重庆市江津聚奎届九年级上学期期末考试化学试题Word下载.docx
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A．—4B．—2C．+4D．+6
9．下列有关钛元素说法不合理的是（）
A．钛原子的核电荷数为22B．钛属于金属元素
C．钛的相对原子质量为47.867gD．钛原子的最外层有2个电子，参加反应时易失去电子
10．关于电解水实验叙述错误的是（）
A．该实验用220v的交流电B．水中加入少量硫酸钠是为了增强水的导电性
C．正负极产生气体的体积比约为1∶2D．验证正极上的气体用带火星的木条，木条复燃
11．为回应国民对医疗和健康的关注，【最新】1月1起生产抗癌药所需的红豆杉皮和枝叶、治疗糖尿病药所需阿卡波糖（C25H43NO18）水合物的进口关税将降低。
下列关于这种物质的叙述正确的是（）
A．阿卡波糖由四种元素组成
B．阿卡波糖的相对分子质量为645g
C．1个阿卡波糖分子中含有9个O2分子
D．阿卡波糖是由25个碳原子、43个氢原子、1个氮原子和18个氧原子构成
12．在测定空气中氧气含量的实验中（如下图所示），造成集气瓶中水的体积超过1/5的原因是（）
A．装置漏气
B．红磷量不足
C．未冷却到室温就打开弹簧夹，让水进入集气瓶
D．红磷燃烧时未夹紧弹簧夹，让瓶中气体受热跑出去了
13．下列物质的用途与其依据的性质不相符的是（）
A．金刚石作钻探机的钻头——金刚石是天然最硬的物质
B．干冰用于人工降雨——干冰易升华，吸收大量的热
C．石墨用作电极——石墨很软
D．二氧化碳用于灭火——二氧化碳不助燃、不可燃、密度比空气的大
14．中学生应有一定的安全常识。
下列做法中正确的是（）
A．厨房内煤气大量泄漏，立即打开换气扇通风
B．进入久未开启的菜窖时，太黑所以要打上手电筒
C．家中电线老化起火时，用水灭火
D．被围困在火灾区时，用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生
15．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（）
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量（g）
2
16
反应后的质量（g）
17
m
6
11
A．m=2B．该反应用化学方程式表示为3X==2Z+W
C．该反应的基本类型为分解反应D．反应后容器中Z与Y的质量比为5∶1
16．下列4个图像，能正确反映变化关系的是（）
向一定质量的二氧化锰加入过氧化氢溶液
加热一定质量的高锰酸钾固体
向一定量的碳酸钠溶液中加入稀盐酸至过量
向一定质量的稀硫酸中加入锌片
二、填空题
17．用化学符号填空。
（1）2个硫原子______________；
（2）3个硝酸根离子_________；
（3）5个甲烷分子__________；
（4）水中氧元素的化合价为-2_________________。
18．水是生命之源，水与人类的生活和生产密切相关。
2016年3月22日“世界水日”，我国纪念“中国水周”活动的宣传主题为“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”。
请回答下列问题：
（1）天然水中含有很多不溶性物质，除去这些不溶性固体的操作是_______。
（2）要检验我们当地的饮用水是硬水还是软水，你认为可以用_____________来鉴别。
（3）生活中常用____________的方法来降低水的硬度。
（4）要推进最严格水资源管理，面对生活中水资源浪费或水资源污染现象，你准备怎么做________？
19．多角度认识物质的变化，有助于我们更好的理解化学知识。
（1）图1为某化学反应的微观示意图，该化学变化中发生根本改变的微粒是_____（填“原子”或“分子”），变化过程中同种原子的个数_______（填“有”或“没有”）改变；
参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为______________。
（2）如图2的微观结构模型，试写出它们的化学式_________；
甲和乙______（填“是”或“不是”）同种物质。
20．随着我国航天科技水平的迅速提高，已经成功发射过很多火箭，如：
神州、天宫、嫦娥等。
（1）一般来说，火箭发射使用的是氢能源。
它也是我们最理想的燃料，原因是：
_____________。
（2）有人提出在飞船上供氧的两个方案：
①通过太阳能电池产生的电流来电解水；
②通过如下反应产生氧气：
过氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+氧气。
你认为那种方案好，并请说出你的理由：
___________。
（3）2016年天宫二号在太空中培育了植物——拟南芥和水稻，植物光合作用反应的化学方程式为：
6H2O+6CO2
X（葡萄糖）+6O2，试推断X（葡萄糖）的化学式__________。
21．【最新】1月1日起，我国将全面供应国Ⅴ标准车用汽油和柴油。
汽车常用的92、93这些数字代表汽油的辛烷值（根据辛烷[C8H18]定的值），也就是代表汽油的抗爆性。
92号汽油与93号相比较，其中硫含量指标限值由每千克50mg降低为每千克10mg。
（1）辛烷（C8H18）中碳、氢元素的质量比为_________。
（2）辛烷完全燃烧的化学方程式为___________________________________________。
