化学科普阅读题综合分类解析wordWord文档格式.docx
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【答案】B能量高，燃烧值大CH4+2O2
CO2+2H2OAB
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由题干信息可知，可燃冰形成的适宜条件是低温高压；
故填：
B；
（2）可燃冰具有能量高、燃烧值大等优点，而且储量丰富；
能量高，燃烧值大；
（3）甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳；
CH4+2O2
CO2+2H2O；
（4）A．可燃主要含甲烷水合物，冰的成分是水，可燃冰不是冰，说法正确；
B．甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍，可燃冰一离开海床便迅速分解，容易发生井喷意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸，因此可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害，说法正确；
B．由图象可知，在1atm和25℃时，可燃冰不能稳定存在，说法错误。
故选：
AB。
2．可燃冰是在低温和高压条件下形成。
可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物，其组成可表示为CH4·
nH2O，还含少量二氧化碳等气体。
可燃冰具有能量高、燃烧值大等优点。
2017年5月，中国首次海域天然气水合物（可燃冰）试采成功，成为全球第一个稳定开采可燃冰的国家。
可燃冰开采困难重重，原因之一是可然冰极不稳定易爆炸，当甲烷气体涌入大气层，会产生比二氧化碳更为严重的温室效应。
置换法是开采方法之一，将CO2液化后进入1500米以下的洋面，就会生成二氧化碳水合物沉入海底，因CO2较甲烷易于形成水合物，因而就可能将甲烷水合物中的甲烷分子置换出来。
（1）一个甲烷分子中含有____个原子。
32g甲烷完全燃烧后可以生成___g二氧化碳。
（2）下列有关说法正确的是__。
A可燃冰的开采不存在任何困难
B可燃冰是一种前景广阔的燃料
C能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有甲烷等气体
（3）某种可燃冰的组成为CH4·
nH2O，其中CH4与H2O的质量比是1：
9，则该可燃冰中n=__。
（4）一定条件下，甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法，其产物是一种单质和一种氧化物，都有可燃性，请写出该反应的化学方程式____。
【答案】588BC8CH4+CO2
2CO+2H2
可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物，还含少量二氧化碳等气体，甲烷完全燃烧后可以生成二氧化碳和水，甲烷为清洁燃料，可然冰极不稳定易爆炸，当甲烷气体涌入大气层，会产生比二氧化碳更为严重的温室效应。
（1）甲烷的化学式为
一个甲烷分子中含有5个原子，
设32g甲烷完全燃烧后可以生成二氧化碳质量为x.
x=88g
故32g甲烷完全燃烧后可以生成88g二氧化碳。
（2）可燃冰是一种前景广阔的燃料，燃烧产生二氧化碳和水，是清洁燃料，甲烷燃烧产生二氧化碳，过多的燃烧会引起温室效应，能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有甲烷等气体，故选B。
9，则16：
18n=1:
9，所以n=8。
（4）一定条件下，甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法，其产物是一种单质和一种氧化物，都有可燃性，根据元素守恒推测生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+CO2
2CO+2H2。
【点睛】
甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法，其产物是一种单质和一种氧化物，都有可燃性，会正确书写化学方程式，根据化学方程式进行计算。
3．阅读下面科普短文，回答相关问题。
氨（NH3）不仅常用来制化肥和硝酸，而且科学家们发现它还是一种很有前景的燃料。
现有的化石燃料因为含有碳元素，所以，燃烧时都会产生温室气体CO2，而氨燃烧时生成N2和H2O两种对环境友好的产物。
氨价格低、制造技术成熟，便于普及使用。
传统的工业合成氨是将氮气和氢气在20‑50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。
德国化学家格哈德·
埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程。
下图为该过程的微观示意图（图中
表示氮原子，
表示氢原子，
表示催化剂）。
氨很容易液化，将氨常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。
而为了获得含有相同能量的液态氢（H2），常温下需要136MPa的压力来压缩它，显然超出了车载燃料储存的压力极限。
氨虽然有毒,但氨具有强烈的刺激性气味，一旦发生泄漏，达到人们觉察到时浓度的1000倍才会致命，因此很容易被发现并及时补救。
氨比空气轻,泄漏后扩散快,不会聚积。
泄漏在大气中的氨还可以参与自然循环，随雨雪移动后，与其他物质反应或被植物吸收。
（1）化石燃料燃烧都会生成CO2的原因是___。
（2）传统合成氨的原料是____。
（3）氮气与氢气在催化剂表面合成氨过程合理的顺序是___。
A．⑤④①③②
B．④⑤①②③
C．④⑤①③②
D．⑤④①②③
（4）将气体液化的途径有___。
（5）下列对于氨描述正确的是___。
A．氨燃烧生成N2和H2OB．氨具有强烈的刺激性气味，但无毒
C．氨的密度小于空气密度D．氨可以被植物吸收
【答案】它们都含有碳元素氮气和氢气D常温加压，或常压降温ACD
（1）化石燃料中都含有碳元素，故燃烧后都生成二氧化碳气体。
（2）由题意可知，传统的工业合成氨是将氮气和氢气在20‑50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的，故原来是氮气和氢气。
（3）氮气与氢气在催化剂表面合成氨过程中，当拆解在起作用时，需要一定的温度，开始时，催化剂还没有起作用，氮分子和氢分子在做无规则的运动，物质要在催化剂的表面反应，所以催化剂在起作用时，氢分子和氮分子有序的排列在催化剂的表面，反应过程中最小的粒子是原子，然后氢原子和氮原子结合成氨气分子，附着在催化剂的表面，从而完成反应，故顺序为⑤④①②③，故选D。
（4）将气体液化的途径有常温加压，或常压降温
（5）A、由题意可知，氨气燃烧生成氮气和水，故正确；
B、氨具有强烈的刺激性气味，有毒，故错误；
C、由题意可知，氨气的密度小于空气的密度，故正确；
D、氨气可以为农作物提供氮元素，是原子氮肥，可以被植物吸收，故正确。
故选ACD。
4．阅读下列科普短文。
即使艳阳高照、天气晴好，有时人们也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。
专家认为，这很可能与臭氧（O3）有关。
臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体，在常温常压下即可缓慢反应生成氧气，当温度达到165℃时迅速反应。
绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层。
臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。
研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收99％以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。
为何它又成了危害健康的污染物?
地表臭氧并非自然产生的，而是由石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物（如二氧化氮）与空气中的氧气结合而形成的。
强烈的阳光照射会加速这一化学反应。
地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生上述不良症状。
研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3％。
对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。
自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。
下图为某地夏季某日昼时（7：
00-18：
00）臭氧、二氧化氮（NO2）浓度随时间的变化图。
依据文章内容回答下列问题。
（1）写出臭氧的一条物理性质________。
（2）写出臭氧迅速生成氧气反应的文字表达式________。
（3）如上图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是_____（填序号）。
A．8：
00～10：
00
B．10：
00～12：
C．12：
00～14：
D．14：
00～16：
00
（4）下列说法正确的是_____（填序号）。
A．臭氧层具有吸收紫外线的作用B．地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关
