四川省泸县第五中学学年高一下学期第二次月考化学试题Word格式文档下载.docx
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CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．铁与FeCl3溶液反应：
Fe+Fe3+=2Fe2+
D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：
Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O
7．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A．M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应
B．Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质
C．X、M两种元素组成的化合物熔点很高
D．简单离子的半径：
R>
M>
X
8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将湿润的KI淀粉试纸伸入盛有O3集气瓶中，试纸变蓝
氧化性：
O3＞I2
B
向某NaHCO3溶液中滴入澄清石灰水，有白色沉淀
原NaHCO3溶液中混有Na2CO3
C
向某FeSO4溶液中先滴加新制氯水，再加入KSCN溶液，溶液变成红色
原FeSO4溶液已氧化变质
D
向盛有1mL20%蔗糖溶液的试管中加入稀H2SO4，加热5min；
再加入少量Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾，未见红色沉淀
蔗糖未水解
A．AB．BC．CD．D
9．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
B．标准状况下，11.2LH2O所含的分子数为0.5NA
C．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
D．18gH2O和H2O2的混合物含有的分子数为1NA
10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
结论
向NaI溶液中滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫色
I－还原性强于Cl－
向某溶液中滴加H2O2溶液后再加入KSCN，溶液呈红色
溶液中一定含有Fe2＋
将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液,有白色沉淀产生
样品已变质
向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸并加热，冷却，加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，未出现红色沉淀
11．“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为（）
A．1,1,3,3-四甲基丁烷B．2,3,4-三甲基戊烷
C．2,4,4-三甲基戊烷D．2,2,4-三甲基戊烷
12．将一定质量的金属铜溶于50mL15mol/L的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成了0.2molNO2和NO的混合气体，并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。
假设反应后溶液的体积仍为50mL，则金属铜的质量为
A．6.4gB．11.2gC．12.8gD．16.0g
二、实验题
13．用如图所示的实验装置制备少量乙酸乙酯。
请回答有关问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式_____________________________。
（2）反应中浓硫酸的作用是①___________________；
②__________________________。
（3）实验中应缓慢加热,理由是__________________________________________________。
（4）试管II中的导管口为什么要在液面之上？
_________________________________________。
（5）饱和的Na2CO3溶液的主要作用是______________
（6）该实验使用的乙醇应不含水份，如何检验乙醇是否含有水份____________________，如果乙醇含有水份，如何将其转变为无水乙醇__________________________________。
14．实验室制备1,2-溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH
CH2=CH2+H2OCH2=CH2+Br2
BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：
乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
乙醇
1,2-二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
密度（g/cm3）
0.79
2.2
0.71
沸点（℃）
78.5
132
34.6
熔点（℃）
-130
9
-116
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是______（填正确选项前的字母）。
a．引发反应b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成
（2）装置B的作用是______。
（3）在装置c中应加入____（填正确选项前的字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）判断该制备反应己经结束的最简单方法是_______。
（5）将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在____层（填“上”、“下”）。
（6）若产物中有少量未反应的Br2，最好用______（填正确选项前的字母）洗涤除去。
a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇
（7）若产物中有少量副产物乙醚，可用________的方法除去。
（8）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_________；
但又不过度冷却（如用冰水），其原因是______________________。
三、原理综合题
15．A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：
元素
相关信息
基态原子的价电子排布式为nSnnPn
元素原子的核外p电子数比s电子数少1个
最外层电子数是电子层数的3倍
简单离子是第三周期元素中离子半径最小的
E
价电子层中的未成对电子数为4
请回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：
A______，B_______，C________，D__________
（2）写出C元素在周期表的位置_________，E2+价电子的轨道表示式________________,B元素能量最高的电子为_____轨道上的电子，其轨道呈_______形．
（3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个，π键有______个。
（4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为_____________（用离子符号表示）。
（5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。
四、有机推断题
16．根据图示，回答下列问题：
（1）按要求写出下列有机物的分子结构。
乙烯的电子式__________，
乙烷的分子式________，
乙醇的结构式___________，
氯乙烷的结构简式________。
（2）写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型
②_______________________，反应类型_______________。
④_______________________，反应类型_______________。
参考答案
1．D
【详解】
37X-的核外电子数为18，则37X的核外电子数为18-1=17，37X的质子数为17，中子数为37-17=20，答案选D。
2．D
【解析】
【分析】
能用分液漏斗分离的物质应互不相溶.
