山西省太原市届第一学期高三年级期末考试化学Word文档下载推荐.docx
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6．实验室模拟侯德榜制碱原理制备纯碱，下列操作未涉及的是
7．在101kPa、25℃时，下列关于反应热的说法不正确的是
A．1mol钠与2mol钠完全燃烧时，燃烧热相同
B．CO（g）的燃绣烧热
H＝－283.0kJ·
mol－1，则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的
H＝－（2×
283.0）kJ·
mol－1
C．在稀溶液中：
H＋（aq）+OH－（aq）＝H2O（l）
H＝－57.3kJ·
mol－1，若将含1molHNO3，的稀溶液与含1molBa（OH）2的稀溶液混合，放出的热量为57.3kJ
D．2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O
（1）
－285.8kJ·
8．根据图示能量关系，可求得C—H键的键能为
A.235kJ·
mol－1B.377kJ·
mol－1C.414kJ·
mol－1D.197kJ·
9．锂离子电池电极材料钛酸锂Li2Ti5O15含有过氧键（O—O），已知该化合物中Ti的化合价为＋4，则Li2Ti5O15中过氧键的数目为
A．2个B．4个C．6个D．8个
10．设NA表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是
A．1mol环戊烷中含有的化学键数目为15NA
B．将7.1gCl2通入足量水中，转移电子数为0.1NA
C．标准状况下，22.4LCO2中的共用电子对数为8NA
D．1L0.1mol·
L－1的NH4Cl溶液，含有NH＋4的数目为0.1NA
11．已知反应C2H6（g）F
C2H4（g）+H2（g）
H>
0，在一定条件下达到平衡，下列说法正确
的是
A．达到平衡时：
c（C2H6）＝c（H2）
B．达到平衡时：
v正（C2H6）＝v逆（C2H4）
C．恒容下通入氦气能提高乙烷的平衡转化率
D．其他条件不变时，升高温度不能提高乙烷的平衡转化率
12．偏二甲肼[（CH3）2N－NH2]与N2O4是常用的火箭推进剂，火箭发射时常出现红棕色气体
发生的化学反应如下：
①（CH3）2N－NH2（l）＋2N2O4
（1）＝2CO2（g）+3N2（g）＋4H2O（g）
②N2O4
（1）
2NO2（9）
下列说法不正确的是
A．反应①中，N2O4为氧化剂
B．反应①中，生成1molCO2时，转移8mole－
C．由反应②推断：
加压、降温有利于获得液态N2O4。
D．其他条件不变时，升高温度，反应①的化学反应速率减小，反应②的化学反应速率增大
13．下列离子方程式不正确的是：
A．过量SO2通入Na2CO3，溶液中：
2SO2+CO2－3＋H2O＝2HSO－3＋CO2
B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2:
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
C．向硫化钠溶液中通入过量SO2:
2S2－＋5SO＋2H2O＝3S↓＋4HSO－3
D．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4=BaSO4↓＋2H2O
14．用铂电极电解CuSO4和K2SO4的混合溶液500mL，电解一段时间后，两极均得到11.2
L气体（标准状况），此混合液中CuSO4的物质的量浓度为（不考虑溶液体积变化和气体溶解）
A．0.5mol·
L-lB．0.8mol·
L－1C．1.0mol·
L－1D．1.5mol·
L－1
15．位于不同主族的短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这4种元素原子的最
外层电子数之和为21。
X与Y组成的化合物可作为耐火材料，Y和Z组成的化合物是一
种盐，该盐的水溶液呈酸性。
下列有关说法正确的是
A．含Y元素的盐溶液都显酸性B．X和Z形成的化合物为共价化合物
C．简单离子的半径：
Z<
Y<
XD．W、X、Z的氢化物的沸点依次升高
16．2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。
如图为新
型镁—锂双离子二次电池原理示意图．下列关于该电池的说法不正确的是
A．放电时，Li＋由左向右移动
B．放电时，正极的电极反应式为Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－＝LiFePO4
C．充电时，外加电源的正极与Y相连
D．充电时，导线上每通过1mole－，左室溶液质量减轻12g
17．下列关于电解的叙述中，错误的是
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液可为CuSO4溶液，
B．工业上通过电解氯化钠溶液的方法制备金属钠
C．装置②的钢闸门应与外接电源的负极相连
D．给电子元件镀银，电子元件做阴极，银作阳极
18．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能
量变化模拟计算结果如图所示。
活化氧可以快速氧化二氧化硫。
A．每活化一个氧分子吸收0.29eV的能量
B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV
C．氧分子的活化是C－O键的断裂和O－O键的生成过程
