福建省宁德市部分一级达标中学学年高二上学Word下载.docx

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C．反应物的性质D．反应的快慢

8．以下对影响反应方向的因素的判断错误的是（　　）

A．有时焓变起决定性作用

B．有时熵变起决定性作用

C．焓变和熵变是两个主要因素

D．温度不可能对反应方向起决定性作用

9．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是（　　）

A．K值不变，平衡一定不移动B．K值变化，平衡一定移动

C．平衡移动，K值一定变化D．平衡移动，K值一定不变化

10．如图所示铜锌原电池T作时，下列叙述不正确的是（　　）

A．负极反应为：

2n﹣2e﹣═2n2+

B．电池反应为：

Zn+Cu2+═Zn2++Cu

C．盐桥中酌K+移向ZnSO4溶液

D．在外电路中，电子从负极流向正极

11．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．工业合成氨时采用铁触媒作反应的催化剂

C．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的转化率

D．将收集NO2气体的烧瓶密闭后放在装有热水的烧杯中，发生颜色变化

12．对外加电流的金属保护中，被保护的金属（　　）

A．与电源的正极相连

B．表面上发生氧化反应

C．与电源的负极相连

D．与另一种活泼性较差的金属相连

13．将a、b、c、d4种金属两两连接浸入电解质溶液中，组成4个原电池（如图）：

①中a极发生氧化反应　②中电流由b到c　③中c极质量增加　④中a极有大量气泡，则4种金属的活泼性由强到弱的顺序为（　　）

A．d＞a＞c＞bB．b＞d＞c＞aC．d＞c＞a＞bD．a＞d＞b＞c

14．用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复原的是（　　）

A．CuCl2（H2O）B．NaOH（Na2O）C．CuSO4（CuO）D．NaCl（NaOH）

15．下列说法中正确的是（　　）

A．化学反应中，物质变化的同时不一定发生能量变化

B．反应焓变（△H）的大小与方程式中各物质的化学计量系数无关

C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0

D．吸热反应中，形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量

16．已知：

（1）H2（g）+

O2（g）═H2O（g）；

△H=akJ/mol

（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；

△H=bkJ/mol

（3）H2（g）+

O2（g）═H2O（l）；

△H=ckJ/mol

（4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；

△H=dkJ/mol

下列关系式中正确的是（　　）

A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a=b＜0D．2c=d＞0

17．氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的工业．饱和食盐水是以含Ca2+、Mg2+、SO42﹣、Fe3+等杂质离子的粗盐水精制，需要使用的药品包括：

①稀盐酸②烧碱溶液③碳酸钠溶液④氯化钡溶液．下列有关说法不正确的是（　　）

A．加入烧碱溶液主要是除去Mg2+、Fe3+

B．药品加入的先后顺序可以是②③④①

C．加入稀盐酸主要是除去所加过量物质中的OH﹣、CO32﹣

D．加入碳酸钠溶液主要是除去Ca2+及所加过量物质中的Ba2+

18．一定条件下，将TiO2和焦炭放入密闭真空容器中，反应TiO2（s）+C（s）⇌Ti（s）+CO2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法一定正确的是（　　）

A．平衡常数减小B．TiO2的质量不变

C．CO2的浓度不变D．Ti的质量增加

19．在某温度下，可逆反应mA+nB⇌pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）

A．K随压强的改变而改变B．K越大，C的平衡浓度越小

C．C的起始浓度越大，K值越大D．K越大，反应进行的程度越大

20．现有200ml．含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，其中c（NO3﹣）=3mol•L﹣l，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况）．假定电解后溶液体积仍为200ml），下列说法不正确的是（　　）

