甘肃省白银市新高考高一化学下学期期末经典试题Word文档下载推荐.docx

甘肃省白银市新高考高一化学下学期期末经典试题Word文档下载推荐.docx

《甘肃省白银市新高考高一化学下学期期末经典试题Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省白银市新高考高一化学下学期期末经典试题Word文档下载推荐.docx（44页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱

6．可以用浓硫酸干燥的气体是（）

A．H2SB．HBrC．SO2D．NH3

7．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是

A．反应CH4+H2O

3H2+CO，每消耗1molCH4转移8mol电子

B．电池工作时，CO32-向电极A移动

C．电极A上只有H2参与电极反应，反应式为H2+2OH--2e-=2H2O

D．电极B上发生的电极反应为O2+4e-=2O2-

8．钠与水的反应属于（）

①氧化还原反应；

②离子反应；

③放热反应

A．①②③B．①②C．②③D．①③

9．下列表示正确的是

A．硅原子的结构示意图：

B．醛基的结构简式：

—COH

C．氢气的比例模型：

D．CO2的电子式：

10．下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是

A．碱性氧化物一定是金属氧化物

B．溶于水能导电的化合物一定是电解质

C．冰与水之间的相互转化是化学变化

D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应

11．下列有关元素的性质及其递变规律叙述正确的是

A．同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高

B．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同

C．第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是氯

D．同主族元素氢化物的稳定性越强其沸点就越高

12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 

mol苯分子中含有C=C双键数目为3NA

B．标准状况下，11.2LCCl4中含有的共价键数目为2NA

C．1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3NA

D．常温常压下，17g羟基含有的电子总数为

13．已知反应：

①Cl2+2KBr===2KCl+Br2，②KClO3+6HCl===3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2===Br2+2KClO3，下列说法正确的是（　　）

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

14．某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，由此可以判断（　　）

A．R一定是第四周期元素

B．R一定是ⅣA族元素

C．R气态氢化物化学式为H2R

D．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

15．工业上制取一氯乙烷（CH3CH2Cl）应采用（）

A．由乙烯和氯气在一定条件下发生加成反应

B．由乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应

C．由乙烷和氯气在一定条件下发生取代反应

D．由乙烷和氯气在一定条件下发生加成反应

16．氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是

A．正极反应式为：

O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变

C．通入H2的一极是负极

D．该电池的总反应为：

2H2＋O2===2H2O

17．下列说法中正确的是（　　）

A．芳香烃是指具有香味的有机化合物

B．含有苯环的有机物一定是芳香烃

C．芳香烃分子中一定含有苯环

D．含有一个苯环的芳香烃一定是苯的同系物

18．下列有关原电池和金属腐蚀的说法中，不正确的

A．铜、锌两电极插入稀H2SO4中组成原电池，铜是正极

B．原电池中e－从负极流出，负极发生氧化反应

C．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为Fe－3e－＝Fe3＋

D．电化学腐蚀比化学腐蚀更快更普遍

19．（6分）下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是

A．NaF、HClB．NaOH、NaHS

C．MgCl2、Na2O2D．CaO、Mg（OH）2

20．（6分）X（g）+3Y（g）

2Z（g）ΔH=-akJ·

mol-1，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。

下列说法正确的是

A．10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·

L-1·

s-1

B．第10min时，X的反应速率为0.01mol·

min-1

C．10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZ

D．10min内，X和Y反应放出的热量为akJ

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）一种用铝土矿和硫铁矿烧渣（配料中含Al2O3、Fe2O3、FeO及SiO2等）为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下：