D．炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
19．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液
溶液红色逐渐褪去
BaCl2溶液呈酸性
B
取少量Mg（OH）2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液
Mg（OH）2溶解
CH3COONH4溶液呈酸性
C
向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置
上层接近无色，下层显紫红色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
D
向苯中滴加溴水，振荡
溴水褪色
苯分子中含有碳碳双键
20．某固体混合物X可能含有KCl、NH4Cl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，
为确定其组成，某同学进行了如下实验：
根据实验现象，下列推断正确的是
A．固体混合物中一定含有KCl和Na2SiO3，一定不含CuSO4
B．固体混合物中CaCO3、Na2CO3至少含一种
C．向无色溶液B中通入CO2气体，可能有白色沉淀生成
D．在无色溶液B中滴加NaOH溶液，未检测到使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该
固体混合物X中不存在NH4Cl
21．实验室现有以下4种溶液，下列有关说法不正确的是（均在室温下）
溶液
①
②
③
④
溶质
（NH4）2SO4
NH4Cl
AlCl3
CH3COONH4
浓度
0.1mol·
0.0lmol·
0.lmol·
已知：
室温下，0.lmol·
L－1NH4Cl溶液的pH＝5。
A．溶液①中c（OH－）<
1×
10－9mol·
B．溶液②的pH<
5，因为加水稀释后，促进水解平衡正向移动，c（H＋）变大
C．溶液③的pH<
5，且c（Cl－）3c（Al3＋）
D．若溶液④的pH＝7，则电离常数：
K（CH3COOH）＝K（NH3·
H2O）
22．下列说法正确的是
A．常温下，pH＝1的0.1mol·
L－1HA溶液与0.lmol·
L－1NaOH溶液恰好完全反应时，
溶液中一定存在：
c（Na＋）＝c（A－）>
c（OH－）＝c（H＋）
B．相同浓度相同体积的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：
c（Na＋）>
c（ClO－）>
c（CH3COO－）>
c（OH－）>
c（H＋）
C．pH＝l的NaHSO4溶液中：
c（H＋）＝2c（SO2－4）＋c（OH－）
D．常温下，pH＝7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：
c（Na＋）＝c（CH3COOH）>
c（CH3COO－）>
c（H＋）=c（OH－）
23．有I～Ⅳ四个容积均为0.5L的恒容密闭容器，在I、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比（Z）充入HCl
和O2（如下表），加入催化剂发生反应：
4HCl（g）+O2（g）
2Cl2（g）＋2H2O（g）
HCl的平衡转化率（
）与Z和温度（T）的关系如图所示。
A．
<
0，a>
4>
b
B．300℃时该反应的平衡常数的值为640
C．容器Ⅲ某时刻处在R点，则R点的v正<
v逆，压强：
p（R）>
p（Q）
D．若起始时，在容器Ⅳ中充入0.25molCl2和0.25molH2O（g），300℃达平衡时容器中c（HCl）＝0.2mol·
第Ⅱ卷（非选择题共76分）
三、必做题（本题包括4小题，共56分）
24．（12分）
硫酰氯（SO2Cl2）可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。
某化学学习小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，有关反应为
SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2
（1）
＝－97.3kJ·
mol－1。
实验装置如图所示（部分夹持仪器已略去）：
已知：
①硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃。
②硫酰氯在潮湿空气中“发烟”。
③硫酰氯在100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。
（1）盛放活性炭的仪器名称是，丙中冷凝水的入口是（填“a”或“b”）。
装置乙的作用有：
①吸收多余的Cl2和SO2以免污染空气，②。
（2）装置戊的作用是，其上方分液漏斗中的试剂最好选用（填字母）。
a．蒸馏水b．饱和食盐水c．浓氢氧化钠溶液d．6.0mol·
L－1盐酸
（3）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是
（使用必要文字和相关化学方程式加以解释）。
（4）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯：
2ClSO3H＝SO2Cl2＋H2SO4，分离两种产的方法是（填字母）。
a．重结晶b．过滤c．蒸馏d．萃取
（5）若反应中消耗的氯气体积为896mL（标准状况下），最后经过分离提纯得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为。
