学年度最新高二化学下期末考试试题31Word文档格式.docx
《学年度最新高二化学下期末考试试题31Word文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学年度最新高二化学下期末考试试题31Word文档格式.docx(8页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
2CO
3其PH值依次为4、4、10、10,而溶液中水的电离程度大小关系正确的是(
)
A.④=②>③=①
B.①>③>②>④
C.①=②=③=④
D.①=③>②=④
5.用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是(
A.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较
C.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较
D.试管内放少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较
6.某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气,以下能够加快该反应速率的是(
①用浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜.
A.
全部B.
②③⑥C.
①②③⑥D.
②③④⑥
7.将浓度为0.1mol·
L
-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是(
A.c(H+)B.Ka(HF)C.c(F-)/c(H+)D.c(H+)/c(HF)
8.把Ca(OH)2放入蒸馏水中,一段时间后达到如下平衡:
,下列说法不正确的是(
A.恒温下向溶液中加CaO,溶液的PH不变
B.给溶液加热,溶液的PH升高
C.向溶液中加入Na
3溶液,其中固体质量不变
D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量增加
9.在容积不变的密闭容器中进行反应:
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<
0.下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是(
图I表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高
B.
图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响
C.
图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
D.
图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
10.用0.1000mol·
-1标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的含量,下列说法正确的是(
A.酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁2-3次
B.可使用酚酞或甲基橙作指示剂
C.滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化
D.读取标准溶液的刻度时,滴定前平视,滴定后仰视,测定结果偏高
11.一定条件下
反应:
C(s)+CO2(g)⇌2CO(g),△H>
0
在
2L
恒容密闭容器中进行
反应进行
20s
时
CO
的物质的量增加了
0.40mol,
则下列说法正确的是
(
A.反应
20s,C
的平均反应速率
v(C)=0.005mol⋅L−1⋅s−1
B.反应平衡时
v(CO2):
v(CO)=1:
2
C.升高温度时,正反应速率增大,逆反应速率减小
D.充入
N2
使体系压强增大,能提高反应速率
12.在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
下列说法错误的是()。
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
13.如图所示,X、Y分别是直流电源的两极,通电后发生a极板质量增加,b极板处有无色无味气体放出.符合这一情况的()
a极板
b极板
X电极
乙溶液
A
锌
石墨
负极
CuCl2
B
NaOH
C
银
铁
正极
AgNO3
D
铜
CuSO4
14.常温下,下列溶液中,能大量共存的一组离子是()
A.pH=1的溶液中:
NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
B.能使酚酞试液变红的溶液:
Na+、K+、HCO3-、S2-
C.c(Fe3+)=0.1mol•L-1的溶液中:
Na+、I-、SCN-、SO42-
D.由水电离出的c(H+)=1.0×
10-13mol•L-1的溶液中:
Na+、HCO3-、Cl-、Br-
15.装置(Ⅰ)为铁镍(Fe-Ni)可充电电池:
Fe+NiO
2+2H
2O
Fe(OH)
2+Ni(OH)
2;
装置(Ⅱ)为电解示意图。
当闭合开关K时,Y附近溶液先变红。
下列说法正确的是(
闭合K时,X的电极反应式为2H
++2e
-
=H
2↑
闭合K时,A电极反应式为NiO
2+2e
-+2H
+
=
Ni(OH)
给装置(Ⅰ)充电时,B极参与反应的物质被氧化
给装置(Ⅰ)充电时,OH
通过阴离子交换膜,移向A电极
16.在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知t℃时AgCl的Ksp=4x10-10,下列说法不正确的是(
如图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
在t℃时,Ksp(AgBr)=4.9×
10-13
C.在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由b点到c点
