九年级科学上学期期中检测题 新版浙教版Word文档格式.docx
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序号
广口瓶中的物质
胶头滴管中的物质
A
CO2
NaOH溶液
B
O2
浓硫酸
C
CO
石灰水
D
NaOH固体
水
13.（2014·
兰州）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是（）
物质
杂质
所用试剂
氢气
氯化氢
氢氧化钠溶液
二氧化硫
碱石灰
氧化钙
碳酸钙
适量的稀盐酸
氢氧化钠
碳酸钠
适量的氯化钡溶液
14.（2014·
兰州）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；
如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。
根据以上事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）
A.Y＞Z＞XB.Y＞X＞ZC.X＞Y＞ZD.Z＞Y＞X
15.（2014·
北京）下列化学方程式书写正确的是（）
A.2P+5O2
P2O5B.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
C.2CO+O2＝2CO2D.H2SO4+NaOH=NaSO4+H2O
16.（2014·
陕西）陕南盛产茶叶，茶叶中含茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）、锌、硒等多种成分。
茶树适宜在pH为5～6的土壤中生长。
下列说法不正确的是（）
A.茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B.茶氨酸属于有机物，锌、硒指单质
C.一个茶氨酸分子中含有3个氧原子
D.茶树不宜在碱性土壤中生长
17.常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3═3Ag+R（NO3）3，有关该反应的说法正确的是（ ）
A.反应后溶液质量一定增加 B.该金属可能是铁
C.R的活泼性比Ag弱 D.R表面有固体析出
18.（2014·
兰州）单层石墨称为石墨烯，这种“只有一个碳原子厚的碳薄片”被公认为是目前世界上最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料。
下列关于石墨烯的叙述中正确的是（）
A.石墨烯的化学式为CB.石墨烯的硬度小于金刚石
C.石墨烯属于化合物D.石墨烯中碳元素的化合价为+4
19.（2014·
苏州）下列有关材料的说法错误的是（）
A.不锈钢是金属材料B.保鲜膜属于塑料
C.棉花、蚕丝属于合成纤维D.玻璃钢是复合材料
20.（20
13·
重庆）化学变化多姿多彩，美丽如花。
右图中甲、乙、丙、X分别是Fe2O3、C、CO、盐酸中的某一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则X是（）
A.CB.Fe2O3
C.COD.盐酸
21.对物质的性质进行比较归纳，有利于更好地学习科学。
下列对物质性质的归纳中，正确的是（）
A.H2、O2、CH4都具有可燃性
B.浓硫酸、浓盐酸、酒精都具有挥发性
C.H2、C、CO都能和CuO发生置换反应
D.Fe、Al、Cu都能和AgNO3溶液发生置换反应
22.“信息”“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。
下列叙述错误的是（）
A.因特网上丰富的信息资源，有些是不健康的
B.合金、塑料、橡胶是三种重要的高分子材料
C.制造“神舟九号”宇宙飞船，使用了多种新型材料
D.光纤具有抗干扰、信号衰减小的特点，适用于远距离、大容量信息传输
二、填空题（本大题共36分）
23.（8分）利用“物理性质”“化学性质”“物理变化”或“化学变化”等名词填空：
（1）水冷却到0℃时结冰了，为。
（2）煤燃成了灰烬，为_。
（3）镁条能在空气中燃烧，为_。
（4）镁条呈现固态、银白色，为_。
24.（6分）小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：
肥皂水
雨水
糖水
柠檬汁
洗洁精
pH
10.2
5.2
7.0
2.5
12.2
由此判断：
（1）酸性最强的物质是_。
（2）能使无色酚酞试液变红色的物质是（填一种物质即可）。
（3）正常雨水的pH约为5.6。
小明生活的环境所降的雨水（填“属于”或“不属于”）酸雨。
25.（8分）请设计除去杂质的实验方案，填写在下表中（括号中为杂质）。
混合物
除去杂质的化学方程式
主要操作步骤
铜粉（锌粉）
FeSO4溶液（CuSO4）
26.（8分）有一包白色粉末，可能是Mg（OH）2、Ca
CO3、FeCl3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为检验其组成，进
行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是，原混合物中一定不含有。
