3）溶液，写出溶液中氢离子的符号 H+ ．
化学式的书写及意义；
化学符号及其周围数字的意义；
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
（1）硫是固体非金属单质，是由原子构成的；
（2）根据化学方程式的书写方法可以写出反应的化学方程式；
（3）离子的表示方法：
在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，可以据此答题．
（1）硫是固体非金属单质，是由原子构成的，其化学式是S，故填：
S；
（2）硫在氧气燃烧生成二氧化硫，故填：
S+O2
SO2；
（3）一个氢离子带个一个单位的正电荷，1要省略，所以可以表示为H+，故填：
H+；
化学用语应用广泛，是学好化学的基础，了解它们的含义、书写方法和区别是解题的关键．
6．（2分）（2014•河北）分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列分析推理正确的是（ ）
浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性
O2和O3的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
酸的物理性质及用途；
酸雨的产生、危害及防治；
原子和离子的相互转化；
利用分子与原子的性质分析和解决问题．
A、浓硫酸具有吸水性，而浓盐酸不具有吸水性；
B、物质的结构决定物质的性质；
C、电子、质子等也带电荷；
D、pH小于5.6的为酸雨；
A、浓硫酸具有吸水性，而浓盐酸不具有吸水性，故错误；
B、O3和O2是不同的分子，它们的化学性质不同，因为物质的结构决定物质的性质，个正确；
C、电子、质子等也带电荷，但不是离子，故错误
D、pH小于5.6的为酸雨，故错误；
故选B
题难度不大，掌握酸的物理性质、物质的结构、酸雨的界定并能灵活运用是正确解答本题的关键．
29．（5分）（2014•河北）化学与生活、生产密切相关．请回答下列问题：
（1）生活中可用 肥皂水 比较自来水煮沸前后的硬度．
（2）生活中常用 点燃 的方法来鉴别合成纤维和天然纤维．
（3）可用来制作糕点或用于治疗胃酸过多的物质是 碳酸氢钠 ．
（4）小明家新装修的房间中放有几包活性炭，其目的是：
吸附有毒（或有异味）的气体 ．
（5）碘是人体必须的微量元素．如图示元素周期表中碘的一格，请写出从中获取的一条信息：
碘原子序数为53 ．
硬水与软水；
元素周期表的特点及其应用；
碳单质的物理性质及用途；
化学用语和质量守恒定律；
空气与水；
（1）根据生活中可用肥皂水来区分硬水和软水进行解答；
（2）天然纤维和合成纤维一般用燃烧法鉴别．
（3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多、制作糕点．
（4）活性炭具有吸附性，能够吸附色素、异味、有毒气体等；
（5）根据图中元素周期表可以获得的信息：
左上角的数字表示原子序数；
字母表示该元素的元素符号；
中间的汉字表示元素名称；
汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
（1）生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
（2）天然纤维燃烧时会有烧焦羽毛或无明显气味，合成纤维，燃烧时会有特殊的气味，并且纤维熔成小球．
（4）放置活性炭的目的是吸附有毒（或有异味）的气体．
（5）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，可知碘原子序数为53．元素符号为I，元素名称碘．相对原子质量是126.9等；
故答案为：
（1）肥皂水；
（2）点燃；
（3）碳酸氢钠；
（4）吸附有毒（或有异味）的气体．
（5）碘原子序数为53．元素符号为I，元素名称碘．相对原子质量是126.9等；
本题难度不大，但涉及知识点较多，以生活为载体考查了同学们新信息获取、处理及灵活运用化学知识进行分析问题、解决实际问题的能力．
15．（8分）（2014•成都）
（1）根据下列图文回答问题：
①青铜剑属于 合金 （填“纯金属”或“合金”）．
②高钙豆奶粉的“钙”指的是 元素 （填“元素”、“原子”、或“分子”）．
③C60分子是由 碳原子 构成的．④干冰可用于 人工降雨 （填一例）．
（2）根据图2中自制汽水的配料回答问题．
①柠檬酸的pH ＜ 7（填“＜”、“=”或“＞”），能使紫色石蕊溶液变为 红 色．
②配料中富含维生素的是 果汁 ，小苏打的化学式是 NaHCO3 ．
溶液的酸碱性与pH值的关系；
元素的概念；
生命活动与六大营养素．
合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，青铜剑属于铜的合金；
高钙豆奶粉的“钙”指的是钙元素，C60分子是由碳原子构成的，二氧化碳的固体叫干冰，干冰可以进行人工降雨，也可以做制冷剂等；
柠檬酸属于酸，它的pH＜7，它能使紫色石蕊溶液变为红色；
配料中富含维生素的是果汁，碳酸氢钠的俗名叫小苏打，小苏打的化学式是NaHCO3．
（1）合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，青铜剑属于铜的合金；
合金；
元素；
碳原子；
人工降雨；
（2）柠檬酸属于酸，它的pH＜7，它能使紫色石蕊溶液变为红色；
配料中富含维生素的是果汁，碳酸氢钠的俗名叫小苏打，小苏打的化学式是NaHCO3；
＜；
红；
果汁；
NaHCO3
本题主要考查合金与合金的性质、二氧化碳的用途、溶液的酸碱性、生命活动与六大营养物质等，合金概念的三个特点要记牢；
还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀．本考点基础性强，比较好把握．
16．（10分）（2014•成都）碳及其化合物与人类关系密切．
（1）碳可以做燃料，在空气中充分燃烧的化学方程式是 C+O2
CO2
（2）碳在空气中不充分燃烧，可以生成一氧化碳．根据化学方程式计算，3g碳不充分燃烧生成一氧化碳的质量是多少？
（3）一氧化碳应用广泛，其主要用途是 作燃料或作还原剂 （举一例），但使用时要特别小心，防止 中毒或泄漏 ．
碳的化学性质；
一氧化碳的化学性质；
一氧化碳的毒性；
根据化学反应方程式的计算．
有关化学方程式的计算；
碳单质与含碳化合物的性质与用途．
（1）根据反应物生成物和条件书写方程式；
（2）根据方程式进行计算；
（3）一氧化碳可作燃料或作还原剂，但有毒性．
（1）碳分燃烧生成二氧化碳，方程式为C+O2
CO2
（2）解：
设生成一氧化碳的质量为x
2C+O2
CO
2456
3gx
=7g
答：
生成一氧化碳的质量为7g．
（3）一氧化碳可作燃料或作还原剂，但有毒性，使用时要特别小心，防止中毒或泄漏
（1）C+O2
CO2（2分）
（2）7g
（3）作燃料或作还原剂（1分）中毒或泄漏（1分）
本题主要考查碳及一氧化碳的性质，属于基础性考查．
（2014•杭州）11．（8分）小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。
在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。
于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。
测得实验数据如下：
某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表
盐酸溶液浓度
反应开始时酸
溶液的温度
反应开始到2分钟产生的气体体积
反应结束共产生气体体积
5%
20℃
10mL
60mL
10%
19mL
118mL
15%
28mL
175mL
35
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