高一化学竞赛试题Word格式文档下载.docx

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B、标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA

C、常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

D、常温下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2＋数为0.2NA

3．将一定量溶质的质量分数为6%的Na2CO3溶液加热蒸发掉15g水后，还剩溶质的质量分数为14%的溶液10mL，此时溶液的浓度为（）

A.1.49mol·

L-1B.1.52mol·

L-1

C.2mol·

L-1D.2.5mol·

4．如图表示金属X、Y及它们的合金Z分别与足量盐酸反应放出H2量的情况．横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示在标准状况下产生H2的体积．下列有关合金组成的判断正确的是（）

A．n（Na）∶n（Fe）＝2∶1　　B．n（Mg）∶n（K）＝1∶2

C．n（Na）∶n（Al）＝1∶3D．n（K）∶n（Al）＝1∶1

5．在含有20.6gNaBr的溶液中，通入Cl2后，将溶液蒸干，称量所得固体质量为16.15g，则参加反应的NaBr的质量为（）

A.5gB.8gC.10.3gD.11g

6．在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同的试管中：

①NO与NO2；

②NO与O2；

③NO2与O2；

④SO2与NO2，将四支试管倒立于水中，各试管中水面上升高度应为

A.①＞②＞③＞④B.②＞③＞④＞①

C.①＝②＝③＝④D.③＞②＞①＞④

7．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是4FeO42－＋10H2O===4Fe（OH）3（胶体）＋3O2↑＋8OH－，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。

制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

湿法制备：

2Fe（OH）3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O；

干法制备：

2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。

下列有关说法中错误的是（　　）

A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应

B．干法中每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子

C．湿法中每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子

D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降

8．在25℃时，有80g饱和Ba（OH）2溶液，向其中加入纯BaO粉末ag，反应后温度恢复到25℃，下列有关该溶液的说法正确的是

A．溶液中c（Ba2+）将增大B．溶液的pH将增大

C．溶液中Ba2+总数将减少D．溶液中c（OH－）减少

9．下列离子方程式书写正确的是（）

A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B．C12溶于水：

Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至刚好沉淀完全：

Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·

H2O+H2O

D.Fe与足量的稀硝酸反应：

3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

10．已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是

A.甲为C，X是O2B.甲为SO2，X是NaOH溶液

C.甲为Cl2，X为FeD.甲为Al，X为NaOH溶液

11．在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A.K+、Na+、CO32-、SO42-B.NH4+、Na+、Cl-、HCO3-