C．臭氧和氧气可以在不同的条件下相互转化
D．空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响
（5）为了减少臭氧污染，请你向市民提出一条生活中可行的倡议________。
【答案】特殊气味、气体臭氧
氧气DACD少开车
（1）由资料可知，臭氧是一种具有特殊臭味的微量气体；
（2）臭氧在165℃时迅速产生氧气，反应的文字表达式是臭氧
氧气；
（3）由图可知，臭氧在14点—16点时污染最为严重，故选D；
（4）A、臭氧层可以吸收紫外线，防止对生物的破坏，正确；
B、由资料控制，臭氧在地表空气中臭氧的含量与天气的阴晴有关，错误；
C、臭氧在温度达到165℃时迅速产生氧气，故正确；
D、空气中臭氧的浓度的多少对人体有直接的影响，正确。
（5）地表臭氧并非自然产生的，而是由石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物（如二氧化氮）与空气中的氧气结合而形成的，故我们应该减少化石燃料的燃烧，少开私家车。
5．阅读下列科普短文
消毒是饮用水处理中的重要环节之一。
常用的消毒剂有氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等，二氧化氯是世界卫生组织推荐的饮用水消毒剂。
二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，受光照、振动或加热等影响可发生爆炸，但在水溶液中无危险性。
自来水厂以亚氯酸钠（NaClO2）和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯，再投加到水中进行消毒。
研究人员发现：
1.0mg/L氯气与0.5mg/L二氧化氯的消毒能力相当，氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷（有毒副产物）。
某研究小组采集了同一水源的水样，在40℃时，对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。
得出的数据如图1和图2所示。
上述实验表明：
氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，使用二氧化氯做消毒剂比用氯气更安全。
通过不断完善制备与应用技术，二氧化氯在净水领域中的作用将越来越大。
依据短文内容，回答下列问题。
（1）写出二氧化氯的一条物理性质：
_____________。
（2）需要现场制二氧化氯的原因是_____________。
（3）完成化学反应方程式：
5NaClO2+_______=4ClO2+5NaCl+2H2O
（4）下列说法正确的是________（填序号）。
A．浓度相同时，氯气和二氧化氯的消毒能力相当
B．40℃时4.0mg/L的氯气在0~20h内产生的三氯甲烷明显增多
C．40℃时0.8mg/L的二氧化氯在0~20h内产生的三氯甲烷明显增多
（5）对比图1和图2，找出能说明“氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，二氧化氯比氯气更安全”的依据：
_______________。
【答案】黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水（任意一条即给分）二氧化氯受光照、振动或加热等影响可发生爆炸4HClB在40℃时，0～50h内，0.5mg/L二氧化氯都比1.0mg／L氯气产生的三氯甲烷少
（1）从题目信息可知，二氧化氯黄绿色、极易溶于水、有刺激性气味等不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；
（2）二氧化氯受光照、振动或加热等影响可发生爆炸，所以要现场进行制取，减少危险发生；
（3）根据质量守恒定律，生成物中少4个氢原子和4个氯原子，故化学方程式中缺少的部分是4HCl；
（4）由题目信息可知，40℃时4.0mg/L的氯气在0～20h内产生的三氯甲烷明显增多；
（5）由图示可知，在0～50
h内，0.5
mg/L二氧化氯比1.0
mg/L氯气产生的三氯甲烷都少，所以二氧化氯比氯气更安全。
6．二氧化碳是人类生存不可缺少的物质。
早在公元三世纪，我国西晋时期的张华在其所著的《博物志》中就有“烧白石作白灰既讫……”的记载，其中“白石”即石灰石，同时生成CO2。
随着人类社会的发展，化石燃料的消耗量急剧增加，释放的CO2越来越多……．当大气中CO2等气体的含量升高时，会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收，阻止地球表面的热量向外散发，从而导致温室效应增强，全球气候变暖。
