初中化学易错知识点详细总结Word格式文档下载.docx

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硫，红色（或紫红色）固体是金属铜

　　3、暗紫色固体是高锰酸钾，红色固体是红磷或氧化铁

　　4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳

　　5、能使带火星木条复燃的气体是氧气

　　6、既有可燃性，又有还原性的物质有：

氢气、一氧化碳、木炭

　　7、相对分子质量最小的氧化物是水

　　8、红褐色沉淀肯定是：

Fe（OH）39、蓝色沉淀可能是Cu（OH）2

　　10、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4

　　11、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（___CO3）

　　白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（___OH）

　　12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：

碳酸盐+酸或活泼金属+酸

　　13产物有三种的化学变化有两种①高锰酸钾加热分解②碳酸盐和酸反应

　　14、燃烧同时有两种产物生成的物质主要是甲烷燃烧。

　　15、碱和盐中，除三价铁（黄色）、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外，其余物质：

固体是白色，溶液是无色，

　　16、金属氧化物的性质主要有：

①金属氧化物和酸反应;

②还原剂和金属氧化物反应。

　　★四、一些重要实验的注意事项

　　1、空气中氧气的测定：

　　①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧-------故选用红磷

　　②最后所测结果偏小的原因有三：

　　ⅰ、红磷不足，部分氧气没反应;

　　ⅱ、装置气密性不好;

　　ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温

　　2、氧气的实验室制法

　　①导气管伸入试管少许;

②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度;

③试管口应略向下倾斜;

④高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花;

⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸;

⑥排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集;

⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部;

⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。

　　3、二氧化碳的实验室制取

　　①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸-----想想为什么②长颈漏斗的使用：

下端口应伸到液面以下③不能选用排水法来收集二氧化碳④简易装置的优点是：

装置简单;

节约药品;

操作简便⑤带长颈漏斗的装置的优点是：

随时增添液体

　　4、一氧化碳还原氧化铁实验

　　①实验前，一氧化碳和要先检验纯度：

可（可燃性气体）+助（助燃性气体）点燃可能会发生爆炸②加热前都要选通一会儿一氧化碳------赶出试管内的空气③实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却-----为什么?

④尾气处理装置----为什么?

一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒，处理方法----燃烧或收集

　　5、电解水实验：

①通入直流电②生成物的体积比为氢气：

氧气==2：

1③生成物的质量比为氢气：

氧气==1：

8④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的

　　6、白磷的保存：

浸在水中-----为什么?

着火点低（40℃），易在空气中被氧化

　　7、称量氢氧化钠的质量：

放到小烧杯中再称量-----为什么?

有强烈的腐蚀性，易潮解

　　8、浓硫酸的稀：

把浓硫酸注入水中，要不断地搅拌

　　★五、几个重要的活动探究：

　　1、质量守恒定律的探究：

镁条燃烧时质量比原来估计的值低的原因有：

①有部分产物变成白烟流失到空气中②有部分物质粘在坩埚钳上

　　2、粗盐的提纯：

步骤：

①溶解②过滤③蒸发

　　注意事项：

　　⑴过滤的注意事项“一贴二低三靠”

　　一贴：

（滤纸紧贴漏斗内壁）

　　二低：

（滤纸边缘低于漏斗口边缘，液面低于滤纸边缘）

　　三靠：

烧杯口紧靠玻璃棒上端;

玻璃棒下端紧靠三层滤纸部分;

漏斗下端口紧靠烧杯内壁。

⑵蒸发的注意事项：

蒸到出现较多固体析出时就要停止加热

　　⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同：

溶解时搅拌加快溶解;

过滤时引流液体;

蒸发时使受热均匀

　　★六、物质的除杂

　　1、CO2（CO）：

把气体通过灼热的氧化铜

　　2、CO（CO2）：

通过足量的氢氧化钠溶液

　　3、H2（水蒸气）：

通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

　　4、CuO（C）:

在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

　　5、Cu（Fe）:

加入足量的稀硫酸/CuSO4溶液

　　6、Cu（CuO）:

加入足量的稀硫酸

　　7、FeSO4（CuSO4）:

加入足量的铁粉

　　8、NaCl（Na2CO3）:

