高中化学第四章非金属及其化合物42富集在海水中的元素氯2课时课时训练1新人教版必修1Word格式.docx

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A．①②③B．①②④

C．③⑤D．②③

9．（2016·

潍坊高一检测）氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是（　　）

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了Cl2的氧化性

C．该反应属于氧化还原反应

D．生成1molN2时有3mol电子转移

10．下列变化过程不能直接实现的是（　　）

①HCl　②Cl2　③Ca（ClO）2　④HClO　⑤CO2

A．①→②B．②→③

C．③→④D．④→⑤

11．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2:

Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO

B．氢氧化钠溶液吸收氯气：

2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O

C．盐酸与硝酸银溶液反应：

HCl＋Ag＋===AgCl↓＋H＋

D．氯气通入水中：

Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

12．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－和ClO

的浓度之比为1∶3，则反应中，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）

A．21∶5B．11∶3

C．1∶3D．4∶1

二、非选择题

13．Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品：

（1）①中钢瓶上应贴的标签为______。

A．腐蚀品B．爆炸品

C．有毒品D．易燃品

（2）84消毒液是一种无色、有漂白作用的液体，它的有效成分是______。

A．NaOHB．NaClO

C．KMnO4D．Na2O2

（3）Cl2可用于制盐酸，其化学方程式为____________。

（4）工业上制漂白粉的化学方程式为___

（1）现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条__________；

若溶液A为水，则有色布条__________；

若溶液A为饱和的Na2CO3溶液，则有色布条__________。

（2）现打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条______。

15．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。

在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应。

又知E溶液是无色的，请回答下列问题：

（1）A是________，B是________，C是________（请填化学式）。

（2）反应①的化学方程式：

________________。

（3）反应③的化学方程式：

__________。

（4）反应④的化学方程式：

______________。

[能力提升]

16．现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。

把无色无味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。

（1）C、D的分子式分别为C______，D______。

（2）写出下列各反应的化学方程式：

①B与水_______。

②B与NaOH溶液___________________。

（3）用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：

①______________。

②_______________。

17．为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了下列科学实验，请根据要求回答问题：

（1）请写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式：

_____________。

（2）若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据：

（3）取适量新制饱和氯水滴入品红溶液后褪色，可得出氯气与水反应的产物具有漂白性，请你评价该结论是否合理？

______。

若不合理，请说明理由（若合理，则无需填写）：

____________________。

（4）先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得到无色溶液。

根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：

①___________。

②_________。

他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。

[实验步骤]

①取试管内的无色溶液3mL盛于另一支洁净的试管中；

②__________，振荡试管。

[实验现象及结论]

①若______，则证明溶液红色褪色的原因是①而不是②；

②若________，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。

课时达标训练（二十二）

1．解析：

选A　H2在Cl2中燃烧生成HCl，HCl与空气中的水蒸气结合形成白雾。

2．解析：

选B　Cl、Cl－结构示意图分别为：

Cl：

Cl－：

，二者化学性质不同，Cl－比Cl多1个电子，Cl－无毒、无色。

3．解析：

选A　液氯的成分就是氯分子，所以液氯无酸性，也无漂白性；

氯水（新制）中存在着Cl2、HClO、HCl等多种成分，所以氯水（新制）既有酸性，又有漂白性。

4．解析：

选C　铜不能和盐酸反应生成CuCl2；

铁和氯气反应生成FeCl3，Fe与盐酸反应生成FeCl2；

Mg与盐酸反应，与氯气反应均能生成MgCl2。

5．解析：

选C、D　漂白粉的性质相对于HClO来说比较稳定，但在敞口存放过程中，会发生反应：

Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO

2HCl＋O2↑，使漂白粉逐渐失效，故C项错误；

与少量CO2反应：

Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，与过量CO2反应时才生成Ca（HCO3）2，故D项错误。

