沪教版九年级下册第七章第二节常见的酸和碱同步测试B卷Word文件下载.docx
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C.氢氧化钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
D.碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
4.（2分）固体氢氧化钠具有较强的吸水能力，因而可以作为某些气体的干燥剂．下列气体中，能用氢氧化钠进行干燥的是（）
A.CO2
B.HCl
C.CO
D.SO2
5.（2分）小琪同学往如图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高，石蜡熔化、塑料片掉了下来．该同学加入的物质可能是（）
A.蔗糖
B.硝酸铵
C.氯化钠
D.氢氧化钠
6.（2分）下列物质的鉴别仅用加水的方法不能实现的是（）
A.氯化钠和硝酸铵
B.氢氧化钠和氢氧化钙
C.碳酸钙和硫酸钡
D.浓硫酸和稀硫酸
7.（2分）（2016•句容市校级一模）下列实验数据或现象合理的是（）
①用托盘天平称取15.6食盐
②用广泛pH为7.3；
③铁丝在空气中燃烧，火星四射④用100mL量筒量取某溶液6.6mL．
A.①
B.②③④
C.③④
D.①④
8.（2分）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，常温下，它们具有如图所示关系．“﹣”表示连接的两种物质能反应，“→”表示物质转化的方向，下列推断错误的是（）
A.若甲是HCl，则丁可能是CaCl2
B.若甲是HCl，则乙和丙中可能有一个为碱
C.若甲是Ca（OH）2，则乙和丙中至少有一个为酸
D.若甲是Ca（OH）2，则丁可能是NaOH
9.（2分）下列物质的分类正确的是（）
A.不锈钢和生理盐水属于纯净物
B.火碱、纯碱属于碱
C.塑料、合成纤维和合成橡胶属于合成材料
D.鸡蛋、水果的主要成分属于蛋白质
10.（2分）下列说法中正确的是（）
A.碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变蓝
B.打开成浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
C.浓盐酸露置于空气中，溶质的质量分数变大
D.长期露置于空气中的氢氧化钠固体，其成分不会发生变化
11.（2分）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应．下列应用与中和反应原理无关的是（）
A.施用熟石灰改良酸性土壤
B.服用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
12.（2分）如表各选项与如图所示曲线相符的是（）
序号
横坐标
纵坐标
A
向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量
溶液中氢元素的质量
B
向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸的质量
产生气体的质量
C
向一定量的澄清石灰水中加入碳酸钠溶液的质量
生成沉淀的质量
D
在一定温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体的质量
溶液中溶质的质量分数
A.A
B.B
C.C
D.D
13.（2分）物质的组成和结构决定物质的性质。
下列解释不合理的是（）
A.生铁和钢的性能不同的原因是含碳量不同
B.水和过氧化氢的化学性质不同的原因是原子个数不同
C.金刚石和石墨的物理性质差异大的原因是碳原子排列方式不同
D.稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是它们都含有大量的氢离子
14.（2分）推理是化学学习中常用的思维方法，下推理中正确的是（）
A.酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B.碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
C.酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应
D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
15.（2分）将一定量的生铁投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后，发现烧杯底部留有黑色残渣，其主要成分是（）
A.纯铁
B.碳的单质
C.氯化亚铁
D.氧化铁
二、填空题（共5题；
共18分）
16.（4分）根据如图中标签上信息填空：
（1）写出物质的化学式________
．
（2）写出物质中阴离子的符号________
（3）标出物质中钙元素的化合价________
（4）例举物质的一种用途________
17.（2分）下列与化学有关的知识，其中归纳完全正确的一组是________．
A．日常物质的区别
B．化学中常见的“三”
H2和CH4﹣﹣点燃后观察火焰颜色
硬水和软水﹣﹣加肥皂水搅拌
三种具有可燃性的气体﹣﹣H2、CO、CH4
三种构成物质的粒子﹣﹣分子、原子、离子
C．除去杂质的方法（括号内为杂质）
D．灭火实例和原理
N2（O2）﹣﹣通过灼热的氧化铜
FeCl2（CuCl2）﹣﹣加入过量的铁粉
油锅着火用锅盖盖灭﹣﹣隔绝氧气
住宅失火用水熄灭﹣﹣________
18.（4分）有五种化合物，它们两两之间发生的某些转化关系如图箭头所示．请回答：
（1）Na2SO4→NaCl的转化反应属于反应________