科学家一直致力于将CO2分离回收、循环利用和再生转化成资源，化学吸收法是利用吸收剂与CO2发生化学反应来吸收分离CO2的方法，常见的吸收剂有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钾溶液以及各类胺溶液等。
CO2和H2在催化剂的作用下会发生生成甲醇、一氧化碳和甲烷等的一系列反应，实现再生转化，我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破，分别合成出了ZnGa2O4介孔光催化材料和单晶纳米带，并将其用于CO2的光还原，成功地实现了将CO2转化为碳氢化合物燃料。
请回答：
（1）《博物志》中所记载“白灰”的主要成分的化学式为______；
（2）温室效应加剧对环境的影响有______（写一条即可）；
（3）ZnGa2O4中Ga元素的化合价为______；
（4）用碳酸钾溶液吸收CO2时，产物是KHCO3，该反应的化学方程式为______；
（5）一定条件下，CO2和H2反应生成CH4和H2O．请在以下框图中将该反应的微观粒子补充完整。
____
【答案】CaO全球气候变暖+3
（1）《博物志》中所记载“白灰”的主要成分是氧化钙；
（2）温室效应加剧对环境的影响有：
全球气候变暖、冰川融化、海平面上升等；
（3）有关化合价的计算要准确；
（4）碳酸钾溶液吸收CO2生成KHCO3，配平即可；
（5）根据质量守恒定律作图。
故答案为：
CaO；
全球气候变暖（合理即可）；
（3）设ZnGa2O4中Ga元素的化合价为x，+2+2x+（-2）×
4=0，x=+3，故答案为：
+3；
；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，故答案为：
。
本题考査的是化学式、化学方程式的书写、空气中各个成分的作用等，有关二氧化碳造成的温室效应问题，不仅引起了全球的重视而且也是近几年中考的热点问题。
本题中还有一点要注意要用化学符号表示，不能用名称。
7．阅读资料，回答下列问题。
“氧炔焰”是指乙炔（C2H2）在氧气中燃烧的火焰，温度可达3000°
C以上，钢铁接触到氧炔焰很快就会熔化。
生产上常通过调节乙块和氧气的体积比，来焊接或切割金属。
气焊:
利用氟炔焰的高温熔化金属焊条，将两块金属熔接在一起。
该过程需避免待焊接的金属件及焊条熔化时改变成分。
气割:
使用过量氧气形成氧炔焰加热，吹掉熔化的金属和氧化物，在金属上形成一条割缝，从而割断金属。
（1）乙炔燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式___________。
为保证安全，点燃之前应先___________。
（2）气焊时，乙炔需过量，避免金属件及焊条改变成分，请说明主要原因___________。
（3）气割喷嘴模拟装置如图:
先通入乙炔气体并点燃，此时灼烧铁丝网，只发红不熔断。
再打开另一开关，通入氧气,火焰更明亮，铁丝网熔断。
为提高温度，乙炔应从___________（填K1或K2）通入。
由此可知，燃烧的剧烈程度与氧气的___________有关。
【答案】
验纯乙炔过量，燃烧不充分，生成一氧化碳，具有还原性。
氧气不足，避免待焊接的金属件及金属焊条熔化时被氧化，改变成分K1浓度
（1）乙炔燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
乙炔具有可燃性，混有一定量的空气遇明火会发生爆炸，故点燃之前应先验纯；
（2）气焊时，乙炔过量，氧气不充足，乙炔不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，避免待焊接的金属件及金属焊条熔化时被氧化，改变成分；
（3）乙炔应从K1通入，这样可使乙炔与氧气充分接触；
通入氧气，火焰更明亮，铁丝网熔断，由此可知，燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
8．阅读下面短文，回答有关问题:
大约在氮气发现的百年之后,英国化学家瑞利一方面从空气中除掉氧气、二氧化碳、水蒸气得到氮气,另一方面从氮化物中分解制得氮气，两种途径得到的氮气密度却不相同,从而发现了稀有气体。
天然存在的稀有气体有六种,即氦、氖、氩、氪、氙、氡,其中绝大部分是氩气。
稀有气体没有颜色,没有气味,化学性质很不活泼，在空气的成分中约占0.94%（体积分数）。
在生产和生活中,稀有气体有广泛的用途:
例如氦气是除了氢气以外最轻的气体,不易燃不易爆,为安全起见，现已用氦气取代氢气充入飞艇或探空气球中;
氩气在焊接精密零件的过程中,常用作保护气;
氪能吸收X射线,可用作X射线工作时的遮光材料等。
（1）从空气中除掉氧气、二氧化碳、水蒸气得到氮气与从氮化物中分解制得氮气密度不同的原因是_________。