A．电解过程中共转移0.4mol电子

B．原混合液中c（K+）为2.0mol•L﹣l

C．电解得到的Cu的质量为6.4g

D．电解后溶液中c（H+）为0.1mol•L﹣l

二、非选择题（本大题共4小题，共计60分）

21．实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：

2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）

该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵．

（1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的△H　　0．（填大于、小于或等于）

（2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式　　．

（3）实验步骤如下：

步骤1：

按图所示组装仪器，检查装置气密性．

步骤2：

在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水．

步骤3：

滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品…

①干燥管中盛放的药品是　　．

②对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有　　，　　．

③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是　　．

④反应后期CO2气流量下降时，可采取的相应措施是　　．

（4）该实验装置可能面临的安全问题是　　．

22．废铅蓄电池量急速增加所引起的铅污染日益严重．工业上从废铅蓄电池的铅膏中回收铅的工艺流程如图

（1）铅蓄电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，该蓄电池放电时的负极反应式为　　，放电后该电极质量　　（填“增大”“减小”或“不变”）．

（2）步骤①中加入Na2SO3的作用是　　．

（3）写出步骤②证明PbCO3沉淀已经洗涤干净的实验操作方法：

　　．

（4）若用NH4HCO3和NH3•H2O为脱硫转化剂，也可对上述流程中的含铅渣泥进行处理．图2是NH4HCO3和NH3•H2O用量对含铅渣泥中脱硫率的影响：

从图形可以看出，应选择NH4HCO3和NH3•H2O用量为理论用量的　　倍．该条件下步骤③从母液可获得副产品为　　．

（5）步骤④使用纯铅和粗铅作电极，PbSiF6作电解质，可进行粗铅精炼．则阳极的电极材料是　　，阴极的电极反应式为　　．

23．氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分．氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料．氨在国民经济中占有重要地位．回答下列问题：

（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量．

①工业合成氨的热化学方程式是　　．

②若起始时向容器内放入1molN2和3molH2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1kJ，则Q1的数值为　　；

若在同体积的容器中充人2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q2kJ，则Q2　　（填“＞”、“＜”或“=”）2Q1．

③已知：

1molN﹣H键断裂吸收的能量约等于　　kJ．

（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），其平衡常数K与温度T的关系如表：

t/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

①平衡常数表达式K=　　，K1　　（填“＞”、“＜”或“一”）K2．

②一定温度下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　（填字母）．

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：

3：

2

b．浓度商Q=平衡常数K

c．容器内压强保持不变

d．混合气体的密度保持不变

③在400℃时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应　　（填“处于”或“不处于”）平衡状态．

24．全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一．研究钢铁的腐蚀及防护有重要意义．回答下列问题：

（1）钢铁发生腐蚀的主要类型是电化学腐蚀，在电化学腐蚀中，负极反应是　　，正极反应是　　．

（2）某实验小组设计图1实验探究铁生锈的条件：

反应4min后观察，发现A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮．该实验说明铁生锈主要与　　和　　有关；

B、D处实验现象对比说明：

决定铁生锈的一个重要因素是　　．

（3）金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能．常见镀铬液由重铬酸（H2Cr2O7）和催化剂硫酸组成．

①重铬酸中，Cr元素的化合价为　　．

②镀铬时由CrO42﹣放电产生铬镀层．阴极的电极反应式为　　．

（4）电镀废水中Cr2O72﹣具有高毒性，必须经处理后才能排放．电解法处理含铬的强酸性废水的原理如图2所示．

电解产生的Fe2+将Cr2O72﹣还原为Cr3+，再随着溶液pH的升高，便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成．