（1）配料中属于两性氧化物的是______，步骤Ⅱ酸溶时，Fe2O3被溶解的化学方程式为_____。

（2）“滤渣1”的主要成分为________（填化学式），为检验“过滤1”后的溶液中是否含有Fe3＋，可选用的化学试剂是_________。

（3）步骤Ⅳ加入H2O2溶液的目的是______，发生反应的离子方程式为__。

（4）步骤Ⅴ调节pH＝3发生反应生成聚合碱式氯化铝铁，若溶液pH过大，可能造成的影响是_________；

步骤Ⅵ包含的操作有过滤、________、干燥得到产品。

（5）测定聚合碱式氯化铝铁｛可表示为［FeaAlb（OH）xCly］n｝中n（Fe）/n（Al）的比值的步骤如下：

步骤1：

准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体。

步骤2：

另准确称取相同质量样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.8000g。

计算产品中n（Fe）/n（Al）的比值。

（写出计算过程）____________

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）为了验证木炭可被浓硫酸氧化成

，选用如图所示装置（内含物质）进行实验。

（1）按气流由左向右的流向，连接如图所示装置的正确顺序是______（填字母，下同）接______，______接______，______接______。

（2）若实验检验出有

生成，则装置乙、丙中的现象分别为：

装置乙中______，装置丙中______。

（3）装置丁中酸性

溶液的作用是______。

（4）写出装置甲中所发生反应的化学方程式：

______。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物质中，是一种重要的食用香精，某兴趣小组通过下述转化关系研究其性质。

（1）A的名称为__________________，D的结构简式为________________。

（2）C、E中官能团名称分别为______________、_______________。

（3）①和④的反应类型分别为______________反应、_______________反应。

（4）①和③两步的化学方程式为

①_____________________________。

③_____________________________。

（5）C的同分异构体的结构式为_________________。

（6）B和E的关系为（填字母代号）_________。

A．同系物B．同分异构体C．同素异形体D．同位素

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。

X元素原子的半径最小。

Z、W在周期表中处于邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。

Y原子的最外层电子数是次外层子数的2倍。

请回答：

（1）Z2的电子式为___________，YW2的结构式为____________。

（2）将X2、W2按上图所示通入某燃料电池中，其中，b电极的电极反应式为__________________。

若有16gW2参加反应，转移的电子数是____________。

（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐_______（化学式），与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为________________________________________。

参考答案

1．C

【解析】

【分析】

根据“绿色化学”的含义，即将反应物的原子全部进入所需要的的生成物中，原料利用率为100%，据此解答。

【详解】

对比4个选项可知，C选项制备环氧乙烷的反应中，反应物全部转化为生成物，没有副产品，原子利用率最高，最符合“绿色化学”思想。

其余选项中生成物均不是只有环氧乙烷，原子利用率达不到100%。

答案选C。

【点睛】

本题考查有机合成方案，涉及原子利用率的比较，注意把握绿色化学的概念和意义。

原子利用率最高的应是反应物全部转化为生成物，没有其它副产品的反应，常见的反应有：

化合反应、加成反应、加聚反应等。

2．C

【解析】A.该反应的反应物中没有气体，所以混合气体的平均相对分子质量一直不变，不能由此判断反应是否达到平衡状态，A不正确；

B.△H与反应的限度没有关系，B不正确；

C.在一定温度下，化学反应的平衡常数是定值，由此反应的平衡常数表达式K=c2（NH3）•c（CO2）可知，在新的平衡状态，各组分的浓度肯定与原平衡相同，所以上述反应达到新平衡状态时x=2a，C正确；

D.上述反应体系中，压缩容器体积过程中n（H2NCOONH4）增大，D不正确。

本题选C。

3．B

A.N2、H2、NH3的浓度相等并不表示其保持不变，不能说明该反应达到化学平衡状态；

B.反应过程中N2、H2、NH3的浓度发生变化，当N2、H2、NH3的浓度不再变化，说明该反应达到化学平衡状态；

C.反应一旦发生，N2、H2、NH3在密闭容器中总是共存，与反应是否达到平衡没有关系，不能说明该反应达到化学平衡状态；

D.化学平衡是动态平衡，反应停止，正、逆反应速率都等于零，则该反应不可能达到化学平衡状态。

故选B。

4．C

A选项，裂化汽油含有不饱和烃，植物油中含有碳碳双键，两者都要与溴水反应，不能鉴别，故A错误；

B选项，醛基（—CHO）都要与银氨溶液反应，而甲酸甲酯和甲酸乙酯都含有醛基（—CHO），不能鉴别这两者，故B错误；

C选项，苯甲酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，苯甲醇与碳酸氢钠不反应，因此可用碳酸氢钠鉴别这两者，故C正确；

D选项，四氯化碳和溴苯，密度都大于水且都为无色液体，因此不能用水鉴别四氯化碳和溴苯，故D错误；

综上所述，答案为C。

矿物油、裂化汽油都是含有不饱和键，植物油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，都能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色；

