福建省宁德市部分一级达标中学学年高二上学Word下载.docx

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C.反应物的性质D.反应的快慢

8.以下对影响反应方向的因素的判断错误的是(  )

A.有时焓变起决定性作用

B.有时熵变起决定性作用

C.焓变和熵变是两个主要因素

D.温度不可能对反应方向起决定性作用

9.只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是(  )

A.K值不变,平衡一定不移动B.K值变化,平衡一定移动

C.平衡移动,K值一定变化D.平衡移动,K值一定不变化

10.如图所示铜锌原电池T作时,下列叙述不正确的是(  )

A.负极反应为:

2n﹣2e﹣═2n2+

B.电池反应为:

Zn+Cu2+═Zn2++Cu

C.盐桥中酌K+移向ZnSO4溶液

D.在外电路中,电子从负极流向正极

11.下列事实不能用平衡移动原理解释的是(  )

A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫

B.工业合成氨时采用铁触媒作反应的催化剂

C.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的转化率

D.将收集NO2气体的烧瓶密闭后放在装有热水的烧杯中,发生颜色变化

12.对外加电流的金属保护中,被保护的金属(  )

A.与电源的正极相连

B.表面上发生氧化反应

C.与电源的负极相连

D.与另一种活泼性较差的金属相连

13.将a、b、c、d4种金属两两连接浸入电解质溶液中,组成4个原电池(如图):

①中a极发生氧化反应 ②中电流由b到c ③中c极质量增加 ④中a极有大量气泡,则4种金属的活泼性由强到弱的顺序为(  )

A.d>a>c>bB.b>d>c>aC.d>c>a>bD.a>d>b>c

14.用惰性电极电解足量的下列溶液,一段时间后停止电解,向溶液中加入一定质量的另一种物质(括号内),能使溶液完全复原的是(  )

A.CuCl2(H2O)B.NaOH(Na2O)C.CuSO4(CuO)D.NaCl(NaOH)

15.下列说法中正确的是(  )

A.化学反应中,物质变化的同时不一定发生能量变化

B.反应焓变(△H)的大小与方程式中各物质的化学计量系数无关

C.反应产物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,△H>0

D.吸热反应中,形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量

16.已知:

(1)H2(g)+

O2(g)═H2O(g);

△H=akJ/mol

(2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);

△H=bkJ/mol

(3)H2(g)+

O2(g)═H2O(l);

△H=ckJ/mol

(4)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);

△H=dkJ/mol

下列关系式中正确的是(  )

A.a<c<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>0

17.氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的工业.饱和食盐水是以含Ca2+、Mg2+、SO42﹣、Fe3+等杂质离子的粗盐水精制,需要使用的药品包括:

①稀盐酸②烧碱溶液③碳酸钠溶液④氯化钡溶液.下列有关说法不正确的是(  )

A.加入烧碱溶液主要是除去Mg2+、Fe3+

B.药品加入的先后顺序可以是②③④①

C.加入稀盐酸主要是除去所加过量物质中的OH﹣、CO32﹣

D.加入碳酸钠溶液主要是除去Ca2+及所加过量物质中的Ba2+

18.一定条件下,将TiO2和焦炭放入密闭真空容器中,反应TiO2(s)+C(s)⇌Ti(s)+CO2(g)达到平衡,保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法一定正确的是(  )

A.平衡常数减小B.TiO2的质量不变

C.CO2的浓度不变D.Ti的质量增加

19.在某温度下,可逆反应mA+nB⇌pC+qD的平衡常数为K,下列说法正确的是(  )

A.K随压强的改变而改变B.K越大,C的平衡浓度越小

C.C的起始浓度越大,K值越大D.K越大,反应进行的程度越大

20.现有200ml.含KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液,其中c(NO3﹣)=3mol•L﹣l,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到2.24L气体(标准状况).假定电解后溶液体积仍为200ml),下列说法不正确的是(  )

A.电解过程中共转移0.4mol电子

B.原混合液中c(K+)为2.0mol•L﹣l

C.电解得到的Cu的质量为6.4g

D.电解后溶液中c(H+)为0.1mol•L﹣l

二、非选择题(本大题共4小题,共计60分)

21.实验室制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)的反应如下:

2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4(s)

该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵,若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵.

(1)该反应在一定条件下能够自发进行,则反应的△H  0.(填大于、小于或等于)

(2)写出生成碳酸氢铵的化学方程式  .

