大学物理化学第17章及11章概念在线测试题文档格式.docx

1、与过程量有关的是 ；状态函数中属于广度量的是 ；属于强度量的是 。QV = U应用条件是 ； ； 。焦耳-汤姆逊系数，节流膨胀后温度 节流膨胀前温度. 若已知H2O（g）及CO（g）在时标准摩尔生成焓分别为及，则H2O（g） + C（石墨） H2（g） + CO（g） 的标准摩尔反应焓为 。理想气体在恒温条件下向真空膨胀，U 0，H 0，S 0。（选填，=， V绝热 （b） V恒温 V绝热 （c）V恒温= V绝热 （d）无法判定 常压下一化学反应 rCp = 0 , 则有 （ ） （a）rHm随温度升高而降低 （b） rHm随温度升高而增大（c）rHm不随温度变化 （d）rHm变化无规则实际气

2、体节流膨胀后（ ）（a）Q0，H=0，p0 （b） Q=0，H=0，T0；（c） （C） Q=0，H0，p （d）Q=0，H=0，p0 （b） H G H T S 应用条件是_ _。纯液体在其正常沸点时完全汽化，则不发生变化的是（ ）。 （a）温度、压力、吉布斯函数； （b） 温度、压力、内能； （c）熵、压力、吉布斯函数； （d）温度、压力、焓1mol理想气体向真空膨胀，若其体积增加到原来的10倍，则体系、环境和孤立体系的熵变分别为 （ ） （a） JK-1, JK-1, 0 （b） JK-1, JK-1, 0 （c） JK-1, 0, JK-1 （d）0, 0, 0下列各量中哪个是偏摩尔量

3、：（ ） Qp = dH的适用条件是：封闭系统（ ）。 （a）可逆过程； （b）理想气体； （c）恒压的化学变化； （d）恒压只做体积功克劳修斯克拉佩龙方程可用于纯物质（ ） （a）固气及液气两相平衡 （b）固液两相平衡 （c）固固两相平衡 （d）液液两相平衡从热力学基本方程可导出：（ ） （a） （c）双原子理想气体，由400 K、 dm3先反抗恒外压绝热膨胀至体积为 dm3，再保持体积不变升温至400 K，则整个过程 （a） U 0 （c） Q = W （d）Q 0 （b） S 0 （c）S = 0 （d）无法判定一个二组分体系，在一定温度下系统为、两相平衡共存时，按相律此时系统的自由度

4、f = 2 2 + 1, 此自由度指（ ） （a）压力P （b） 系统的总组成xB 或p （c）、两相的组成 （d） （a）和（c）吉布斯自由能的含义应该是 : （ ） （a）是体系能对外做非体积功的能量 （b）是在可逆条件下体系能对外做非体积功的能量 （c）是在恒温恒压条件下体系能对外做非体积功的能量 （d）按定义理解 G=H-TS 第四章 多组分系统热力学（1）在恒温恒压下，一切相变化必然是朝着化学势 的方向自动的进行。（2）物质标准态的规定如下，固体：固体纯物质在 的状态；液态：纯液体在 状态 ；气态： 在任一温度T，标准压力下的状态。在这些状态下物质所具有的化学势为各自的标准化学势。（

5、3）在室温下，一定量的苯和甲苯混合，这一过程所对应的焓变大约为 。（4）含有某挥发性溶质的水的稀溶液，在271K时凝固，水的Kf为 kg mol-1、Kb为 K kg mol-1，该溶液的正常沸点为 ，时的渗透压为 。（5）A、B两液体形成理想液态混合物，已知在温度T时纯A和B的饱和蒸汽压分别为40kPa和120kPa,若该混合物在温度T及压力100kPa时开始沸腾，则此时的液相和气相组成为xB= ,yB= 。（6）在300K时，液体A与B部分互溶形成和两个平衡相，在相中A的物质的量，纯A的饱和蒸汽压是22kPa，在相中B的物质的量为，将两层液相视为稀溶液，则A的亨利常数为 。（7）已知H2O