（2）向实验
（1）滤出的白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有。
（3）将实验
（2）中产生的无色气体通入实验
（1）中得到的滤液，产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有。
27.（6分）（2014·
兰州）化学就在我们身边。
（1）婴儿配方奶中含有蛋白质、糖类、钙、铁、硒等营养成分。
这里的钙、铁、硒是指________（填“元素”“单质”或“化合物”）。
（2）用下列材料的对应字母填空。
A.金属材料B.天然有机高分子材料C.合成材料
①棉花、羊毛属于。
②可用于制造人造骨、航天飞机等的钛合金属于。
三、实验简答题（本大题共46分）
28.（14分）（2014·
兰州）为了鉴别碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，同学们进行了探究实验：
分别取两种溶液于两支试管中，各滴入一定量的氯化钙溶液。
观察到一支试管中出现白色浑浊。
实验结束后，同学们将废液倒入同一个干净的烧杯中，发现废液变浑浊。
同学们对废液进行了过滤，并对滤液的成分进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【猜想】A.可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾
B.可能含有氢氧化钾、氯化钾
C.可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钙
你认为还可能是①（写一种猜想）。
【讨论】你认为②猜想不合理（填字母），请说明理由③。
【实验设计】设计一个简单的实验，证明你的猜想正确。
实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中，④
⑤
猜想正确
【反思交流】写出碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式
⑥。
在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑⑦。
29.（12分）张大爷去年购买的化肥外包装上的字迹看不清，只记得是K2CO3、NH4Cl、KCl中的一种。
小明利用学过的化学知识，设计如下实验方案帮张大爷鉴别化肥。
【实验步骤】取少量上述化肥于一容器中，加入少量Ca（OH）2粉末，混合研磨。
【实验现象】未嗅到刺激性的氨味。
【实验结论】小明由上述实验推断该化肥不是。
（1）请根据上述实验结论，设计一个简单的实验方案来进一步证明该化肥可能是什么。
结论或有关化学反应方程式
（2）通过小明的实验，请你写出使用铵态氮肥的一点注意事项：
____________________。
30.（10分）如右图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程。
认真阅读有关信息，回答下列问题：
（1）将铁从铁矿石中还原出来的物质是_____（填化学式）。
（2）取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是____________________________，发生反应的化学方程式为__________________________，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是_____________（填化学式），请设计一个简单实验证明你的判断，简要写出主要操作和现象____。
31.（10分）为检测某化工厂排放的废液中是否含有SO42﹣，同学们设计了如下方案，并进行了实验。
方案
步骤
现象
结论
Ⅰ
①取样品，滴加BaCl2溶液
②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸
①有白色沉淀产生
②无明显现象
废液中含有SO42﹣
Ⅱ
①取样品，滴加过量_____________
②在步骤①的溶液中滴加BaCl2溶液
①无明显现象
②有白色沉淀产生
Ⅲ
①取样品，滴加Ba（NO3）2溶液
②对步骤①产生的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀硝酸
（1）方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是 。
（2）方案Ⅰ和Ⅲ中，结论不成立的方案是 ，理由是 。
（3）方案Ⅲ的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除 的干扰。
四、分析计算题（本大题共32分）
32.（12分）为了测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入此氢氧化钡溶液30g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如下图所示）。
