福建省南平市政和一中学年高一下学期第一次Word格式.docx

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g

原子半径/nm

0.037

0.074

0.082

0.102

0.143

0.152

0.186

最高化合价或最低化合价

+1

﹣2

+3

下列推断不正确的是（　　）

A．氢化物稳定性的强弱：

b＞d

B．金属性的强弱：

f＜g

C．元素e的氧化物只能与酸反应

D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：

e＜g

7．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（　　）

①Al（OH）3②Al2O3③Al④NaHCO3⑤Mg（OH）2．

A．①②③④B．①②③④⑤C．①②④D．①②④⑤

8．下列叙述中正确的是（　　）

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．副族元素中没有非金属元素

C．除第一周期外，其他周期均有18个元素

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

9．若将铝粉分别加入下列溶液中，能放出氢气，且可能大量共存的是（　　）

A．H+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．NH4+、CO3﹣、NO3﹣、Na+

C．NO3﹣、K+、[Al（OH）4]﹣、OH﹣D．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3﹣

10．在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量浓度之比为（　　）

A．6：

1B．3：

1C．2：

1D．1：

2

11．下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是（　　）

A．SiO2→SiB．SiO2→H2SiO3C．Si→Na2SiO3D．CO2→C

12．下列图示实验合理的是（　　）

A．图1为证明非金属性强弱：

S＞C＞Si

B．图2为制备少量氧气

C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

D．图4为制备并收集少量NO2气体

13．下列实验现象描述正确的是（　　）

A．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成

B．用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色

C．氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色

D．SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现

14．高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的．下列关于颜色的描述正确的个数是（　　）

①钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色

②KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色

③溴水中加入CCl4振荡静置后，CCl4层无色．

A．1个B．2个C．3个D．4个

15．从下列事实所得出的相应结论正确的是（　　）

实验事实

结论

①

SO2的水溶液可以导电

SO2是电解质

②

将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧

还原性：

Mg＞C

③

工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得粗硅

非金属性：

Si＞C

④

某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝

该溶液中一定有

A．③④B．②④C．①②D．全部

16．下列排列顺序正确的是（　　）

①热稳定性：

H2O＞HF＞H2S

②还原性：

HI＞HBr＞HCl

③酸性：

HNO3＞H2CO3＞HClO

④分散质粒子直径：

Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液．

A．①③④B．②④C．①④D．②③④

二、填空题（本大题共6小题，共52分）

17．向一铝制易拉罐中充满CO2后，再往罐中注入足量的质量分数为20%的NaOH溶液立即严封罐口，不一会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象．

（1）易拉罐开始变瘪的原因是：

　　；

反应的化学方程式为：

　　．

（2）易拉罐又鼓胀起来的原因是：

其反应的离子方程式为：

18．图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为金属单质．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：

（1）B是　　，H是　　．（填化学式）

（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式　　．

（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式　　．

19．硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一．如图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：

