顺义区通州区学年度高二年级素质展示Word文档格式.docx
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热干面
花生油
瓷器
2.下列过程中没有发生化学变化的是
A.糯米煮熟后加入酒曲做成醪糟
B.“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油
C.用钢丝球去除水壶的水垢
D.蚊虫叮咬后使人觉得不适，可以用肥皂水处理
3.下图是用球棍模型表示的某有机反应的过程，则该反应的反应类型是
A．取代反应B．加成反应
C．消去反应D．水解反应
4.下列说法中不正确的是
A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤
B.皮肤上如果不慎沾有苯酚，应立即用酒精清洗
C.实验室制备乙酸乙酯时，用饱和碳酸钠溶液洗涤，再分液，可以除去乙酸和乙醇
D.相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点较高，是因为醇分子间形成了氢键
5.下列说法中不正确的是
A.植物油氢化过程中发生了加成反应
B.苯和甲苯都能发生取代反应
C.氯乙烯和乙二醇都能用来作为合成高分子化合物的原料
D.变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
6.我国著名科学家屠呦呦率领团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素，青蒿素的结构简式如下图所示。
研究发现青蒿素中的某个基团遇热不稳定，该基团还能与NaI作用生成I2。
下列分析不正确的是
A．推测青蒿素在乙醚中的溶解度小于在水中的溶解度
B．通过元素分析与质谱法可确认青蒿素的分子式
C．青蒿素的官能团中含酯基
D．青蒿素中遇热不稳定且具有氧化性的基团是“—O—O—”
7.有机物分子中的原子（团）之间会相互影响，导致相同的原子（团）表现不同的性质。
下列各项事实
不能说明上述观点的是
A.甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而甲基环己烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色
B.乙醇能与钠反应，二甲醚与钠不能反应
C.苯酚可以与NaOH反应，而乙醇不能与NaOH反应
D.苯酚与浓溴水可直接反应，而苯与液溴反应则需要FeBr3作催化剂
8.羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，它的结构如右下图，下列关于羟甲香豆素说法中正确的是
A.常温下羟甲香豆素在水中的溶解度比苯酚大
B.1mol羟甲香豆素最多可与4mol溴发生反应
C.羟甲香豆素在空气中可以长期放置，不会变质
D.1mol羟甲香豆素最多消耗3molNaOH
9.下述实验方案不能达到实验目的的是
编号
实验
方案
目的
验证乙炔的还原性
分离酒精和水
分离苯和溴苯的混合物（沸点：
苯为80.1℃，溴苯为156.2℃）
实验室制备乙烯并验证
乙烯的还原性
10．在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”。
凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。
下图是一种具有光学活性物质的结构简式，发生反应后仍有光学活性的是
A．与NaOH溶液共热B．与乙酸发生酯化反应
C．与银氨溶液发生银镜反应D．在催化剂存在下与H2作用
11.β月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子Br2发生加成反应的产物
（只考虑位置异构）理论上最多有
A．2种B．3种C．4种D．6种
12.酚类物质放置在空气中，易变成粉红色，原因是发生了如下的反应：
下列说法不正确的是
A.苯酚变成对苯醌的反应为氧化反应
B.酚类物质被氧化所以应该密封保存
C.对苯醌在一定的条件下可以和氢气反应，1mol对苯醌最多可以消耗4mol氢气
D.苯酚和对苯醌都是芳香族化合物
13.三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：
下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成
的是（ ）
14、某实验小组利用如下装置合成化工原料正丁醛。
反应物和产物的相关数据列表如下：
沸点/℃
密度/g·
cm－3
水中溶解性
正丁醇
117.2
0.8109
微溶
正丁醛
75.7
0.8017
实验步骤如下：
（1）将8.0gKMnO4放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至分液漏斗中。
（2）在烧瓶中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。
（3）当有蒸气出现时，开始滴加分液漏斗中溶液；
滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在锥形瓶中收集馏分.