过滤后得滤液47.67g，请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。
33.（20分）人体胃液中含有少量HCl，正常情况下胃液的pH为0.8～1.5，相应HCl的溶质质量分数为0.2%～0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康。
某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%（胃液密度约为1g/cm3）。
（1）若人的胃液总量约为100mL，请完成下列问题：
①正常情况下胃液中HCl的质量范围是_____；
②该患者胃液中HCl的质量是__；
③该患者至少要除去的
HCl的质量是。
（2）医生给患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝0.39g），并要求病人每次服用2片。
请根据化学方程式计算在食用该药片后被除去的HCl的质量是多少？
[发生反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O]
（3）该医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是____。
（答一点即可）
期中检测题参考答案
1.B解析：
A项使空气进入轮胎中，没有新物质生成，属于物理变化；
B项粮食中的淀粉在酒化酶的作用下发酵变成酒精，生成了新物质，属于化学变化；
C项只是铁的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；
D项只是将粗盐水中的不溶性杂质分离出来，没有新物质生成，属于物理变化。
2.C解析：
物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成。
A中食盐溶于水，只是物质的溶解，没有新物质生成，属于物理变化；
火药爆炸是物质的燃烧，属于化学变化。
B中镁带燃烧，铁生锈，二者均属于化学变化。
C中食物腐败生成了新的物质，属于化学变化；
电灯发光属于能量的转化，没有新物质生成，是物理变化。
D中汽油挥发，是分子间间隔大小的改变，属于物理变化；
酒精燃烧属于化学变化。
3.D解析：
酚酞试液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。
食醋、柠檬汁呈酸性，食盐水呈中性，这些物质都不能使无色酚酞试液变色（即仍为无色）；
肥皂水呈碱性，能使无色酚酞试液变红。
4.A解析：
氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，故图像起点的纵坐标应该在7的上方，B、D错误；
向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸后，氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，溶液的碱性减弱，pH降低，当氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7，如果继续加入稀盐酸，稀盐酸过量后，溶液的pH逐渐减小，趋向于所加盐酸的pH，故C中图像的变化趋势错误，A正确。
5.A解析：
pH大于7的溶液呈碱性，pH等于7的溶液呈中性，pH小于7的溶液呈酸性。
液体肥皂的pH大于7，因此呈碱性。
6.B解析：
由最后一步加氧气又生成甲，可确定甲中肯定含有氧元素，由此排除A和D；
若甲为CuO，则乙为CuCl2溶液，和AgNO3溶液反应后，生成AgCl沉淀和Cu（NO3）2溶液，Fe跟Cu（NO3）2溶液反应，置换出Cu，Cu跟氧气反应生成CuO，B符合题意；
若甲为Fe2O3，则乙为FeCl3溶液，和AgNO3溶液反应后，生成AgCl沉淀和Fe（NO3）3溶液，Fe跟
Fe（NO3）3溶液反应生成Fe（NO3）2，Fe（NO3）2跟氧气反应得不到Fe2O3，C不符合题意。
7.A解析：
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性
质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质。
干冰用作冷冻剂是由于干冰在升华时要吸收大量的热，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质；
硫酸用于处理碱性废液利用了硫酸的酸性，属于化学性质；
氧气用于气焊利用了氧气支持燃烧的性质，属于化学性质；
生石灰用作干燥剂利用了氧化钙能与水反应生成氢氧化钙的性质，属于化学性质。
8.A解析：
酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
由于所有的酸都能电离出氢离子，故具有一些相似的性质，称为酸的通性。
9.D解析：
测定溶液的pH时，应用玻璃棒蘸取溶液滴到放在玻璃片或白瓷板上的pH试纸上，并把试纸所显示的颜色与标准比色卡比较，可得出溶液的pH，A错误；
浓硫酸露置于空气中，会
吸收空气中的水分，溶质的质量分数会减小，B说法错误；