6、（l）在正常沸点时的气化热为 kJ mol-1，某不挥发性物质B溶于H2O（l）后，其沸点升高10K，则该物质B在溶液中的物质的量为 （8） 在时，5molA和5molB形成理想液态混合物，则mixS= , mixG= 。（9）理想液态混合物是指在一定温度下，液态混合物中的任意组分在全部的组成范围内都遵守 定律的混合物，可以认为此溶液中各种分子的 是相同的。（10）2 molA物质和3molB物质在恒温恒压下混合形成液体混合物，该系统中A和B的偏摩尔体积分别为10-5 m3 mol-1，10-5 m3 mol-1，则混合物的总体积为 。（1） 在一定外压下，易挥发溶剂A中加入不挥发性溶质B，形

7、成稀溶液。在此稀溶液浓度范围内A与B可形成固溶体。此稀溶液的凝固点随着bB的增加而（ ），它的沸点随着bB的增加而（ ）。（A）升高； （B）降低； （C）不发生变化； （D）无法判断（2）在某一温度T下，由纯液态的A与B形成理想液态混合物。已知pA* ； （B）kB，当A和B具有相同的分压力时，二者的浓度关系为：（A）cA=cB； （B）cAcB； （C）cA （D）不能确定。（6）关于亨利系数，下面的说法中正确的是（ ）（A）其值与温度、浓度和压力有关（B）其值只与温度、溶质性质和浓度标度有关（C）其值与溶剂性质、温度和浓度大小有关（D）其值与温度、溶剂和溶质的性质及浓度标度等因素都有关（

8、7）影响沸点升高常数和凝固点降低系数值得主要因素是（ ）（A）溶剂本性 （B）温度和压力 （C）溶质本性 （D）温度和溶剂本性（8）在等质量的水、苯、氯仿和四氯化碳中分别溶入100g非挥发性溶质B，已知它们的沸点升高系数依次是：，溶液沸点升高最多的是：（A）氯仿 （B）苯 （C）水 （D）四氯化碳（9）沸点升高，说明在溶剂中加入非挥发性溶质后，该溶剂的化学势比纯溶剂的化学势（ ）（A）升高 （B）降低 （C）相等 （D）不确定（10）液体B比液体A易于挥发，在一定温度下向纯A液体中加入少量纯B液体形成稀溶液，下列几种说法正确的是：（A）该溶液的饱和蒸气压必高于同温度下纯液体A的饱和蒸汽压（B）

9、该液体的沸点必低于相同压力下纯液体A的沸点（C）该液体的凝固点必低于相同压力下纯液体A的凝固点（D）该溶液的渗透压为负值第五章 化学平衡1.填空题（1）在温度为1000K时的理想气体反应 2SO3（g） = 2SO2（g） + O2（g）的= 10293Jmol-1，则该反应的平衡常数= _ kPa。（2）已知反应C（s） + O2（g） = CO2（g）的平衡常数为K1；CO（g） + 1/2 O2（g） = CO2（g）的平衡常数为K2；2C（s） + O2（g） = CO（g）的平衡常数为K3；则K3与K1、K2的关系为K3 = （K1 / K2）n，n =_。（3）已知反应：在400

10、C达到平衡，为使平衡向右移动，可采取的措施有 ， ， 或 。（4）将A、B两种气体以1 : 2的比例封入一真空容器，反应A（g） + 2B（g） = C（g）为吸热反应，300平衡时系统的总压力为p1，在500平衡时总压力为p2，则p1_p2。、或=）（5）应为吸热反应，升高温度时，则反应的平衡常数将 。（1）若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能反应进度”的曲线进行，则该反应最终处于：A.曲线的最低点 ；B. 最低点与起点或终点之间的某一侧；C.曲线上的每一点 ；D. 曲线以外某点进行着热力学可逆过程（2） 任何一个化学反应，影响其标准平衡常数值的因素为： A. 反应物浓度 B. 产物浓度 C.

