届高三新课标版原创配套月考试题 化学4A卷Word格式文档下载.docx

届高三新课标版原创配套月考试题 化学4A卷Word格式文档下载.docx

《届高三新课标版原创配套月考试题 化学4A卷Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届高三新课标版原创配套月考试题 化学4A卷Word格式文档下载.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

D．在加热、甲醛、饱和（NH4）2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性

3．[2012·

山东卷]下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）

A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体

D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

4．[2012·

东北哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学第二次联合模拟]2011年2月15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成的危害的事实。

据了解此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为C6H14的有机物。

已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是（）

A．2B．3C．4D．5

5．[2012·

河南省六市第二次联考]下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A．乙烷和氯气制氯乙烷；

乙烯与氯化氢反应制氯乙烷

B．乙醇和氧气制乙醛；

葡萄糖与新制的氢氧化铜共热

C．蔗糖与稀硫酸共热；

苯和氢气制环己烷

D．乙醇制乙烯；

苯的硝化反应

6．[2012·

长春市第三次调研]下列四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是（）

7．[2012·

江苏卷]用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（　　）

A．用图（a）所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C．用图（c）所示装置制取少量纯净的CO2气体

D．用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

8．[2012·

蚌埠市第二次质检]在实验中进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是（）

　A．蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）

B．溶液中Fe3+的检验（试管、氯水、KSCN溶液）

C．测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数（试管、酒精灯、托盘天平）

D．用NaOH标准溶液测定未知浓度的硫酸溶液（石蕊试液、碱式滴定管、锥形瓶）

9．[2012·

广东六校联考]下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）

10．[2012·

临沂一模]某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl、④Br、⑤SO32、⑥SO42中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤

操作

现象

（1）

用pH试纸检验

溶液pH大于7

（2）

向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置

CCl4层呈橙色

（3）

向

（2）所得的水溶液中加入

Ba（NO3）2和稀HNO3

有白色沉淀产生

（4）

过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

下列结论正确的是（）

A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤

C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤

11．[2012·

安徽马鞍山质检]下列实验现象预测正确的是（）

A．实验I：

振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B．实验Ⅱ：

酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．实验Ⅲ：

微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验IV：

继续长时间煮沸，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

12．[2012·

浙江卷]水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2－、SiO32－、SO32－、CO32－、SO42－中的若干种离子。

某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是（　　）

A．气体甲一定是纯净物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．K＋、AlO2－和SiO32－一定存在于溶液X中