露置于空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，进而和空气中的二氧化碳发生反应，生成碳酸钠，成分发生改变，C说法错误。
10.B解析：
小苏打是碳酸氢钠的俗称；
氢氧化钙俗称熟石灰；
生石灰是氧化钙的俗称；
纯碱是碳酸钠的俗称。
11.B解析：
浓硫酸具有吸水性，露置在空气中易吸水而使溶液质量增加；
浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢而导致溶质质量减小，且溶液质量也随之减小；
氢氧化钠溶液露置在空气中能与二氧化碳反应而使溶液质量增加；
食盐溶液露置在空气中一般很稳定，如果考虑水分的蒸发则溶液质量会变小，溶质的质量分数会变大。
12.A解析：
结合物理知识，套在玻璃管下端的小气球鼓起来，说明瓶中的压强减小，可能是两种物质相互作用吸热，也可能是气体被液体吸收造成的。
A中CO2被NaOH溶液吸收，瓶中压强减小；
B、C两种物质不反应，也不互溶；
D中NaOH固体溶于水放热，气球变瘪。
13.A解析：
选择除杂试剂的原则是不能增加新的杂质，不能与被提
纯物质反应，容易分离。
氢氧化钠溶液可与氯化氢反应（吸收），不能与氢气反应，A正确；
碱石灰是一种碱性干燥剂，它在吸收水分的同时还会吸收二氧化硫，B错误；
氧化钙、碳酸钙都能与稀盐酸反应，C错误；
氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉
淀和氯化钠溶液，会增加新杂质氯化钠，D错误。
14.C解析：
X能与稀硫酸反应产生氢气，Y不反应，说明金属活动性X>
Y；
Y能置换出硝酸银溶液中的银，Z不能，说明金属活动性Y>
Z。
综合以上判断可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序为X>
Y>
Z,即选C。
15.B解析：
A项没有配平，即没有遵循质量守恒定律，故A错误；
C项漏写反应条件，故C错误；
D项中硫酸钠的化学式错误，故D错误。
16.B解析：
根据茶氨酸的化学式可知，茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故A正确。
茶氨酸是一种含有碳元素的化合物，属于有机物，但锌、硒是指元素而不是单质，故B错误。
一个茶氨酸分子是由7个碳原子、14个氢原子、3个氧原子、2个氮原子构成的，故C正确。
茶树适宜生长的土壤的pH为5～6，呈酸性，因此茶树不宜
在碱性土壤中生长，故D正确。
17.D解析:
R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3═3Ag+R（NO3）3，由于不知道R的相对原子质量，无法判断反应前后溶液质量的变化，故A错误；
由R与硝酸银溶液反应生成了R（NO3）3，R在化合物中的化合价为+3，铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁，故该金属不可能是铁，故B错误；
由金属R能与硝酸银反应置换出银，说明R的活泼性比银强，故C错误；
金属R能与硝酸银反应置换出银，则R表面有固体银析出，故D正确。
18.A解析:
石墨烯是由碳原子直接构成的，A正确；
石墨烯是最坚硬的新型材料，其硬度比金刚石还大，B错误；
石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质，C错误；
单质中，元素的化合价为0，D错误。
19.C解析:
棉花、蚕丝属于天然纤维，不属于合成纤维，C错误。
20.B解析：
若X是C，C不能与CO、盐酸反应，故选项A不符合题意；
若X是Fe2O3，Fe2O3可与其余三种物质发生反应，故选项B符合题意；
若X为CO，CO不能与C、盐酸反应，故选项C不符合题意；
若X是盐酸，盐酸不能与C、CO反应，故选项D不符合题意。
21.D解析：
O2具有助燃性，没有可燃性；
浓硫酸没有挥发性；
CO和CuO发生的不是置换反应。
22.B解析：
合金属于金属材料。
23.
（1）物理变化
（2）化学变化（3）化学性质（4）物理性质
解析：
物理变化和化学变化都是一个过程，它们的本质区别：
是否有新的物质生成，而化学性质和物理性质是物质的性质、特点，化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、毒性等，物理性质是不需要经过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、溶解性、熔点、沸点等。
24.
（1）柠檬汁
（2）肥皂水（或洗洁精）（3）属于
25.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
加酸溶解，过滤，用少量的蒸馏水洗涤
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
加入足量铁粉搅拌，过滤
稀硫酸能和锌反应生成硫酸锌和氢气，稀硫酸不能和铜反应，可以用这种方法除去铜粉中的锌粉。
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁不能和硫酸亚铁反应，可以用这种方法除去硫酸亚铁中的硫酸铜。
26.