11、 温度 D. 催化剂（3） 已知某温度下反应2NH3 = N2 + 3H2的平衡常数为，则在该温度下反应1/2N2 + 3/2H2 = NH3的平衡常数为： A. 4 B. 2 C. D. （4） 设反应 A（s） = D（g） + G（g） 的rGm （Jmol-1） = -4500 + 11（T/K），要防止反应发生，温度必须：A. 高于409K ； B. 低于136K ；高于136K而低于409K ； D. 低409K 。（5）在刚性密闭容器中，有下列理想气体反应达平衡：A（g） + B（g） = C（g），若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将:A.不移动； B.向左移动；C.向右移

12、动； D.无法确定。第六章 相平衡填空题1、石灰窑中分解反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）已达平衡，则该体系的组分数C= ， 相数P= ，自由度数F= 。2、已知A、B两种液体完全完全互溶，在常压下具有组成为D的最低恒沸混合物。若有一组介于B与D之间的A,B两组分溶液，在常压下经精馏后，在塔顶得产物 ，在塔底得产物 。3、在一定温度下，由纯液态物质A和B形成理想液态混合物，当气液两相达到平衡时，气相的组成与液相组成的关系为4、已知温度T时，液体A的饱和蒸气压为13330Pa，液体B的饱和蒸气压为6665Pa，设A与B形成理想液态混合物，则当A在液相中的摩尔分数为时，其在气相中的摩

13、尔分数为 。5、CaCO3（s），CaO（s），BaCO3（s），BaO（s）和CO2（g）达到平衡时，此体系的相数是 ，组分数是 ，自由度数是 。6、纯液体在其正常沸点下沸腾变为气体，下述各量中增加的量是 ，减少的量是 ，不变的量是 。A蒸气压 B摩尔气化热 C摩尔熵 D摩尔焓 E吉布斯函数 F温度 7、物质A与B可形成最低恒沸混合物E，已知纯A的沸点小于纯B的沸点，若将任意比例的A、B混合物在精馏塔中精馏，则塔顶馏出物是 。8、二组分气液平衡相图中，共沸点的自由度数f = 。9、氢气和石墨粉在没有催化剂存在时，在一定温度和压力下不发生化学反应，体系的组分数是 ，相数是 ，自由度数是 。10

14、、压力升高时，单组分体系的沸点将 。1、NH4HS（s）和任意量的NH3（g）及H2S（g）达平衡时：A C=2 P=2 f=2 B C=1 P=2 f=2C C=3 P=2 f=2 D C=2 P=3 f=22、下列叙述错误的是：A水的三相点的温度是 K，压力是 Pa。B 三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变。C 水的冰点温度是，压力是101325 Pa。D 水的三相点F = 0，而冰点F = 1。3、二组分系统最多可平衡共存的相数为：A 2 B 3 C 4 D 5 4、若A和B的组分仅能形成两种稳定的化合物AB和AB2，则在A、B组成的二组分凝聚系统相图中，可形成的低共熔混合物的个

15、数为：A 1 B 2 C 3 D 45、相图与相律之间是：A 相图由实验结果绘制得出，相图不能违背相律。B相图由相律推导得出。C相图由实验结果绘制得出，与相律无关。D相图决定相律。6、对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中不正确的是：A与化合物一样，具有确定的组成；B不具有确定的组成；C平衡时，气相和液相的组成相同 ；D其沸点随外压的改变而改变。7、400K时液体A的蒸气压为40kPa，液体B的蒸气压为60kPa，两者组成理想液体混合物，平衡时液相中A的摩尔分数为，气相中B的摩尔分数为： A B C D 8、进行水蒸气蒸馏的必要条件是： A 两种液体互不相溶；B 两种液体蒸汽压都较大；C 外压小于

16、 ；D 两种液体沸点接近。9、Na2CO3可形成三种水合盐：Na2CO3H2O、Na2CO37H2O、NaCO310H2O，在常压下，将Na2CO3投入冰水混合物中达三相平衡时，若一相是冰，一相是Na2CO3水溶液，则另一相是： A Na2CO3 B Na2CO37H2O C NaCO310H2O D Na2CO3H2O10、在相图上,当体系处于下列哪一点时只存在一个相：A 恒沸点 B 熔点 C 临界点 D 低共熔点11、下述说法中错误的是：A 通过相图可确定一定条件下体系由几相构成；B 相图可表示出平衡时每一相的组成如何；C 相图可表示达到相平衡所需时间长短；D 通过杠杆规则可在相图上计算各