6．解析：

选C　新制的氯水中含有分子：

Cl2、HClO、H2O，离子：

H＋、Cl－、ClO－、OH－，但是光照时发生反应2HClO

2HCl＋O2↑，久置的氯水实际上已经是盐酸，故A、B、D项正确，C项错误。

7．解析：

选C　Na＋已经最高价态了，不能被氧化了，故A、B两项均错误；

溴离子会被氧化为溴单质的，亚铁离子会被氧化为铁离子，故C项正确；

S已经是最高价，不能被氧化了，故D项错误。

8．解析：

选C　能使干燥的蓝色石蕊试纸变红说明溶液显酸性，而后褪色，说明溶液中有表现漂白性的物质。

Cl2溶于水后得到氯水，既表现酸性又表现漂白性。

盐酸酸化的漂白粉溶液既表现酸性又表现漂白性。

9．解析：

选D　反应生成HCl，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，故A正确；

Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，故B正确；

反应中Cl和N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；

N元素化合价由－3价升高到0价，则生成1molN2时有6mol电子转移，故D错误。

10．解析：

选D　A项①→②可通过反应：

MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O直接实现，B项②→③可通过反应：

2Ca（OH）2＋2Cl2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O直接实现；

C项③→④可通过反应：

Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO直接实现；

D项由于HClO的酸性比碳酸弱，若④→⑤能直接实现，就违背了由较强酸制较弱酸的理论，故D错误。

11．解析：

选B　A项中CO2过量，应生成Ca（HCO3）2；

C项中HCl应写成离子形式；

D项中HClO应写化学式。

12．解析：

选D　Cl2→ClO－，化合价升高，被氧化；

Cl2→ClO

，化合价升高，被氧化；

Cl2→Cl－，化合价降低，被还原。

设n（ClO－）＝xmol，则n（ClO

）＝3xmol，设n（Cl－）＝ymol，由电子得失守恒有：

x＋3x·

5＝y，故y＝16x。

被还原的氯元素与被氧化的氯元素之比为n（Cl－）∶[n（ClO－）＋n（ClO

）]＝16x∶（x＋3x）＝4∶1。

13．解析：

贮存Cl2的钢瓶应贴有有毒气体的标志；

84消毒液的有效成分是NaClO。

答案：

（1）C　

（2）B　（3）H2＋Cl2

2HCl

（4）2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

14．解析：

（1）关闭K通入Cl2，若A为浓硫酸，则进入（Ⅱ）的是干燥的Cl2，有色布条不褪色；

若A为水，则进入（Ⅱ）的是湿润的Cl2，有色布条褪色；

若A是NaHCO3，则Cl2在（Ⅰ）中被消耗，有色布条不褪色。

（2）打开K，尽管A是NaOH溶液，湿润的Cl2还是进入（Ⅱ），有色布条褪色。

（1）不褪色　褪色　不褪色　

（2）褪色

15．解析：

本题的突破口是B为黄绿色气体，应为Cl2。

C是气体单质，又能与Cl2反应，所以C为H2，E为盐酸。

A单质与盐酸反应生成H2和F，与Cl2直接反应生成D，D与F是某种金属不同价态氯化物，且F能被Cl2氧化生成D，说明A是变价金属Fe。

（1）Fe　Cl2　H2

（2）2Fe＋3Cl2

2FeCl3

（3）2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑

（4）2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

16．解析：

密度最小的气体A为氢气；

黄绿色气体B为Cl2；

氢气和氯气反应生成HCl，为D；

无色气味的气体C能够使澄清石灰水变浑浊，则C为CO2。

（3）氯水显酸性，还含有强氧化性的HClO，使含酚酞的NaOH溶液褪色的原因可能是HCl中和了NaOH，也可能是HClO的漂白作用。

（1）CO2　HCl

（2）①Cl2＋H2O===HCl＋HClO

②Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

（3）①氯水中的HCl与氢氧化钠发生中和反应，碱性减弱　②氯水过量后次氯酸的漂白性将溶液变成无色

17．解析：

（1）由题中信息可知，溶于水的Cl2，一部分与H2O发生化学反应生成HCl和HClO，另一部分以Cl2的形式溶解于水中。

（2）氯水因Cl2的存在而显浅黄绿色，氯水显浅黄绿色就是其中含有Cl2的依据。

（3）将氯水滴入品红溶液后溶液褪色，不能得到氯气与水反应的产物具有漂白性的结论。

因为没有事先证明干燥的氯气无漂白性。

（4）溶液的红色是酚酞与NaOH相互作用的结果。

若没有酚酞，NaOH溶液呈无色；

若没有NaOH，酚酞溶液也呈无色。

由“

（1）”中的分析可知，新制的氯水中既含有以显强酸性为主的HCl，又含有以显强氧化性为主的HClO。

可滴加NaOH溶液来验证红色褪去的原因。

滴入少量NaOH后溶液显红色，说明还存在酚酞，红色褪去的原因是HCl和HClO与NaOH发生了反应；

若加入NaOH不再显红色，说明溶液中不存在酚酞，即酚酞已被HClO氧化。

（1）Cl2、HCl（或Cl－）、HClO

（2）氯水显浅黄绿色

（3）不合理　没有事先证明干燥的氯气无漂白性

（4）①HCl和HClO中和了NaOH　②HClO氧化了酚酞

[实验步骤]②再向试管内滴加2滴NaOH溶液

[实验现象及结论]①恢复红色　②仍为无色

课时达标训练（二十三）　氯气实验室制法　Cl－检验

1．欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用（　　）

A．NaOH溶液B．AgNO3溶液

C．饱和食盐水D．石灰水

2．现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的一种试剂是（　　）

A．AgNO3溶液B．酚酞溶液

