第三章作业Word下载.docx
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这说明了（）
A、分子可再分B、分子在不停地运动
C、分子很小D、分子间有间隔
2.下列变化能证明分子在化学反应中可分的是（）
A.碘受热升华B.加热水有水蒸气生成
C.铁矿石磨成粉末D.加热氧化汞生成汞和氧气
3.保持双氧水（H2O2）的化学性质的粒子是（）
A.氢元素和氧元素B.氢原子和氧原子
C.氢分子和氧分子D.双氧水分子
4.水结冰是由于（）
A.水分子运动停止了B.水分子的化学性质发生了改变
C.水分子间的间隙发生了变化D.水分子变小了
5．科学家已经研究出高能微粒N5+关于它的说法正确的是（）。
A．N5+是由5个氮原子构成的单质B．N5+中只有质子而没有中子和电子
C．每个N5+中含有35个质子和34个电子
D．每个N5+中含有35个质子和35个电子
6.原子核内有6个质子，6个中子的碳原子的质量是1.993×
10－26kg，某种原子的质量是9.288×
10－26kg，则该原子的相对原子质量是。
7.已知“○”、“●”表示不同元素的原子,如图所表示的气体物质中:
①属于混合物的是____________
②属于化合物的是____________
③属于单质的是____________
1.下列说法不正确的是（）
A.由于分子间有间隙且分子间的间隙可以改变，决定了物质有三态变化
B.一些物质的热胀冷缩，证明了分子间的间隙是可以改变的
C.一个水分子很小，就象一粒细沙一样不易看到
D.冰水混合的物质不是混合物
2.关于钠原子（Na）和钠离子（Na+）的判断中，正确的是（）。
①核电荷数相等②核外电子数相等③质量几乎相等④核内质子数相等
A．①、②、③、④B．②、③、④C．①、③、④D．①、②、③
3.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·
泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。
你认为该技术还不能观察到的是（）。
A．氧分子分解成氧原子的过程B．氧分子的无规则运动
C．氧原子结合成氧分子的过程D．氧分子内部的质子、中子、电子的运动
4.原子失去电子后变成_____，如Al原子失去三个电子后变成；
得到电子后变成_____，如s原子得到两个电子后变成。
（写符号）
5.从“分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子（阴离子、阳离子）”中，选出适当的微粒名称填写空格。
（1）在化学反应时，一定发生变化的微粒有__________。
（2）显电中性的微粒有____；
带正电荷的微粒有____；
带负电荷的微粒有__________。
（3）一般来说，同种元素的原子其数目一定相等__________。
（4）构成原子的微粒有_______________。
6.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的相对质量为289，则其中子数与电子数的差是___________。
7.已知用作相对原子质量基准的碳原子的质量为mkg，某氯原子的质量为nkg，则该氯原子的相对原子质量为______；
若某原子的质量是上述碳原子质量的2．67倍，则该原子的相对原子质量为__________。
1.下列有关“原子的质量”与“相对原子的质量”叙述，正确的是（）
A.相对原子质量就是原子的质量
B.相对原子质量是一个比值
C.相对原子质量是其他原子的质量与一种碳原子质量的比值
D.原子的质量是原子所含物质的多少，单位是“千克”
2.有两种不同的原子，一种原子核内有6个质子和6个中子，另一个原子核内有6个质子和7个中子，则它们不相同的是（）
A．核电荷数B.核外电子数C.原子的质量D.原子的带电量
3.下列关于原子构成的说法中，不正确的是（）
A.原子中一定含有电子B.原子中质子数一定等于电子数
C.原子中质子数不一定等于中子数D.原子中一定含有中子
4.已知一个碳-12原子的质量为nKg，一个R原子的质量为mKg，则R原子的相对原子质量为（）
A.
B.
C.
D.
