大学物理化学第17章及11章概念在线测试题文档格式.docx
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与过程量有关的是；
状态函数中属于广度量的是；
属于强度量的是。
QV=△U应用条件是；
；
。
焦耳-汤姆逊系数
，节流膨胀后温度节流膨胀前温度.
若已知H2O（g）及CO（g）在时标准摩尔生成焓
分别为
及
，则H2O（g）+C（石墨）→H2（g）+CO（g）的标准摩尔反应焓
为。
理想气体在恒温条件下向真空膨胀，△U0，△H0，
△S0。
（选填>
，=，<
）
1mol理想气体经下列三步可逆过程：
（1）恒温压缩；
（2）定压膨胀；
（3）定容冷却，完成一个循环回到始态。
已知系统经此循环过程共吸热kJ。
问它和环境交换的功W=__________，，系统的U=__________，H=__________。
理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的终态压力，则终态的温度
；
理想气体进行绝热自由膨胀，其
0。
WnRTlnV1/V2_应用条件是____________________。
苯的正常沸点是℃，则在℃时苯的饱和蒸汽压是。
若体系的α、β两相中均有B组分，则体系的α、β两相平衡条件是；
恒温恒压下反应aA+bB=cC+dD的平衡条件是。
二、选择题
当反应2NH3=N2+3H2的反应进度△ξ=1mol时，它表示系统中（）
（a）有1mol2NH3变成1molN2和1mol3H2（b）有1molNH3已参加了反应
（c）有1molN2和3molH2已参加了反应（d）反应已进行完全而系统中只有生成物存在
双原子理想气体的热容商γ=Cp/Cv为（）
（a）（b）（c）（d）
一定量的理想气体由同一始态出发，分别经恒温可逆和绝热可逆膨胀到相同的终态压力时，终态体积谁大（）
（a）V恒温>
V绝热（b）V恒温<
V绝热（c）V恒温=V绝热（d）无法判定
常压下一化学反应△rCp=0,则有（）
（a）△rHm随温度升高而降低（b）△rHm随温度升高而增大
（c）△rHm不随温度变化（d）△rHm变化无规则
实际气体节流膨胀后（）
（a）Q<
0，ΔH=0，Δp<
0（b）Q=0，ΔH=0，ΔT<
0；
（c）（C）Q=0，ΔH<
0，Δp<
（d）Q=0，ΔH=0，Δp<
下列说法正确的是（）
（a）凡是熵增加过程，必定是自发过程（b）自发过程均使系统的熵值增加
（c）自发过程均使环境的熵值增加（d）从系统的熵增加，不能判断过程的自发性
方程式
适用于下列那些过程（）
（a）
（b）
（c）
（d）
1mol液体苯在298K时置于弹式量热计中完全燃烧，生成水和二氧化碳气体，同时放热3264kJ⋅mol-1，则其等压燃烧焓为（）kJ⋅mol-1
（a）3268（b）–3265
（c）3264（d）–3268
单组分、单相封闭体系中，焓值在恒压只做膨胀功的条件下，随温度的升高将如何变化（）
（a）△H>
0（b）△H<
（c）△H=0（d）不一定
pV=常数（=Cp,m/CV,m）适用的条件是：
（）
（a）绝热过程；
（b）理想气体绝热过程；
（c）绝热可逆过程（d）理想气体绝热可逆过程；
第三章热力学第二定律
一、填空题
1mol水在373K和相应的蒸气压101325Pa下发生相变，成为水蒸气，则该过程ΔH0，ΔS0，ΔG0。
热力学第二定律的经典表述之一为；
其数学表达式为。
熵增加原理表述为；
在孤立体系中进行的可逆过程△S；
进行的不可逆过程△S。
纯物质完美晶体时熵值为零；
SRlnV2/V1应用条件是___________________。
由克拉贝龙方程导出克-克方程的积分式时所作的三个近似处理分别是
（1）；
（2）；
（3）。
公式dG=-SdT+Vdp的应用条件是。