C．紫色石蕊溶液D．饱和食盐水

3．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。

若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气及它与金属的反应。

每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（　　）

A．只有①和②处B．只有②处

C．只有②和③处D．②③④处

4．浓盐酸与次氯酸钙能发生反应Ca（ClO）2＋4HCl（浓）===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。

用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质是（　　）

①CO2　②HCl　③H2O（g）　④O2

A．①②③B．②③④C．②③D．①④

5．（2016·

济南高一检测）下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．氯气跟水反应Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

B．二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2：

MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

C．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

D．向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO

6．向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是（　　）

A．液氯B．氯酸钾

C．氯化钠D．四氯化碳

福州高一检测）利用下列实验装置完成相应的实验，不能达到实验目的的是（　　）

8．（2016·

苏州高一检测）用下列两种方法制取氯气：

①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应

则所得氯气（　　）

A．②比①多B．①比②多

C．一样多D．无法比较

9．[双选]某同学用下图装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是（　　）

A．Ⅰ图：

若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完

B．Ⅱ图：

证明新制氯水具有酸性和漂白性

C．Ⅲ图：

产生了棕黄色的雾

D．Ⅳ图：

湿润的有色布条褪色

10．为了证明氯酸钾晶体中含氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是（　　）

①滴加AgNO3溶液　②加水溶解　③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热　⑤加稀HNO3　⑥与浓盐酸反应　⑦加NaOH溶液加热　⑧用淀粉碘化钾

A．⑥⑦①⑤B．⑥⑧

C．④②③①⑤D．②①⑤

11．（2016·

福州高一检测）如图所示的是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：

2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是（　　）

选项

实验现象

解释或结论

A

a处变蓝，b处变红棕色

氧化性：

Cl2>

Br2>

I2

B

c处先变红，后褪色

氯气与水生成了酸性物质

C

d处立即褪色

氯气与水生成了漂白性物质

D

e处变红色

还原性：

Fe2＋>

Cl－

12.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（　　）

A．有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液

B．若全部没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液

C．一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液

D．若只有两支试管出现沉淀时，则最后加入的可能是BaCl2溶液

13．有一包白色固体，它可能含有KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：

①溶于水，得无色溶液；

②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；

③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡产生。

根据上述现象判断：

（1）白色固体一定含有的成分是____________，可能含有的成分是____________。

（2）请写出上述实验中有关反应的离子方程式：

14．已知氟、氯、溴、碘在元素周期表中位于同一纵行，都是典型的非金属元素，都能与大多数金属化合生成盐，故统称为卤素。

卤素单质都具有氧化性，其氧化性强弱顺序是F2>

I2，它们都能与H2、H2O等反应。

（1）若用X2表示卤素单质，则X2与H2化合的化学方程式是__________，其反应条件难易规律是_________。

（2）氧化性强的卤素单质（如Cl2）能把氧化性弱的卤素从其卤化物（如NaBr或KI）中置换出来。

请写出将氯气通入碘化钾溶液中的化学方程式：

_________，离子方程式：

____________。

15．（2016·

广州高一检测）A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题：

（1）物质C和E的名称分别为________、________。

（2）可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为__________________________；