（3）汽油燃烧后排放的产物中能形成酸雨的是：
___________（填序号）。
①碳氢化合物；
②氮氧化合物；
③一氧化碳；
④二氧化碳；
⑤二氧化硫；
⑥含铅化合物。
（4）我们迫切要求开发和利用氢能、风能、___________（填一种）等新能源。
三、实验题
22．下图所示为实验室常用的实验装置：
据此回答下列问题：
（1）写出带标号仪器的名称：
①_____________②___________________。
（2）实验室制取气体是选择相关的化学反应，根据反应原理和反应条件来确定实验装置，再根据实验装置来确定实验的操作步骤和注意事项。
常温下，在过氧化氢（H2O2）溶液中加入MnO2（固体粉末）即可制取氧气。
用这种方法制取氧气时，应选用的发生和收集装置是（填序号）__________。
（3）实验室通常用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，该反应的化学方程式__________________；
此外，CO2可以用碳酸氢钠（NaHCO3）加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为________。
（4）若用如下图装置按箭头所示的流向收集一瓶二氧化碳气体，请将集气瓶内的导管补画完整_____。
四、简答题
23．CO是一种无色、无味、有毒的可燃性气体，具有还原性，可用于冶金工业。
某兴趣小组为探究其还原性，设计了如下所示的实验装置。
请回答以下有关问题。
（1）实验开始时，应先_____（选填“通CO”或“加热”），其原因是_________；
（2）A处玻璃管中产生的现象是_________，其反应的化学反应的化学方程式为_________；
（3）B处试管中产生的现象是______，该装置还有一个不足之处是________________。
五、计算题
24．天冷了，很多同学都用上了“暖宝宝”。
某实验小组查阅其原料主要成分为：
铁粉、活性炭、食盐。
“暖宝宝”发热的原因是铁粉发生氧化反应而生成铁锈，并且放出热量（其主要反应的化学方程式为：
4Fe+3O2=Fe+3O）在实验小组取“暖宝宝”中的物质样品共20g，待其完全反应后称得质量为24.8g，
请计算∶
（1）Fe2O3中铁、氧元素的质量比是多少？
（2）参加反应的氧气质量是多少？
（3）样品中铁粉的质量分数是多少？
参考答案
1．C
【解析】
A、开发新能源，研制新材料，属于新物质的制取，属于化学研究的范畴，故A不符合题意；
B、合成新药物，属于新物质的制取，属于化学研究的范畴，故B不符合题意；
C、勘察自然环境，分析气候形成原因，属于地理研究的范畴，故C符合题意；
D、发展低碳经济，保护环境，属于化学研究的范畴，故D不符合题意。
故选C。
点睛：
根据化学的定义和研究内容进行分析判断，化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等。
2．A
【解析】A、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
B、葡萄变美酒过程中有新物质生成，属于化学变化；
C、金属腐蚀过程中有新物质生成，属于化学变化；
D、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
故选A。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
3．D
【解析】空气中二氧化碳的体积分数是0.03%，冬天紧闭教室窗门，空气中二氧化碳的体积分数升高。
故选D。
4．B
【详解】
A、检查气密性：
把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中装置长颈漏斗和空气连通，故A不正确；
B、取用液体时：
①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；
②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；
③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品；
④试管要略微倾斜，故B正确；
C、过滤时应遵循“一贴二低三靠”，图中没有用玻璃棒引流，故C不正确；
D、点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起火灾，故D不正确。
故选B。
5．C
某物质只含有两种元素，可能是纯净物，例如纯净物水由两种元素组成，也可能是混合物，例如过氧化氢和水组成的混合物中含有两种元素，也可能是化合物，例如纯净物氯化钠是由两种元素组成的化合物，一定不是单质，这是因为单质中只含有一种元素。
纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；
单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
6．D
【解析】A、分子的质量不一定比原子的质量大，故A错误；
B、电子的质量很小，所以决定原子质量大小的主要是原子核，原子核是由质子和中子构成的，故B错误；
C、分子的体积不一定比原子的体积大，故C错误；
D、原子中原子核与核外电子电子的电量相等，电性相反，原子不显电性，故D正确。