只要含有醛基都能与银氨溶液反应。

5．C

A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多，故A错误；

B.第二周期元素从Li到F，金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，故B错误；

C.金属越容易失去电子，则金属性越强，K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强，所以C选项是正确的；

D.O与S为同主族元素，同主族自上而下元素非金属性减弱，O比S的非金属性强，故D错误。

6．C

A.硫化氢为酸性且有还原性的气体，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，可用二氧化二磷或无水氯化钙干燥，故A错误；

B.HBr具有还原性，能够被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，故B错误；

C.二氧化硫为酸性气体，可以用浓硫酸、五氧化二磷或无水氯化钙干燥，故C正确；

D.氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，可用碱石灰干燥，故D错误；

故选C。

7．B

【解析】分析：

A．根据C元素的化合价变化结合电子守恒来分析；

B．原电池中阴离子向负极移动；

C．原电池工作时，CO和H2失电子在负极反应，则A为负极，CO和H2被氧化生成二氧化碳和水；

D．在原电池的正极上是氧气得电子发生还原反应。

详解：

A．CH4→CO，化合价由-4价→+2价，上升6价，则1molCH4参加反应共转移6mol电子，A错误；

B．通氧气的一极为正极，则B为正极，A为负极，原电池中阴离子向负极移动，A为负极，所以CO32-向电极A移动，B正确；

C．通氧气的一极为正极，则B为正极，A为负极，负极上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，电极A反应为：

H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，C错误；

D．B电极上氧气得电子发生还原反应O2+2CO2+4e-＝2CO32-，D错误。

答案选B。

8．A

【解析】钠与水的反应，生成NaOH和H2，有化合价变化，属于氧化还原反应；

有Na＋和OH－生成，属于离子反应；

反应过程中，金属钠熔化成小球，说明是放热反应。

故选A。

9．A

A.硅原子的结构示意图：

正确；

B.醛基的结构简式：

—CHO，故错误；

C.氢气的球棍模型：

，错误；

D.CO2的电子式：

氧原子应该满足8电子，故错误。

10．A

A．碱性氧化物均为金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2、Mn2O7等，故A正确；

B．二氧化碳等非电解质溶于水也能导电，则溶于水能导电的化合物不一定是电解质，故B错误；

C．冰和水是状态不同的同一种物质，二者的转化属于物理变化，故C错误；

D．同素异形体之间的转化，如3O2→2O3，化合价没有改变，不是氧化还原反应，故D错误；

故答案为A。

判断电解质或非电解质时需要注意以下几点：

①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；

②电解质本身可能不导电，如NaCl固体，但NaCl是电解质，电解质是在水溶液后熔融状态导电即可，又如HCl气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，HCl是电解质；

③能导电的不一定是电解质，如Fe能导电，但是单质，不属于电解质；

④难溶性化合物不一定就是弱电解质。

11．B

A．卤素元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高，而碱金属元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐降低，与单质的类别、化学键等有关，A错误；

B．核外电子排布相同的微粒的化学性质不一定相同，如F-与Na+性质不同，B正确；

C．第三周期中，原子序数大的原子半径小，则第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是Na，C错误；

D．同主族元素氢化物的稳定性与非金属性有关，沸点与氢键、相对分子质量有关，卤素中HF最稳定且沸点最大，但第ⅣA中甲烷最稳定沸点最低，D错误；

【点晴】

该题为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

易错选项是D，注意氢键对物质性质的影响。

12．C

A.苯分子中没有C=C双键，故A错误；

B.标准状况下，CCl4不是气体，无法计算含有的共价键数目，故B错误；

C.乙烯和乙醇的化学式可以表示为C2H4、C2H4·

H2O，耗氧量相同，1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O22+

mol=3mol，分子数为3NA，故C正确；

D.羟基的电子式为

，常温常压下，17g羟基的物质的量为1mol，含有的电子总数为

，故D错误；

本题的易错点为B，使用气体摩尔体积需要注意：

①对象是否为气体；

②温度和压强是否为标准状况。

13．B

A、②中没有单质参加反应，故不是置换反应，A错误；

B、根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，得出①中Cl2＞Br2，②中KClO3＞Cl2，③中KBrO3＞KClO3，因此氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2KBrO3，B正确；

C、②中只有5分子的HCl做还原剂，反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶1，C错误；

D、③中还原剂是Cl2、Cl2变为KClO3化合价改变了5，1分子Cl2反应转移电子为10个，因此③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为10mol，D错误。