（1）要将上流程图中洗出液中的溶质析出，采用的方法是　　．

A．蒸发结晶B．冷却结晶C．先蒸发，再冷却结晶D．先冷却，再蒸发结晶

（2）在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是　　．

A．增加反应物的浓度，增大化学反应速率，提高生产效率．

B．作为催化剂载体，增加反应物与催化剂接触面积，增加反应速率，提高生产效率．

C．增加反应物之间的接触面积，增大反应速率，提高生产效率．

D．增加正反应速率，减小逆反应速率，使平衡向正反应方向移动，降低生产成本．

（3）蒸发时用到的硅酸盐仪器有　　．

（4）上流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式是　　．

20．有A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；

A原子核内仅有1个质子；

B元素在地壳中含量最高；

C元素原子M电子层有1个电子，D的单质常温下是黄绿色气体且有毒．

（1）画出B元素原子的结构示意图：

（2）若C元素某原子核内中子数为12，则C元素的该核素表示为　　．

（3）B、C、D三种元素以原子个数比1：

1：

1形成的化合物的名称是　　，该化合物在水溶液

中的电离方程式为　　．

（4）写出D的单质与A、B、C三元素所形成的化合物反应的化学方程式　　．　　．

21．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：

I．若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍

（1）W在周期表中的位置为　　．

（2）Y和Z可组成的化合物的化学式为　　．

（3）写出铜和X的最高价氧化物水化物浓溶液反应的离子方程式　　．

Ⅱ．若Y和Z的核外电子数之和为22

（1）工业上生产Y氢化物的化学方程式为　　．

（2）将X的最高价氧化物通入到硅酸钠溶液中，实验现象是　　．

（3）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4mol时，产生气体的体积（标准状况下）是　　．

22．某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．

实验记录如下：

实验操作

现象及结论

Ⅰ

打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞

A中溶液变为红棕色

Ⅱ

吹入热空气

A中红棕色明显变浅；

B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化

Ⅲ

停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液

开始时颜色无明显变化；

继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

请回答下列问题：

（1）A中反应的离子方程式是　　．

（2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是　　．

（3）装置C的作用是　　，C中盛放的药品是　　．

（4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式　　．

（5）由上述实验得出的结论是　　．

参考答案与试题解析

【考点】硅和二氧化硅．

【分析】用作半导体材料的物质其导电性应介于导体与绝缘体之间，据此解答．

【解答】解：

铝、铁都是导体，碳单质中石墨为导体，金刚石等为绝缘体，而硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，

故选：

B．

【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．

【分析】67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数﹣质子数，核外电子数=核电荷数，据此分析解答．

67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数﹣质子数=166﹣67=99，由题意知核外电子数等于核电荷数为67，该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为：

99﹣67=32．

故选A．

【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；

同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．

【分析】A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；

B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；

C．同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其失电子能力越强；

D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．

A．由于C、Si同属都IVA族，且C在Si的上一周期，则C的非金属性比Si强，则CH4比SiH4稳定，故A错误；

B．O2﹣与F﹣电子层结构相同，但氧的核电荷数少，所以O2﹣半径比F﹣的大，故B错误；

C．Na和Cs同主族，Cs金属性强，则Cs随着能力大于Na，故C正确；

D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的非金属性：

Cl＞S＞P，所以其最高价因为的水化物HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，故D错误；

故选C．

【分析】氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个．

氢氧根具有9个质子和10个电子．

A、CH4具有10个质子和10个电子，二者不相同，故A错误；

B、NH4+具有11个质子和10个电子，二者不相同，故B错误；

C、NH2﹣具有9个质子和10个电子，二者相同，故C正确；

D、Cl﹣具有17个质子和18个电子，二者不相同，故D错误；

故答案为：

C．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．

【分析】X、Y、Z为短周期元素，则X一定为第一周期元素，最外层电子数为2，应为He元素，结合三种元素在周期表中的相对位置可知Y为F元素，Z为S元素，结合元素周期律知识判断元素对应单质、化合物的性质．

由元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，则

A．Z为S元素，为非金属元素，故A错误；

B．Y为F元素，无正价，不存在最高价氧化物的水化物，故B错误；

C．X为He元素，性质稳定，不与水反应，故C错误；

D．非金属性：

F＞S，则稳定性：

HF＞H2S，故D正确．

故选D．

【考点】原子结构与元素周期律的关系．

【分析】a、f、g的最高正价为+1，为第ⅠA族元素，原子半径a＜f＜g，故a为H元素、f为Li元素、g为Na元素．b、d的最低负极为﹣2价，处于第ⅥA族，b的原子半径较小，故b为O元素，d为S元素．c、e的最高正价为+3，处于第ⅢA族，c的原子半径较小，故c为B元素、e为Al元素，据此解答．

分析表中数据得：

a为H元素，f为Na元素，g为K元素，b为O元素，d为S元素，c为B元素，e为Al元素．

A、非金属性：

b＞d，所以氢化物稳定性的强弱：

b＞d，故A正确；

B、同主族从上往下金属性增加，所以金属性的强弱：

f＜g，故B正确；

C、元素e为Al元素，氧化铝既可以与酸反应也可以与碱反应，故C错误；

D、金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性e＜g，故D正确；

【考点】镁、铝的重要化合物．

【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：

①两性物质：

Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；

②多元弱酸的酸式盐：

NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；

③弱酸的铵盐及其酸式盐：

（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；

④某些具有两性的金属：

Zn、Al等；

⑤某些非金属：

Si、S等；

⑥其它一些物质．如：

a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；

b、个别酸性氧化物SiO2；

c、具有还原性的无氧酸：

H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；

d、具有氧化性酸：

浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应，以此解答本题．

①氢氧化铝是两性氢氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故①符合；

②氧化铝是两性氧化物，能和酸反应生成盐和氢气，可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故②符合；

③金属铝能和酸反应生成盐和氢气，可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，但是铝不属于化合物，故③不符合；

④NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故④符合；

⑤氢氧化镁可以和盐酸反应生成氯化镁和水，但是和氢氧化钠不反应，故⑤不符合．

【考点】元素周期表的结构及其应用．

【分析】A．氟元素、氧元素没有正化合价；

B．副族元素都是金属元素；

C．只有第四、五周期容纳18种元素；

D．ⅠA族元素包含氢元素与碱金属元素．

A．氟元素、氧元素没有正化合价，故A错误；

B．副族元素属于过渡元素，都是金属元素，不含非金属性元素，故B正确；

C．第二、三周期容纳8种元素，第六周期、第七周期（排满）容纳32种元素，只有第四、五周期容纳18种元素，故C错误；

D．碱金属元素包含锂、钠、钾入、铯、钫，ⅠA族元素包含氢元素与碱金属元素，故D错误，

【考点】离子共存问题．

【分析】若将铝粉分别加入下列溶液中，能放出氢气，则溶液可能为强碱性或非氧化性酸溶液，如离子在碱性或酸性条件下不发生任何反应，则可大量共存，以此解答．

A．溶液中含有NO3﹣，与铝反应不生成氢气，故A错误；

B．碱性条件下NH4+不能大量共存，酸性条件下CO3﹣不能大量共存，故B错误；

C．碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；

D．无论溶液呈酸性还是碱性，HCO3﹣都不能大量共存，故D错误．

【考点】镁、铝的重要化合物；

离子方程式的有关计算．

【分析】首先发生反应Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后发生反应Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积，确定溶液中n（Mg2+）：

n（Al3+），据此计算解答．

首先发生反应Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后发生反应Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×

3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL﹣30mL=20mL，则n（Mg2+）：

n（Al3+）=

×

20mL：

30mL=1：

1，故原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量浓度之比为

：

1=1：

2，故选D．

【分析】A．二氧化硅与焦炭在高温下生成硅和一氧化碳；

B．二氧化硅不溶于水，不能与水反应；

C．硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气；

D．二氧化碳与镁反应生成氧化镁与碳；

A．二氧化硅和碳高温反应制得粗硅，反应方程式为：

SiO2+2C

Si+2CO，所以能实现一步转化，故A不选；

B．二氧化硅和水不反应，所以由二氧化硅生成硅酸不能实现一步转化，一般是先用二氧化硅和氢氧化钠反应制取硅酸钠，再用硅酸钠和盐酸反应制取硅酸，故B选；

C．硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，反应方程式为：

Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，所以能实现一步转化，故C不选；

D．镁在二氧化碳中燃烧生成碳单质，反应方程式为CO2+2Mg

2MgO+C所以能实现一步转化，故D不选；

故选B．

【考点】化学实验方案的评价．

【分析】A．发生强酸制取弱酸的反应；

B．过氧化钠为粉末固体；

C．不能在量筒中稀释；

D．二氧化氮与水反应．

A．发生强酸制取弱酸的反应，则酸性为硫酸＞碳酸＞硅酸，则非金属性为S＞C＞Si，故A正确；

B．过氧化钠为粉末固体，关闭止水夹不能使反应停止来制备少量氧气，故B错误；

C．不能在量筒中稀释，应在烧杯中稀释冷却后转移到容量瓶中，故C错误；

D．二氧化氮与水反应，不能利用排水法收集，故D错误；

【考点】焰色反应；

氨的化学性质；

二氧化硫的化学性质；

二价Fe离子和三价Fe离子的检验．

【分析】A．雾是小液滴，烟是固体小颗粒；

B．钠元素的焰色反应呈黄色；

C．SCN﹣与Fe2+无法生成红色溶液；

D．二氧化硫与有色物质结合生成无色物质，无色物质不稳定，受热易分解成原来的有色物质．

A．HCl+NH3=NH4Cl，生成氯化铵小颗粒，应为白烟，故A错误；

B．硫酸钠含钠元素，钠元素的焰色反应呈黄色，故B正确；

C．SCN﹣与Fe3+形成血红色的溶液，与Fe2+无法生成红色溶液，故C错误；

D．二氧化硫与有色物质结合生成无色物质，无色物质不稳定，受热易分解成原来的有色物质，再出现红色，故D错误．

【考点】卤素原子结构及其性质的比较；

焰色反应．

【分析】①K元素的焰色反应必须透过蓝色的钴玻璃观察；

②碘单质遇淀粉试液变蓝色，碘离子遇淀粉试液不变色；

③四氯化碳能萃取溴水中的溴．

①K元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察滤掉黄光的干扰，故①正确；

②因单质碘才能使淀粉溶液变成蓝色，碘离子遇淀粉试液不变色，所以KI溶液中I﹣不能使淀粉溶液变成蓝色，故②错误；

③因溴水中加入CCl4振荡静置后，溴从水中转移到CCl4中，CCl4因溶解溴呈橙红色，故③错误；

工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化