D．CO32－和SO42－一定不存在于溶液X中

第Ⅱ卷

二、非选择题（本题包括6个小题，共64分）

13．[2012·

潍坊高三期末]（6分）

（1）下面a～f是中学化学实验中常见的几种玻璃仪器：

a．烧杯b．容量瓶c．试管d．量筒e．滴定管f．圆底烧瓶

①其中标出仪器使用温度的是________（填编号，下同）；

②使用前要检查仪器是否漏液的是________；

③可作反应容器并可直接加热的是________。

（2）化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是学习的重要内容。

根据你掌握的知识，判断下列描述正确的是（填序号）。

A．将一块pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液pH

B．用25mL酸式滴定管量取18.80mLKMnO4溶液

C．用苯萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的上口倒出

D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量

E．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该钾盐为K2CO3

F．向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42－

14．[2012·

课标全国卷]（9分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

苯

溴

溴苯

密度/g·

cm－3

0.88

3.10

1.50

沸点/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

按下列合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。

在b中小心加入4.0mL液态溴。

向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体。

继续滴加至液溴滴完。

装置d的作用是____________________________；

（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。

NaOH溶液洗涤的作用是______________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

加入氯化钙的目的是_______；

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是________（填入正确选项前的字母）；

A．重结晶　　B．过滤　　C．蒸馏　　D．萃取

（4）在该实验中，a的容积最适合的是________（填入正确选项前的字母）。

A．25mLB．50mLC．250mLD．500mL

15．[2012·

西安交大附中一模]（10分）在学习了硝酸的强氧化性后，某学习小组进行了浓硝酸和硫单质反应的实验探究。

他们根据氧化还原反应原理推测硫的氧化产物，提出三种假设：

I．只有H2SO4；

II．只有SO2；

III．SO2和H2SO4都有。

为了探究是哪一种情况，他们设计了下列实验流程及步骤：

①混合气体用水全部吸收后，测得无含硫、含氮化合物逸出，并将吸收液配成100.00mL溶液。

②取①中所得溶液20.00mL，加足量BaCl2溶液得白色沉淀0.466g。

③再取20.00mL①中所得溶液，用NaOH溶液中和，恰好用去0.6mol/LNaOH溶液30.00mL。

请回答下列问题：

（1）混合气体中NO2气体被水充分吸收的反应方程式为______________。

（2）①中配制溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒外还有______________；

配制的100.00mL溶液中H+的物质的量浓度是__________。

（3）收集到的气体中含有_______，假设_______（填“I、II或III”）成立；

该实验中浓硝酸和硫反应的化学方程式为_____________________。

16．[2012·

全国卷]（12分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。

为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。

回答下列问题：

（1）起始滤液的pH__7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是____________；

（2）试剂Ⅰ的化学式为______，①中发生反应的离子方程式为_________________；

（3）试剂Ⅱ的化学式为______，②中加入试剂Ⅱ的目的是____________________；

（4）试剂Ⅲ的名称是________，③中发生反应的离子方程式为_____________；

（5）某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·

L－1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为_________________________________（列式并计算结果）。

17．[2012·

潍坊一模]（14分）黄铜矿的主要成分是CuFeS2，是工业炼铜的主要原料。

已知黄铜矿在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO2，FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，H2S是一种剧毒气体。

某科研小组设计以黄铜矿为原料制取单质铜和氯化铁晶体（FeCl3·

6H2O）的流程如下：

（1）92gCuFeS2在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO2转移电子的物质的量为。

（2）请简述检验气体Ⅰ的操作步骤。

（3）在实验室中，欲用38％（密度为1.18g·

mL-1）的盐酸配制30％的盐酸，需要的玻璃仪器主要有。

（4）气体Ⅲ最好选用（填写序号），其主要作用是。

A．O2B．H2C．Cl2D．N2

欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体。

装置A中发生反应的离子方程式为。

选用合适装置导管口的连接顺序为a接。

图中仪器G的名称是；

在使用该仪器时，应首先。

18．[2012·

合肥市第二次质检]（13分）某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：

碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定,加热至5600C开始分解。

在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、过氧化氢等物质作用，被还原为单质碘。

（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：

a．称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解；

b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；

b．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×

10－3mol/L的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：

（I2＋2S2O32－＝2I－＋2S4O62－）。

滴定时Na2S2O3溶液应放在_________（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL，其终点颜色变化为_________；

加碘食盐样品中的碘元素含量是_________mg/kg（以含w的代数式表示）。

（2）学生乙对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：

请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因：

__________________；

根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价___________________________。

（3）工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全。

仪器不限，可选的试剂：

淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。

2013届高三原创月考试题四（A卷）

课标化学答案与解析

1．C【解析】A项，易燃试剂具有强还原性，容易与强氧化剂发生氧化还原反应，所以应与强氧化剂分开并远离火源，正确；

B项，NH3为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；

C项，准确配制溶液需要用到容量瓶，错；

D项，钠着火时，用细沙覆盖可隔绝空气，从而使火熄灭，正确。

2．B【解析】煤的干馏属于化学变化，A项错；

甲烷、苯的卤代反应、乙酸乙酯的水解反应都是取代反应，B项正确；

油脂不属于高分子化合物，C项错；

在饱和（NH4）2SO4溶液中蛋白质发生盐析，而不是变性，D项错。

3．C【解析】油脂中的不饱和高级脂肪酸的甘油酯含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，A项错；

甲烷与氯气的反应属于取代反应，而乙烯与Br2的反应属于加成反应，B项错；

葡萄糖和果糖的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，C项正确；

乙醇、乙酸中的官能团分别为羟基、羧基，D项错。

4．B【解析】C6H14的同分异构体中正己烷的沸点最高，正己烷的一氯取代物有3种。

5．B【解析】A项，前者属于取代反应，后者属于加成反应；

B项，二者均是氧化反应；

C项，前者属于水解（取代）反应，后者属于加成反应；

D项，前者属于消去反应，后者属于取代反应。

6．D【解析】解答本题要注意分离不仅要分开，而且要还原成原来的物质。

7．D【解析】A项，NaOH可以将Cl2、HCl同时除去，错；

B项，蒸干NH4Cl时，它会分解，错；

C项，纯碱为粉末状，不能放于带孔的板上，同时制得的CO2中会混有HCl和H2O，不纯，错；

D项，CCl4的密度比水大，位于水的下层，正确。

8．C【解析】A项中醋酸铅是重金属盐，会使蛋白质变性，不能用；

B项中氯水用不到；

D项中不能用石蕊试液，应用酚酞试液。

9．D【解析】过量的Fe粉与稀HNO3反应得到的溶液中含有Fe2＋，不含有Fe3＋，故A项中的现象、解释或结论都错误；

由于Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故AgI沉淀不能转化为AgCl沉淀，故B项中的现象、解释或结论都错误；