（4）将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，再将有机层干燥、蒸馏后得正丁醛2.0g。
下列说法中不正确的是
A．将酸化的KMnO4溶液逐滴加入正丁醇中是为了防止正丁醛进一步被氧化成羧酸
B．本实验中正丁醛的产率约为51.4%
C．向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇
D．当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物
第二部分非选择题（共58分）
15．（共12分）2019年10月，第七届世界“军运会”在美丽的江城湖北武汉召开，体现现代体育赛事公平性的一个重要方式就是坚决反对运动员服用兴奋剂。
以下是两种兴奋剂结构简式如下
回答下列问题：
（1）Y的含氧官能团为。
（2）X不能发生的反应类型为（选填字母序号）。
A.加成反应B.取代反应C.消去反应D.加聚反应
（3）1molX与足量的NaOH溶液反应，最多消耗________molNaOH。
（4）Y最多有______个碳原子共平面。
（5）1molX与足量的H2在一定条件下反应，最多能消耗氢气为_____mol。
（6）Y与足量的浓溴水反应的方程式为：
。
16.（16分）乙酸乙酯是一种重要的工业原料。
某同学用下图装置制备乙酸乙酯，并进行了相关实验研究。
已知：
①无水CaCl2可与乙醇反应生成CaCl2·
6CH3CH2OH，该物质难溶于有机物。
②相关物质的沸点数据如下：
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
二乙基醚
沸点/oC
78.5
117.9
77.1
34.7
实验过程如下：
I．取6mL乙醇与4mL浓H2SO4的混合液倒入烧瓶A，缓缓加入4mL乙酸摇均，加几粒碎瓷片，加热。
II．一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体
III．停止加热，取出试管B，振荡，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色
IV．取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色
（1）步骤I中6mL乙醇与4mL浓硫酸混合的操作是 。
（2）实验中，通常加过量的乙醇，可能的原因是 ，球形管C的作用是 。
（3）若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：
。
（4）步骤III中，油状液体层变薄的主要原因可能是 。
a、油层中乙酸乙酯溶于饱和Na2CO3溶液
b、油层中的乙醇溶于饱和Na2CO3溶液
c、油层中的乙酸与饱和Na2CO3溶液反应
（5）针对步骤III中，“下层红色溶液褪色”的原因，甲同学提出两种猜想：
假设一：
乙酸乙酯中的乙酸与Na2CO3发生了反应；
假设二：
乙同学根据步骤IV的现象，判断假设二正确。
（6）从B中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出 ；
再加入干燥剂无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集温度为 馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
（7）某实验小组用30g乙酸与46克乙醇在浓硫酸作用下反应，若实际产率是理论产率的60%，则可得到的乙酸乙酯的质量是 g。
17．（15分）缓释布洛芬J（）
是常用的解热镇痛药，其合成路线如下图所示：
①不对称结构的烯烃和HCl、H2O等加成时,符合如下规律:
②R—CN
R—COOH（R为烃基）
回答下列问题
（1）A的结构简式为。
（2）B→C的化学方程式为。
（3）I→J的反应类型为。
（4）F的核磁共振氢谱有两组峰，E与F按物质的量之比1∶1反应生成G，
E+F→G的化学方程式为。
（5）H的结构简式为。
（6）已知:
有机物K（C8H8O2）与H互为同系物，K有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的所有K的同分异构体的结构简式为。
a.苯环上有两个取代基
b.能发生银镜反应
c.能与FeCl3溶液发生显色反应
18（15分）化合物J是某种药物的中间体，以A为原料的合成路线如下图所示：
（1）反应①的反应类型是。
（2）反应③所需加入的试剂是。
（3）物质E的分子式是。
（4）合成过程中设计步骤②和④的目的是。
（5）D生成E时，D发生（填“氧化”或“还原”）反应，反应时生成了水；
若反应生成1molE，则生成水的物质的量为：
mol.
（6）反应⑥的化学方程式。
（7）以G为起始原料，选用必要的无机试剂合成H，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
合成路线流程图示例：
参考答案
选择题（每小题3分，共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
8
9
10
11
12
13
14
15、（12分）（每小题2分）
（1）羟基或—OH
（2）C（3）5（4）15（5）5
（6）
16、（16分）
（1）将4mL浓硫酸沿小烧杯壁缓缓倒入6mL乙醇中，并轻轻搅拌（2分）
（2）乙醇沸点低，更易挥发或使乙酸充分转化；
或乙醇可能发生副反应消耗较多（2分）
防倒吸，冷却反应物（1分）
（3）CH3CO18OH＋HOC2H5
CH3COOC2H5＋H218O（2分）
（4）bc（2分）
（5）滴入Na2CO3溶液中的酚酞溶于乙酸乙酯中（或酚酞被乙酸乙酯萃取）（2分）
（6）CaCl2·
6C2H2H5OH（2分）77.1℃（2分）
（7）26.4（1分）
17（15分）
（1）（2分）
（2）
（2分）
（3）加聚反应（1分）
（4）（2分）
（5）
（2分）
（6）（6分）
18、（15分）
（1）加成反应（2分）
（2）浓硫酸浓硝酸（2分）
（3）C6H7NO（2分）
（4）保护酚羟基，防止硝化反应时被氧化（2分）
（5）还原2（2分）
（2分）
（3分）
（不用限定3步，合理就给分）
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