为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的是填序号）。
①先通冷凝水，再通气②控制气流速率，宜慢不宜快
③若丙装置发烫，可适当降温④加热丙装置
25．（18分）
以硫铁矿（主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2等杂质）为原料制备绿矾晶体（FeSO4·
7H2O）的工艺流程如下：
（1）烟气的主要成分是（填化学式，下同），滤渣的主要成分是。
（2）检验滤液中金属阳离子所用的试剂是（填化学式），
实验中观察到的现象是。
（3）FeSO4溶液制备绿矾晶体过程中要保持H2SO4过量，其原因是
。
（4）燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌（T.f）对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。
其过程如图所示：
①过程I反应的离子方程式为。
②研究发现，用氧化亚铁硫杆菌（T.f）脱硫，温度过高脱硫效率降低（如图所示），可能的原因是。
（5）绿矾晶体在空气中易被氧化。
取Xg样品，加水完全溶解，准确量取一定体积的含
Fe2＋的样品溶液于带塞锥形瓶中，用酸性KMnO4标准溶液滴定。
①终点现象为。
②酸性KMnO4溶液氧化Fe2＋的离子方程式为。
③配制酸性高锰酸钾溶液时下列操作将导致测得Fe2＋的浓度偏大的是（填字母）。
a．定容时仰视b．容量瓶洗涤后未干燥直接进行配制
c．定容摇匀后液面下降d．未洗涤烧杯和玻璃棒
26．（10分）
某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。
供选试剂：
30%H2O2溶液、0.lmol·
L－lH2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体。
小组同学设计
甲、乙、丙三组实验，记录如下。
实验
操作
现象
甲
向I的锥形瓶中加入①，向Ⅰ的②。
中加入30%H2O2溶液，连接Ⅰ、Ⅲ，打开活塞
Ⅰ中产生无色气体并伴随大量白雾，Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
乙
向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯
Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝
丙
向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/LH2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯
Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝
（1）请补充完整甲组实验药品和实验仪器的名称：
①，②。
（2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是。
（3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是。
为进一
步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是。
（4）由甲、乙、丙三组实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。
某同学将I中产生的气体直接通入下列（填字母）溶液，证明了白雾中含有H2O2。
A．酸性KMnO4B．FeCl2C．Na2SD．品红
（5）资料显示：
KI溶液在空气中久置会缓慢氧化：
4KI＋O2＋2H2O＝2I2＋4KOH。
该小组同学取20mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应：
3I2＋6OH－＝5I－＋IO－3＋3H2O造成的。
请设计简单实验证明他们的猜想是否正确：
。
27．（16分）
太原市打造“一湖点睛、一水中分、九水环绕”的水韵龙城格局，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
（1）SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。
已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
SO2（g）＋NH3·
H2O（aq）=NH4HSO3（aq）
kJ·
mol－1;
NH3·
H2O（aq）＋NH4HSO3（aq）＝（NH4）2SO3（aq）＋H2O
（1）
2（NH4）2SO3（aq）＋O2（g）＝2（NH4）2SO4（aq）
则反应2SO2（g）＋4NH3·
H2O（aq）＋O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）+2H2O
（1）的
=。
（2）以乙烯作为还原剂脱硝将NO转化为N2，脱硝机理如图1，则总反应的化学方程式为；
脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是。
（3）已知：
N2（g）＋O2（g）
2NO（g）
＋181.5kJ·
mol－1，某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。
若用和分别表示O2、NO、N2和固体催化剂，在固体催化剂表明分解NO的过程示意图如下。