7．B
A、切洋葱时可闻到刺激性气味，是因为洋葱中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到刺激性气味，故选项解释正确；
B、CO2通入紫色石蕊溶液中，生成碳酸使溶液变红，故选项解释错误；
C、水分解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项解释正确；
D、金刚石坚硬而石墨很软，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。
8．D
设硒酸根离子（SeO4）中硒元素的化合价为x，依据各元素的正负化合价的代数和等于该原子团的化合价则x+（-2）×
4=-2，解答x=+6。
9．C
A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为22，该元素的原子序数为22，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钛，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误；
D、钛原子的最外层有2个电子，参加反应时易失去电子，故选项说法正确。
10．A
【解析】A、该实验连接着电源的是直流电，故不符合题意；
B、由于硫酸在水中能解离出自由移动的离子，所以在水中加入稀硫酸是为了增强水的导电性，故符合题意；
C、与电源正极相连的一端产生的气体是氧气，与电负极相连的一端产生的气体是氢气，负、正极产生的气体体积比是2：
1，故符合题意；
D、与电源正极相连的玻璃管内得到的气体是氧气，能支持燃烧，故符合题意。
分析电解水实验，观察到与电源负极相连的管内气体为氢气、与电源正极相连的管内气体为氧气，两气体体积比为2：
1；
由电解水生成氢气和氧气的实验事实可说明水由氢、氧两种元素组成。
11．A
A、由阿卡波糖的化学式C25H43NO18可知，该物质由四种元素组成，故正确；
B、阿卡波糖的相对分子质量为645，故错误；
C、1个阿卡波糖分子中含有18个原子，故错误；
D、1个阿卡波糖分子是由25个碳原子、43个氢原子、1个氮原子和18个氧原子构成，故错误。
12．D
【解析】A、装置漏气会导致红磷燃烧过程中外面的空气会不断补充，会导致不能测定空气中氧气的含量小于五分之一，故错误；
B、红磷量不足，氧气燃烧不充分，会导致不能测定空气中氧气的含量小于五分之一，故错误；
C、未冷却到室温就打开弹簧夹，会导致不能测定空气中氧气的含量小于五分之一，故错误；
D、若做该实验时，止水夹没有夹紧，会使集气瓶内的空气受热通过导管进入空气中，因此集气瓶内的气体减少的量包括消耗的氧气及逸出的空气，会使瓶内的气体比实际氧气减少的多，因此会使水倒流超过五分之一，氧气的含量会超过五分之一，故正确。
13．C
试题分析：
A、金刚石是天然存在最硬的物质，可以作钻探机的钻头，正确；
B、干冰升华，吸收大量的热，使周围温度降低，可以用于人工降雨，正确；
C、石墨做电极，是因为石墨能导电，错误；
D、二氧化碳用于灭火，因为二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，同时密度比空气大，正确。
故选C
考点：
物质的性质与用途。
14．D
【解析】A、煤气具有可燃性，煤气泄露时，要立即关闭阀门打开门窗，降低其浓度，千万不能见明火，故说法错误；
B、进入久未开启的菜窖时，要做灯火实验，故说法错误；
C、家中电线老化起火时，要先关闭电源，再救火，故错误；
D、湿毛巾有类似防毒面具的功能，可防止吸入有毒气体或烟尘；
有毒气体的密度受热会变小，会聚集在上方，故逃生时应底下身子，故说法正确。
15．A
A、根据质量守恒定律可知：
m=2+2+16+16-（17+6+11）=2，故正确；
B、反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格物质质量的变化可知Z、W是反应物，X是生成物，Y可能是催化剂，其反应可表示为Z+W→X，由与物质的相对分子质量未知所以无法判断各物质的化学计量数，因此不能得到化学方程式，故说法错误；
C、由B的分析可知该反应可表示为：
Z+W→X符合“多变一”的化合反应特点，属化合反应，故说法错误；
D、由以上分析知反应后容器中Z与Y的质量比为6：
1，故说法错误。
据质量守恒定律进行分析，反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后X质量增加了15克，是生成物；
Z质量减少了10克，是反应物；
W质量减少了5克，是反应物；
参加反应的Z和W等于生成的X质量，所以推断Y质量应该不变，可能做催化剂，反应物是Z和W，生成物是X，所以是化合反应，根据质量关系即可推出一些量之间的关系。
16．C
A、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，生成水和氧气，溶液的质量逐渐减少至零，故错误；
B、加热一定质量的高锰酸钾固体，固体质量减少到不变，而钾元素的质量不变，故钾元素的质量分数逐渐增大到不变，故错误；
C、向一定量的碳酸钠溶液中加入稀盐酸至过量，二氧化碳的质量会不断增多至不在变化，故正确；
D、向一定质量的稀硫酸中加入锌片，氢气的质量会逐渐增大到不变，错误；
17．2S3NO3-5CH4
（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个硫原子，就可表示为：
