选修三物质结构与性质高考题大全附答案Word文档下载推荐.docx
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D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
6．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是
A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物热稳定性：
XmY>
XmR
D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
7．下列推论正确的是（ ）
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
B．NH
为正四面体结构，可推测PH
也为正四面体结构
C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子
8、短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；
若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。
下列判断错误的是
A.E是一种非金属元素B.在ECln中E与Cl之间形成共价键
C.E的一种氧化物为EO2D.E位于元素周期表的IVA族
9、下列判断错误的是
A．熔点：
Si3N4
NaCl
SiI4B.沸点：
NH3>
PH3>
AsH3
C．酸性：
HClO4>
H2SO4>
H3PO4D.碱性：
NaOH>
Mg（OH）2>
Al（OH）3
10、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；
X+与M2-具有相同的电子层结构；
离子半径：
Z2-＞W-；
Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
11.短周期元素W、X、Y+、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。
下列关于这些元素的叙述错误的是
A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物
B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子
C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物
D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性
12.（下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是
A..最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
B.最小的环上，Si和O原子数之比为1：
2
C.最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
D.存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
13、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B.一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D.化台物AE与CE含有相同类型的化学键
14、下列说法正确的是（ ）
A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
15、某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误的是
A.它是副族元素B.它是第六周期元素
C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子
16．（2010上海）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是
A.X、Y元素的金属性X<
Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
17、乙炔是有机合成工业的一种原料。
工业上曾用CaC2与水反应制乙炔。
（1）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为；
1molO22+中含有的
键数目为。
（2）将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。
Cu+基态核外电子排布式为。
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈
。
丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；
分子中处于同一直线上的原子数目最多为。
（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。
CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为。
18、（2009海南）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。
A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。
B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。
D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。
请回答：
（1）A元素的名称是；
（2）B的元素符号是，C的元素符号是，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是
（3）E属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是，它的+2价离子的电子排布式为：
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；
该离子化合物晶体的密度为ag·
cm-3，则晶胞的体积是（只要求列出算式）。
19、已知A、B、C、D和E5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。
又知B、C和D是由两种元素的原子组成。
请回答：
（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是；
（2）B和C的分子式分别是和；
C分子的立体结构呈型，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。
则D的分子式是，该反应的化学方程式为；
（4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是。
20.X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为、；
（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；
（3）Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。
21、主要元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。
在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。
（1）W元素原子的L层电子排布式为，W3分子的空间构型为；
（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为；
（3）化合物M的化学式为，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。
M熔点较高的原因是。
将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。
在碳酸二甲酯分子（结构如右图）中，碳原子采用的杂化方式有，O—C—O的键角约为；
（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X︰Y︰Z=；
（5）含有元素Z的盐的焰色反应为色。
许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是。
22．（（15分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。
（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是______________________________;
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_______________________________________。
23．甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。
甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。
甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH＞1；
丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；
丙、戊可组成化合物M。
请回答下列问题：
（1）戊离子的结构示意图为________。
（2）写出乙的单质的电子式：
________。
（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2∶4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。
24在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
化学方程式
K（t1）
K（t2）
F2＋H2=2HF
1.8×
1036
1.9×
1032
Cl2＋H2=2HCl
9.7×
1012
4.2×
1011
Br2＋H2=2HBr
5.6×
107
9.3×
106
I2＋H2=2HI
43
34
（1）已知t2>
t1，HX的生成反应是__________反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）HX的电子式是__________。
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是__________。
（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：
______________________________________________________。
（5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：
________________________________________________________________________
原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
（6）仅依据K的变化，可以推断出：
随着卤素原子核电荷数的增加，________（选填字母）。
a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的还原性逐渐减弱d．HX的稳定性逐渐减弱
25．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）。
已知该分子中N－N－N键角都是108.1°
，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（ ）
A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B．分子中四个氮原子共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性
D．15.2g该物质含有6.02×
1022个原子
26．氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是____________。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是______________。
（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是____；
N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是____________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4（l）＋2N2H4（l）===3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1038.7kJ·
mol－1
若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。
N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_____________________________（填标号）。
a．离子键 b．共价键c．配位键d．范德华力
（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是__________（填标号）。
a．CF4b．CH4c．NH
d．H2O
27.Ⅰ 下列分子中，属于非极性的是（ ）
A．SO2B．BeCl2C．BBr3D．COCl2
Ⅱ 铜（Cu）是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。
请回答以下问题：
（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_____________________________________________________________；
（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______________________________________________________________；
（3）SO
的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是________；
（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子价电子排布式为____________；
一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；
该晶体中，原子之间的作用力是________；
（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。
若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为________。
28.原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
回答问题：
（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为____________，
1molY2X2含有σ键的数目为________。
（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是___________________。
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是____________________。
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是________，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为__________________________。
29.氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。
以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：
（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是________、________；
（2）基态B原子的电子排布式为________；
B和N相比，电负性较大的是________，BN中B元素的化合价为________；
（3）在BF3分子中，F－B－F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF
的立体构型为________；
（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；
（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。
立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是______g·
cm－3。
（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）
30氧是地壳中含量最多的元素。
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。
（2）H2O分子内O－H键、分子间范德华力和氢键从强到弱依次为________。
HOCHO沸点比OHCHO高，原因是__________________________。
（3）H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用________杂化。
H3O＋中H－O－H键角比H2O中H－O－H键角大，原因为________。
（4）CaO与NaCl晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·
cm－3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为________cm3。
31.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是
A.SiO2CSClCBr4CF2B.SiO2CsClCF4CBr4
C.CsClSiO2CBr4CF4D.CF4CBr4CsClSiO2
32.下列叙述正确的是
A.金属与盐溶液的反应都是置换反应B.阴离子都只有还原性
C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键
33.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于
A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.何种晶体无法判断
34.下列叙述正确的是
A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
35．下列说法中正确的是
A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动
C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态
D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
36．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；
X与Z可形成XZ2分子；
Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·
L－1，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的
下列说法正确的是（ ）
W>
Z>
Y>
X>
MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
37．下列说法中正确的是
D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。
它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。
回答下列问题：
（1）Y的最高价氧化物的化学式为__________；
（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：
___________________________________；
（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________；
（4）D和X形成的化合物，其化学键类型属___________，其晶体类型属__________；
（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是___________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是____________________；
（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：
__________________________________________________________
38．氮是地球上极为丰富的元素。
（3）（CH3）3NH＋和AlCl4－可形成离子液体。
离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂（填"
大"
或"
小"
），可用作（填代号）。
a．助燃剂b．"
绿色"
溶剂
c．复合材料d．绝热材料
（4）X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3＋形成的晶体结构如图所示。
X的元素符号是，与同一个N3＋相连的X＋有个。
39.（2008全国2理综27）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。
（1）Q的最高价氧化物，其固态属于______________晶体，俗名叫_______________；
（2）R的氢化物分子的空间构型是________________，属于________分子（填“极性”或“非极性”）；
它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是______________；
（3）X的常见氢化物的空间构型是________________；
它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃
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