Al遇到冷的浓硝酸或浓硫酸时发生钝化，Al能与稀HNO3发生反应，其现象是铝不断溶解，溶液中有气泡冒出，故C项中的现象、解释或结论都错误；

石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，故D项中的现象、解释或结论都正确。

10．A【解析】用pH试纸检验溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明可能是SO32水解使溶液显碱性，所以溶液中肯定存在SO32，由于Ba2+与SO32不能共存，故肯定不存在Ba2+；

而阳离子除了Ba2+，只有Na+，根据溶液呈电中性原则，可知Na+肯定存在；

向溶液中滴加氯水，再加CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br；

由于滴加氯水引入了Cl，故原溶液中Cl是否存在不能判断；

由于加入稀硝酸时能将SO32氧化成SO42，故SO42是否存在也不能判断。

11．B【解析】A项苯层中的溴与氢氧化钠发生反应而褪色；

B项中浓硫酸使蔗糖炭化，浓硫酸被还原生成二氧化硫气体，通过酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使其褪色；

C项中的铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，在广口瓶中与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；

D项继续长时间煮沸，生成的氢氧化铁胶体发生了聚沉生成氢氧化铁悬浊液，当光束通过体系时不能产生丁达尔效应。

12．C　【解析】溶液X与过量稀盐酸反应能生成气体，则原溶液中至少有SO32－或CO32－中的一种，则一定不存在Mg2＋和Al3＋，此时得到的溶液中加入过量氨水得到的白色沉淀则为Al（OH）3，则原溶液中一定有AlO2－，能与过量盐酸反应产生沉淀甲，则原溶液还一定含有SiO32－，C正确。

13．（6分）

（1）①bde②be③c

（2）BC

【解析】

（1）所有测量体积的仪器如量筒、容量瓶、滴定管等都标出使用温度；

容量瓶和滴定管在使用前要检查是否漏水；

试管、烧杯、圆底烧瓶都可作反应容器，试管可直接加热，而烧杯、圆底烧瓶只能间接加热。

（2）A项，用pH试纸测定溶液pH的正确方法是用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸，然后与标准比色卡对照读取pH；

D项，NaOH属于腐蚀性强的易潮解药品，应放在小烧杯中称量；

E项，钾盐也可能是KHCO3；

F项，原溶液也可能含有SO32－。

14．（9分）

（1）HBr吸收HBr和Br2

（2）②除去HBr和未反应的Br2③干燥（3）苯C（4）B

（1）a中发生的反应为

，生成的HBr气体溶于空气中的水蒸气形成白雾；

装置d的作用是吸收挥发出来的HBr和Br2。

（2）②用NaOH溶液除去HBr和未反应的Br2；

③无水CaCl2是一种固态干燥剂，可吸收粗溴苯中的水，起干燥作用。

（3）经过洗涤、干燥后，粗溴苯中还含有未反应的苯，苯和溴苯互溶，且二者沸点相差较大，故采用蒸馏法将二者分离开。

（4）实验中a中所盛物的体积大约是30mL，故a的容积最合适的是50mL。

15．（10分）

（1）4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3

（2）玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管0.9mol/L

（3）NO2和SO2III14HNO3（浓）+3S

2SO2↑+H2SO4+14NO2↑+6H2O

（2）c（H+）＝

＝0.9mol/L。

（3）SO2～H2SO4～BaSO4

1mol1mol233g

0.002mol0.002mol0.466g

n（H+）＝n（HNO3）＋2n（H2SO4）＝n（HNO3）＋2×

0.002mol＝0.9mol/L×

20.00×

10-3L

解得n（HNO3）＝0.014mol，n（NO2）＝n（HNO3）＝0.014mol

生成0.014molNO2，N原子得到电子的物质的量为0.014mol；

而生成0.002molSO2，S原子失去电子的物质的量为0.008mol，根据电子守恒可知，氧化产物还应有H2SO4，其物质的量为（0.014mol﹣0.008mol）/6＝0.001mol，再据原子守恒可写出该反应的化学方程式为：