5.在
分子、
原子、
原子核、
质子、
中子、
电子等粒子中，用序号填空。
能构成物质的粒子有。
化学变化中的最小微粒是。
构成分子的粒子是。
构成原子的粒子是。
带正电荷的粒子是。
带负电荷的粒子是。
显电中性粒子是。
质量最小的粒子是。
6.1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。
请回答：
1个H3+离子中含有个质子，个电子。
构成H3分子的原子的结构示意图是。
H3属于（填“混合物”、“单质”或“化合物”）。
7.用“=”、“﹤”、“﹥”和数字填写下列空白。
原子的核电荷数质子数核外电子数。
如氧原子中质子数为，
电子数为。
阳离子的核电荷数质子数核外电子数。
如铝离子中质子数为，电子数为。
阴离子的核电荷数质子数核外电子数。
如氯离子中质子数，电子数为。
一、选择题
1、下列物质的用途,主要利用了物质的化学性质的是（）
A．氧气用于急救病人B．“干冰”用于人工降雨
C．生铁铸造铁锅D．铜用于制造导线
2．日常生活中人们常喝纯净水，市场上出售的纯净水有一些是蒸馏水。
对于这一类纯净水的下列说法，正确的是（）
A．它不是纯净物B．0℃时它会结冰
C．它含有人体所需的矿物质D．它洁净、纯净，长期饮用对健康有益
3、为研究铁丝的粗细对铁在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的的是（）
A．在同一瓶氧气中，先后进行不同粗、细铁丝的燃烧实验
B．在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验
C．在两瓶相同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验
D．在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行相同铁丝的燃烧实验
二、填空题
4、写出下列物质的化学式和颜色
（1）五氧化二磷
（2）二氧化锰
（3）氧化铜（4）四氧化三铁
（5）高锰酸钾
5.将下列空格里填上适当概念的序号：
①物理变化②化学变化③物理性质④化学性质
硫是一种淡黄色固体，把块状硫研成粉末，将少量硫粉放在燃烧匙中加热，硫慢慢熔化，继续加热，硫的蒸气被点燃，产生微弱的淡蓝色火焰，生成的气体无色具有刺激性气味，这说明硫具有可燃性。
1.催化剂在化学反应中所起的作用是（）。
A．加快化学反应速率B．使生成物质量增加
C．改变化学反应速率D．减慢化学反应速率
2.对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（）
实
验
装
置
硫在氧气中燃烧
测定空气中氧气含量
铁丝在氧气中燃烧
解释
集气瓶中的水：
吸收放出的热量
更快的吸收白烟
量筒中的水：
通过水体积的变化得出氧气体积
冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂
A
B
C
D
3．右图是实验室制取二氧化碳气体的装置图，请根据图来回答。
（1）该实验选用的固体试剂是，液体试剂是。
（2）实验开始之前应先，然后再加药品。
先加，再加。
（3）容器B中的导管口的位置在处（填c或d）
（4）可将分液漏斗改为，此时加入A容器中的液体液面应到处（填a或b）。
（5）装置还可用于制取，反应原理是（用化学方程式表示）。
分液漏斗的优点是。
1．在蒸发和过滤的操作过程中都需要用的仪器是（）
①酒精灯②玻璃棒③烧杯④铁架台⑤漏斗
A．①②B．②③C．②④D．③⑤
2、实验室里取8mL水并进行加热，下列需用的化学仪器组合正确的是（）
①带铁夹的铁架台②10mL量筒③100mL量筒④酒精灯⑤石棉网⑥试管⑦试管夹⑧胶头滴管
A．②④⑥⑦⑧B．①③④⑥⑧C．①②④⑥⑧D．①②④⑤⑥
B．在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验
D．在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行相同铁丝的燃烧实验
4．如图所示，在一个具有刻度和可以左右滑动的活塞的玻璃容器里放入白磷（足量），活塞左端管内密封有空气，右端的管口跟空气连通。
将玻璃容器固定在盛有80℃热水（恒温）的烧杯上，进行实验。
试回答：
（1）实验过程中可以观察到的现象是；
（2）由此实验可以得出的结论是。
5.怎样用实验的方法分别证明氢气和氧气。
朱冬梅审题人：
杨庆云姓名：
得分：
1．下列化学符号与名称相符合的是（）
A．氧元素O2B．氯离子Cl－C．铵根离子NH3D．金AU
2．下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是（）
A．2Cu中的“2”表示2个铜元素B．Fe2＋中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷
C．H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有1个氢分子
4
D．Al2（
）3中化学式上方的“2”表示硫元素为-2价
3．符号“3H2SO4”中有“1、2、3、4”四个数字，它们表示的意义正确的是（）
A．“1”表示1个硫元素B．“2”表示1个氢分子
C．“3”表示3个氢分子D．“4”表示一个分子中有4个氧原子
4．下列化学符号正确的是（）