由热力学基本方程或麦克斯韦关系式可知：
某实际气体经绝热可逆过程后，系统的△S_____零；
经绝热不可逆过程后，△S_____零，经不可逆循环过程，回到始态，△S_____零。
（填>
GHTS应用条件是______________________。
纯液体在其正常沸点时完全汽化，则不发生变化的是（）。
（a）温度、压力、吉布斯函数；
（b）温度、压力、内能；
（c）熵、压力、吉布斯函数；
（d）温度、压力、焓
1mol理想气体向真空膨胀，若其体积增加到原来的10倍，则体系、环境和孤立体系的熵变分别为（）
（a）J·
K-1,–J·
K-1,0（b）–J·
K-1,J·
K-1,0
（c）J·
K-1,0,J·
K-1（d）0,0,0
下列各量中哪个是偏摩尔量：
（）
Qp=dH的适用条件是：
封闭系统（）。
（a）可逆过程；
（b）理想气体；
（c）恒压的化学变化；
（d）恒压只做体积功
克劳修斯—克拉佩龙方程可用于纯物质（）
（a）固－气及液－气两相平衡（b）固－液两相平衡
（c）固－固两相平衡（d）液－液两相平衡
从热力学基本方程可导出：
（）
（a）
（c）
双原子理想气体，由400K、dm3先反抗恒外压绝热膨胀至体积为dm3，再保持体积不变升温至400K，则整个过程
（a）△U<
0（b）△H>
0
（c）Q=–W（d）Q<
–W
在一杜瓦瓶中将KNO3（s）溶于水，此过程的熵差（）
（a）△S>
0（b）△S<
0（c）△S=0（d）无法判定
一个二组分体系，在一定温度下系统为α、β两相平衡共存时，按相律此时系统的自由度f=2–2+1,此自由度指（）
（a）压力P（b）系统的总组成xB或p
（c）α、β两相的组成
（d）（a）和（c）
吉布斯自由能的含义应该是:
（）
（a）是体系能对外做非体积功的能量
（b）是在可逆条件下体系能对外做非体积功的能量
（c）是在恒温恒压条件下体系能对外做非体积功的能量
（d）按定义理解G=H-TS
第四章多组分系统热力学
（1）在恒温恒压下，一切相变化必然是朝着化学势的方向自动的进行。
（2）物质标准态的规定如下，固体：
固体纯物质在的状态；
液态：
纯液体在状态；
气态：
在任一温度T，标准压力下的状态。
在这些状态下物质所具有的化学势为各自的标准化学势。
（3）在室温下，一定量的苯和甲苯混合，这一过程所对应的焓变大约为。
（4）含有某挥发性溶质的水的稀溶液，在271K时凝固，水的Kf为•kg•mol-1、Kb为K•kg•mol-1，该溶液的正常沸点为，时的渗透压为。
（5）A、B两液体形成理想液态混合物，已知在温度T时纯A和B的饱和蒸汽压分别为40kPa和120kPa,若该混合物在温度T及压力100kPa时开始沸腾，则此时的液相和气相组成为xB=,yB=。
（6）在300K时，液体A与B部分互溶形成α和β两个平衡相，在α相中A的物质的量，纯A的饱和蒸汽压是22kPa，在β相中B的物质的量为，将两层液相视为稀溶液，则A的亨利常数为。
（7）已知H2O（l）在正常沸点时的气化热为kJ•mol-1，某不挥发性物质B溶于H2O（l）后，其沸点升高10K，则该物质B在溶液中的物质的量为
（8）在时，5molA和5molB形成理想液态混合物，则ΔmixS=,ΔmixG=。
（9）理想液态混合物是指在一定温度下，液态混合物中的任意组分在全部的组成范围内都遵守定律的混合物，可以认为此溶液中各种分子的
是相同的。
（10）2molA物质和3molB物质在恒温恒压下混合形成液体混合物，该系统中A和B的偏摩尔体积分别为×
10-5m3•mol-1，×
10-5m3•mol-1，则混合物的总体积为。
（1）在一定外压下，易挥发溶剂A中加入不挥发性溶质B，形成稀溶液。
在此稀溶液浓度范围内A与B可形成固溶体。
此稀溶液的凝固点随着bB的增加而（），它的沸点随着bB的增加而（）。
（A）升高；
（B）降低；
