精选3份合集厦门市名校化学高一上期末考试模拟试题Word文档格式.docx
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A
用热的烧碱溶液洗去油污
碳酸钠可直接与油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中CO2反应生成CaCO3
C
硫酸钡可用作检查肠胃的内服药剂，但不可用碳酸钡
BaCO3可溶于胃酸，产生大量有毒的Ba2+
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜
A．AB．BC．CD．D
11．下列离子方程式与化学反应事实一致的是（）
A．石灰石溶于盐酸：
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：
H++OH-=H2O
D．三氯化铁溶液中加入铁粉：
Fe3++Fe=2Fe2+
12．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A．K+、Mg2+、SO42﹣、OH-B．Fe2+、Cl﹣、H+、NO3﹣
C．Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣D．Fe3+、SCN-、Cl-、K+
13．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是
A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体
14．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）
A.碳酸钡可用于检查肠胃的内服药剂
B.漂白粉可用于生活用水的消毒
C.在食盐中添加适量的KIO3来预防碘缺乏症
D.碳酸钠可用于去除餐具的油污
15．某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是
A．Na+、Fe3+、SCN-、Cl-B．K+、Cl-、Na+、SO42-
C．K+、Fe2+、Cl-、NO3-D．Na+、HCO3-、Al3+、Cl-
16．对于某些离子的检验及结论说法正确的是
A．滴入KSCN溶液出现血红色，则一定有Fe3＋、无Fe2+
B．滴入BaCl2溶液出现白色沉淀，则一定有Ag+
C．滴入稀盐酸出现无色气体，则一定有CO32-
D．滴入NaOH溶液并加热产生能使湿润的pH试纸变蓝的气体，则一定有NH4+
17．下列各组物质，原子间的化学键类型不同的是
A.HCl、HNO3B.H2O、NH3C.MgCl2、NaFD.CCl4、KOH
18．下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A．Na2O2常用作供氧剂B．Fe2O3常用于红色油漆和涂料
C．Na2SiO3常用作制木材防火剂D．SiO2常用作制太阳能电池
19．下列各组离子,在溶液中可以大量共存的是（ ）
A．H+、Na+、NO3－、OH－B．Na+、K+、NO3－、Cl－
C．Ca2+、K+、AlO2－、CO32－D．Ba2+、NH4+、HCO3－、SO42－
20．下列叙述中正确的是（）
①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下容易被氧化
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化
⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验
A．③④⑤B．②④⑥C．②③④D．①②⑥
21．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为（）
A．3:
2B．2:
3C．8:
3D．3:
8
22．如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）（）
A.
LB.
LC.
LD.
23．在呼吸面具和潜水艇里，可作为氧气来源的物质是（）
A．KNO3B．KMnO4C．KClO3D．Na2O2
24．在FeCl3和CuCl2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。
则该溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量浓度之比为
A．3∶1
B．1∶2
C．2∶1
D．1∶1
25．关于铁及其化合物的叙述正确的是
A．铁是一种较活泼的金属B．Fe2O3在常温下可以导电
C．Fe2O3溶于水生成Fe（OH）3D．在常温下铁丝容易与水反应放出H2
二、填空题
26．下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：
族
周期
ⅠA
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
请按要求回答下列问题。
⑴元素②的单质电子式是_________。
⑵元素⑤与⑥气态氢化物的热稳定性比较（填化学式）：
_________。
⑶这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小元素的原子结构示意图_____。
⑷这六种元素中，能与氧结合,生成物可做耐火材料的是（填元素符号）_________。
⑸在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为_________；
向上述反应后的溶液中再通入元素⑥的单质，发生反应的化学方程式为_____
三、推断题
27．铁、铝的混合物进行如下实验：
（1）操作X的名称是____________；
（2）气体A是____________（填化学式）；
（3）A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成_____________
（填化学式），A在该反应中作为_____________
（填“氧化剂”或“还原剂”）；
（4）溶液B中阴离子除OH-外还有____________________
（填离子符号），溶液D中存在的金属离子为__________________
（填离子符号）；
（5）加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为：
_______________；
加入稀盐酸发生反应的离子方程式为：