C.K+、Na+、Cl-、SO42-D.K+、Na+、OH-、SO42-

12．标准状况下，aLH2与Cl2的混合气体经光照后完全反应，H2+Cl2====2HCl。

所得气体恰好使bmolNaOH完全转变为盐，则a、b的关系不可能是（）

A．b=a/22.4B．b<

a/22.4C．b>

a/22.4D．b≥a/11.2

二、填空题（30分）

13.（9分）在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化成无毒物质。

（1）某厂废水含KCN（其中N的化合价为－3价），其浓度为65mg/L。

现用氯氧化法处理该废水，发生如下反应：

KCN＋2KOH＋Cl2＝KOCN＋2KCl＋H2O，其中被氧化的元素为______________，还原产物为_________。

（2）投入过量的液氯，可将氰酸盐进一步氧化为无毒的稳定物质。

①在方框内填写生成的无毒的稳定物质的化学式，并在横线上填写配平的化学计量数：

____KOCN＋____KOH＋____Cl2＝____KCl＋____CO2↑＋____

＋___H2O

②当反应中生成1molCO2时转移的电子总数为_________NA。

（3）若处理上述废水20．0L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要液氯_______g。

14．（9分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）。

已知H为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在元素周期表中位置________。

（2）写出C、H物质的化学式：

C________，H________。

（3）写出反应①⑦的化学方程式：

反应①：

______________________________________________________________。

反应⑦：

（4）反应⑥过程中的现象是______________________________________________。

15．（12分）如图A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体。

根据图示回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：

B________，E________，I________；

（2）写出反应A＋B→E＋D的一种用途__________________；

（3）反应①的离子方程式是_________________________________________；

反应②的化学方程式是__________________________________________；

（4）J与盐酸反应的化学方程式是___________________________________；

反应后的溶液与D反应的离子方程式是___________________________________。

三、实验题（18分）

16．（8分）为了制取干燥纯净的气体C，可用如下图所示装置。

生成C的速度可通过调节滴入液体A的速度的方法来控制，已知C是一种无色无味、不能使酸碱指示剂变色，也不会在空气中燃烧的气体。

（1）C气体是____________。

（2）若B是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________。

（3）若B是一种黑色粉末，则A液体是________，B物质的作用是______________________。

（4）洗气瓶中的D液体是____________，作用是__________________________________。

17．（10分）实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成________________。

根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成____________________。

写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式________________________

（2）你在实验室中进行这个实验时，除了

（1）小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其它的实验现象，请写出两种：

____________________________________________________。

（3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式。

四、计算题（26分）

18．（6分）将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后生成CO2的体积为

（

≠0）。

将反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成

体积的CO2（

、

均为标准状况时的体积）。

（1）Y的主要成分是_________（写化学式）。

（2）求原混合物中NaOH的NaHCO3的物质的量之比。

19．（4分）将Fe2O3溶于150mL稀H2SO4中，待Fe2O3完全溶解后，加入铁粉，产生气体3.36L（标准状况），溶液中不再有Fe和Fe3+。

已知加入的铁粉和氧化铁共19.2g，计算：

（1）Fe2O3的质量为g；

（2）稀H2SO4物质的量浓度为。

20．（16分）将128g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到NO2和NO的混合气体44.8L气体（标准状况），求：

（1）写出上述过程中，有关反应的化学方程式（4分）。

______________________________________________________、

______________________________________________________。

（2）完成该反应至少需要量取10mol/L的浓硝酸_________mL（4分）。

（3）求混合气体中NO2、NO的体积（4分，请写出计算步骤）。

（4）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，求理论上需要参加反应的O2的物质的量（4分，请写出计算步骤）。

