甘肃省武威市第六中学届高三下学期第四次诊断考试理综化学试题+Word版含答案Word下载.docx
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C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D.苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯
10.下列实验现象的解释或结论正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液
出现白色沉淀
NaAlO2与NaHCO3水解相互促进
B
向1mL淀粉溶液中滴加3~4滴稀硫酸，水浴加热，冷却后再滴加碘水
溶液呈无色
淀粉已完全水解
C
用浓HCl浸泡红砖粉末一段时间，取上层清液于试管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液褪色
红砖中含有FeO
D
向3mL0.lmol/L
AgNO3溶液中先加入4~5滴0.1mol/L
NaCl溶液，再滴加4~5滴0.1mol/LNaI溶液
先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）>
Ksp（AgI）
11.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。
下列说法正确的是（ ）
A.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C.正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－
D.当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子
12．已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中X、T同主族，X与Y形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，W是一种重要的半导体材料。
下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：
X＜Y＜Z＜T
B.Y元素的含氧酸都属于强酸
C.Z、T和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
D.元素Z、T组成的化合物中阴阳离子个数之比为2∶1
13.常温下，HNO2的电离平衡常数为K＝4.6×
10－4（已知
＝2.14），向20mL0.01mol·
L－1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是（ ）
A.HNO2的电离方程式为HNO2===NO2－＋H＋
B.a点H2O电离出的c（H＋）＝2.14×
10－3mol·
L－1
C.b点溶液中离子浓度大小关系为c（NO2－）>
c（Na＋）>
c（H＋）>
c（OH－）
D.X值等于20
26．（15分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下：
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
（1）实验室用18.4mol·
L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol·
L-1的硫酸，需量取浓硫酸______mL；
配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有__________，__________。
（答出两点）
（3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：
_________________________________。
（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子
Fe3+
Mg2+
Al3+
Cr3+
开始沉淀时的pH
2.7
—
沉淀完全时的pH
3.7
11.1
5.4（>
8溶解）
9（>
9溶解）
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-，写出转化的离子反应方程式_____________；
但溶液的pH不能超过8，其理由是_______________________。
（5）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR
MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是__________________。
（6）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：
____________________。
27．（14分）甲醇是一种重要的可再生能源．
（1）已知：
2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=bkJ/mol
写出由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式：
．
（2）反应：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的平衡常数K的表达式为；
图1是反应时CO和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线．从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率v（H2）=．
（3）在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如图2所示．
①能判断该反应达到化学平衡状态的是（填选项字母）．
A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B.H2的体积分数不再改变
C.H2的转化率和CO的转化率相等
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
②比较A、B两点压强大小：
P（A）P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③比较KA、KB、KC的大小：
（4）以甲醇为燃料，O2为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．若KOH溶液足量，写出燃料电池负极的电极反应式：
28．（14分）实验室以绿矾（FeSO4·
7H2O）为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁[（NH2CH2COO）2Fe]有关物质性质如下：
甘氨酸（NH2CH2COOH）
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物
易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性
易溶于水，难溶于乙醇
实验过程：
Ⅰ.配制含0.10molFeSO4的绿矾溶液。
Ⅱ.制备FeCO3：
向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL1.1mol·
L-1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
Ⅲ.制备（NH2CH2COO）2Fe：
实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。
反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
回答下列问题：
（1）实验I中：
实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为_______（写化学式）。
（2）实验II中：
生成沉淀的离子方程式为__________________________。
（3）实验Ⅲ中：
①检查装置A的气密性的方法是___________________。
②装置A中所盛放的药品是___________________。
（填序号）
A.Na2CO3和稀H2SO4B.CaCO3和稀H2SO4C.CaCO3和稀盐酸
③确认C中空气排尽的实验现象是_____________________。
④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是________。
⑤洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是______________。
A.热水B.乙醇溶液C.柠檬酸溶液
⑥若产品的质量为17.34g,则产率为______________。
35.【化学--选修3：
物质结构与性质】
（15分）
钛的化合物如TiO2、Ti（NO3）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有着广泛用途．
（1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式．
（2）TiCl4熔点是﹣25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于晶体；
BH4﹣中B原子的杂化类型为；
（3）在TiO2催化作用下，可将CN﹣氧化成CNO﹣，进而得到N2．与CNO﹣互为等电子体的分子化学式为．
（4）Ti3+可以形成两种不同的配合物：
[Ti（H2O）6]Cl3（紫色），[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O（绿色），两者配位数（填“相同”或“不同”），绿色晶体中配体是．
（5）TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为．
（6）金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2．若该晶胞的密度为ρg•cm﹣3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的边长为cm．
36.【化学——选修5：
有机化学基础】
化合物F是合成抗心律失常药—多非利特的中间体，以苯为原料合成F的路线如下:
已知：
①CH3CH=CH2
CH3CHBrCH3
②CH3CH=CH2
CH3CH2CH2Br
试回答下列问题
（1）苯→A转化的反应类型是。
（2）化合物C→D转化的反应条件通常是，化合物D（填“存在”、“不存在”）顺反异构，已知化合物C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积比为2︰2︰1︰3，则C的结构简式为。
（3）写出E→F转化的化学方程式。
（4）化合B的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体共有种。
①属于芳香族化合物②分子结构中没有甲基，但有氨基
③能发生银镜反应和水解反应，并且与NaOH反应的物质的量之比为1︰2
（5）苯乙酮（
）常用作有机化学合成的中间体，参照上述合成F的部分步骤，设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线
化学答案7-13BDABDCC
26.共15分
（1）65.21分
250mL容量瓶2分
（2）升高温度（加热）、搅拌（答案合理即可）2分
（3）2Cr3++3H2O2+H2O
Cr2O72-+8H+2分
（4）Cr2O72-+2OH-
2CrO42-+H2O2分
pH超过8会使部分Al（OH）3溶解生成AlO2-
，影响Cr（Ⅲ）回收与再利用2分
（5）Ca2+、Mg2+2分
（6）3SO2+2Na2CrO4+12H2O
2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH2分
27.共14分
（1）2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）
kJ/mol；
2分
（2）K=
；
0.15mol/（L．min）；
（3）①BD；
②＜；
2分
③KA=KB＞KC；
（4）CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O．2分
28（14分）
（1）Fe（1分）
（2）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O（2分）
（3）①关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于具支试管中的水面，停止加水一段时间后，若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变，说明装置不漏气（合理即可）（2分）
②C（1分）
③D中澄清石灰水变浑浊（2分）
④防止二价铁被氧化（2分）
⑤B（2分）
⑥85%（2分）
35.15分
（1）3d24S2；
（2分）
（2）分子；
（1分）
sp3；
（2分）
（3）CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）；
（4）相同；
Cl﹣、H2O；
（5）
[TiO]n2n+；
（6）
36.15分
（1）取代反应（1分）
（2）NaOH醇溶液、加热
不存在（2分）
（3）
＋CH3NH2
＋HBr
（2分）
（4）3
（5）
（4分）
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