佛山二模化学试题Word下载.docx
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路中通过电子的物质的量n（mol）关系如图所示。
则下列氧化性强弱的判断正确的是
A.Ag+>
X3+＞Cu2+>
H+>
X2+
B.Ag+＞Cu2+＞X3+>
C.Cu2＋>
X3十>
Ag十>
X2+>
H+
D.Cu2+＞Ag＋＞X3+>
H+＞X2+
12.X,Y,Z,M,W为原子序数依次增大的5种短周期元素。
X的质子总数与电子层数相同，Y,Z,M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。
Z与其同主族的短周期元素可形成常见的大气污染气体甲。
X,Y,Z三种元素形成化合物乙。
A.气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸
B.W元素的晶体单质是一种良好的半导体材料
C.化合物乙中一定只有共价键
D.X分别与Y,Z,M,W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM
13.用如图装置做相应实验，收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是
26.（14分）
己二酸是合成尼龙－66的主要原料之一。
实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图如下：
3
＋8HNO3
—→
＋8NO↑＋7H2O
物质
密度（20℃）
熔点
沸点
溶解性
环己醇
0.962g/cm3
25.9℃
160.8℃
20℃时水中溶解度3.6
g，可混溶于乙醇、苯
己二酸
1.360g/cm3
152℃
337.5℃
在水中的溶解度：
15℃时1.44
g，25℃时2.3
g。
易溶于乙醇，不溶于苯
实验步骤如下：
Ⅰ.在三口烧瓶中加入16mL50%的硝酸（密度为1.31
g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇。
Ⅱ.水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60
℃～65
℃之间。
Ⅲ.当环己醇全部加入后，将混合物用80
℃～90
℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。
Ⅳ.趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重。
请回答下列问题：
（1）装置b的名称为，使用时要从（填“上口”或“下口”）通入冷水；
滴液漏斗的细支管a的作用是
（2）本实验所用50％的硝酸的物质的量浓度为 ；
实验中，氮氧化物废
气（主要成分为N02和NO）可以用NaOH溶液来吸收，其主要反应为：
2N02+2NaOH=NaN02+NaN03+H20和NO+N02+2NaOH=2NaN02+H20
其中NaOH溶液可以用Na2C03溶液来替代，请模仿上述反应，写出Na2C03溶液吸
收的两个方程式：
；
（3）向三口烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是。
（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用和洗涤晶体。
27.（14分）
用软锰矿（主要成分为MnO2）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18％的MnO2、3％的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO3，过程如图：
（1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强。
通
常用来酸化高锰酸钾的酸是
（2）除去滤液1中Cu2＋的离子方程式是
（3）经实验证明：
MnO2稍过量时，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）／
<
0.7时，滤液1中能够检验出有Fe
；
≥0.7时，滤液1中不能检验出有Fe2＋。
根据上述信息回答①②③：
①检验Fe2＋是否氧化完全的实验操作是__________。
②生产时H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）／c（Fe2＋）控制在0.7～1之间，不宜过大，请从节约药品的角度分析，原因是__________。
③若c（H＋）／c（Fe2＋）>
1，调节c（H＋）／c（Fe2＋）到0.7～1的最理想试剂是＿（填序号）
a.NaOH溶液 b.铁粉 c.MnO。
（3）写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式__________。
（4）上述过程锰回收率可达95％，若处理1740kg的锰泥，可生产MnCO3__________kg。
28.（15分）
请你利用所学反应原理知识解决下列问题：
I、
（1）若已知两个反应：