A、油和水互不相溶，可用分液漏斗分液，达到分离的目的，故A不选；
B、汽油和水互不相溶，可用分液漏斗分液，达到分离的目的，故B不选；
C、水和四氯化碳互不相溶，可用分液漏斗分液，达到分离的目的，故C不选；
D、酒精和水互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故D选；
故选D。
【点睛】
注意把握物质性质的异同，根据混合物的性质的不同选择相应的分离方法．
3．C
A．根据分散质粒子直径不同，分散系分为浊液、胶体和溶液，故A错误；
B．电泳现象可证明胶体粒子带电荷，胶体不带电，故B错误；
C．胶体能产生丁达尔现象，溶液不能产生丁达尔现象，利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体，故C正确；
D．分散剂和分散质的状态都有固液气三种状态，根据数学的组合规律，可得到九种分散系，故D错误；
选C。
4．D
A．根据n=
计算出氮气的物质的量，然后可得出含有N原子数目；
B．标准状况下，水的状态不是气态；
C．没有指出在相同条件下，无法比较二者的体积大小；
D．根据n=
计算出含有氯化氢的物质的量及含有原子的数目.。
A．28g氮气的物质的量为：
=1mol，1mol氮气分子中含有2molN原子，含有的原子数目为2NA，故A错误；
B．标准状况下，水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故B错误；
C．不是相同条件下，气体摩尔体积不一定相同，则无法比较两种气体的体积大小，故C错误；
D．标准状况下，22.4L氯化氢的物质的量为：
=1mol，1molHCl分子中含有2mol原子，所含的原子数为2NA，故D正确；
5．B
A．氢氟酸可与玻璃成分二氧化硅发生反应，故A正确；
B．Na2CO3粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体，该晶体的结晶水数目可以是1、7、10，故B不正确；
C．鲜花含有水分，可与氯气反应产生次氯酸，故C正确；
D．合金的硬度可以大于它的纯金属成分，合金的熔点也可以低于它的成分金属，故D正确；
故选B。
6．A
A．将氯气通入氢氧化钡溶液中生成氯化钡、次氯酸钡、水，反应的离子方程式是Cl2+2OH﹣=H2O+Cl﹣+ClO﹣，故A正确；
B．贝壳溶于醋酸生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故B错误；
C．铁与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C错误；
D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
选A。
本题考查了离子方程式的正误判断；
注意掌握离子方程式的书写原则，检查反应能否发生，检查各物质拆分是否正确，检查是否符合电荷守恒、质量守恒等。
7．C
由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，A．M、N的氧化物Al2O3、SiO2都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物NaOH反应，但SiO2不与R的最高价氧化物对应水化物HClO4反应，选项A错误；
B．F2非常活泼，与含氯离子的水溶液反应时直接与水反应，无法置换出氯气，选项B错误；
C．X、M两种元素组成的化合物氧化铝熔点很高，选项C正确；
D．O2-、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，Cl-比它们多一个电子层，半径最大，故离子半径Cl-＞O2-＞Al3+，选项D错误。
答案选C。
点睛：
本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意理解氢氧化铝的两性，能与强酸强碱反应，由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，据此分析得解。
8．A
A．将湿润的KI淀粉试纸伸入盛有O3集气瓶中，试纸变蓝，证明氧化性：
O3＞I2，反应生成碘遇淀粉变蓝，选项A正确；
B．碳酸钠可以和氢氧化钙之间反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸氢钠也可以和氢氧化钙之间反应生成碳酸钙沉淀，选项B错误；
C．新制氯水能将亚铁离子氧化为铁离子，遇KSCN溶液变成红色，不能说明原FeSO4溶液已氧化变质，选项C错误；
D．水解后显酸性，而检验葡萄糖应在碱性条件下，应水解后先加碱至碱性，再检验水解产物，选项D错误；
答案选A。
9．C
A．MgCl2溶液的体积未确定，所以Cl‾的数目无法确定，错误；
B．H2O在标准状况下不是气体，所以11.2LH2O所含的分子数不是0.5NA，错误；
C．1.06gNa2CO3的物质的量为：
1.06g÷
106g/mol=0.01mol，所以含有的Na+数目为0.02NA，正确；
D．H2O的摩尔质量为18g/mol，H2O2的摩尔质量为34g/mol，所以18gH2O和H2O2的混合物含有的分子数小于1NA，错误；
故选C。
10．A
A．溶液显紫色，说明有I2生成，即发生反应Cl2+2I-=2Cl-+I2，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，还原性I-＞Cl-，故A正确；
B．应先加入KSCN证明不存在Fe3＋，再滴加H2O2溶液将Fe2＋氧化，若出现红色，即可证明溶液中存在Fe2＋，故B错误；
C．加入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，相当于加入稀硝酸，SO32-被氧化为SO42-，也有白色沉淀产生，不能说明样品已变质，故C错误；
D．水解之后没有调节溶液至碱性，故D错误。
故选A。
11．D
根据球棍模型写出异辛烷的结构简式为
，根据烷烃的系统命名原则，该物质的名称为2，2，4-三甲基戊烷，答案选D。
12．D
反应前硝酸的物质的量为0.05L×
15mol/L=0.75mol，反应剩余硝酸的物质的量为0.05L×
1mol/L=0.05mol，所以参加反应的硝酸是0.7mol，生成气体的物质的量为0.2mol，根据氮原子守恒，生成硝酸铜为（0.7mol-0.2mol）÷
2=0.25mol，则金属铜的质量为0.25mol×
64g/mol=16.0g，答案选D。
13．CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O催化剂吸水剂减少反应物的挥发防止倒吸吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，利于分层加入无水硫酸铜，观察是否变蓝加入足量生石灰，蒸馏