(3)实验步骤如下:

步骤1:

按图所示组装仪器,检查装置气密性.

步骤2:

在相应仪器中装入药品,其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体,恒压滴液漏斗中装入浓氨水.

步骤3:

滴加浓氨水并搅拌,调节反应速率,在反应器中得到产品…

①干燥管中盛放的药品是  .

②对比碳酸盐和酸反应制CO2,该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有  ,  .

③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是  .

④反应后期CO2气流量下降时,可采取的相应措施是  .

(4)该实验装置可能面临的安全问题是  .

22.废铅蓄电池量急速增加所引起的铅污染日益严重.工业上从废铅蓄电池的铅膏中回收铅的工艺流程如图

(1)铅蓄电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,该蓄电池放电时的负极反应式为  ,放电后该电极质量  (填“增大”“减小”或“不变”).

(2)步骤①中加入Na2SO3的作用是  .

(3)写出步骤②证明PbCO3沉淀已经洗涤干净的实验操作方法:

  .

(4)若用NH4HCO3和NH3•H2O为脱硫转化剂,也可对上述流程中的含铅渣泥进行处理.图2是NH4HCO3和NH3•H2O用量对含铅渣泥中脱硫率的影响:

从图形可以看出,应选择NH4HCO3和NH3•H2O用量为理论用量的  倍.该条件下步骤③从母液可获得副产品为  .

(5)步骤④使用纯铅和粗铅作电极,PbSiF6作电解质,可进行粗铅精炼.则阳极的电极材料是  ,阴极的电极反应式为  .

23.氨对地球上的生物相当重要,它是许多食物和肥料的重要成分.氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料.氨在国民经济中占有重要地位.回答下列问题:

(1)合成氨工业中,合成塔中每产生2molNH3,放出92.2kJ热量.

①工业合成氨的热化学方程式是  .

②若起始时向容器内放入1molN2和3molH2,达平衡后N2的转化率为20%,则反应放出的热量为Q1kJ,则Q1的数值为  ;

若在同体积的容器中充人2molN2和6molH2,达平衡后放出的热量为Q2kJ,则Q2  (填“>”、“<”或“=”)2Q1.

③已知:

1molN﹣H键断裂吸收的能量约等于  kJ.

(2)在0.5L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行合成氨反应:

N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),其平衡常数K与温度T的关系如表:

t/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

①平衡常数表达式K=  ,K1  (填“>”、“<”或“一”)K2.

②一定温度下,下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是  (填字母).

a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:

3:

2

b.浓度商Q=平衡常数K

c.容器内压强保持不变

d.混合气体的密度保持不变

③在400℃时,当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时,则此时该反应  (填“处于”或“不处于”)平衡状态.

24.全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一.研究钢铁的腐蚀及防护有重要意义.回答下列问题:

(1)钢铁发生腐蚀的主要类型是电化学腐蚀,在电化学腐蚀中,负极反应是  ,正极反应是  .

(2)某实验小组设计图1实验探究铁生锈的条件:

反应4min后观察,发现A处铁丝依然光亮,B处铁丝表面灰暗,D处铁丝依然光亮.该实验说明铁生锈主要与  和  有关;

B、D处实验现象对比说明:

决定铁生锈的一个重要因素是  .

(3)金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能.常见镀铬液由重铬酸(H2Cr2O7)和催化剂硫酸组成.

①重铬酸中,Cr元素的化合价为  .

②镀铬时由CrO42﹣放电产生铬镀层.阴极的电极反应式为  .

(4)电镀废水中Cr2O72﹣具有高毒性,必须经处理后才能排放.电解法处理含铬的强酸性废水的原理如图2所示.

电解产生的Fe2+将Cr2O72﹣还原为Cr3+,再随着溶液pH的升高,便有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成.

①图中A为电源  极;

电解时阴极产生的气体为  (写化学式).

②写出Fe2+与Cr2O72﹣反应的离子方程式:

参考答案与试题解析

【考点】化学史.

【分析】门捷列夫发现了周期表,盖斯提出了盖斯定律,凯库勒研究发现了苯的结构,勒夏特列的平衡移动原理.

【解答】解:

A、盖斯提出了盖斯定律,故A错误;

B、勒夏特列发现了平衡移动规律,提出了平衡移动原理的勒夏特列原理,故B正确;

C、门捷列夫发现了元素周期律,制出了第一张元素周期表,故C错误;

D、凯库勒研究发现了苯的结构,提出了凯库勒式,故D错误.