①C（s）+2H2（g）=CH4（g）ΔH1=akJ·
mol-1；
②C（s）+
O2（g）=CO（g）ΔH2=bkJ·
则2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）ΔH=（用含a、b的式子表示）；
（2）碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较
大应用前景，其工作时总反应为：
Mg+2MnO2+H2O=Mg（OH）2+Mn2O3；
则工作时，正极
发生反应（填反应类型），写出负极的电极反应式：
；
（3）在一定温度下1L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽
略不计）发生反应：
CaC2O4（s）
CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前
5min内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CaC204）=
mol·
min－1；
若某时刻达到平衡时c（CO2）=c；
t0时刻，
将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t1时刻再次达到平衡，
请在右图中画出t0以后此体系中CO2的浓度随时间变化的图像；
II．与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示）。
下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：
回答下列问题：
（4）根据以上条件，请比较同浓度的CH3COONa,NaClO,Na2C03,NaHC03,Na3P04,
NaH2P04,Na2HP04溶液，则它们pH最大的是（填化学式，下同），pH最小的是
（5）向NaClO溶液中通入过量二氧化碳，发生的离子方程式为
III.（6）取一定量主要含有I－、Cl一等离子溶液，向其中滴加AgN03溶液，当AgCl
开始沉淀时，溶液中
为。
36、【化学—选修2:
化学与技术】
（15分）
利用天然气合成氨的工艺流程示意如下，完成下列填空：
（1）天然气脱硫采用了Fe（OH）3，Fe（OH）3可以再生循环，可以再生循环．写出上述工艺中由Fe2S3
再生Fe（OH）3的化学方程式是
含硫化合物遇到Fe3+的反应情况与反应条件有关．以NaHS溶液与FeCl3溶液混合为
例：
将溶液置于80°
C的热水浴中，发现有红褐色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：
。
解释该反应在温度升高后能发生，
而低温时不易发生的原因
（2）nmolCH4经一次转化后产生CO0.9nmol,产生H2＿＿＿mol（用含n的代数
式表示）
（3）K2CO3和CO2又反应在加压下进行．加压的理论依据是 （多选扣分）
a．相似相溶原理 b.勒夏特列原理 c艘喊中和原理
（4）整个流程有兰处循环，一是Fe（OH）3循环，二是K2CO3（aq）循环，还有一处
循环未标明．请指出上述流程图中第三处循环的物质是 ·
（5）工业上制取的硝酸铵的流程图如下．请回答下列问题：
据图2可知工业上氨催化氧生成NO时．应该控制温度在 左右．其中
在吸收塔中为了尽可能提高硝酸的产率，减少尾气排放．常常调节空气与NO的比例．写
出吸收塔内发生反应的总化学方程式为
37.【化学—选修3:
物质结构与性质】
碳、氮在自然界中广泛存在。
（1）CH3COOH中C原子轨道杂化类型有；
1molCH3COOH分子中含有
键的数目为
（2）50号元素Sn在周期表中位置是；
写出50号元素Sn的基态
原子核外电子排布式
（3）锡和碳一样能生成四氯化物（SnC14），然而锡又不同于碳，配位数可超过4.
SnC14两种可能立体结构分别是和
（4）与H20互为等电子体的一种含有碳元素的阳离子为（填化学式）；
H20
与CH3CH20H可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为
（5）元素X的某价态离子X}+中所有电子正好充满K,L,M三个电子层，它与
N3一形成的晶体结构如图所示。
①该晶体的阳离子与阴离子个数比为
②该晶体中Xn十离子中n=
③晶体中每个N3一被个等距离的Xn+离子包围。
38．【化学—选修5：
有机化学基础】
阿立呱陛（A）是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B,C,D在有机溶剂中通过
以下两条路线合成得到。
（1）E的结构简式为，其含氧官能团有（写名称）o
（2）由C,D生成化合物F的反应类型是。
化合物C与足量的
NaOH乙醇溶液共热反应的产物的名称是
（3）H属于氨基酸，与B的水解产物互为同分异构体。
H能与FeCl3溶液发生显色
反应，且苯环上的一氯代物只有2种。
写出两种满足上述条件的H的结构简式：
、
（4）合成F（相对分子质量为366）时还可能生成一种相对分子质量为285的副产
物G，G能使漠水褪色，G的结构简式为
（5）已知：
写出由C制备化合物