（2）氦气取代氢气充入飞艇或探空气球中,利用氦气的物理性质是_____________；
由文中所述，可推知氢气的化学性质有_______________。
（3）氩气在焊接精密零件的过程中，常用作保护气是因为____________。
（4）除了文中提到的你还知道稀有气体的用途有______________（答一点即可）。
【答案】空气中还含有稀有气体密度比空气小有可燃性或易燃易爆（合理即可）氩气的化学性质不活泼制作多种用途的电光源（合理即可）
（1）从空气中除掉氧气、二氧化碳、水蒸气得到氮气中含有稀有气体，从其他物质中分解得到的氮气较纯净，因此密度不同。
空气中还含有稀有气体；
（2）氦气取代氢气充入飞艇或探空气球中，利用氦气的物理性质是：
密度比空气小；
由文中所述，可推知氢气的化学性质有：
可燃性或易燃易爆（合理即可）。
有可燃性或易燃易爆（合理即可）；
（3）氩气在焊接精密零件的过程中，常用作保护气是因为氩气的化学性质不活泼。
氩气的化学性质不活泼；
（4）除了文中提到的稀有气体的用途，稀有气体还可用于制作多种用途的电光源。
制作多种用途的电光源。
9．贵州有丰富的溶洞旅游资源，溶洞的形成是二氧化碳循环的结果。
在自然界中，溶有二氧化碳的雨水，会使石灰石构成的岩层部分溶解，使碳酸钙转变成可溶性的碳酸氢钙，其发生的变化为
。
溶有较多碳酸氢钙的水从溶洞顶滴到洞底时，由于水分蒸发或者压强减小，以及温度变化，水中的碳酸氢钙会分解析出碳酸钙沉淀，其变化为
这些沉淀经过千百年的集聚，渐渐形成了钟乳石、石笋等，从而形成千姿百态的奇异景观。
请结合文本回答问题：
（1）岩层部分溶解时，发生的化学变化的基本类型为_____；
（2）经测定某溶洞中的水为硬水，其原因可能是_____；
（3）洞区居民使用的水壶内常形成一种白色垢状物，可用稀盐酸除去，其原因是_____；
（4）不能随意进入溶洞的原因是_____；
（5）请写出一种自然界中二氧化碳的消耗途径_____。
【答案】化合反应（填化合也可）溶有较多碳酸氢钙[或CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，合理即可]白色垢状物主要成分碳酸钙与盐酸反应而溶解（或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，合理即可）溶洞中CO2含量较高对人体健康有害（合理即可）光合作用[或CO2与水（海水）反应，合理即可]
（1）石灰石构成的岩层部分溶解，使碳酸钙转变成可溶性的碳酸氢钙，其发生的变化为CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，该反应符合“多变一”的特点，故该反应为化合反应；
（2）经测定某溶洞中的水为硬水，其原因可能是：
该水中溶有较多碳酸氢钙[或CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，合理即可]；
（3）洞区居民使用的水为硬水，水中溶有较多碳酸氢钙。
碳酸氢钙在加热条件下生成碳酸钙，故壶内形成的白色垢状物主要为碳酸钙，可用稀盐酸除去，其原因是：
白色垢状物的主要成分碳酸钙与盐酸反应而溶解或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（4）不能随意进入溶洞的原因是水中的碳酸氢钙会分解析出碳酸钙沉淀和二氧化碳、水，溶洞中CO2含量较高对人体健康有害；
（5）自然界中二氧化碳的主要消耗途径之一为植物的光合作用或CO2与水（海水）反应。
10．平定县是一个煤炭储量比较丰富的地区，多年以来，依靠开采煤炭资源，很好地带动了全县经济建设，但是，近年来，受新能源和外来廉价煤炭资源的影响，再加上国家对环境保护问题的日益重视等因素，我县这一支柱产业，己逐渐走向萧条和衰败。
小红的老家在我县一个偏远的乡村，生活用水主要靠水窖收集来的雨水，村里山于受到煤矿开采导致的地面沉陷影响，前年，他们村整村异地搬迁至县城居住，从此用上了山“娘子关提水工程”调来的自来水。
可是，听她妈妈说，洗衣服时发现，城里的自来水比以前水窖里的水更耗肥皂。
为了造福子孙后代，保证社会可持续发展，我们必须合理开采和利用自然资源。
请根据以上材料回答下列问题：
（1）日前，化石燃料还是我国的主要能源，除煤炭外，化石燃料还有_____（任写出一种）。
你知道的“新能源”有_____（任写出一种）。
（2）根据文中的信息可以判断，我县县城里的自来水硬度应该比小红老家水容里水的硬度_____（填“大”或“小”），在目常生活中，降低水的硬度的做法是_____。
（3）必须看到，过去煤炭资源的开采和利用，给我县的繁荣发展带来利益的同时，也产生了不少负面效应，下面属于山煤炭开采直接带来的负面效应有_____（填序号）。
A雾霾形成B耕地减少C地下水被污
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