故选B.

【考点】燃料的充分燃烧.

【分析】提高燃料的燃烧效率需要增大燃料与氧气的接触面积,通入适量空气使燃烧充分.

A.将煤气化与液化,能增大与空气的接触面积,提高燃料的燃烧效率,故A正确;

B.将液体燃料呈雾状喷出,能增大与空气的接触面积,提高燃料的燃烧效率,故B正确;

C.通入大量的空气,会带走热量,使燃烧效率降低,故C错误;

D.将煤粉粉碎,能增大与空气的接触面积,提高燃料的燃烧效率,故D正确.

故选C.

【考点】反应热和焓变.

【分析】由图象可知反应物总能量大于生成物总能量,为放热反应,图中E为断裂化学键吸收的能量,反应热为(E1﹣E2)kJ•mol﹣1,以此解答该题.

A.由图象可知反应物总能量大于生成物总能量,为放热反应,故A错误;

B.反应热为(E1﹣E2)kJ•mol﹣1,故B错误;

C.图象给出的为反应物、生成物的总能量,不能确定个别物质的能量关系,故C错误;

D.由图象可知反应物的总焓大于反应产物的总焓,故D正确.

故选D.

【考点】原电池和电解池的工作原理.

【分析】常见电池有一次电池、二次电池以及燃料电池,其中一次电池不能充电而重复使用,常见干电池为一次电池,以此解答.

干电池为一次电池,不能充电而重复使用,铅蓄电池、锂离子电池为可充电电池,燃料电池是充入燃料和氧化剂引起氧化还原反应,将化学能直接转化成电能的装置,可以重复使用,不属于一次电池,

故选A.

【分析】根据常见的放热反应有:

所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等;

常见的吸热反应有:

绝大数分解反应,个别的化合反应(如C和CO2),八水合氢氧化钡与氯化铵的反应,以此解答该题.

A.甲烷为清洁燃料,燃烧放出热量,为放热反应,故A错误;

B.碳酸钙分解吸收能量,故B正确;

C.中和反应为放热反应,故C错误;

D.活泼金属与氯气的反应为放热反应,铁在氯气中可燃烧,故D错误.

【考点】焓变和熵变.

【分析】根据方程式中各物质的聚集状态判断反应的熵变,根据反应过程中反应物和生成物能量高低判断反应的焓变.

SnO2(s)+2C(s)═Sn(s)+2CO(g)↑,该反应生成物气体系数大,混乱度大,所以是熵增加的反应,故:

△S>0;

从图中可知,反应物能量低,生成物能量高,该反应是吸热反应,故:

△H>0;

【分析】热量是一个状态函数,与物质的状态、量及反应所处条件均有关,而单位与反应热大小无关,反应热单位:

KJ/mol不是对反应物而言,不是指每摩尔反应物可以放热多少千焦,而是对整个反应而言,是指按照所给的化学反应式的计量系数完成反应时,每摩尔反应所产生的热效应,从定义和公式中可得出反应热与反应物和生成物的状态(固态,气态,液态)、量的多少、性质有关,而单位只是用来计算反应热,是恒定的,不影响反应热大小.

A、反应物和生成物的状态,例如同一个化学反应,生成液态水或水蒸气,反应热肯定不一样,故A错误

B、反应物量的多少,例如氢气与氧气反应生成水的化学反应中,氢气和氧气反应的量不同,反应放热不同,故B错误;

C、反应物性质,例如锌和浓硫酸,锌和稀硫酸反应的反应热肯定不一样,反应热和物质的聚集状态有关,和物质的性质有关,故C错误;

D、反应的快慢和反应物以及生成物间没有联系,这不会影响反应热大小,故D正确.

故选D

【分析】△H﹣T△S<0的反应可自发进行,不能单独利用△H<0、△S>0判断反应进行的方向,以此来解答.

A.对某些焓变减小的反应可自发进行,故A正确;

B.对熵增的某些反应可自发进行,故B正确;

C.△H﹣T△S<0的反应可自发进行,焓变和熵变是两个主要因素,故C正确;

D..△H﹣T△S<0的反应可自发进行,温度可反应方向起决定性作用,如△H>0,△S>0,高温下反应能自发进行,低温下不能自发进行,故D错误;

【考点】化学平衡的影响因素.

