化工生产练习Word文件下载.docx

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若两步所用试剂Na2SO3与KClO3物质的量之比为12:

7，则该催化剂中V2O5、VOSO4物质的量之比是________。

60、经分析，沉淀的摩尔质量为598g/mol，取沉淀59.8g充分焙烧，得固体残留物54.6g，再将所得气体通过碱石灰，减少1.8g，剩余气体能被稀硫酸完全吸收。

通过计算确定沉淀的化学式。

三、（本题共12分）【上海市闵行区2012届高三上学期期末】

某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。

某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。

所用试剂：

样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·

H2O。

背景资料：

①锌与铝性质相似，可以与NaOH溶液反应生成H2和Na2ZnO2；

②Zn（OH）2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱和氨水。

与氨水反应生成配合物［Zn（NH3）4］2+，该配合物遇强酸反应生成Zn2+、NH4+

甲同学设计的实验方案如下：

41．方案中试剂M是______________；

沉淀B是____________。

42．操作Ⅰ的主要过程是：

在滤液中逐滴加入__________________________，

直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的__________________________

43．若金属中含铝，则沉淀____________（选填沉淀编号）的质量不为零；

若金属中含锌，则沉淀____________（选填沉淀编号）的质量不为零。

44．乙同学对甲同学的方案做了如下改进：

与甲同学的方案相比，此方案的优点有。

45．某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是（）。

46．上题中当沉淀质量最大时，溶液呈____________（从下列选项中选填，下同）；

当沉淀只有一种成分时，溶液可能呈____________。

A．酸性B．中性C．碱性D．可能酸性，也可能碱性

四．．[上海南汇中学2012学年度高三第一次]硫酸亚铁晶体（FeSO4·

7H2O）在医药上作补血剂。

某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加__________________该过程的现象为：

__________________________________

（2）步骤②加入过量H2O2的目的：

__________

（3）步骤③中反应的离子方程式：

___________________________________

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：

过滤、_________、灼烧____________、称量。

（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量_________g。

（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

（5Fe2++MnO—4+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需________________________----

②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是____。

a．稀硝酸b．稀硫酸c．稀盐酸d．浓硝酸

③滴定到终点时的颜色为_____________色。

（7）正常人每天应补充14mg左右的铁。

其中绝大部分来自于食物。

如果全部通过服用含FeSO4·

7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含_________mgFeSO4·

7H2O的片剂。

五．．[上海南汇中学2012学年度高三第一次]重晶石矿的主要成分为硫酸钡，纯净的硫酸钡才能供医用作“钡餐”，在对某些内脏器官进行X射线透视时服用。

硫化钡是可溶于水的盐。

讨论用重晶石矿制硫酸钡，设计流程如下：

（1）写出步骤①的化学反应方程式________________该反应产生的气体具有_____等用途。

（2）为进行②反应先要分离出硫化钡溶液，采用的方法是_____________在此之前要在溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，其作用是__________________

（3）若B物质在该生产过程中可循环使用，则③反应的化学方程式

________________________________________________-

（4）有人提出②反应产生了有臭有毒的气体，可采用改变反应物的方法使无该气体产生，则②反应的化学方程式是:

____________________________________________

此时若要B物质还能循环使用，则C为__________________-（写化学式）。

（5）BaSO4是因为具____________\______________等性质而可用作“钡餐”的。

六．[上海市南汇中学2012届高三第一学期期中考]粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：

饱和Na2CO3溶液、 

饱和K2CO3溶液 

、NaOH溶液、 

KOH溶液、 

BaCl2溶液 

、Ba（NO3）2溶液

（1）欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的各种试剂，按滴加顺序依次为 

__________（填化学式）；

（2）蒸发浓缩溶液Ⅱ得到的糊状物的化学成分最多的是（填化学式）；

__________

（3）用提纯过的NaCl固体来配制480mL0．4mol·

L-1NaCl溶液时，所用仪器除烧杯、药匙、玻璃棒、天平、胶头滴管外还有 

___________（填仪器名称）；

需NaCl 

g。

（4）电解饱和食盐水的装置如图所示：

若收集到的H2为2L，则同样条件下收集到的Cl2体积

（填“>

”、“=”或“<

”）2L，其原因是：

___________

（文字描述）；

若将此装置的b口密封住，则电解一段时间后，U型管

中可以获得一种消毒液，写出获得此消毒液的一个总反应

方程式:

________________________________________-

七．[上海市南汇中学2012届高三第一学期期中考]红矾钠（重铬酸钠：

Na2Cr2O7·

2H2O）是重要的基础化工原料。

铬常见价态有+3、+6价。

铬的主要自然资源是铬铁矿FeCr2O4（含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质），实验室模拟工业以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如下：