（C）不发生变化；
（D）无法判断
（2）在某一温度T下，由纯液态的A与B形成理想液态混合物。
已知pA*<
pB*,当气液两相达到平衡时。
气相组成yB总是（）液相组成xB。
（A）>
；
（B）<
（C）=；
（D）正比于。
（3）在的大气压力下，将蔗糖在水中的稀溶液缓慢的降温，首先析出的为纯冰。
相对于纯水而言，加入蔗糖将会出现：
蒸汽压（）；
沸点（）；
凝固点（）。
（A）升高；
（C）不变；
（4）关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是（）。
（A）偏摩尔量是状态函数，其值与物质的数量无关；
（B）系统的强度性质无偏摩尔量；
（C）纯物质的偏摩尔量等于它的摩尔量；
（D）偏摩尔量的数值只能为整数或零。
（5）在时，A和B两种气体在某溶剂中的亨利系数分别为kA和kB，并有kA>
kB，当A和B具有相同的分压力时，二者的浓度关系为：
（A）cA=cB；
（B）cA>
cB；
（C）cA<
（D）不能确定。
（6）关于亨利系数，下面的说法中正确的是（）
（A）其值与温度、浓度和压力有关
（B）其值只与温度、溶质性质和浓度标度有关
（C）其值与溶剂性质、温度和浓度大小有关
（D）其值与温度、溶剂和溶质的性质及浓度标度等因素都有关
（7）影响沸点升高常数和凝固点降低系数值得主要因素是（）
（A）溶剂本性（B）温度和压力（C）溶质本性（D）温度和溶剂本性
（8）在等质量的水、苯、氯仿和四氯化碳中分别溶入100g非挥发性溶质B，已知它们的沸点升高系数依次是：
，，，，溶液沸点升高最多的是：
（A）氯仿（B）苯（C）水（D）四氯化碳
（9）沸点升高，说明在溶剂中加入非挥发性溶质后，该溶剂的化学势比纯溶剂的化学势（）
（A）升高（B）降低（C）相等（D）不确定
（10）液体B比液体A易于挥发，在一定温度下向纯A液体中加入少量纯B液体形成稀溶液，下列几种说法正确的是：
（A）该溶液的饱和蒸气压必高于同温度下纯液体A的饱和蒸汽压
（B）该液体的沸点必低于相同压力下纯液体A的沸点
（C）该液体的凝固点必低于相同压力下纯液体A的凝固点
（D）该溶液的渗透压为负值
第五章化学平衡
1.填空题
（1）在温度为1000K时的理想气体反应2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）的
=10293J·
mol-1，则该反应的平衡常数
=______kPa。
（2）已知反应C（s）+O2（g）=CO2（g）的平衡常数为K1；
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的平衡常数为K2；
2C（s）+O2（g）=CO（g）的平衡常数为K3；
则K3与K1、K2的关系为K3=（K1/K2）n，n=_____。
（3）已知反应
：
在400C达到平衡，
，为使平衡向右移动，可采取的措施有，
，或。
（4）将A、B两种气体以1:
2的比例封入一真空容器，反应A（g）+2B（g）=C（g）为吸热反应，300℃平衡时系统的总压力为p1，在500℃平衡时总压力为p2，则p1____p2。
、<
或=）
（5）应为吸热反应，升高温度时，则反应的平衡常数将。
（1）若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能－反应进度”的曲线进行，则该反应最终处于：
A.
曲线的最低点；
B.
最低点与起点或终点之间的某一侧；
C.
曲线上的每一点；
D.
曲线以外某点进行着热力学可逆过程
（2）任何一个化学反应，影响其标准平衡常数值的因素为：
A.反应物浓度B.产物浓度C.温度D.催化剂
（3）已知某温度下反应2NH3=N2+3H2的平衡常数为，则在该温度下反应
1/2N2+3/2H2=NH3的平衡常数为：
A.4B.2C.D.