A．1个—氧化碳分子：
CoB．2个碳酸根离子：
2CO32-
C．3个亚铁离子：
3Fe3+D．4个氢原子：
2H2
5．下列选项中的两种物质，组成元素种类不相同的是（）
A．金刚石、石墨B．水、双氧水C．氧气、臭氧D．冰、干冰
6．人体中的钙元素主要以羟基磷酸钙【Ca10（PO4）6（OH）2】晶体的形式存在于骨骼和牙齿中。
下列对羟基磷酸钙的说法中错误的是（）
A.羟基磷酸钙属于混合物B.羟基磷酸钙的一个分予中含有44个原子
C.羟基磷酸钙由四种元素组成D.羟基磷酸钙中磷元素的化合价为+5价
7．在N2O5和N2O各3个分子中，含有相同的（）
A．氮分子的个数B．氮原子的个数C．氧原子数D．氮元素的个数
8．用数字和化学符号填空：
（1）1个钾原子；
（2）2个镁离子；
（3）3个氢氧根离子；
（4）4个二氧化碳分子；
（5）五氧化二磷中磷元素为+5价；
（6）+5价的磷元素；
（7）7个氧离子；
（8）8个氧原子；
（9）n个氧分子。
（10）铵根、氢氧根、硝酸根、碳酸根、硫酸根。
1．钇铁石榴石（Y3Fe5O12）可用作雷达微波过滤器里使用的铁氧磁性体，其中钇（Y）显＋3价，则Fe的化合价为（）
A．0B．＋2C．＋3D．＋6
2．下列五种物质中均含有氮元素,它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的:
①NH3②N2③NO④X⑤N2O5。
根据排列规律,X不可能是（）
A.N2O3B.N2O4C.NaNO2D.NaNO3
3．下列物质的化学式书写正确的是（）
A．氯化钠C1NaB．氧化铜CuO2C．氧化镁MgOD．氦气He2
4．由＋5价氮元素和－2价氧元素组成的化合物是（）
A.N5O2B.NOC.NO2D.N2O5
5．在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：
N2、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3，则这八种物质中氮元素显示的化合价共有（）
A.4种B.5种C.6种D.7种
6.抗震救灾，众志成城。
用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸（C3O3N3C13），又称高氯精．下列有关高氯精的说法不正确的是（）
A．高氯精由4种元素组成B．高氯精中C、O、N、Cl元素的原子个数比为1:
1:
1
C．高氯精中C、N两种元素的质量比为12：
14D．高氯精中氯元素的质量分数为25％
7．今有氢、碳、铜、氧、硫、钾六种元素，试用它们中的一种或多种，按要求组成下列物质，并写出这些物质的化学式：
（1）由原子构成的单质，写两种______、______。
（2）由2个原子构成的单质分子，写2种______、_______。
（3）由2个原子构成的化合物分子，写1种_______。
（4）由3个原子构成的分子，写2种________、_________。
（5）氧化物，写三种________、_________、_____。
（6）含氧化合物，写4种_______、_________、_______、_________。
8．写出一个由H、N、O、S四种元素组成的化合物的化学式。
9．求出下列物质中加点元素Cl元素的化合价，并按Cl元素的化合价从低到高的顺序排列物质：
Cl2HClHClOHClO3HClO2
1．下列化学用语表示正确的是（）
A．二氧化氮中氮为+4价：
B．两个氧分子：
O2
C．三个碳酸根离子：
D．保持氮气化学性质的最小微粒：
N
2．“催化转化器”可以将汽车尾气中有害气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图，其中不同颜色的球代表不同的原子。
下列说法正确的是（）
A．乙和丙中所含的元素种类不同B．甲和丁中同种元素的化合价相等
C．该反应中共有三种元素D．乙和丁都是化合物
3．有关尿素[CO（NH2）2]的说法正确的是（）
A．尿素的相对分子质量为：
12+16+14+1×
2×
2=46
B．尿素是一种可以提供氮元素的化肥
C．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：
12：
16：
14：
D．尿素中氮元素质量分数的计算式为：
×
l00％
4．工业酒精中常含有甲醇，甲醇有剧毒，不能食用，其分子结构可能如图所示的模型表示。
下列有关甲醇的叙述中，错误的是（）
A.甲醇的化学式为CH4OB.甲醇的相对分子质量为32
C.甲醇中C、H、O三种元素的质量比为1：
4：
1
D.甲醇中氧元素的质量分数为50%
5．为防止汶川地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒，“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：
Ca（ClO）2]。
（1）次氯酸钙中金属元素是（写元素符号）；
钙、氯、氧三种元素的质量比为。
（2）次氯酸钙中氯元素的质量分数是（精确到0.1%）。
（3）若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g，则消毒一桶水（约20kg）至少须加漂白粉g。
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