届浙江省高三第一次五校联考化学试题及答案Word文档下载推荐.docx
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Cl2<
I2C.硅<
碳化硅<
金刚石D.AlCl3<
KCl<
NaCl
6.下列说法正确的是()
A.根据反应Cu+H2SO4
CuSO4+H2↑可推出Cu的还原性比H2的强
B.电解含Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的溶液,阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2+、H+、Pb2+
C.含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体
D.因Cl2的氧化性强于I2的氧化性,所以置换反应I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2不能发生
7.不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是( )
序号
甲
乙
丙
①
CO2
SO2
石灰水
②
HCl
③
Ba(NO3)2
④
NO2
BaCl2
⑤
NH3
CaCl2
A.②③④ B.②③④⑤ C.①③④ D.①②③④
8.下列叙述中,正确的是()
A.石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料
B.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH<
C.人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小,某物质的热值越高则其标准燃烧热越大
D.两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应:
2NO2(g)
N2O4(g)ΔH<0,绝热容器中气体的颜色比恒温容器中颜色深
9.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。
例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);
△H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);
△H=-1160kJ/mol
下列说法中错误的是()
A.等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同
B.由反应①可推知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);
△H>
-574kJ/mol
C.4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g);
△H=+586kJ/mol
D.若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2,整个过程中转移的电子总数为1.6NA
10.向100mL0.1mol·
L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·
L-1Ba(OH)2溶液。
随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如下图所示。
则下列说法中正确的是()
A.c点溶液呈碱性
B.b点发生反应的离子方程式是:
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—=
Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C.c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mL
D.a点的溶液呈中性
11.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是()
①无色溶液中:
K+、Cu2+、Na+、SO42-
②pH=11的溶液中:
CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中:
Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
④在由水电离出的c(OH-)=10-13mol·
L-1的溶液中:
Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液:
Na+、Cl-、S2-、ClO-
⑥强酸性溶液中:
Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
A.①②⑤B.②④⑥C.②④D.③⑤⑥
12.现有室温下的四种溶液,其pH如下表所示,下列有关叙述不正确的是()
pH
11
3
溶液
氨水
NaOH溶液
醋酸
盐酸
A.③④中分别加入适量醋酸钠晶体,两溶液pH均增大
B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中:
c(H+)>
c(OH-)
C.分别加水稀释10倍,溶液的pH:
①>
②>
④>
D.V1L④和V2L①溶液混合后,若pH=7,则V1<
V2
13.下列有关电解质溶液的说法正确的是()
A.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质
B.保存氯化亚铁溶液时,在溶液中放少量铁粉,以防止Fe2+水解
C.室温下,向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质,CH3COOH的电离程度一定增大
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
14.下列有关颜色变化错误的是()
A.在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液,溶液颜色从橙色变成黄色
B.在试管中加入少量氯化钴晶体,滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色,将试管置于热水中片刻,溶液颜色变成粉红色
C.向血红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KI固体,溶液颜色变浅
D.用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔,当用力推压活塞,压缩针筒中的气体(此过程中不考虑温度变化),从针筒顶端观察,气体颜色逐渐变浅
15.向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8molO2,发生如下反应:
①2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)
②2NO2(g)
N2O4(g)
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示,0~10min维持容器温度为T1℃,10min后升高并维持容器的温度为T2℃。
