九年级化学期末第一轮填空真题训练.docx
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九年级化学期末第一轮填空真题训练
填空题训练
(一)
11.(6分)近年我省多地纷纷展开文明城市创建工作,垃圾分类回收是其中一项重要举措。
某地街头垃桶如右图所示,回答下列问题。
(1)图中标识的物质,属于金属材料是________(写出一种即可下同),属于有机合成材料的是__________。
(2)塑料矿泉水瓶应收入_____(填“可回收”或“不可回收”)筒中。
(3)使用铝合金做内筒的优点是(写出1点即可)。
(4)为比较铝和铁的金属活动性,某同学设计实验方案:
将铝和铁分别放入盐酸中,比较反应的剧烈程度。
你认为该方案__________(填“合理”或“不合理”),理由是。
12.(6分)实验室常用右图所示发生装置制备氢气。
(1)写出试管中反应的化学方程式。
(2)仪器a的名称是_________。
实验室可用方法收集氢气。
(3)氢气作为新能源的优点是(写出1点即可,下同)。
目前氢能源的大量使用仍存在一定困难,你认为针对氢能源的研究方向是。
13.(7分)五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化剂,下图是制取V2O5的工艺流程。
(1)写出反应①的化学方程式。
(2)操作a的名称是_________,实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。
(3)反应②的反应类型是,物质X一定含有的元素是__________。
(4)写出副产物KCl的一种用途___________。
14.(7分)某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”,取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验,回答下列问题。
实验序号
②
④
实验温度/℃
25
25
70
70
试剂
稀氨水
稀醋酸
稀氨水
稀醋酸
出现铁锈
所需时间
1天
未见锈蚀
5分钟
1天
未见锈蚀
1分钟
(1)铁锈的主要成分是__________(填化学式)。
(2)实验②和④可探究_________因素对铁制品锈蚀快慢的因素;欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响,应选择的实验是________(填实验序号)。
(3)根据表中实验现象得出的结论是(写出1点即可)。
(4)影响铁制品锈蚀快慢受除上述因素外,还有(写出1点即可),请设计实验方案。
15.(8分)某兴趣小组用图1装置进行实验时发现,烧杯中饱和石灰水先变浑浊,后逐渐澄清。
(1)写出甲装置中发生反应的化学方程式;石灰水变浑浊是因为生成了。
(填化学式)
(2)为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”,该小组同学开展了如下活动:
【查阅文献】碳酸钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成可溶于的碳酸氢钙(碳酸氢钠等)
【提出假设】假设1:
挥发出的HCl使浑浊变澄清;假设2:
。
【设计实验】为除去CO2中的HCl,小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置,装置的连接顺序是甲→→→乙(填字母序号);其中存放的试剂合理是(填选项序号)。
A.浓硫酸B.NaOH溶液C.饱和Na2CO3溶液D.饱和NaHCO3溶液
【实验现象】饱和石灰水浑浊后,继续通入足量CO2,沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。
【得出结论】由以上探究可得出结论是。
16.(6分)实验室加热氯酸钾和二氧化碳的混合物28g制取氧气,完全反应后剩余固体质量为18.4g,请计算:
(1)生成氧气的质量;
(2)原混合物中氯酸钾的质量。
填空题训练
(二)
13.(6分)模型是联系宏观与微观的桥梁。
(1)右图是钠原子结构示意图。
①x的数值为_______。
②“11”指的是_______。
③钠原子在化学反应中易失去1个电子,形成_______(填离子符号)。
(2)下图是氢分子和氧分子运动的示意图。
①在A、B和C中,能比较得出“温度越高,分子运动速率越快”的是______(填标号)。
②从图中可见,影响分子运动速率的因素除温度外,还与______有关。
③举一个能说明“温度升高,分子运动速率加快”的生活事例:
________。
15.(15分)
(1)化学小组选用下图装置制取并收集氧气。
①仪器的名称:
a是______,b是______。
②实验室制取氧气的化学方程式为(写一个),实验时对应的气体发生和收集装置分别是______(填标号,下同)和______。
(2)碘化钾(KI)足白色固体,保存不当会被氧化为单质碘(I2)而泛黄变质。
化学小组查得以下资料:
I.对于碘化钾变质的原理,有两种不同的反应:
甲:
4KI+O2+2CO2=2K2CO3+2I2乙:
4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2
Ⅱ.KOH与NaOH的化学性质相似。
为探究碘化钾变质原理的合理性,开展以下实验。
【实验过程】
[实验1]取适量碘化钾固体暴露于空气小一段时间,观察到固体泛黄。
往泛黄的固体中加入足量稀硫酸,产生无色无味的气体,通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。
①石灰水变浑浊的原因是(用化学方程式表示)。
②化学小组认为:
据此现象,还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。
理由是。
[实验2]按右上图所示装置进行实验,数日后,观察到碘化钾固体无泛黄现象。
③据此现象,可得出的结论是。
[实验3]
按右下图所示装置进行实验,数日后,观察到碘化钾同体无泛黄现象。
查阅文献获知,常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。
化学小组据此改进实验,很快观察到固体泛黄的现象。
④简述化学小组改进实验的具体措施:
。
【实验结论】
⑤根据上述实验,化学小组得出结论:
碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与共同作用的结果。
填空题训练(三)
21.(6分)金属钨(W)可做灯泡的灯丝,钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热。