参考答案

1．B

【解析】A项除去NO，又混入O2；

B项通过足量酸性KMnO4溶液吸收SO2，再通过浓硫酸除去H2O即可得到纯净的CO2；

C项又混进Ba2＋；

D项乙酸可与生石灰反应。

2．C

【解析】

试题分析：

A项：

常温常压下，气体摩尔体的值不确定，无法计算，故错；

B项：

应为0.6NA，故错；

D项：

应为0.1NA，故错。

故选C。

考点：

阿佛加德罗常数的应用

点评：

本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的应用，溶液体积的判断，氧化还原反应的计算。

3．A

【解析】根据蒸发溶剂前后溶质的质量不变，设原溶液的质量为x，则有x·

26%=（x-15）·

14%，解得x=26.25g。

则蒸发溶剂后c（Na2CO3）=

/0.01L=1.49mol·

L-1。

4．D

【解析】根据图像可知，如果都是4mol，则X、Z、Y分别生成2mol、4mol、6mol氢气，这说明Z中X和Y的物质的量之比是1︰1的，所以正确的答案选D。

5．C

【解析】Cl2与NaBr反应生成NaCl和Br2，溶液蒸发过程中Br2挥发出去。

当通入的氯气不足量时，最后的固体中有反应生成的氯化钠，也有未反应的溴化钠。

具体计算时可用两种方法求解。

解法一设参加反应的NaBr的质量为x。

2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2

206g117g

xm（NaCl）

m（NaCl）=

20.6g-x+

=16.15g

x=10.3g

解法二参加反应的NaBr的质量为x。

2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2Δm

206g117g（206-117）g

x20.6g-16.15g

6．B

【解析】①3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，水面上升高度为试管的1/3

②4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，水面上升高度为试管的7/8

③4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，水面上升高度为试管的5/8

④NO2＋SO2＋H2O=NO＋H2SO4，水面上升高度为试管的1/2

故各试管水面上升高度应为B

7．B

转移电子的物质的量应为（4mol＋2mol）/2＝3mol。

8．C

【解析】理解饱和溶液的概念,析出晶体后的溶液依然是饱和溶液

9．C

【解析】略

10．D

A项甲为C，X是O2，则乙为CO，丙为CO2,丙（CO2）和甲（C）反应又可以生成乙（CO），所以符合转化关系；

B项甲为SO2，X是NaOH溶液时，乙为NaHSO3，丙为Na2SO3,丙（Na2SO3）和甲（SO2）反应加上H2O又可以生成乙（NaHSO3），符合转化关系；

C项甲为Cl2，X为Fe时，乙为FeCl3，丙为FeCl2,丙（FeCl2）和甲（Cl2）反应又可以生成乙（FeCl3），符合转化关系；

D项甲为Al，X为NaOH溶液，乙为NaAlO2，乙（NaAlO2）不能和X（NaOH）反应，不符合转化关系。

考查有关连续反应

本题涉及无机化合物之间的连续反应，平时学习要多积累

11．C

铝粉能放出H2的溶液或呈酸性或呈强碱性，A项中的CO32-在酸性环境中不能大量共存，B项中的HCO3-在酸性碱性中都不能大量共存，D项中的OH-在酸性环境中不能大量共存。

答案选C。

离子共存

离子不能大量共存的一般情况是：

（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；

（2）能生成难溶物的离子之间（如：

Ca2+和SO42-；

Ag+和SO42-）；

（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：

Al3+，Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）；

（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：

Fe、H+、NO3-；

S2-、ClO-；

S2-、Fe3+等）；

（5）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）；

解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有

（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；

（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；

（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；

（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

12．D

【解析】由题意知：

两气体光照反应生成氯化氢：

H2＋Cl2=2HCl

所得气体被碱液完全转变为盐,可能的反应有：

HCl＋NaOH=NaCl＋H2OCl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O

从生成的盐可看出，钠元素与氯元素的个数相同，又氯气的体积一定少于a升，则：

，解得：

b<

a/11.2，也就是说，a、b的关系不可能是：

b≥a/11.2

答案为D

13．

（1）碳（或C）

（3）35.5

【解析】本题结合含CN－的废水处理，考查氧化还原反应的基本概念、配平、标出电子转移的方向和数目，根据方程式进行定量计算，属中等题。

何种元素价态升高谁即被氧化，不难分析。

要配平方程式，同样从元素价态的升降、电子得失守恒考虑。

标电子转移方向和数目可用单线桥或双线桥表示，但必须区分两者，第（3）题可根据两个方程式找出KCN与Cl2的总量关系求出。

（1）在KCN＋2KOH＋Cl2

KOCN＋2KCl＋H2O反应中，氯元素价态降低，H、N、O、K四种元素的价态没变，只有碳元素的价态升高，故被氧化的为碳元素。

（2）氧化还原方程式的配平，首先要找准变价元素，再利用化合价升降法配平，反应物KOCN中N的价态升高，KOCN为还原剂，氯气为氧化剂。

mol，由两步反应的化学方程式得出关系式：

2KCN~5Cl2，所以需氯气：

0.2mol×

=0.5mol，即35.5g。

14．

（1）第四周期、第Ⅷ族

（2）FeCl2　Al2O3

（3）8Al＋3Fe3O4

4Al2O3＋9Fe

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

（4）生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

【解析】本题突破口为F是红褐色难溶于水的沉淀，不难联想到为熟悉的Fe（OH）3，反推E就为Fe（OH）2，再由H为主族元素，固态氧化物是由B和I在高温条件反应生成的不难联想到铝热反应，因而H为Al2O3，A为Fe，与O2在燃烧条件下生成B：