17、相的相对含量。12、三组分体系的最大自由度数及平衡共存的最大相数为：A 3，3 B 3，4 C 4，4 D 4，5 第七章 电化学（1）已知298K时，、和的无限稀释的摩尔电导率分别是a、b和c，则的无限稀释的摩尔电导率是 。（2）电池PtO2（g,p）H+（1）H+（2）O2（g,p）Pt中电解质溶液的活度 1 2 （填 ） 。（3）若用电动势法来测定难溶盐AgCl的溶度积Ksp，设计的可逆电池为：（4）电极极化产生的原因主要是 极化和 极化。无论电解池或原电池，极化的结果都将使阳极的电极电势 升高 ,阴极电极电势 降低 。（5）德拜-休克尔极限公式为：适用条件是： 。（6）可逆电池必须满足

18、的两个条件： ； 。（7）25下，将电导率为的KCl溶液装入电导池中，测得其电阻为R1，而在同一电导池中放入浓度为c1的氨水溶液，测得其电阻为R2，则该电导池的电导池常数Kcell= ，氨水溶液的摩尔电导率= 。（用题中所给符号表示算式即可）（8）扩散过程：Ag+（a1）Ag+（a2），（a1） （a2），可以在电池中进行，则该电池表达式（图示）为：阳极反应为： ，阴极反应为：电动势表达式为：（9）电池CuCu+（a1）Cu+（a1）,Cu2+（a2）Pt 与CuCu2+（a1）Cu+ （a2）,Cu2（a1）Pt的电池反应相同，则相同温度下，这两个电池的rGm ， E （填相同或不同）。（1

19、0） 极化电极电势E（Ag+/Ag） E（Cu2+/Cu）, 则电解时Ag+和Cu2+在阴极上析出的次序 。（1）下列化合物中，不能够用对作图外推至c=0求得无限稀释摩尔电导率的是（ ）ANaCl BCH3COOH CCH3COONa DHCl（2）电池CuCu2+Cu2+, Cu+Pt及CuCu+Cu2+, Cu+Pt的电池反应均可写成Cu+Cu2+=2Cu+，则298K时如上两电池的（ C ）A与均不相同 B均相同C相同而不相同 D不相同而相同（3）浓度为电解质溶液的离子强度为（ ） B C D（4）当电流通过原电池或电解池时，电极电势将偏离平衡电极电势而发生极化。当电流密度增大时，通常将

20、发生（ ） A原电池的正极电势增高 B原电池的负极电势增高C电解池的阳极电势减小 D无法判断（5）法拉第于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉第电解定律，它说明的问题是：（ C ）A通过电解池的电流与电势之间的关系B通过电解池的电流与超电势之间的关系C通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系D电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系（6）无限稀释的KCl溶液中，Cl-离子的迁移数为，则K+离子的迁移数为（ ） A B C D（7）离子独立迁移定律适用于（ ）A强电解质溶液 B弱电解质溶液C无限稀释电解质溶液 D理想稀溶液（8）电极电势是利用下面哪个电池电动势定义的（ ） A标准氢电极做阳极，给定电极做阴极； B标准氢电极做阴极，给定电极做阳极； C氢电极做阳极，给定电极做阴极； D电池的阴阳极没有明确规定。（9）将反应2H2（g） +O2（g） = 2H2O（l）设计成电池，下列正确的是（ ） A. PtH2（g）H+ （aq） OH（aq）O2（g）Pt；B. PtH2（g）H+（aq）O2（g）PtC. PtH2（g）H+（aq） OH（aq）O2（g）Pt；D. PtO2（g）H+（aq）H2（g）Pt（10）电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为（ ）A随浓度增大而单调地增大 B随浓度增大而单调地减小