①图中A为电源　　极；

电解时阴极产生的气体为　　（写化学式）．

②写出Fe2+与Cr2O72﹣反应的离子方程式：

参考答案与试题解析

【考点】化学史．

【分析】门捷列夫发现了周期表，盖斯提出了盖斯定律，凯库勒研究发现了苯的结构，勒夏特列的平衡移动原理．

【解答】解：

A、盖斯提出了盖斯定律，故A错误；

B、勒夏特列发现了平衡移动规律，提出了平衡移动原理的勒夏特列原理，故B正确；

C、门捷列夫发现了元素周期律，制出了第一张元素周期表，故C错误；

D、凯库勒研究发现了苯的结构，提出了凯库勒式，故D错误．

故选B．

【考点】燃料的充分燃烧．

【分析】提高燃料的燃烧效率需要增大燃料与氧气的接触面积，通入适量空气使燃烧充分．

A．将煤气化与液化，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故A正确；

B．将液体燃料呈雾状喷出，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故B正确；

C．通入大量的空气，会带走热量，使燃烧效率降低，故C错误；

D．将煤粉粉碎，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故D正确．

故选C．

【考点】反应热和焓变．

【分析】由图象可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，图中E为断裂化学键吸收的能量，反应热为（E1﹣E2）kJ•mol﹣1，以此解答该题．

A．由图象可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；

B．反应热为（E1﹣E2）kJ•mol﹣1，故B错误；

C．图象给出的为反应物、生成物的总能量，不能确定个别物质的能量关系，故C错误；

D．由图象可知反应物的总焓大于反应产物的总焓，故D正确．

故选D．

【考点】原电池和电解池的工作原理．

【分析】常见电池有一次电池、二次电池以及燃料电池，其中一次电池不能充电而重复使用，常见干电池为一次电池，以此解答．

干电池为一次电池，不能充电而重复使用，铅蓄电池、锂离子电池为可充电电池，燃料电池是充入燃料和氧化剂引起氧化还原反应，将化学能直接转化成电能的装置，可以重复使用，不属于一次电池，

故选A．

【分析】根据常见的放热反应有：

所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；

常见的吸热反应有：

绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），八水合氢氧化钡与氯化铵的反应，以此解答该题．

A．甲烷为清洁燃料，燃烧放出热量，为放热反应，故A错误；

B．碳酸钙分解吸收能量，故B正确；

C．中和反应为放热反应，故C错误；

D．活泼金属与氯气的反应为放热反应，铁在氯气中可燃烧，故D错误．

【考点】焓变和熵变．

【分析】根据方程式中各物质的聚集状态判断反应的熵变，根据反应过程中反应物和生成物能量高低判断反应的焓变．

SnO2（s）+2C（s）═Sn（s）+2CO（g）↑，该反应生成物气体系数大，混乱度大，所以是熵增加的反应，故：

△S＞0；

从图中可知，反应物能量低，生成物能量高，该反应是吸热反应，故：

△H＞0；

【分析】热量是一个状态函数，与物质的状态、量及反应所处条件均有关，而单位与反应热大小无关，反应热单位：

KJ/mol不是对反应物而言，不是指每摩尔反应物可以放热多少千焦，而是对整个反应而言，是指按照所给的化学反应式的计量系数完成反应时，每摩尔反应所产生的热效应，从定义和公式中可得出反应热与反应物和生成物的状态（固态，气态，液态）、量的多少、性质有关，而单位只是用来计算反应热，是恒定的，不影响反应热大小．