Fe3O4，I为Al，C、D、G不难得到分别为：

FeCl2、FeCl3、NaAlO2。

15．共16分

（1）　Al　Al2O3　AlCl3（每空2分共6分）

（2）

（1）焊接钢轨（或其他合理答案）（2分）

（3）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2—＋3H2↑（2分）

3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2（2分）

（4）Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O（2分）

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋（2分）

B是地壳中含量最高的金属元素，B是Al，J是磁性材料Fe3O4，D是单质，D是Fe，H为无色液体，H是H2O,G是单质，G是H2，A是Fe2O3，E是Al2O3，C是NaOH，F是NaAlO2,I是AlCl3。

（1）B是Al，E是Al2O3，I是AlCl3。

（2）铝置换铁，故用途是焊接钢轨。

（3）反应①是Al和NaOH反应生成H2，离子方程式是2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2—＋3H2↑。

反应②Fe和水蒸气的反应，方程式是3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2。

（4）J是Fe3O4与盐酸的反应方程式是Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O。

Fe能还原Fe3+，故离子方程式是2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。

物质的鉴别、推断

此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。

16．

（1）氧气（或O2）

（2）2Na2O2+2H2OJ====4NaOH+O2↑

（3）H2O2催化作用（4）浓H2SO4除去氧气中混有的少量水蒸气

【解析】C是一种无色无味、不能使酸碱指示剂变色，也不会在空气中燃烧的气体，推之可能是N2或者是O2，加之其能简单制取，可以确定其为O2。

则淡黄色固体B为Na2O2，其与水反应制氧的化学方程式为2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑；

若黑色粉末B为MnO2，则A物质为H2O2，MnO2在反应中起催化作用。

洗气瓶D中盛装的是能干燥C气体的溶液，应为浓H2SO4，其作用是除去氧气中混有的少量水蒸气。

17．

（1）乙中品红褪成无色；

甲中溶液显蓝色。

Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O。

（2）装置甲试管内溶液变黑色浑浊；

装置甲中试管上部有白雾；

反应开始时铜片表面变黑并有气泡产生（3）Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

18．

（1）Na2CO3　

（2）

（2）2NaHCO3

Na2CO3+H2O

Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O

19．Fe2O3：

8g（2分）；

c（H2SO4）≥2mol/L（2分）

【解析】设铁粉、Fe2O3的物质的量分别为x、y

两物质的总质量：

56x+160y=19.2

在反应过程中，最后所得溶液为FeSO4溶液，由电子的得失守恒可得：

2x=2y+

解得x=0.2moly=0.05mol

故Fe2O3的质量为0.05×

160=8g

由硫元素的守恒可知，硫酸溶液中n（H2SO4）≥0.2+0.05×

2=0.3mol，故c（H2SO4）≥

20．（共18分，本大题其它合理解法也得分）

（1）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

（2）根据N元素守恒，HNO3被还原后生成NO2、NO，混合气体中

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

42

n（浓HNO3）=2mol1mol

82

n（稀HNO3）=4mol1mol

故n（HNO3）=6mol

V（HNO3）=n（HNO3）/c（HNO3）=6mol/（10mol/L）=0.6L=600mL

（3）设混合气中n（NO2）=xn（NO）=y，则x+y=44.8L/22.4L/mol=2mol-----①（2分）

根据反应方程式

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

12

0.5xx

32

1.5yy

0.5x+1.5y=128g/（64g/mol）=2mol----②（2分）

联立方程式得x=1moly=1mol（1分）

所以V（NO2）=1mol×

22.4L/mol=22.4LV（NO）=1mol×

22.4L/mol=22.4L（1分）

（4）根据电子守恒，可得：

2Cu——O2（2分）

1281

128gn（O2）=1mol（2分）

（1）、浓硝酸与铜反应式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反应进行到一定程度，浓硝酸变为稀硝酸，反应式变为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；

（2）、由m/M可知n（Cu）=2mol，由V/Vm可知n（NO2）+n（NO）=2mol，设被浓硝酸氧化的铜为xmol，被硝酸氧化的铜为ymol，由反应式可知生成2xmolNO2、2y/3m