【分析】平衡常数K是温度的函数,只与温度有关,温度一定,平衡常数K值一定,温度发生变化,平衡常数K值也发生变化.

影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等.

A.K值只与温度有关,若在其他条件不变时,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,有利于正反应的进行,K值不变,平衡向右移动,故A错误;

B.K值是温度的函数,K值变化,说明温度发生了改变,则平衡一定发生移动,故B正确;

C.若在其他条件不变时,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,有利于正反应的进行,平衡向右移动,但K值只与温度有关,故K值不变,故C错误;

D.若是改变浓度或压强使平衡发生移动,而温度不变,则K值不变,若使改变温度,平衡发生移动,K值一定发生变化,故D错误,

【分析】锌、铜和硫酸铜、硫酸锌组成的原电池中,锌作负极,负极上锌失电子发生氧化反应;

铜作正极,正极上铜离子得电子发生还原反应;

电子从负极沿导线流向正极;

阳离子移向正极,阴离子移向负极.

A、锌、铜和硫酸铜、硫酸锌组成的原电池中,锌作负极,负极上锌失电子发生氧化反应,反应为:

Zn﹣2e﹣═Zn2+,故A正确;

B、锌、铜和硫酸铜、硫酸锌组成的原电池中,锌作负极,铜作正极,电池反应为:

Zn+Cu2+═Zn2++Cu,故B正确;

C、盐桥中的K+移向正极CuSO4溶液,故C错误;

D、锌、铜和硫酸铜、硫酸锌组成的原电池中,电子从负极沿导线流向正极,故D正确;

【考点】化学平衡移动原理.

【分析】勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程,如与可逆过程无关,与平衡移动无关,则不能用勒沙特列原理解释.

A.汽水瓶中存在平衡H2CO3⇌H2O+CO2,打开汽水瓶时,压强降低,平衡向生成二氧化碳方向移动,可以用勒夏特列原理解释,故A不选;

B.催化剂只能改变反应速率但不影响平衡移动,所以不能用平衡移动原理解释,故B选;

C.加入过量空气时,增大反应物浓度平衡正向移动,导致二氧化硫转化率提高,可以用平衡移动原理解释,故C不选;

D.升高温度,平衡向吸热方向移动导致烧瓶内气体颜色发生变化,所以可以用平衡移动原理解释,故D不选;

【考点】金属的电化学腐蚀与防护.

【分析】在电解池中,和电源的正极相连的电极是阳极,发生氧化反应和电源的负极相连的电极是阴极,金属被腐蚀的电极只能是阴极.

A、被保护的金属作阴极,与电源的负极相连,故错误;

B、被保护的金属作阴极,在被保护的金属表面上是阳离子发生还原反应,故错误;

C、被保护的金属作阴极,与电源的负极相连,故正确;

D、被保护的金属作阴极,另一电极的电极材料只要是能导电的就可以,不一定是一种活泼性较差的金属,故错误.

【分析】原电池中作负极的金属是活动性强的金属,即金属的活动性:

负极>正极,根据题中电极上的现象判断正负极,再比较金属性强弱.

①中a极发生氧化反应,则a失电子为负极,c为正极,所以金属活动性a>c;

②原电池中电流从正极流向负极,电流由b到c,则b为正极,c为负极,所以金属活动性c>b;

③中c极质量增加,则c上析出金属,c为正极,所以d为负极,所以金属活动性d>c;

④中a极有大量气泡,则a为正极,d为负极,所以金属活动性d>a;

所以它们的活动性由强到弱的顺序是d>a>c>b,

【考点】电解原理.

【分析】电解池中,要想使电解质溶液恢复,遵循的原则是:

电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么,据此分析.

A.电解CuCl2溶液时一极析铜,另一极产生氯气,应再加入适量的CuCl2才能使电解质溶液与原来完全一样,故A错误;

B.电解NaOH溶液阴极2H++2e﹣=H2↑,阳极4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O,实际上被电解的是水,应加入水才能使电解质溶液与原来完全一样,故B错误;

C.电解CuSO4溶液,阴极Cu2++2e﹣=Cu,阳极4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O,加入CuO或是CuCO3,能使电解质溶液与原来完全一样,故C正确;

D.电解NaCl溶液,2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑,一极析出氯气,另一极产生氯气,应再加入适量的HCl才能使电解质溶液与原来完全一样,故D错误.

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