（1）制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O。
（2）该反应为可逆反应，反应中浓硫酸的作用是①作催化剂，加快化学反应速率；
②作吸水剂，促进化学平衡向正反应方向移动，提高乙酸乙酯的产率。
（3）两种反应物乙酸和乙醇都是易挥发的液体，所以实验中应缓慢加热以减少反应物的挥发。
（4）试管II中的导管口要在液面之上目的是为了防止倒吸。
若插入液面下，加热时气流不稳，气流中的乙醇和乙酸气体都易溶于水，极易引起倒吸。
（5）饱和的Na2CO3溶液的主要作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，利于分层。
（6）检验乙醇是否含有水份的方法是加入无水硫酸铜，观察是否变蓝，若变蓝则含有水，若不变蓝则不含水。
如果乙醇含有水份，加入足量生石灰然后蒸馏可以将其转变为无水乙醇。
14．d安全瓶的作用c溴的颜色完全褪去下b蒸馏乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞
（1）乙醇在浓硫酸作用下加热到140℃发生分子间脱水生成乙醚；
（2）当装置发生堵塞时，B装置中液体会压入长玻璃导管，甚至溢出导管，以观测和缓解气压增大；
（3）浓硫酸具有脱水性、强氧化性，乙醇与浓硫酸反应的副产物有SO2和CO2；
（4）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色液体；
（5）根据1，2-二溴乙烷和水的密度相对大小解答；
（6）Br2易与碱溶液反应生成盐和水；
（7）乙醚和1,2-溴乙烷是互溶液体；
（8）溴易挥发，冷却防止溴大量挥发；
1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞；
（1）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水，生成乙醚，到170℃左右才能生成乙烯，故选d；
（2）当装置发生堵塞时，B装置中液体会压入长玻璃导管，甚至溢出导管，以观测和缓解气压增大，所以装置B起安全瓶的作用；
（3）装置C吸收乙醇与浓硫酸反应的副产物有SO2和CO2，装置c中应加入氢氧化钠溶液，选c；
（4）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色液体，判断该制备反应己经结束的方法是溴的颜色完全褪去；
（5）1，2-二溴乙烷的密度大于水，所以粗1，2-二溴乙烷应在下层；
（6）Br2易与碱溶液反应生成盐和水，若产物中有少量未反应的Br2，最好用氢氧化钠溶液洗涤除去，选b；
（7）乙醚和1,2-溴乙烷是互溶液体，根据沸点不同，可用蒸馏的方法除去1,2-溴乙烷中的乙醚；
（8）.乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，所以反应过程中应用冷水冷却装置D；
1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞，所以D装置不过度冷却。
15．碳氮氧铝第2周期第VIA族
2p纺锤形（或哑铃形）2
2
N3-＞O2-＞Al3＋
A元素基态原子的价电子排布式为nsnnpn，则n＝2，所以A是碳元素；
D元素简单离子是第三周期元素中离子半径最小的，则D是Al元素；
C元素最外层电子数是电子层数的3倍，原子序数小于Al，则C是氧元素；
元素B原子的核外p电子数比s电子数少1个，比铝的原子序数小，因此B是N；
E元素价电子层中的未成对电子数为4，则E的价层电子排布是3d64s2，即为铁元素。
（1）根据以上分析可知，各元素的名称分别为：
A为碳；
B为氮，C为氧，D为铝；
正确答案：
碳；
氮；
氧；
铝。
（2）C元素为氧，核电荷数为8，位于周期表第2周期第VIA族；
E为铁，核电荷数为26，Fe2+价电子的轨道表示式
；
B为氮，核外电子排布为1s22s22p3，因此能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈纺锤形（或哑铃形）形。
第2周期第VIA族；
2p；
纺锤形（或哑铃形）。
（3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物为二氧化碳，为共价化合物，碳氧之间为双键，因此1mol二氧化碳分子中含有σ键有2
个；
π键有2
。
（4）B、C、D的简单离子分别为N3-、O2-、Al3＋，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径由大到小的顺序为N3-＞O2-＞Al3＋；
N3-＞O2-＞Al3＋。
（5）氧元素的核外有18个电子的氢化物是双氧水，属于共价化合物，电子式为
已知A为碳；
B为氮，C为氧三种元素，非金属性越强，电负性越大，元素中电负性最大的元素是O；
非金属性越强，第一电离能越大，但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，则A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C。
16．
C2H6
CH3CH2ClCH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl加成反应CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HCl取代反应
乙烯与水发生加成反应生成乙醇；
乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷；
乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷；
乙烷与氯气发生取代反应生成氯乙烷。
根据以上分析：
（1）乙烯分子含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，电子式为
，乙烷的分子式C2H6，乙醇的分子式C2H6O，乙醇含有羟基，乙醇结构式为
，氯乙烷的结构简式CH3CH2Cl。
（2）②是乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，化学方程式为CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl，反应类型加成反应。
④是乙烷与氯气发生取代反应生成氯乙烷和氯化氢，化学方程式为CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HCl，反应类型是取代反应。
乙烯含有碳碳双键，能与氢气、氯气、氯化氢、水等物质发生加成反应，乙烯含有碳碳双键所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
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