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下列措施不能减少二氧化碳排放的是
A.利用太阳能制氢B.关停小火电企业
C.举行“地球一小时”熄灯活动D.推广使用煤液化技术
第七题（原电池、电解池与金属防护）
1.铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是（）
A正极反应为：
Zn—2e-=Zn2+
B电池反应为：
Zn+Cu2+=Zn2++CU
C在外电路中，电子从负极流向正极
D盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
2.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：
2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是（）
A.电子通过外电路从b极流向a极
B.b极上的电极反应式为：
O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C.每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
D.H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
第八题（离子方程式与离子共存问题）
1．复习重点
（1）增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、发生氧化还原反应等。
（2）定性中有定量，如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×
10-10mol/L的溶液中，……”。
2．难点聚焦
（一）、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。
如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。
２、有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，
主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；
Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为
Cu2+＋2OH-＝Cu（OH）2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe（OH）3↓等；
SiO32-、AlO2-、S2O3２－等不能与H+大量共存是因为
SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al（OH）3↓、S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O
３、有弱电解质生成。
如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，
主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；
一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为
HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·
H2O等。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如：
AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；
Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。
（二）、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
１、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如I-、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2FeS↓。
２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；
SO32-、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。
ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。
（三）、由于形成络合离子，离子不能大量共存
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。
如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN-
[Fe（SCN）]2+等络合反应的发生而不能大量共存。
（四）、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
例如：
Al3＋和HCO3-，Al3＋和CO32-，Al3＋和S２－，Al3＋和HS－，Al3＋和AlO2-，Al3＋和C6H5O-，Fe3+和AlO2-，Fe3+和HCO3-，Fe3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。
如3AlO2-＋Al3+＋6H2O=4Al（OH）3↓等。
特别注意：
NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。
注意事项：
1．首先必须从化学基本概念和基本理论出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。
在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还原反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。
“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出的。
因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。
2．审题时应注意题中给出的附加条件，如：
④注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”等要求。
3．审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。
Fe2＋与NO3－能共存，但在强酸性条件下发生3Fe2＋+NO3－+4H＋=3Fe3++NO↑＋2H2O而不能大量共存；
I－与NO3－能共存，但在强酸性条件下不能大量共存；
MnO4－与Cl－在强酸性条件下也不能大量共存；
S2－与SO32－在碱性条件下可共存，但在酸性条件下不能大量共存。
（2）弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能与H＋大量共存也不能与OH－大量共存。
HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O（HCO3－遇碱时进一步电离）
HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O。
（3）注意挖掘题目中隐含的信息，排除干扰信息，克服非智力因素失分。
离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题，考查离子方程式的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性。
从命题的内容看，存在着三种特点：
⑴所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等。
（2）所涉及的化学反应类型以复分解反应、溶液中的氧化还原反应为主。
⑶一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。
4．离子方程式正误判断规律（八“看”）
⑴看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
⑵看“=”“≒”“↑”“↓”等是否正确。
⑶看表示各物质的化学式是否正确。
如HCO3-不能写成CO32-＋H+
⑷看是否漏掉离子反应。
⑸看电荷是否守衡。
⑹看反应物或产物的配比是否正确。
⑺看是否符合题设条件及要求。
⑻看物料是否守衡
②有色离子：
MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋，Fe（SCN）２＋使溶液呈现一定的颜色。
③MnO4－、NO3－、Cr2O72－等在酸性条件下具有强氧化性。
1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：
A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－
C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D．H＋、K＋、CO32－、SO42－
E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ F．K＋、H＋、NH4＋、OH－
2.在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：
A．Al3＋、Ag＋、NO3－、I－ B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－
C．NH4＋、K＋、S2－、Br－ D．Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－
3.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：
A．K＋、Na＋、HSO3－、Cl－ B．Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－ D．K＋、Na＋、ClO－、S2
4.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：
（1）I－、ClO－、NO3－、H＋
（2）K＋、NH4＋、HCO3－、OH－
（3）SO32－、SO42－、Cl－、OH－ （4）Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－
（5）H＋、K＋、AlO2－、HSO3－ （6）Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－
A．
（1）和（6） B．（3）和（4） C．
（2）和（5） D．
（1）和（4）
5.下列各组离子，能够在溶液中大量共存的是：
A．Na＋、Al3＋、NO3－、AlO2－ B．Na＋、Ca2＋、HCO3－、HSO4－
C．Cu2＋、K＋、NO3－、OH－ D．S2O32－、Na＋、H＋、SO42－
E．Fe3＋、Cl－、SCN－、K＋ F．Fe3＋、NH4＋、Cl－、NO3－
G．Fe2＋、Cl－、NO3－、H＋ H．Na＋、Al3＋、SO42－、HCO3－
6.下列离子方程式正确的是
A．AlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3++3NH3·
H2O＝Al（OH）3↓+3NH4＋；
B．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：
2C6H5O-+CO2+H2O
2C6H5OH+CO32-；
C．FeBr2溶液中通入少量Cl2：
2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-；
D．Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：
Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O.