从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是（填字母）。
（4）在一容积为2L的密闭容器中，通入0.2molN2和0.6molH2，在一定条件下发生反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
，达到平衡时NH3的物质的量浓度为0.10mol·
L－1。
①从反应开始到平衡（4min）时，用NH3表示的平均反应速率v（NH3）＝。
②该反应达到平衡时H2的转化率为。
③该温度下反应的平衡常数K的数值为。
（结果保留两位小数）
（5）利用电解法处理高温空气中稀薄的NO（02浓度约为NO浓度的10倍），装置示意图如下，固体电解质可传导O2－，阴极的电极反应式为。
四．选做题（以下两题任选一题作答）
28．【选修3：
物质结构与性质】
（20分）
氟及其化合物用途非常广泛。
回答下列问题：
（1）聚四氟乙烯商品名称为“特氟龙”，可做不粘锅涂层。
它是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。
可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）锑元素位于VA族，基态锑原子价电子的轨道表达式为。
[H2F]＋[SbF6]－（氟锑酸）是一种超强酸，存在[H2F]＋，该离子的空间构型为，写出与[H2F]＋具有相同空间构型和键合形式的一种分子和一种阴离子：
、。
（3）硼酸（H3BO3）和四氟硼酸铵（NH4BF4）都有着重要的化工用途。
①H3BO3和NH4BF4中涉及的第二周期四种元素的第一电离能由大到小的顺序为
（填元素符号）。
②H3BO3本身不能电离出H＋，在水中易结合一个OH－生成[B（OH）4]－从而体现弱酸性。
[B（OH）4]－中B原子的杂化类型为。
③NH4BF4（四氟硼酸铵）可用作铝或铜焊接助熔剂，能腐蚀玻璃。
四氟硼酸铵中存在
（填字母）。
A．离子键B．
键C．
键D．氢键E．范德华力
（4）SF6被广泛用作高压电气设备绝缘介质。
SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born—Haber循环能量构建能量图（如图a）计算相关键能，则S—F键的键能为
（5）已知CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；
CuF的熔点为908℃，密度为
7.1g·
cm－3。
①CuF比CuCl熔点高的原因是。
②已知NA为阿伏加德罗常数的值，CuF的晶胞结构如图b所示。
则CuF的晶胞参数a＝
nm（列出计算式）。
29．【选修5：
有机化学基础】（20分）
合成有机玻璃树脂和高聚物H的合成路线如下：
，
①（CH3）2C＝CHCH3
②RCOOR'
＋R"
OH
RCOOR"
＋R'
OH（R、R'
、R"
代表烃基）
③CH2＝CH－CH＝CH2＋CH2＝CH2
（1）的名称是（用系统命名法）。
（2）由C生成D的反应类型是，由D生成E反应的“一定条件”是。
（3）写出B→C的化学方程式：
（4）乙的同分异构体中含有酯基的共有种（不考虑立体异构），写出其中能发生银镜反应的所有同分异构体的结构简式：
。
（5）请写出用乙烯和甲基丙烯酸为原料制备（聚甲基丙烯酸羟乙酯）的合
成路线（其他试剂任选）：
化学参考答案
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
19
20
21
22
23
24.（共12分，除标注外，每空1分）
（1）三颈烧瓶a防止空气中的水蒸气进入装置丙
（2）提供氯气作为反应物b
（3）SO2Cl2＝SO2＋Cl2，分解产生的少量氯气溶解在其中（2分）
（4）C
（5）75%（2分）①②③（2分）
25.（共18分，除标注外，每空2分）’
（1）SO2（1分）SiO2、Cu、Fe（3分）
（2）K3[Fe（CN）6]（1分，或其他合理答案）产生蓝色沉淀（1分，或其他合理答案）
（3）H＋过量抑制Fe2＋的水解
（4）①FeS2＋6Fe3＋＋3H2O＝7Fe2＋＋S2O2－3+6H＋
②升高温度，蛋白质变性，细菌失去催化能力
（5）①当滴入最后一滴高锰酸钾标准溶液时，溶液颜色变为浅红色，且半分钟不变色
②MnO－4＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
③ad
26．（共10分，除标注外，每空2分）
（1）①MnO2固体（1分）②分液漏斗（1分）
（2）O2＋4I－＋4H＋＝2I2+2H2O
（3）酸性环境（1分）使用不同浓度的稀硫酸做对比实验（1分）
（4）AD
（5）在上述未变蓝的溶液中滴入适量0.1mol/L稀硫酸，观察现象，若溶液变蓝，则证明
猜想正确，否则错误（或其他合理答案）
27.（共16分，每空2分）
（1）（2a＋2b＋c）KJ·
（2）6NO＋3O2＋2C2H4
3N2＋4CO2＋4H2O350℃左右、负载率3.0%
（3）C
（4）①0.025mol·
L－1·
min－1②50%③59.26
（5）2NO＋4e－＝N2＋2O2－
28.（共20分，除标注外，每空2分）
（1）X射线衍射
（2）V形H2O（1分，或其他合理答案）
NH－2（1分，或他合理答案）
（3）①F>
N>
O>
B②sp3③AB
（4）327
（5）①CuCl是分子晶体，CuF为离子晶体，CuF的晶格能大于CuCl分子间的范德华
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