游戏人生趣味化学之牛刀小试期中考Word文档格式.docx
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D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性
2．气体的体积主要由以下什么因素决定的：
气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）
A．①② B．①③
C．②③D．②④
3．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-9m，其研究成果广
泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至
几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有
的性质是（）
A．有丁达尔效应B．能全部透过半透膜
C．不能透过滤纸D．所得分散系不稳定
4．每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是（）
A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．硫酸D．盐酸
5．（2002上海高考题）1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），
以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共
同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是（）
A．化学不再是纯实验科学B．化学不再需要实验
C．化学不做实验，就什么都不知道D．未来化学的方向还是经验化
6．浊液区别于其他分散系最本质的特征是（）
A、外观浑浊不清B、浊液没有丁达尔现象
C、不稳定D、分散质粒子直径大于100nm
７．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．1molNH4+所含质子数为10NA
B．10克氖气所含原子数约为6.02×
1023
C．标准状况下，22.4LSO2所含的分子数为NA
D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
8．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）
A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液
B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液
C．50ml1mol/LNaCl溶液
D．25ml0.5mol/LHCl溶液
9．下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（）
A、Na2CO3·
10H2ONa2CO3B、盐酸液氮
C、石油冰D、碘酒干冰
10．0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为（）
A．3.01×
1023B．6.02×
1023C．0.5D．1
11．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（）
A．溶于500mL水中B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500ml D．溶解后溶液的总体积为1L
12．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收
160kgSO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（）
A．164kgB．2.5molC．2500molD．2500g/mol
13．20XX年2月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。
下列行为中不符合这一主题的是（）
A、采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B、大量开采地下水，以满足社会对水的需求
C、减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
D、节约能源，提高能源利用率
14．下列说法中正确的是（ ）
A．1molO的质量是16g/molB.12g镁的物质的量为0.5
B．CO2的摩尔质量为44g/molD.氢的摩尔质量为2g/mol
训练场
比赛总分：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
选择题得分：
________
第二卷（趣味化学共58分）
二、我会填（本题包括8小题，共40分）
15．（3分）摩尔这个单位是以________kg12C中所含的原子数目为标准，来衡量其它粒子集体中所含粒子数目的多少。
该数目的数值是个常数，被称为____________________________________________。
（1分+2分）
16．（5分，每格各0.5分）填写下表：
粒子符号
质子数Z
中子数N
核外电子数
质量数A
Cl
17
20
S2－
18
32
Al3+
14
27
AYm－
y
A
AXn+
x
A
17．（4分，各2分）阅读、分析下列两个材料：
材料一、
材料二、
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·
cm-3
溶解性
乙二醇（C2H6O2）
-11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
回答下列问题（填写序号）：
A．蒸馏法B．萃取法C．“溶解、结晶、过滤”的方法D．分液法
（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用__________。
（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。
18．（4分）氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是；
含氢原子最多的是；
氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样
多？
；
含氢原子数最多的是。
19．（7分）6.02×
1024个Na+约含molNa+，其质量为g；
4.5molCH4约含有个CH4，其质量为g；
3.01×
1023个SO42-约含molSO42-，其质量为g；
49gH2SO4约含有个H，共含有mol原子。
20．（6分）在无土栽培中，配制1L内含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24mol
K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物
质的量分别为、、。
21．（6分）松花蛋于明朝初年问世。
其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰
（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）。
将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。
（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有，。
（2）皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤液中肯定大量含有的溶质为和，可能含有的物质为Ca（OH）2或Na2CO3。
（3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究
（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液
若出现白色沉淀
滤液中含Ca（OH）2
若无白色沉淀
滤液中无Ca（OH）2
②取少量滤液，
若出现
滤液中含Na2CO2
若无
滤液中无Na2CO2
22、（5分）实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。
（1）需称量___________g烧碱，应放在_____________（填仪器名称）中称量
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）____________________
A、烧杯B、量筒C、玻璃棒D、1000mL容量瓶E、漏斗F、胶头滴管
G、500mL试剂瓶
（3）根据实验需要和
（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_______________________________。
（4）在容量瓶中确定溶液体积的过程中，最后加入少量水的做法是______________________________________________________________
三、我会算（本题包括3小题，共18分）
23．（6分）已知金属钠投入水中能发生下列反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
若2.3g钠投入足量水中，求生成NaOH的物质的量和所生成的H2在标准状况下的体积。
24．（6分）将2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合。
计算：
（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度；
（2）混合液中Cu2+、H+、SO42-的物质的量浓度。
25．（6分）32gCO和CO2的混合气体,其体积在标准状况下为17.92L，求混合气体总的物质的量及每种气体的体积。
核对一下，掂量一下，我离大学还有几步远？
1．B【说明】42He与32He均为质子数为2的氦原子，无金属性。
42He表示质量数为4，中子数为4—2=2的微粒，32He表示质量数为3，中子数为3—2=1的微粒，两者互为同位数。
2．C【说明】气体的体积主要由气体物质的量的多少和气体分子间的平均距离决定。
3．A【说明】“纳米材料”的性质与胶体相似：
有丁达尔现象，能透过滤纸，不能全部透过半透膜所得分散系较稳定。
点评
此题为信息题，这是近年来高考的热点题形，题中给出了有关“纳米材料”的相关信息，希望考生能学会读取有用信息，即其直径与胶体相近，应与胶体有相似的化学性质。
4．D5．A6．D7．C【说明】1molNH4+所含电子数为10NA，BD应为标准状况下，C为1molSO2。
8．D【说明】Cl－物质的量浓度与体积无关．
9．B10．B【说明】0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为1mol
11．C12．C【说明】1公顷柳杉每月可以吸收SO2160×
1000g÷
64g/mol=2500mol
13．B14．C15．0.012；
阿伏加德罗常数
16．【说明】在原子中有下列关系：
质子数＋中子数＝质量数，核外电子数＝核内质子数
质子数Z
中子数N
核外电子数
Cl
17
37
16
16
10
A—y
A—y+m
A—x
x—n
17．
（1）C
（2）A【说明】随温度的变化氯化钠和纯碱的溶解度的变化幅度不同，可用“溶解、结晶、过滤”的方法分离；
乙二醇和丙三醇的沸点差异较大，可用蒸馏法分离。
18．H2、H2；
一样多、CH4【说明】此题主要考察了n＝
，Ｎ＝n·
NA的关系。
19．10、230；
2.709×
1024，72；
0.5、48；
6.02×
1023、3.5【说明】此题与16题相似。
20．0.64mol、0.02mol、0.24mol【说明】此题主要考察质量守恒定律。
21．
（1）CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（2）NaOH；
NaCl（3）滴入适量盐酸；
气泡；
气泡（或滴入氢氧化钡溶液；
白色沉淀；
等）
22、
（1）2.0；
烧杯
（2）DE
（3）托盘天平、药匙、500mL容量瓶、
（4）用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线水平时停止加水
23．
（1）0.1mol
（2）1.12L
24．
（1）1.0mol/L0.5mol/L
（2）1.0mol/L1.0mol/L1.5mol/L
【全解】设CuSO4溶液的体积为1L
混合液中C（CuSO4）=
=1mol/L=C（Cu2+）
混合液中C（H2SO4）=
=0.5mol/L
混合液中C（H+）=2C（H2SO4）=1mol/L
混合液中C（SO42-）=（1+0.5）mol/L=1.5mol/L
答：
略。
25、0.8mol；
Vco=4.48LVco2=13.44L
完！
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