A、反应物和生成物的状态，例如同一个化学反应，生成液态水或水蒸气，反应热肯定不一样，故A错误

B、反应物量的多少，例如氢气与氧气反应生成水的化学反应中，氢气和氧气反应的量不同，反应放热不同，故B错误；

C、反应物性质，例如锌和浓硫酸，锌和稀硫酸反应的反应热肯定不一样，反应热和物质的聚集状态有关，和物质的性质有关，故C错误；

D、反应的快慢和反应物以及生成物间没有联系，这不会影响反应热大小，故D正确．

故选D

【分析】△H﹣T△S＜0的反应可自发进行，不能单独利用△H＜0、△S＞0判断反应进行的方向，以此来解答．

A．对某些焓变减小的反应可自发进行，故A正确；

B．对熵增的某些反应可自发进行，故B正确；

C．△H﹣T△S＜0的反应可自发进行，焓变和熵变是两个主要因素，故C正确；

D..△H﹣T△S＜0的反应可自发进行，温度可反应方向起决定性作用，如△H＞0，△S＞0，高温下反应能自发进行，低温下不能自发进行，故D错误；

【考点】化学平衡的影响因素．

【分析】平衡常数K是温度的函数，只与温度有关，温度一定，平衡常数K值一定，温度发生变化，平衡常数K值也发生变化．

影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等．

A．K值只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，K值不变，平衡向右移动，故A错误；

B．K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故B正确；

C．若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，故K值不变，故C错误；

D．若是改变浓度或压强使平衡发生移动，而温度不变，则K值不变，若使改变温度，平衡发生移动，K值一定发生变化，故D错误，

【分析】锌、铜和硫酸铜、硫酸锌组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；

铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应；

电子从负极沿导线流向正极；

阳离子移向正极，阴离子移向负极．

A、锌、铜和硫酸铜、硫酸锌组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，反应为：

Zn﹣2e﹣═Zn2+，故A正确；

B、锌、铜和硫酸铜、硫酸锌组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，电池反应为：

Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故B正确；

C、盐桥中的K+移向正极CuSO4溶液，故C错误；

D、锌、铜和硫酸铜、硫酸锌组成的原电池中，电子从负极沿导线流向正极，故D正确；

【考点】化学平衡移动原理．

【分析】勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒沙特列原理解释．

A．汽水瓶中存在平衡H2CO3⇌H2O+CO2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故A不选；

B．催化剂只能改变反应速率但不影响平衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，故B选；

C．加入过量空气时，增大反应物浓度平衡正向移动，导致二氧化硫转化率提高，可以用平衡移动原理解释，故C不选；

D．升高温度，平衡向吸热方向移动导致烧瓶内气体颜色发生变化，所以可以用平衡移动原理解释，故D不选；

【考点】金属的电化学腐蚀与防护．

【分析】在电解池中，和电源的正极相连的电极是阳极，发生氧化反应和电源的负极相连的电极是阴极，金属被腐蚀的电极只能是阴极．

A、被保护的金属作阴极，与电源的负极相连，故错误；

B、被保护的金属作阴极，在被保护的金属表面上是阳离子发生还原反应，故错误；

C、被保护的金属作阴极，与电源的负极相连，故正确；

D、被保护的金属作阴极，另一电极的电极材料只要是能导电的就可以，不一定是一种活泼性较差的金属，故错误．

【分析】原电池中作负极的金属是活动性强的金属，即金属的活动性：

负极＞正极，根据题中电极上的现象判断正负极，再比较金属性强弱．

①中a极发生氧化反应，则a失电子为负极，c为正极，所以金属活动性a＞c；

②原电池中电流从正极流向负极，电流由b到c，则b为正极，c为负极，所以金属活动性c＞b；

③中c极质量增加，则c上析出金属，c为正极，所以d为负极，所以金属活动性d＞c；

④中a极有大量气泡，则a为正极，d为负极，所以金属活动性d＞a；

所以它们的活动性由强到弱的顺序是d＞a＞c＞b，

【考点】电解原理．

【分析】电解池中，要想使电解质溶液恢复，遵循的原则是：

电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么，据此分析．

A．电解CuCl2溶液时一极析铜，另一极产生氯气，应再加入适量的CuCl2才能使电解质溶液与原来完全一样，故A错误；

B．电解NaOH溶液阴极2H++2e﹣=H2↑，阳极4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，实际上被电解的是水，应加入水才能使电解质溶液与原来完全一样，故B错误；

C．电解CuSO4溶液，阴极Cu2++2e﹣=Cu，阳极4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，加入CuO或是CuCO3，能使电解质溶液与原来完全一样，故C正确；

D．电解NaCl溶液，2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑，一极析出氯气，另一极产生氯气，应再加入适量的HCl才能使电解质溶液与原来完全一样，故D错误．