（1）Mg（OH）2、CaCO3、BaSO4FeCl3
（2）CaCO3（3）BaCl2、KOH
（1）Mg（OH）2、CaCO3都是不溶于水的白色沉淀，BaCl2和Na2SO4反应生成的BaSO4也是不溶于水的白色沉淀；
得到了白色沉淀和无色滤液，说明混合物中没有FeCl3，因为FeCl3溶液呈黄色。
（2）白色沉淀中加入稀盐酸能产生无色气体的只有碳酸钙。
（3）实验
（2）中产生的无色气体是二氧化碳，将二氧化碳通入实验
（1）得到的滤液中能产生白色沉淀，白色沉淀只能是BaCO3沉淀，所以原混合物中还一定有BaCl2、KOH。
27.
（1）元素
（2）①B②A
解析:
（1）物质是由元素组成的，一般商品中的物质成分指的都是元素。
（2）①棉花的主要成分是纤维素，羊毛的主要成分是蛋白质，它们都是天然有机高分子材料。
②钛合金属于金属材料。
28.①氢氧化钾、氯化钾和氯化钙②C③碳酸钾和氯化钙能发生反应，生成沉淀④滴入碳酸钾溶液（或碳酸钠溶液等答案合理均可）⑤产生白色沉淀⑥K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl⑦反应物是否剩余
【猜想】考虑全部可能的组合，除A、B、C外，还可以是氢氧化钾、氯化钾和氯化钙。
【讨论】C不合理，因为碳酸钾和氯化钙可发生反应，即不能共存。
【实验设计】在鉴别实验过程中，氢氧化钾没有被消耗，故滤液中一定存在氢氧化钾；
因碳酸钾与氯化钙发生反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，故滤液中一定存在氯化钾；
向滤液中加入可溶性碳酸盐（如碳酸钾、碳酸钠等）溶液，若产生白色沉淀，则可证明滤液中存在氯化钙，综上可证明猜想正确。
【反思交流】碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式为K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl。
在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑某种反应物是否过量，即反应后是否有剩余。
29.【实验结论】NH4Cl
（1）
结论或有关化学反应方程式
取样，溶解，滴加少量稀HCl（或CaCl2、BaCl2等溶液）
产生气泡（或产生白色沉淀）；
或答无现象
该化肥是K2CO3；
或答该化肥是KCl
2HCl＋K2CO3
2KCl＋H2O＋CO2↑（或K2CO3＋CaCl2
CaCO3↓＋2KCl或K2CO3＋BaCl2
BaCO3↓＋2KCl）；
或不写
（2）铵态氮肥不要与碱性物质混合施用
根据铵态氮肥的简易鉴别方法：
往氮肥中加入碱，有氨味的是铵态氮肥。
由此可知，取化肥少量，加入少量Ca（OH）2粉末研磨，未嗅到刺激性的氨味，推断该化肥不是NH4Cl。
（1）根据碳酸根的鉴别方法进行设计实验，取化肥少量溶解，往溶液中滴加稀盐酸（或氯化钙、氯化钡等溶液），如果产生气泡（或产生白色沉淀），则说明该化肥是K2CO3，否则是KCl。
（2）铵态氮肥能与碱反应生成氨气而降低肥效，因此不能与碱性物质混用。
30.
（1）CO
（2）有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色2HCl+Fe=FeCl2+H2↑C
将黑色固体放在坩埚内加热至其燃烧，并在火焰上方罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁出现白色斑点
（1）在高炉中是利用CO的还原性对铁矿石进行还原。
（2）高炉所炼的铁是生铁，因此一定有单质铁与杂质碳，相关的反应与此有关；
要证明碳的存在一般是让其燃烧，看是否生成二氧化碳。
31.
（1）稀盐酸
（2）方案Ⅰ不能排除Ag+的干扰（3）CO32﹣
检验硫酸根离子是利用其与钡离子反应产生不溶于酸的白色沉淀，先加入盐酸，一是提供酸环境，排除碳酸根的干扰，二是排除银离子的干扰。
32.解：
根据质量守恒定律，生成硫酸钡的质量为：
20g+30g-47.67g=2.33g。
设参加反应的氢氧化钡的质量为x。
Ba（OH）2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O
171233
x2.33g
解得x=1.7
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