下列说法正确的是()
A.前5min反应的平均速率v(N2O4)=0.18mol·
L-1·
s-1
B.T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
C.反应①、②均为吸热反应
D.若起始时向该容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4,T1℃达到平衡时,N2O4的转化率为10%
16.室温下向1LpH=2的醋酸溶液中加入2LpH=2的盐酸,则混合溶液的pH为(假设混合后溶液体积不变,室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×
10-5)()
A.2.3B.1.7C.2D.无法确定
17.第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。
汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低汽油的消耗;
在刹车或下坡时,电池处于充电状态。
其电路工作原理如图所示。
下列说法中正确的的是()
A.电池充电时,OH-由甲侧向乙侧移动
B.甲放电时为正极,充电时为阳极
C.放电时负极的电极反应式为MHn-ne-=M+nH+
D.汽车下坡时发生图中实线所示的过程
18.工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(主要成分NaClO)。
一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液,模拟实验得到ClO-、ClO
等离子其物质的量(mol)与反应时间t(min)的关系曲线。
下列说法错误的是()
A.工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
B.a点时溶液中各离子浓度:
c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
C.t2~t4,ClO-离子的物质的量下降的原因可能是3ClO-=2Cl-+ClO3-
D.使用漂白液时,为了增强漂白效果,可以向漂白液中加入浓盐酸
19.在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料,一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同):
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<
0,相关数据如下表所示:
容器
相关条件
恒温恒容
绝热恒容
恒温恒压
反应物投料
1molN2、3molH2
2molNH3
平衡时容器体积
V甲
V乙
V丙
反应的平衡常数K=
K甲
K乙
K丙
平衡时NH3的浓度/mol·
L-1
c甲
c乙
c丙
平衡时NH3的反应速率/mol·
L-1·
min-1
v甲
v乙
v丙
A.V甲>
V丙B.K乙<
K丙C.c乙>
c甲D.v甲=v丙
20.某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:
A.X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42―B.溶液E和气体F不能发生化学反应
C.X中肯定不存在CO32―、SO32―、C1―D.沉淀I是A1(OH)3
第Ⅱ卷选择题(共60分)
21.(6分)为建设美丽浙江,浙江省政府开展“五水共治”。
(1)城市饮用水处理时可用二氧化氯(ClO2)替代传统的净水剂Cl2。
工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。
写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目:
_______________________________。
(2)某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3),向此污水中加入KMnO4(高锰酸钾的还原产物为MnO2)溶液可将其中的三氯乙烯除去,氧化产物只有CO2,写出该反应的化学方程式____________________________________。
22.(12分)
(1)氧元素的氢化物除H2O外,还有H2O2;
碳元素的氢化物除CH4外,还有C2H6;
氮元素的氢化物除NH3外,还有含2个氮原子的分子的化学式为,其沸点比氨气(填“高”或“低”),该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为
(2)类似于碳原子,氮原子间也可形成链状结构。
某链状结构氮氢化合物中,氮原子间只以N-N单键形式连接形成氢化物。
该系列氮氢化合物化学通式为(n表示氮原子个数)
(3)生活中广泛使用烃类物质(CmHn)燃料,火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物,比如肼N2H4。
10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船用N2H4燃料,但助燃剂选择不当据说是事故原因之一。
经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成,分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同。
该助燃剂的化学式为。
上述燃烧反应产物绿色、环保,书写该燃烧反应的化学方程式为
(4)分子式为N4的氮元素同素异形体,结构等同于白磷,N4中每个原子满足最外层8e-结构。
则1molN4中含有对共用电子对。
已知NH3、-NH2、
、
一定条件下都可以和H+结合。
则N4和足量的H+反应生成的粒子的化学式为。
化学家发现一种化学式为N4H4的离子化合物,一定条件下1molN4H4熔融电离生成两种离子,其中一种为NH4+,则该物质熔融时的电离方程式为
23.(13分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)CO可用于炼铁,已知:
Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJ·
mol-1,
C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJ·
mol-1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为。
(2)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。
n(CH3OH)/mol
写出该电池的负极反应式:
。
(3)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度
下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图。
t/min
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠKⅡ
(填“>”或“=”或“<”)。