（填基本反应类型）；
这一类型反应能发生必须具备的条件之一是________（填一种）．
（2）写出下列转化的化学方程式：
NaOH→Na2SO4________
；
NaCl→NaNO3________
19.（4分）金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属．
（1）用铜制作导线是利用铜的________性．
（2）小刚通过实验探究得知以下两组物质均能发生反应：
Ⅰ．铁和硫酸铜溶液Ⅱ．铝和硫酸亚铁溶液
①Ⅰ中发生反应的化学方程式是________
②铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是________．
③小刚继续探究某未知金属X与铁、铜的活动性强弱关系，设计了以下实验方案并对实验结果进行预测．下列实验方案及预测如果与事实相符，就可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序的有________
（填序号）．
A．将X放入CuSO4溶液中能反应
B．将X放入CuSO4溶液中不能反应
C．将X放入FeSO4溶液中能反应
D．将X放入FeSO4溶液中不能反应
E．将X放入FeSO4溶液中不能反应，放入CuSO4溶液中能反应．
20.（4分）化学兴趣小组利用如下装置验证CO2能与NaOH反应。
（装置气密性良好）
①关闭K2，打开K1、K3，当D中出现________的现象时，可确定C中充满CO2。
②C中充满CO2后，关闭K1，打开K2，将注射器中5mL浓NaOH溶液推入C中，观察到D中液体________，说明CO2与NaOH发生反应。
C中反应的化学方程式是________。
③小组同学发现此实验有不足，请你指出一处，写出改进方案________。
三、简答题（共1题；
共5分）
21.（5分）化学老师在取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料瓶早已经膨胀破裂，请你说明该变化过程中伴随有什么能量变化？
写出其中可能发生反应的化学方程式．
四、实验探究题（共2题；
共11分）
22.（6分）某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，利用山泉水配制氢氧化钠溶液，结果几次配制所得的溶液都出现浑浊的现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀物．该兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究：
提出问题：
用山泉水配制氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊？
白色沉淀物是什么物质？
作出猜想：
Ⅰ．氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质；
Ⅱ．氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质．
（1）小明通过实验很快就排除了猜想Ⅰ，他的实验是________．
查阅资料：
本地山泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙，碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]受热会分解，也能与氢氧化钠反应，且都有碳酸钙生成．
（2）小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到________
________的现象，确认所取的山泉水是硬水．
（3）小明和小红取含有碳酸钙的沉淀物进行实验：
取少量的沉淀物，加入适量的稀盐酸，实验现象是________，反应的化学方程式是________．
（4）该山泉水经过________（填操作名称），就可用于配制氢氧化钠溶液．
23.（5分）固体粉末可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成。
为确定其成分，实验如下
（1）变成无色溶液的操作①中玻璃棒的作用是________。
（2）测量pH值的操作方法是________。
（3）生成白色沉淀甲的化学方程式为________。
（4）固体X中一定含有的物质是________。
（5）溶液A中先加入过量稀硝酸的目的是________。
五、计算题（共2题；
共8分）
24.（5分）（2016•应城市一模）将Na2SO4和NaOH的混合物10g加入到200g溶质质量分数为4.9%的H2SO4容易脏恰好完全反应．请计算：
①10g混合物中NaOH的质量；
②最后所得溶液中溶质的质量分数（结果保留一位小数）
25.（3分）某纯碱产品中含有氯化钠杂质。
为测定产品中碳酸钠的质量分数，在20℃时，称取该样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。
反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图。
求：
（1）生成CO2的质量________。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数________。
（3）完全反应后所得溶液的溶质质量分数________。
（计算结果精确到0.1%）
参考答案
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
24-1、
25-1、
25-2、
25-3、
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