加入足量的盐酸，加热蒸发（或者加入适量盐酸）

　　9、NaCl（Na2SO4）:

加入适量的氯化钡溶液

　　10、NaCl（NaOH）:

加入适量的盐酸

　　11、NaOH（Na2CO3）：

加入适量的氢氧化钙溶液

　　12、NaCl（CuSO4）：

加入适量的氢氧化钡溶液

　　13、NaNO3（NaCl）:

加入适量的硝酸银溶液

　　14、CO2（水蒸气）：

通过浓硫酸

　　★七、化学之最

　　1、未来最理想的燃料是H2。

　　2、最简单的有机物是CH4。

3、密度最小的气体是H2。

　　4、相对分子质量最小的物质是H2。

　　5、相对分子质量最小的氧化物是H2O

　　6、化学变化中最小的粒子是原子。

　　7、PH=0时，酸性最强。

PH=14时，碱性最强。

　　8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。

　　9、天然存在最硬的物质是金刚石。

　　10、最早利用天然气的国家是中国。

　　11、地壳中含量最多的元素是氧。

　　12、地壳中含量最多的金属元素是铝。

　　13、空气里含量最多的气体是氮气。

　　14、空气里含量最多的元素是氮。

　　15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。

　　16、形成化合物种类最多的元素：

碳

　　17、人体中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金属元素是钙元素。

　　18、目前产量最大的金属是：

铁;

未来应用前景最好的金属是：

钛。

　　★八、有关不同

　　1、金刚石和石墨的物理性质不同：

是因为碳原子排列方式不同。

　　2、生铁和钢的性能不同：

是因为含碳量不同。

　　3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：

是因为分子构成不同。

（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同）

　　4、元素种类不同：

是因为质子数不同。

　　5、元素化合价不同：

是因为最外层电子数不同。

　　6、钠原子和钠离子的化学性质不同：

是因为最外层电子数不同

　　★九、化学反应现象

　　1、镁条燃烧：

剧烈燃烧.耀眼白光.生成白烟

　　2、红磷燃烧：

放热.产生大量白烟

　　3、铜丝加热：

红色金属变为黑色固体

　　4、铁丝在氧气中燃烧：

剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

　　5、木炭在氧气中燃烧：

剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体

　　6、硫在空气中燃烧：

剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰（氧气中蓝紫色火焰）

　　7、氢气在空气中燃烧：

淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）

　　8、白磷燃烧：

剧烈燃烧、大量白烟、放热斑斓

　　9、甲烷燃烧：

蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）

　　10、铁钉放入稀硫酸：

有少量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液变成浅绿色。

　　11、镁条放入稀盐酸：

有大量气泡产生、金属迅速溶解，放出热量。

　　12、CO还原氧化铁:

红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体

　　13、CuSO4与NaOH溶液的反应：

蓝色沉淀生成。

　　15、C和CuO高温加热：

黑色逐渐变为红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

　　16、将CO2通入紫色石蕊试液中：

石蕊变红

　　17、加热通入CO2的红色石蕊溶液：

红色变为紫色。

　　18、CO2通入Ca（OH）2溶液：

澄清石灰水变浑浊。

　　19、大理石与稀盐酸：

固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

　　20、Na2CO3粉末与稀盐酸:

　　21、铁丝放入CuSO4溶液中:

铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。

　　22、铜丝放入AgNO3溶液中：

铜丝表面覆盖一层银白色物质，无色溶液变成蓝色。

　　23、生锈的铁钉放入稀盐酸中：

铁锈溶解、溶液呈黄色。

铁器除锈

　　24、黑色CuO放入稀硫酸中：

黑色固体溶解、溶液呈蓝色

　　25、BaCl2溶液中滴加硫酸钠溶液：

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

　　26、CuCl2溶液中滴加NaOH溶液：

溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

　　27、Na2CO3溶液中滴加澄清的石灰水有白色沉淀生成实验室制少量烧碱

　　28、AgNO3溶液中滴加NaCl溶液：

有白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）

　　29、NH4Cl与NaOH混合研磨（或加热）：

生成有刺激性气味的气体，该气体使湿润石蕊试纸变蓝色。

应用于检验溶液中的铵根离子