7.下列离子方程式正确的是
A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至沉淀完全：
2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O
B．碳酸钠与醋酸溶液反应：
CO32-+2CH3COOH＝CO2↑+2CH3COO-+H2O
C．将1～2mL氯化铁饱和溶液加入到20mL沸水中：
Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+
D．氢氧化铁与氢碘酸中和：
Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O
8.下列离子方程式正确的是
A．等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与明矾溶液以体积比3比2混合
3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－＝3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓
B．Fe（OH）2溶于稀硝酸中Fe（OH）2＋3H+＝Fe2+＋3H2O
C．H218O中投入Na2O2固体2H218O＋2O22－＝4OH－＋18O2↑
D．CuCl2溶液中加入Na2S溶液Cu2+＋S2－＋2H2O＝Cu（OH）2↓＋H2S↑
9.下列离子方程式的书写正确的是
A．FeS固体与稀HNO3溶液混合FeS＋2H＋＝2Fe2＋＋H2S↑
B．NH4HSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
C．Ca（ClO）2溶液中通入足量的CO2气体Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
D．等浓度等体积的Ca（H2PO4）2溶液与NaOH溶液混合Ca2＋＋H2PO4－＋OH－＝CaHPO4↓＋H2O
10.下列离子方程式书写正确的是
A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO
B．向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至所得溶液的pH=7Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
C．向Ca（HCO3）2溶液中滴入过量的NaOH溶液Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O
D．112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2
第九题（物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验）-新题型
1．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：
Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2：
Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：
Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO
+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O
2.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是
A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤
B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气
C．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶
D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏
3．下列鉴别方法可行的是
A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
B．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl－、SO
和CO
C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷
D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
第十题（有机基础知识）
1.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是
A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯
C．苯、甲苯、环己烷D．甲酸、乙醛、乙酸
2.中药狼把草的成分之一M具有清炎杀菌作用,M的结构如图所示:
下列叙述正确的是
A..M的相对分子质量是180
B.1molM最多能与2mol
发生反应
C.M与足量的
溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为
D.1molM与足量
反应能生成2mol
3.下列有机物命名正确的是
A．
1，3，4-三甲苯
B．
2-甲基-2-氯丙烷
C．
2-甲基-1-丙醇
D．
2-甲基-3-丁炔
4．下列叙述错误的是
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
5.现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是（）
A.
B.
C.
D.
6.警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：
①辛酸；
②壬酸；
③环十二醇；
④5，9一十一烷酸内酯；
⑤十八烷⑥己醛；
⑦庚醛。
下列说法正确的是（）
A．①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、④、⑤分子中碳原子数大于10
B．①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物
C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物
D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素
7.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（）
A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱
C．乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完成燃烧生成3molH2O
D．光照下2，2—二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种
8.下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是：
（）
A．甲苯B．硝基苯C．2-甲基丙烯D．2-甲基丙烷
9.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是（）
A.甲苯B.乙醇C.丙烯D.乙烯
第十一题（无机推断）
1．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：
17；
X与W同主族；
Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；
含Z元素的物质焰色反应为黄色。
下列判断正确的是
A．金属性：
Y
ZB氢化物的沸点：
C．离子的还原性：
D原子及离子半径：
2.甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。
甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。
下列推断合理的是
A．某纳盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素
3.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如在
右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是
A．若X是
，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应
B．若A是单质，B和D的反应是
，则E一定能还原
C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为
，其电子式是
D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐
第十二题（化学平衡）
1.某温度下，H2（g）＋CO2（g）≒H2O（g
）＋CO（g）的平衡常数K＝
。
该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。
起始浓度
甲
乙
丙
c（H2）/mol/L
0.010
0.020
c（CO2）/mol/L
下列判断不正确的是
A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60％
B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％
C.平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
2．已知
有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入
和
各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。
欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是
A．甲、乙提高相同温度B甲中加入0.1molHe，乙不变
C．甲降低温度，乙不变D甲增加0.1mol
，乙增加0.1mol
3.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：
2X（g）＋Y（g）
Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·
S）
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
补充题型（元素化合物）
1.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是
A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3
C．NaOHNa2CO3D．Na2O2NaOHNa2CO3
2．下列叙述正确的是
A．金属与盐溶液的反应都是置换反应
B．阴离子都只有还原性
C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D．分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键
3.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
A．由mXa+与nYb-，得m+a=n-b
B．X2-的还原性一定大于Y-
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
4.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：
1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
补充题型（热化学方程式）
1.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下
SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；
△H=+QkJ/mol（Q＞0）
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L·
min）
D．当反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应
第六题
1解析：
所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。
发展氢能和太阳能，限制塑料的使用，和发展绿色化学，都符合低碳经济。
答案：
D
2解析：
阿司匹林是常用的解热阵痛药，这是生活常识，A正确；
Si3N4、Al2O3是常用的高温结构陶瓷，B正确；
铜和铁组成的原电池，铁作负极被腐蚀，故C错；
铅是一种重要的污染物，D正确。
C
3本题主要考查的知识点有是①化学物质与生活得关系、②绿色化学的概念、③化肥农药对人类生活的影响。
A项，为了提高农作物的产量和质量，应研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量；
B项、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；
C项，化石能源是有限的一次能源，为了长远的可持续发展，必须要开发新能源；
D项，垃圾也是一项重要的资源。
综上分析可知，本题选D项。
4本题主要考查的是常见物质在生成生活中的应用。
A项，
是光纤制品的主要原料；
水玻璃是硅酸钠溶液，能作为粘合剂和防火材料
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