若只能在加热情况下进行，则反应物A应为__________。

（3）MnO2在反应①和②中的作用分别是__________、__________。

（4）新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G。

检验G溶液中阳离子的常用试剂是________，实验现象为____________。

16．实验室用如图所示的仪器药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水化合物FeCl3＋6H2O===FeCl3·

6H2O。

（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）①接______，______接______，______接______。

（2）烧瓶A中发生反应的还原剂是______，B中反应的化学方程式是________。

（3）容器D的作用是____，容器E的作用是________。

（4）A、B中的酒精灯应先点燃______处（填“A”或“B”）的酒精灯，理由是_________。

（5）这套实验装置是否完整？

______（填“是”或“否”），若不完整还须补充________装置（若第一问填“是”，则此问不需要作答）。

17．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质。

甲同学设计了如图所示的实验装置（部分支撑用的铁架台省略）。

按要求回答下列问题。

（1）若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是________。

（2）①装置B中盛放的试剂名称为_______，作用是______，现象是_______。

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是____________。

③装置F的作用是__________。

④写出装置G中发生反应的离子方程式____________。

（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。

为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。

你认为该装置应加在________与________之间（填装置字母序号），装置中应放入________（填试剂或用品名称）。

课时达标训练（二十三）

选C　氯化氢极易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以可用饱和食盐水来洗气。

A、B、D三项与氯气和氯化氢都能反应，不能用于分离。

选C　盐酸遇紫色石蕊溶液变红，NaCl溶液遇紫色石蕊溶液无明显现象，NaOH溶液遇紫色石蕊溶液变蓝，新制氯水遇紫色石蕊溶液先变红后褪色。

选D　②处NaOH溶液与Cl2能反应；

③处洗气瓶应长进短出；

④处试管应与大气相通。

选A　贮存很久的漂白粉可能已经变质，生成CaCO3，加浓盐酸可产生CO2，浓盐酸挥发出HCl气体，还有水蒸气。

选B　A项中HClO是弱酸，不能改写成ClO－和H＋；

C项中得失电子不守恒；

D项中CO2足量，应生成Ca（HCO3）2。

选C　氯化钠能和硝酸银溶液反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，液氯、氯酸钾和四氯化碳中不能电离出氯离子，和硝酸银溶液不反应。

选D　因Cl2密度比空气大，故应用向上排空气法收集，D项收集装置应长导管进气，短导管出气。

选A　从HCl与MnO2反应的化学方程式上可知146gHCl与87gMnO2恰好完全反应，但制Cl2时须用浓盐酸才能反应。

①中反应进行一段时间后，随盐酸浓度降低，反应不再进行，故146gHCl不能完全反应；

②中浓盐酸足量，故MnO2可完全反应。

因此②产生气体多。

选B、D　MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，随着反应的进行，浓盐酸浓度变小，MnO2不与稀盐酸反应，故即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗完，A项错误；

铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟，C项错误。

选C　首先将氯酸钾中的氯元素转变成Cl－，然后按操作步骤进行检验。

选D　a处变蓝，b处变红棕色只能说明氧化性：

Br2，Cl2>

I2，A项错误；

c处先变红，说明氯气与水反应生成了酸性物质，c处后褪色，是由于次氯酸具有漂白性，B项错误；

d处立即褪色，说明氯气与水反应生成了酸性物质将氢氧化钠中和掉，C项错误；

e处变红色，由于Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋与SCN－反应生成红色溶液，由此可见还原性是Fe2＋>

Cl－，D项正确。

选C　在所有溶液中，硝酸银可以和氯化钡、盐酸以及碳酸钠反应生成白色沉淀，所以有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液，故A正确；

硝酸铵和Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl混合均没有明显现象，所以若全部没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液，故B正确；

如果最后加入的是HCl溶液，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，和硝酸银反应生成氯化银沉淀，只有一支试管出现气体，一支试管出现沉淀，故C错误；

氯化钡可以和碳酸钠以及硝酸银反应生成白色沉淀，即最后加入BaCl2溶液，有两支试管出现沉淀，故D正确。

由②产生白色沉淀知，可能含有K2CO