（4）设反应A（s）=D（g）+G（g）的∆rGm（J·
mol-1）=-4500+11（T/K），
要防止反应发生，温度必须：
A.高于409K；
B.低于136K；
高于136K而低于409K；
D.低409K。
（5）在刚性密闭容器中，有下列理想气体反应达平衡：
A（g）+B（g）=C（g），若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将:
A.不移动；
B.向左移动；
C.向右移动；
D.无法确定。
第六章相平衡
填空题
1、石灰窑中分解反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）已达平衡，则该体系的组分数C=，相数P=，自由度数F=。
2、已知A、B两种液体完全完全互溶，在常压下具有组成为D的最低恒沸混合物。
若有一组介于B与D之间的A,B两组分溶液，在常压下经精馏后，在塔顶得产物，在塔底得产物。
3、在一定温度下，
，由纯液态物质A和B形成理想液态混合物，当气—液两相达到平衡时，气相的组成
与液相组成
的关系为
4、已知温度T时，液体A的饱和蒸气压为13330Pa，液体B的饱和蒸气压为6665Pa，设A与B形成理想液态混合物，则当A在液相中的摩尔分数为时，其在气相中的摩尔分数为。
5、CaCO3（s），CaO（s），BaCO3（s），BaO（s）和CO2（g）达到平衡时，此体系的相数是，组分数是，自由度数是。
6、纯液体在其正常沸点下沸腾变为气体，下述各量中增加的量是，减少的量是，不变的量是。
A．蒸气压B．摩尔气化热C．摩尔熵D．摩尔焓E．吉布斯函数F．温度
7、物质A与B可形成最低恒沸混合物E，已知纯A的沸点小于纯B的沸点，若将任意比例的A、B混合物在精馏塔中精馏，则塔顶馏出物是。
8、二组分气液平衡相图中，共沸点的自由度数f=。
9、氢气和石墨粉在没有催化剂存在时，在一定温度和压力下不发生化学反应，体系的组分数是，相数是，自由度数是。
10、压力升高时，单组分体系的沸点将。
1、NH4HS（s）和任意量的NH3（g）及H2S（g）达平衡时：
AC=2P=2f=2BC=1P=2f=2
CC=3P=2f=2DC=2P=3f=2
2、下列叙述错误的是：
A水的三相点的温度是K，压力是Pa。
B三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变。
C水的冰点温度是，压力是101325Pa。
D水的三相点F=0，而冰点F=1。
3、二组分系统最多可平衡共存的相数为：
A2B3C4D5
4、若A和B的组分仅能形成两种稳定的化合物AB和AB2，则在A、B组成的二组分凝聚系统相图中，可形成的低共熔混合物的个数为：
A1B2C3D4
5、相图与相律之间是：
A相图由实验结果绘制得出，相图不能违背相律。
B相图由相律推导得出。
C相图由实验结果绘制得出，与相律无关。
D相图决定相律。
6、对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中不正确的是：
A与化合物一样，具有确定的组成；
B不具有确定的组成；
C平衡时，气相和液相的组成相同；
D其沸点随外压的改变而改变。
7、400K时液体A的蒸气压为40kPa，液体B的蒸气压为60kPa，两者组成理想液体混合物，平衡时液相中A的摩尔分数为，气相中B的摩尔分数为：
ABCD
8、进行水蒸气蒸馏的必要条件是：
A两种液体互不相溶；
B两种液体蒸汽压都较大；
C外压小于；
D两种液体沸点接近。
9、Na2CO3可形成三种水合盐：
Na2CO3·
H2O、Na2CO3·
7H2O、NaCO3·
10H2O，在常压下，将Na2CO3投入冰－水混合物中达三相平衡时，若一相是冰，一相是Na2CO3水溶液，则另一相是：
ANa2CO3
BNa2CO3·
7H2OCNaCO3·
10H2ODNa2CO3·
H2O
10、在相图上,当体系处于下列哪一点时只存在一个相：
A恒沸点B熔点C临界点D低共熔点
11、下述说法中错误的是：
A通过相图可确定一定条件下体系由几相构成；
B相图可表示出平衡时每一相的组成如何；
C相图可表示达到相平衡所需时间长短；