14HNO3（浓）+3S

2SO2↑+H2SO4+14NO2↑+6H2O。

16．（12分）

（1）大于　弱酸强碱盐K2CO3发生水解使体系呈碱性

（2）BaCl2　Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓

（3）K2CO3　除去A中的Ba2＋离子

（4）盐酸　CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑

（5）

×

100%＝98.40%

【解析】本题为实验流程分析题，主要考查了元素化合物的有关知识以及实验数据的处理。

在除杂时，为了彻底将杂质除去，一般加入的除杂试剂都是过量的，这就要求后来加入的除杂试剂能与开始加入的除杂试剂反应而将其除去，而后来加入的除杂试剂在后续操作中也应易除去。

故应先加入氯化钡溶液除去硫酸钾，过滤后再向滤液中加入碳酸钾以除去Ba2＋，再过滤后向滤液中加足量盐酸，以除去CO32－，最后加热浓缩蒸干得到纯净的氯化钾固体（过量的盐酸在加热蒸干过程挥发）。

故试剂Ⅰ为氯化钡溶液，试剂Ⅱ为碳酸钾溶液，试剂Ⅲ为盐酸。

17．（14分）

（1）3mol

（2）收集适量气体Ⅰ通入品红溶液中，溶液褪色，加热溶液恢复红色

（3）玻璃棒、烧杯、量筒

（4）C把Fe2+氧化成Fe3+MnO2＋4H+＋2Cl－

MnCl2＋Cl2↑＋2H2Oghefb分液漏斗检验其是否漏水

（1）n（CuFeS2）＝

＝0.5mol，CuFeS2（Cu、Fe、S的化合价分别为+2、+2和–2价）在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO2的化学方程式为CuFeS2＋O2

Cu＋FeS＋SO2↑，分析化学方程式知，1molCuFeS2参加反应转移6mol电子，故0.5molCuFeS2参加反应转移3mol电子。

（2）根据题给信息，黄铜矿焙烧生成的气体Ⅰ是SO2，检验SO2的方法是将气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热溶液恢复红色。

（3）用溶液配制一定质量分数的溶液，要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯和玻璃棒。

（4）气体Ⅲ的作用是将FeCl2氧化成FeCl3，故最好选用Cl2；

实验室中用MnO2和浓盐酸在加热条件下制取Cl2，反应的离子方程式为MnO2＋4H+＋2Cl－

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

从导气管口a处流出的气体除Cl2外，还含有杂质气体HCl和水蒸气，应首先用装置F除HCl气体，然后用装置E除水蒸气，最后选择装置B用向上排空气法收集Cl2，故导气管口的连接顺序为ghefb。

仪器G是分液漏斗，使用该仪器时要检验是否漏水。

18．（13分）

（1）碱式滴定管蓝色变无色，且保持半分钟不变色

（2）I－在酸性条件下能被溶解在溶液中的O2氧化成I2甲同学的实验结果可能偏大

（1）因S2O32－水解Na2S2O3溶液呈碱性，故Na2S2O3溶液应放在碱式滴定管；

步骤a、b中发生的反应为：

5KI＋KIO3＋3H2SO4＝3I2＋3K2SO4＋3H2O，所以待测溶液中含I2，加淀粉后待测溶液呈蓝色，滴定终点时I2完全被S2O32－还原为I－，溶液由蓝色变为无色；

由5KI＋KIO3＋3H2SO4＝3I2＋3K2SO4＋3H2O和I2＋2S2O32－＝2I－＋2S4O62－可得：

n（KIO3）＝

n（I2）＝

n（Na2S2O3）＝

10－3L×

1.00×

10－3mol/L＝

2.00×

10－5mol，所以加碘食盐样品中的碘元素含量为

＝

。

（2）实验③中产生蓝色现象的原因是：

I－在酸性条件下能被溶解在溶液中的O2氧化成I2；

正是由于这一原因，导致甲同学的实验中待测溶液中I2的浓度偏大，从而使实验结果偏高。

（3）设计实验方案时，要根据I－在酸性条件下能被溶解在溶液中的O2氧化成I2和I2遇淀粉溶液变蓝来设计。