选项C是解答的易错点，注意氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；

同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；

同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

14．C

设主族元素R的最高正化合价为x，则最低负价x-8，有x+（x-8）=4，解得x=+6，该元素处于ⅥA族。

A.根据上述分析，R元素处于ⅥA族，不一定为第四周期元素，故A错误；

B.由以上分析可知，R原子的最外层电子数为6，该元素处于ⅥA族，故B错误；

C.R的最低负化合价为-2，氢化物化学式为H2R，故C正确；

D.R为ⅥA族元素，R的位置未知，无法判断，故D错误。

关于主族元素的化合价需要明确以下几点：

①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数，其中氧、氟无正价，O、F没有最高价。

②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。

15．B

A、由乙烯和氯气在一定条件下发生加成反应得到1,2-二氯乙烷，A错误；

B、乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应生成一氯乙烷，B正确；

C、由乙烷和氯气在一定条件下发生取代反应得到的产物有多种，C错误；

D、乙烷和氯气在一定条件下不能发生加成反应，D错误；

故合理选项为B。

16．B

氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O。

A．正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正确；

B．反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，所以溶液中KOH的物质的量浓度变小，故B错误；

C．氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，故C正确；

D．负极电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，故D正确。

17．C

A．分子里含有一个或多个苯环的烃属于芳香烃，芳香烃一般都没有香味，故A错误；

B．含有苯环的有机物，可能含O、N等元素，含有苯环的有机物不一定是芳香烃，可能是芳香烃的衍生物，故B错误；

C．分子里含有一个或多个苯环的烃属于芳香烃，芳香烃分子中一定含有苯环，故C正确；

D．苯或苯的同系物必须满足通式CnH2n-6（n≥6），分子中只有一个苯环，侧链必须不含不饱和键，否则不是苯的同系物，故D错误；

本题的易错点为D，要注意苯的同系物的侧链为饱和烃基，不含碳碳不饱和键和碳环。

18．C

A项、铜、锌两电极插入稀H2SO4中组成原电池，锌比铜活泼，活泼金属锌为负极，不活泼金属铜是正极，故A正确；

B项、原电池中e－从负极流出，经外电路流向正极，还原剂在负极失电子发生氧化反应，故B正确；

C项、钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为铁失电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe－2e－＝Fe2＋，故C错误；

D项、电化学腐蚀因发生原电池反应，比化学腐蚀更快更普遍，危害更大，故D正确；

19．B

本题考查了化学键和晶体类型的关系。

选项中物质含有的化学键分为离子键和共价键,离子键为活泼金属与活泼非金属之间形成的化学键,共价键为非金属性较强的原子之间形成的化学键,共价键分为极性共价键和非极性共价键,以此解答该题。

详解:

A.NaF只含有离子键,HCl只含共价键,故A错误;

B.NaOH、NaHS都含有离子键和共价键,所以B正确;

C.MgCl2只含有离子键,Na2O2既含有离子键又含有共价键,故C错误;

D.CaO含有离子键,Mg（OH）2含有离子键和共价键,故D错误。

20．C

反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol，则Y消耗的物质的量为：

3mol−2.4mol=0.6mol，根据反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）可知，10min内消耗0.2molX、生成0.4molZ，

A.10min内，Y的平均反应速率为：

0.6mol2L10min=0.03 

mol⋅L−1⋅min−1，故A错误；

B.化学反应速率与化学计量数成正比，则10min内X的反应速率为：

v（X）=13×

v（Y）=0.01mol⋅L−1⋅min−1，该速率为平均速率，无法计算及时速率，故B错误；

C.根据分析可知，10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZ，故C正确；

D.由于该反应为可逆反应，则1mol 

X和3molY通入2L的恒容密闭容器中生成Z的物质的量小于2mol，放出的热量小于akJ，故D错误；

计算出10min内Y的平均反应速率，然后根据计量数与反应速率成正比得出X的反应速率；

该反应为可逆反应，则反应物不可能完全转化成生成物，所以10min内X和Y反应放出的热量小于a 

kJ，据此进行解答。

21．Al2O3Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OSiO2KSCN溶液把溶液中的亚铁离子氧化为铁离子2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O得到的是Fe（OH）3和Al（OH