①中主要反应：

4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2

8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

①中副反应：

Al2O3+Na2CO3

2NaAlO2+CO2↑，

SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑

请回答下列问题：

（1）FeCr2O4化学名为亚铬酸亚铁，写出它的氧化物形式________________。

步骤“①”的反应器材质应选用__________（填“瓷质”、“铁质”或“石英质”）。

（2）“②”中滤渣1的成分是__________，“③”中调

pH值是_______（填“调高”或“调低”），“④”中

滤渣2的成分是___________。

（3）“⑤”酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，

写出平衡转化的离子方程式：

__________________________。

（4）上图是Na2Cr2O7·

2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，则操作I是______，操作II是______（填序号）。

①蒸发浓缩，趁热过滤②降温结晶，过滤

（5）已知某铬铁矿含铬元素34%，进行步骤①~④中损失2%，步骤⑤~⑦中产率为92%，则1吨该矿石理论上可生产红矾钠_______吨（保留2位小数）。

八【上海市长宁区2012届高三期终】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

沉淀物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Mg（OH）2

PH

3.2

5.2

12.4

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：

42.“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有__________________________________

（要求写出两条）。

43.滤渣I的主要成分是_____________________。

Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：

MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl

已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：

44.将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2。

简述可制备Mg（ClO3）2的原因：

______________________________________

45.按题44中条件进行制备实验。

在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是____________除去产品中该杂质的方法是：

______________

九、实验题（本题共12分）[上海市普陀区2012届高三上学期期末]

高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：

　　　　NaClO4（aq）+NH4Cl（aq）

NH4ClO4（aq）+NaCl（aq）

41、用氨气和浓盐酸代替NH4Cl，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是:

。

42、反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线如下图）。

从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩，，过滤，、干燥。

为了测定样品中NH4ClO4的含量，装置如上图所示（加热装置、仪器固定装置已略去），实验步骤如下：

43、步骤3中，准确取用24.00mLH2SO4（aq）的玻璃仪器是__________________

44、实验中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是__________________（填写步骤编号）。

45、必须重复实验2~3次，其原因是______________________

46、如果0.320g试样中含NH4ClO4的准确值为0.095g，而实验测定结果是0.092g。

该实验的相对误差为_____

十.[上海青浦区2011学年第一学期高三年级学习质量]下列化学工业有关设备、原料、反应条件配套的是（B）

A．接触法制硫酸：

氧化炉、硫铁矿、V2O5、4000C—5000C

B．联合制碱法制纯碱：

吸氨塔、碳酸塔、食盐、二氧化碳、氨、300C—350C的氨化饱和食盐水吸收二氧化碳

C．合成氨：

沸腾炉、焦炭、铁触媒、5000C

D．氨氧化法制硝酸：

合成塔、空气、铂铑合金、8000C

十二．[上海青浦区2011学年第一学期高三年级学习质量]

（1）工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体：

①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是。

②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，根据下表数据，溶液的pH值应保持在

范围。

调节pH值时，可以向溶液中加入的试剂是（）

（a）NaOH溶液（b）氨水（c）Cu（OH）2（d）CuO

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe3+

Cu2+

1.9

4.7

6.7

③在操作Ⅰ之前，对滤液用HNO3调节pH值至1，其目的是（结合离子方程式说明）

______________________________________________

④从滤液中制取硝酸铜晶体的操作Ⅰ的具体步骤是_______________________

（2）图2是某小组学生查阅资料后所绘出的硝酸铜晶体[Cu（NO3）2

nH2O]的溶解度曲线（温度在300C左右对应不同的晶体），下列说法正确的是（）

（a）A点时的溶液为不饱和溶液

（b）B点时两种晶体可以共存

（c）按上述流程最终得到的晶体一定是Cu（NO3）2

3H2O

（d）若将C点时的溶液降温至300C以下，

可以析出Cu（NO3）2

6H2O晶体

十三．（[上海市上海理工大学附属中学2011年上学期期中考]16分）新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。

工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：

3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O

Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH

主要的生产流程如下：

（1）写出反应①的离子方程式_________________________________

（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）_________Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。

（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。

图1为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；

图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。

图1图2

①工业生产中最佳温度为________℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为___________

②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe（OH）3，写出该反应的离子方程式：

_______________

若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：

_________________________

（4）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶发提纯，操作是：

将粗产品用

___________溶解，再加入_____然后冷却结晶。

（请选择合适的试剂，填试剂名称）

①H2O②稀KCl溶液③稀KOH溶液④饱和KOH溶液

十四．[上海市上海理工大学附属中学2011年上学期期中考]“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。