在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)⇌AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816
第Ⅱ卷非选择题(共52分)
二、非选择题(本大题共7小题,共52分)
17.(本题6分)
(1)氯化铁水解的离子方程式为
,加热该溶液,蒸干并灼烧得到_______(填化学式)
(2)实验室在配制Na
3溶液时,为了抑制水解应向溶液中加入少量的_________
18.(本题8分)请回答下列问题:
25℃时,浓度均为0.10mol•L﹣1的
①氨水
②NH4Cl溶液
(1)NH4Cl溶液显__________性,原因是(用离子方程式表示)__________,若加入少量的氨水,使溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣),则溶液的pH__________7
(填“>”、“<”或“=”)
(2)氨水显碱性的原因(用离子方程式表示)__________,向氨水中加入NH4Cl固体,氨水的电离程度__________(填“增大”、“减小”或“不变”),溶液的pH将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)
19.(本题8分)
(1)求体积比pH=2盐酸和pH=13的NaOH混合后,pH=7,则盐酸和NaOH的体积比是
。
(2)现有浓度均为0.1mol/L的五种电解质溶液:
A:
Na
3、B:
NaHCO
3、C:
2SiO
3、D:
CH
3COONa、E:
NaOH。
①这五种溶液中水的电离程度最大的是
(填编号)。
②将五种溶液稀释相同的倍数时,其pH变化最大的是
③将CO
2通入A溶液中恰好呈中性,溶液中2c(CO
3
2-)+c(HCO
-)=
mol/L(设反应前后溶液体积不变)。
20.(本题6分)
(1)肼(N
2H
4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。
反应时释放大量热并快速产生大量气体。
已知在101kPa,298K时,1mol液态N
4在氧气中完全燃烧生成N
2和水蒸气,放出热量624kJ,该反应的热化学方程式是___________
又知:
H
2O(g)=H
2O(l)△H=-44kJ·
mol
-1,若1mol液态N
2和液态水,则放出热量为__________________kJ。
(2)已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要能量是436KJ、391KJ、946KJ,则N
2与H
2反应生成NH
3的热化学方程式是__________________。
21.(本题6分)工业上常用高浓度的K2CO3
溶液吸收CO2,得溶液X,再利用电解法使K2CO3
溶液再生,其装置示意图如下:
(1)在阳极区发生的反应包括和H++HCO3-═H2O+CO2↑.
(2)简述CO32-在阴极区再生的原理.
22.(本题8分)金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝。
高温下,在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨,其总反应为:
WO3(s)+3H2(g)
W(s)+3H2O(g)
请回答下列问题:
(1)上述反应的化学平衡常数表达式为
(2)某温度下反应达平衡时,H2与水蒸气的体积比为2∶3,则H2的平衡转化率为
;
随温度的升高,H2与水蒸气的体积比减小,则该反应为
反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)上述总反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表所示:
温度
25
℃
~
550
600
700℃
主要成分
WO3
W2O5
WO2
W
第一阶段反应的化学方程式为
23.(本题10分)某课外活动小组用如图1装置进行实验,试回答下列问题.
(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为
(2)若开始时开关K与b连接,总反应的离子方程式为
(3)有关上述
(2)实验,下列说法正确的是(填序号)
①溶液中Na+向A极移动
②若标准状况下B极产生22.4L气体,则溶液中转移0.2mol电子
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
(4)该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾.
①该电解槽的阳极反应式为
②此时通过阳离子交换膜的离子数(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阴离子交换膜的离子数.
×
市一中20xx—20xx学年第二学期期末考试
高二化学答案
1.C2.B3.D4.A5.A6.B7.D8.BC9.B10.D11.B12.C13.D14.A15.D16.C
二、非选择题(共52分)
17.答案:
(1)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,Fe2O3
(2)NaOH
18.答案:
(1)酸NH4++H2ONH3·
H2O+H+减小减小
19.答案:
(1)10:
1
(2)CE0.2
20.答案:
(1)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-624kJ/mol712
(2))N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol
21.
(1)4OH--4e-═2H2O+O2↑(或2H2O-4e-=4H++O2↑)
(2)HCO3-存在电离平衡:
HCO3-⇌H++CO32-,阴极H+放电,浓度减小平衡右移(或溶液中H+放电,增大了OH-浓度,与HCO3-反应,从而使CO32-再生).
22.答案:
(1)K=
(2)60% 吸热 (3)2WO3+H2W2O5+H2O
23.
(1)═
(2)
(3)④;
(4)①↑;
②大于