用黑钨矿(含有FeWO4)与Na2CO3混合在空气中焙烧可以得到Na2WO4,Na2WO4与热的浓盐酸反应生成H2WO4,H2WO4受热分解生成H2O和WO3。
(1)钨合金材料属于。
(填选项)
A.单质B.化合物C.纯净物D.混合物
(2)4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4________。
(3)H2WO4读作。
H2WO4中钨元素的化合价为。
(4)H2WO4受热分解的化学方程式为。
(5)H2与WO3在1000℃条件下反应可得到金属W和水,其反应类型为。
27.(10分)分液漏斗是化学实验室一种常用的仪器,可用于滴加液体或分离互不相溶的两种液体,实验室部分装置如A~D所示。
(1)实验室用KMnO4制取O2的化学方程式为。
(2)实验室制取气体通过反应物状态,反应条件等选用相应的反应装置,请完成下表空格。
制取的气体
反应物
反应条件
反应装置(填字母)
O2
KClO3固体
催化剂MnO2固体、加热
H2O2溶液
催化剂MnO2固体、常温
C或D
CO2
和
常温
或
N2
NH4Cl饱和溶液与NaNO2饱和溶液
加热
(3)关于装置C和D的下列说法正确的是。
(双项选择)
A.装置C发生反应时,分液漏斗下端必须浸没在液体中。
B.装置D发生反应时,长颈漏斗下端必须浸没在液体中
C.装置C和D的气密性检查的操作方法相同
D.装置C和D均可用于制取一定量的H2
填空题训练(四)
12.(8分)我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”,其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2制备NaHCO3,化学方程式:
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl某兴趣小组在实验室模拟该过程,请结合具体的步骤回答下列问题:
I.气体制备
(1)二氧化碳气体制备
实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2,其化学方程式为_____________。
应选择的气体收集装置为______(选填装置对应的字母)。
(2)氨气制备
实验室常用硫酸吸收氨气,防止污染空气,实验室制备NH3的反应原理为:
Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固)CaCl2+2H2O+2NH3↑。
现要制备并干燥NH3,所选装置的正确连接顺序为_____→______(选择装置对应的字母)。
实验室制备O2也可用上述制备NH3的发生装置,写出用该发生装置制备O2的化学方程式__________。
II.NaHCO3制备
物质
NaHCO3
NH4Cl
溶解度/g(20℃)
9.6
37.2
(3)根据表格中的溶解度数据,解释20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因________。
(4)该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作______________。
13.(9分)我国矿物种类齐全,储量丰富。
工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。
其中赤铁矿是炼铁的主要原料。
请回答下列问题:
I.铁制品广泛应用于生产、生活中。
(1)下列不属于铁合金的是_____________(选填字母)。
A.Fe(OH)3B.生铁C.不锈钢
(2)铁钉生锈,属于_____变化(选填“物理”“化学”):
右图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验,其中铁锈蚀最快的是______(选填字母)。
II.赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂。
(3)在Fe2O3中,氧元素的质量分数为_____________。
(4)赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3),其反应原理为:
2Fe2O3+C4FeO+CO2↑。
现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀,按上述原理充分反应,右图为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。
①由图可知:
生成CO2气体的质量为_____g。
②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数(请根据化学方程式写出完整的计算步骤)。
填空题训练(五)
15.空气中体积分数约为21%的气体是__________;地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为_______________。
16.硫酸铜的构成微粒有Cu2+和_____________;在医疗上可以小苏打治疗胃酸(HCl)过多症,其原理是_______________________(用化学方程式表示)。
17.“共享单车”(自行车)的构件有:
橡胶轮胎、铁车架、塑料把手、不锈钢钢圈等。
其制作材料中属于有机合成材料的是橡胶和_________;铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀,其原因是______________;用硫酸除铁锈(Fe2O3)的方程式为_____________。
填空题训练(六)
21.(7分)下面是“燃烧的条件”实验活动的部分操作示意图:
(l)仪器①的名称为___________;
(2)实验一加热片刻观察到A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰,B中棉球上的水不燃烧,由此得出燃烧的条件之一是__________;
(3)实验二观察到先燃烧的物质是__________;若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验,观察到木屑先燃烧,说明木屑的着火点比煤粉__________;
(4)实验三将燃着的蜡烛放在如图所示的密闭容器中,同时用氧气传感器侧出密闭容器中氧气含量的变化如右图所示,下列说法错误的是_______(填序号)。
A.蜡烛燃烧需要氧气
B.蜡烛燃烧前,密闭容器中氧气的体积分数为21%
C.蜡烛熄灭后,密闭容器中还有氧气
D.蜡烛熄灭后,密闭容器中的二氧化碳体积分数为84%
22.(9分)为了解甲酸的分解产物,实验小组进行了以下探究:
【查阅资料】甲酸(HCOOH)的熔点为8.6℃,能分解生成两种物