②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。
容器
反应物投入量
1molCO2、3molH2
amolCO2、bmolH2、
cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围为。
③一定温度下,此反应在恒压容器中进行,能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。
a.容器中压强不变b.H2的体积分数不变c.c(H2)=3c(CH3OH)
d.容器中密度不变e.2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂
(4)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:
2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)。
已知一定条件下,该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如下左图。
在其他条件不变时,请在右图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n(H2)/n(CO2)]变化的曲线图
24.(10分)金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。
已知:
铬能与稀硫酸反应,生成氢气和硫酸亚铬(CrSO4)。
(1)铜铬构成原电池如右图1,其中盛稀硫酸烧杯中的现象为:
盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液,下列关于此电池的说法正确的是:
A.盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性,凡是有盐桥的原电池,盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液
B.理论上1molCr溶解,盐桥中将有2molCl-进入左池,2molK+进入右池
C.此过程中H+得电子,发生氧化反应
D.电子从铬极通过导线到铜极,又通过盐桥到转移到左烧杯中
(2)如构成图2电池发现,铜电极上不再有图1的现象,铬电极上产生大量气泡,遇空气呈红棕色。
写出正极电极反应式:
(3)某同学把已去掉氧化膜的铬片直接投入氯化铜溶液时,观察到了预料之外的现象:
①铬片表面上的铜没有紧密吸附在铬片的表面而是呈蓬松的海绵状;
②反应一段时间后有大量气泡逸出,且在一段时间内气泡越来越快,经点燃能发出爆鸣声,证明是氢气。
请解释这两种现象的原因____________________________________________
25.(12分)Na2S2O3俗称大苏打(海波)是重要的化工原料。
用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应,可以制得Na2S2O3。
已知10℃和70℃时,Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。
常温下,从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·
5H2O。
现实验室欲制取Na2S2O3·
5H2O晶体(Na2S2O3·
5H2O的分子量为248)
步骤如下:
①称取12.6gNa2SO3于烧杯中,溶于80.0mL水。
②另取4.0g硫粉,用少许乙醇润湿后,加到上述溶液中。
③(如图所示,部分装置略去),水浴加热,微沸,反应约1小时后过滤。
④滤液在经过、后析出Na2S2O3·
5H2O晶体。
⑤进行减压过滤并干燥。
(1)仪器B的名称是________。
其作用是____________________。
加入的硫粉用乙醇润湿的目的是。
(2)步骤④应采取的操作是、。
(3)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是。
如果滤液中该杂质的含量不很低,其检测的方法是:
(4)为了测产品的纯度,称取7.40g产品,配制成250mL溶液,用移液管移取25.00mL于锥形瓶中,滴加淀粉溶液作指示剂,再用浓度为0.0500mol/L的碘水,用(填“酸式”或“碱式”)滴定管来滴定(2S2O32-+I2=S4O62-+2I-),滴定结果如下:
滴定次数
滴定前读数(mL)
滴定滴定后读数(mL)
第一次
0.30
31.12
第二次
0.36
31.56
第三次
1.10
31.88
则所得产品的纯度为,你认为影响纯度的主要原因是(不考虑操作引起误差)。
26.(7分)已知CaO2与水的反应同Na2O2与水的反应类似,今有某过氧化钙(CaO2)产品(杂质只含CaO):
(1)称取此产品10g,与足量盐酸充分反应,得到O21120mL(标准状况),则该产品中(CaO2)的质量分数为________,此过程中转移的电子物质的量为。
(2)CaO2与水的反应较慢,因此可用作鱼池增氧剂。
某养殖户鱼塘蓄水2000m3,为预防缺氧投入上述产品,最终共生成CaCO390kg,则该养殖户的投药量为g/m3(假设产品遇水生成的Ca(OH)2全部与鱼呼出的CO2反应生成CaCO3)
化学答案
一、选择题(每小题2分,共40分)
1
2
4
5
6
7
8
9
10
D
B
A
C
12
13
14
15
16
17
18
19
20
二、填空题(共60分)
21.(6分)⑴2ClO
+Cl2===2ClO2+2Cl-(2分)单线桥或双线桥都可以,2e-(2分)
⑵2KMnO4+C2HCl3===2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl(2分)
22(方程式每2分,其余每空1分,共12分)
(1)N2H4;
高;
N2H4+2HCl=N2H6Cl2
(2)NnHn+2
(3)N2O;
N2H4+2N2O=3N2+2H2O
(4)6NA(或6mol);
N4H44+;
N4H4=NH4++N3-
23.(13分)
(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)(2分)△H=-28.5kJ·
mol-1(1分)
(2)CO+4OH-―2e-=CO32-+2H2O(2分)
(3)①>(2分)②0.4<c≤1(2分)③bd(2分)
(4)(2分)
(0点开始1分,3这点最高,1分)
24.(10分)
(1)铜电极上有气泡产生;
(2分)B;
(2分)
(2)4H++NO3-+3e-=NO+2H2O(2分)
(3)Cu2+的水解使溶液呈酸性,铬与酸性溶液反应生成氢气,气泡使生成的铜疏松;
(2分)生成的铜和铬形成原电池,使产生氢气的速率加快。
25.(12分)
⑴冷凝管(或球形冷凝管)(1分) 冷凝回流(1分)增加反应物接触面积,提高反应速率(1分)
⑵蒸发浓缩、冷却结晶(2分)
⑶Na2SO4 (1分)
取出少许溶液,加稀盐酸至酸性(1分),静置后,取上层清液,再加BaCl2溶液,若出现浑浊则含Na2SO4,反之不含 (1分)
⑷ 酸式(1分)103.2%(2分)其含有的Na2SO3,也会和I2发生反应,从而影响纯度。
(1分)
26.(7分)
(1)72%(2分);
0.1mol(2分)
(2)30(3分)