2S；
（2）离子的表示方法：
在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个硝酸根离子可表示为：
；
（3）分子的表示方法：
正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以5个甲烷分子可表示为5CH4；
（4）元素化合价的表示方法：
在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以水中氧元素的化合价为-2，可表示为：
。
18．过滤肥皂水煮沸及时修理滴水龙头，一水多用，不使用含磷洗衣粉等。
（1）天然水中含有很多不溶性物质，除去这些不溶性固体的操作是过滤；
（2）要检验我们当地的饮用水是硬水还是软水，可以用肥皂水来鉴别，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫少的是软水；
（3）生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；
（4）要推进最严格水资源管理，面对生活中水资源浪费或水资源污染现象，应采取的措施有很多，例如：
及时修理滴水龙头，一水多用，不使用含磷洗衣粉等。
19．分子没有1∶2C2H6O不是
（1）图1微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是分子；
变化过程中同种原子的个数没有改变；
由微粒的变化可知，有一个A2分子未参加反应，反应的A2与B2两种物质的分子个数比为：
1：
2；
（2）由甲、乙的微观模型可知，它们的化学式C2H6O；
从分子的结构分析可知，甲和乙不是同种物质。
20．原料广泛，产物是水无毒，且燃烧产生的热量高第②套方案好，方便易操作且不消耗能源,生成氧气的同时，消耗了呼吸产生的二氧化碳C6H12O6
（1）氢能源是我们最理想的燃料，原因是：
原料广泛，产物是水无毒，且燃烧产生的热量高；
（2）第②套方案好，方便易操作且不消耗能源,生成氧气的同时，消耗了呼吸产生的二氧化碳；
（3）由质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式6CO2+6H2O
X（葡萄糖+6O2，反应前碳、氢、氧原子个数分别为6、12、18，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为0、0、12，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成，则葡萄糖的化学式为C6H12O6。
21．16∶32C8H18+25O2
16CO2+18H2O②⑤太阳能（地热能等，合理即可）
（1）辛烷（C8H18）中碳、氢元素的质量比为：
（
）：
）=16:
3；
（2）辛烷完全燃烧的化学方程式为：
2C8H18+25O2
16CO2+18H2O；
含氮化合物、含硫化合物；
（4）我们迫切要求开发和利用氢能、风能、太阳能、地热能等。
22．酒精灯长颈漏斗BD/BECaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）据图可知：
①是酒精灯；
②是长颈漏斗；
（2）常温下，在过氧化氢溶液中加入MnO2制取氧气，应选用的发生装置是B，因为氧气密度比空气大，不易溶于水，收集装置可选D或E；
（3）用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，该反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
碳酸氢钠加热分解反应的化学方程式为：
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑；
（4）二氧化碳的密度比空气大，应用排向上空气法，若用如图装置，应遵循“短进长出”，如图：
23．先通CO防止CO与空气形成混合物而发生爆炸黑固体变为红色CO+CuO
Cu+CO2澄清石灰水变浑浊缺少尾气处理装置
（1）一氧化碳具有可燃性和氧气混合在点燃的条件下会发生爆炸，所以，实验开始时，先通入CO一段时间后，再加热，其原因是：
排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；
（2）一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以，实验中图A处发生的现象是：
粉末由黑色逐渐变成红色；
反应的化学反应的化学方程式为：
CO+CuO
Cu+CO2；
（3）二氧化碳会使石灰水变浑浊；
一氧化碳有毒，直接排入空气中会污染空气。
24．
（1）7：
（2）4.8g；
（3）56%
解：
（1）Fe2O3中铁、氧元素的质量比是：
）=7:
（2）根据质量守恒定律可得，参加反应氧气的质量=24.8g-20g=4.8g；
（3）设参加反应铁的质量为x，则
4Fe+3O2=2Fe2O3
22496
x4.8g
x=11.2g；
样品中铁粉的质量分数=
100%=56%；
答：
（1）Fe2O3中铁、氧元素的质量比是7:
（2）参加反应氧气的质量4.8g；
（3）样品中铁粉的质量分数是56%。
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