D通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对含量。
12、三组分体系的最大自由度数及平衡共存的最大相数为：
A3，3B3，4C4，4D4，5
第七章电化学
（1）已知298K时，
、
和
的无限稀释的摩尔电导率分别是a、b和c，则
的无限稀释的摩尔电导率是。
（2）电池Pt︱O2（g,p）︱H+（α1）‖H+（α2）︱O2（g,p）︱Pt中电解质溶液的活度
α1α2（填<
=或>
）。
（3）若用电动势法来测定难溶盐AgCl的溶度积Ksp，设计的可逆电池为：
（4）电极极化产生的原因主要是极化和极化。
无论电解池或原电池，极化的结果都将使阳极的电极电势升高,
阴极电极电势降低。
。
（5）德拜-休克尔极限公式为：
适用条件是：
。
（6）可逆电池必须满足的两个条件：
；
。
（7）25℃下，将电导率为
的KCl溶液装入电导池中，测得其电阻为R1，而在同一电导池中放入浓度为c1的氨水溶液，测得其电阻为R2，则该电导池的电导池常数Kcell=，氨水溶液的摩尔电导率
=。
（用题中所给符号表示算式即可）
（8）扩散过程：
Ag+（a1）→Ag+（a2），（a1）>
（a2），可以在电池中进行，则该电池表达式（图示）为：
阳极反应为：
，
阴极反应为：
电动势表达式为：
（9）电池Cu│Cu+（a1）║Cu+（a1）,Cu2+（a2）│Pt与Cu│Cu2+（a1）║Cu+（a2）,Cu2＋（a1）│Pt的电池反应相同，则相同温度下，这两个电池的∆rGmθ，
Eθ（填相同或不同）。
（10）极化电极电势E（Ag+/Ag）>
E（Cu2+/Cu）,则电解时Ag+和Cu2+在阴极上析出的次序。
（1）下列化合物中，不能够用
对
作图外推至c=0求得无限稀释摩尔电导率的是（）
A．NaClB．CH3COOHC．CH3COONaD．HCl
（2）电池Cu︱Cu2+‖Cu2+,Cu+︱Pt及Cu︱Cu+‖Cu2+,Cu+︱Pt的电池反应均可写成Cu+Cu2+=2Cu+，则298K时如上两电池的（C）
A．
与
均不相同B．
均相同
C．
相同而
不相同D．
不相同而
相同
（3）浓度为
电解质溶液的离子强度为（）
B．
C．
D．
（4）当电流通过原电池或电解池时，电极电势将偏离平衡电极电势而发生极化。
当电流密度增大时，通常将发生（）
A．原电池的正极电势增高B．原电池的负极电势增高
C．电解池的阳极电势减小D．无法判断
（5）法拉第于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉第电解定律，它说明的问题是：
（C）
A．通过电解池的电流与电势之间的关系
B．通过电解池的电流与超电势之间的关系
C．通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系
D．电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系
（6）无限稀释的KCl溶液中，Cl-离子的迁移数为，则K+离子的迁移数为（）
A．B．C．D．
（7）离子独立迁移定律适用于（）
A．强电解质溶液B．弱电解质溶液
C．无限稀释电解质溶液D．理想稀溶液
（8）电极电势是利用下面哪个电池电动势定义的（）
A．标准氢电极做阳极，给定电极做阴极；
B．标准氢电极做阴极，给定电极做阳极；
C．氢电极做阳极，给定电极做阴极；
D．电池的阴阳极没有明确规定。
（9）将反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）设计成电池，下列正确的是（）
A.Pt│H2（g）│H+（aq）║OH－（aq）│O2（g）│Pt；
B.Pt│H2（g）│H+（aq）│O2（g）│Pt
C.Pt│H2（g）│H+（aq）║OH－（aq）│O2（g）│Pt；
D.Pt│O2（g）│H+（aq）│H2（g）│Pt
（10）电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为（）
A．随浓度增大而单调地增大B．随浓度增大而单调地减小
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