如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

下列有关该方法的叙述中正确的是[AD]

A．能耗大是该方法的一大缺点

B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用

C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤

D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品

十五．[上理工附中2011学年第一学期高三化学]我国青海查尔汗盐湖蕴藏丰富的盐业资源。

经分析知道，该湖水中含有高浓度的Na＋、K＋、Mg2＋及Cl－等。

利用盐湖水可得到某些物质。

其主要工业流程如下：

请根据上述流程，回答下列问题：

（1）利用湖水得到晶体（A）的方法是_________结晶法（填“降温”或“蒸发”）。

（2）操作Ⅰ的名称为___________，此操作适用于分离___________________________。

（3）本流程中分别采用条件1和条件2获得不同晶体，所依据的物理量是__________。

a．摩尔质量b．溶解度c．熔沸点

（4）检验钾肥中是否含有Na+的实验方法是___________，若含有Na+，能观察到的现象是___________。

若需得到高纯度的钾肥，可以采用的提纯方法为_________。

（5）水氯镁石的化学式可表示为MgCl2·

χH2O，若通过实验确定χ，其实验步骤设计为：

①先称坩埚质量、再称质量；

②高温充分灼烧；

③____________；

④再称量；

⑤____________操作。

根据实验数据计算χ时，所需的化学方程式为：

MgCl2·

χH2O

_______＋________＋_________。

十六、【上海市十校2011—2012学年度高三第二学期】三聚氰胺（化学式：

C3N6H6）是一种非食品类的重要有机化工原料，广泛用于塑料、造纸、建材等行业。

下图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺——“常压气相一步法联产纯碱新技术”：

已知：

①尿素的熔点是132．7℃，常压下超过160℃即可分解；

②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水；

③以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：

6CO（NH2）2

C3N6H6+6NH3+3CO2

请回答：

41、尿素是一种常用含氮量最高的化肥，其氮元素的质量百分数为，在实验室使其熔化的容器名称叫_________。

42、工业上合成尿素的化学反应方程式为___________________________（反应条件可以不写）

43、写出各主要成份的化学式：

产品1_____、产品2___________、X__________；

44、联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为：

________________

45、为了使母液中析出更多的产品2，常用的方法是____________A、加入固体NaClB、加入固体NaHCO3C、通入CO2气体D、通入NH3

46、若生产过程中有4%的尿素损耗，每吨尿素可生产三聚氰胺_____________吨，

副产品纯碱__________吨。

（精确到0．001）

十七、[上理工附中2011学年第一学期高三化学月考]（12分）下图中每一方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中字母是有关反应物或生成物的代号。

固体A是生活中的一种常用调味品，主要来源于海水，固体B为一种淡黄色单质。

现对熔融状态的A进行电解，推断并回答下列问题：

（1）E物质是_________，固体G是__________，芒硝的化学式是。

（2）气体D和气体J均为实验室经常制备的气体，且均有毒，写出实验室制备气体J的化学方程式:

_______________________________以及实验室吸收有毒尾气D的化学方程式_______________________________

（3）写出固体I和气体J反应生成固体K的化学方程式：

____________________；

（4）写出C的溶液与气体D反应的离子方程式：

________________________________。

十八、[上理工附中2011学年第一学期高三化学月考]

I）右图是红矾钠Na2Cr2O7·

2H2O和Na2SO4的溶解度曲线。

现欲对两种物质进行分离，操作I的方法是先对加热后的混合溶液进行___________，以得到硫酸钠晶体；

然后操作II是___________，得到红矾钠晶体。

（填编号）

①蒸发浓缩，趁热过滤②降温结晶，过滤

II）醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。

实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：

NaBr+H2SO4

HBr+NaHSO4①

R-OH+HBr

R-Br+H2O②

可能存在的副反应有：

醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br—被浓硫酸氧化为Br2等。

有关数据列表如下；

乙醇

溴乙烷

正丁醇

1-溴丁烷

密度/g·

cm-3

0．7893

1．4604

0．8098

1．2758

沸点/℃

78．5

38．4

117．2

101．6

（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是___________（填字母）

a．圆底烧瓶b．量筒c．锥形瓶d．蒸发皿

（2）溴代烃的水溶性___________（填“大于”、“等于”或“小于”）醇。

（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在_________填“上层”、“下层”或“不分层”）。

（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是_____（填字母）

a．减少副产物烯和醚的生成b．减少Br2的生成

c．减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂

（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是___________。

（填字母）

a．NaIb．NaOHc．NaHSO3d．KCl

（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方