的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
高三化学（理科）试题答案2016.4
第Ⅰ卷
7.B8.D9.B10.C11.A12.C13.D
第
卷
26.（14分）
（1）球形冷凝管（或冷凝管）（1分）（写“型”、“冷却”不给分。
）下口（1分）平衡滴液漏斗与三颈烧瓶内的气压，使环己醇能够顺利流下（2分）（答到一点即给2分。
）
（2）10.4
mol/L（2分）（没有单位扣1分）（10.40
给2分、10.39给1分。
）
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
，（2分）NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2（2分）
（反应物，产物写对给1分，配平给1分；
产物写成NaHCO3也给分；
多写气体符号不扣分；
写成离子方程式对也给分。
（3）将三颈烧瓶置于冷水浴中（2分）（“冰水浴”、“冰毛巾”、“减缓滴加速率”、“适当降低硝酸浓度”或其他合理答案都给2分。
（4）苯（2分）（写“饱和己二酸”给1分；
同时写“苯和乙醇”给0分。
27.（14分）
（1）稀H2SO4（2分）
（书写硫酸即满分，浓度不做要求，写其他酸0分）
（2）Cu2++S2－=CuS↓（2分）
（书写正确的离子符号得1分，方程式系数和沉淀符号得1分，写化学方程式0分，离子符号错误0分）
（3）①取少量滤液1于试管中，加入铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，证明Fe2＋被氧化完全；
若有蓝色沉淀生成，证明Fe2＋未被氧化完全。
其他合理答案也给分（2分）
（增加检验试剂：
酸性高锰酸钾溶液也得分。
评分原则：
试剂名称和加入操作共1分，若操作出现倒入溶液等不规范语言不得分；
现象和结论共1分，结论答一方面也给分，正反论述不作要求）
②c（H+）/c（Fe2+）过大，在调节pH环节会多消耗氨水（2分）
（答到消耗更多氨水即满分，其他情况不得分）
③b（2分）
（增加答案c，选b或c都满分，出现a即0分，大小写不扣分）
（4）
（2分）
（书写正确的离子符号得1分，方程式系数和气体、沉淀符号得1分，写化学方程式0分，离子符号错误0分）
（5）393.3（2分）
（答到393—393.3的范围内数字均得分，对有效数字不扣分）
28．（15分）
（1）2（b-a） kJ·
mol¯
1（2分，单位1分）
（2）还原（1分）Mg＋2OH－－2e－＝Mg（OH）2（2分）（没配平扣1分）
（3）0.04（2分，有效数字不扣分）
如右图所示（2分，起点2c，得1分；
平衡点c，得1分）
（曲线画成直线不扣分）
（4）Na3PO4（1分）NaH2PO4（1分）
（5）CO2+ClO－+H2O=HClO+HCO3－（2分）
（6）4.7×
10－7（2分）（4.72×
10－7也得分）
36.（15分）
（1）2Fe2S3＋6H2O+3O2=6S＋4Fe（OH）3（2分；
物质书写正确得1分，配平1分。
任一物质有错误得0分。
下同）
FeCl3+3NaHS+3H2O=Fe（OH）3↓+3H2S↑+3NaCl（写成可逆符号也给分）（2分）
水解是吸热反应（1分），温度升高，平衡向吸热反应方向进行，所以高温该反应容易发生（1分）（若回答温度升高，H2S逸出，平衡正向移动只能得1分）
（2）2.7n（2分）（3）b（2分，多选一个倒扣1分，扣完为止。
若写成B不给分）
（4）N2和H2（2分，一个1分，若多写倒扣1分，扣完为止）
（5）800℃（1分，790℃到800℃范围内任一温度都得1分）
4NO+3O2＋2H2O=4HNO3（2分）
37.（15分）
（1）sp3、sp2（2分，1个1分，写错不倒扣），7NA或（1分，或者写7×
6.02×
1023也给分）；
（2）第五周期ⅣA（2分，周期和族的表达各占1分，不牵连，写成第5周期ⅣA也全对，族的表达一定要用罗马数字，用A表示主族，才能得分）
[Kr]4d105s25P2或1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d104s24p64d105s25P2（2分）
（3）正四面体结构（1分，写四面体结构也得满分）平面正方形结构（1分，写正方形结构也得满分）
（4）CH5＋（2分）H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键。
（1分，能回答到形成氢键则得满分）
（5）①3∶1 （1分）②1 （1分） ③6（1分）
38．（15分）（15分）
（1）
（2分，写成普通的结构简式且正确也得满分）肽键、醚键（2分，一个1分，错写或者多写1个倒扣1分，扣完为止。
（2）取代反应（2分，不写反应也得满分。
）1，3–丁二烯（2分，全对才得分。
（3）
（每个1分，共2分，不要求一定是α氨基酸，只要求两个取代基是对位关系，而且一个一定是酚羟基即可。
（2分，写成普通的结构简式且正确也得满分。
（5）
（3分，四步过程中，条件全对可得1分，每写对1步给1分，2分封顶。
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