________________________；
（6）向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：
________________________________________________。
四、综合题
28．下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。
请回答下列问题：
（1）两种物质混合能发生反应且都是电解质的是________（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是________。
（2）分类标准代号A表示______________（多项选择）
a．两物质都是非电解质b．两物质都是有机物
c．两物质都是含碳化合物d．两物质都是氧化物
（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为：
__________________________________。
（4）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的化学方程式为：
____________。
五、实验题
29．某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计如图所示装置进行实验，装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．
（1）写出仪器X的名称__________________．
（2）加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是：
用止水夹夹住C处_________________
（3）写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式_______________________________________
（4）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为______________________________________
（5）实验过程中，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象的原因是______________________________________，为达到预期现象，应如何改进装置___．
30．草酸亚铁晶体（FeC2O4·
2H2O）是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料。
I、制备草酸亚铁晶体：
①称取硫酸亚铁铵晶体5g，放入250mL三颈烧瓶中，加入10滴左右1.0mol/LH2SO4溶液和15mL蒸馏水加热溶解；
②加入25mL饱和草酸溶液，加热搅拌至沸，停止加热，静置；
③待黄色晶体FeC2O4∙2H2O沉淀后倾析，洗涤，加入约20mL蒸馏水搅拌并温热5min，静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。
回答下列问题：
（1）仪器C的名称是____________；
仪器B的作用是_____________
（2）硫酸亚铁铵晶体用硫酸溶解的原因是____________________
（3）硫酸亚铁铵晶体可能混有一定Fe3+，羟胺（NH2OH，酸性条件下以NH3OH+形式存在）具有强还原性，可用羟胺去除亚铁盐中的Fe3+。
写出相关的离子方程式____________________。
II、探究草酸亚铁的纯度：
①准确称取mg草酸亚铁固体样品（含有草酸铵杂质），溶于25mL2mol/LH2SO4溶液中，在60~80℃水浴加热，用100mL容量瓶配成100.00mL溶液；
②取上述溶液20.00mL，用KMnO4标准溶液（浓度为cmol/L）滴定三次，平均消耗V1mL；
③加入适量锌粉和2mL2mol/LH2SO4溶液，反应一段时间后，取1滴试液放在点滴板上检验，至Fe3+极微量；
④过滤除去锌粉，滤液收集在另一个锥形瓶中，将滤纸及残余物充分洗涤，洗涤液并入滤液中，再补充约2~3mL2mol/LH2SO4溶液，继续用KMnO4标准溶液（浓度为cmol/L）滴定至终点，共平行测定三次，平均消耗V2mL。
（4）在②中溶液中发生MnO4-+8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O
，还有另一氧化还原反应，写出其离子方程式_____________用KMnO4标准溶液滴定至终点的现象是______________。
（5）计算mg固体样品的纯度为_____________（用含c、V1、V2的式子表示，不必化简）。
【参考答案】***
题号
4
5
6
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
19
20
21
22
23
24
25
26．
HCl>
H2S
Mg2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
27．
（1）过滤
（2）H2
（3）HCl、还原剂（4）AlO2-、Fe2+
（5）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Fe+2H+=Fe2++H2↑
（6）4F（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
28．DBacFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFeCl3+3H2O==Fe（OH）3（胶体）+3HCl
29．分液漏斗橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性好MnO2+4H++2Cl﹣
Mn2++Cl2↑+2H2O无色溶液变蓝色氯气中的水蒸气在Ⅱ和Ⅲ之间可加浓硫酸干燥装置，来干燥Cl2
30．恒压滴液漏斗冷凝回流抑制Fe2+的水解2NH3OH++2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+4H+2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O最后一滴标准溶液加入后，锥形瓶中的溶液颜色由黄色变为淡紫红色，且半分钟内不褪色
1．下列叙述正确的是
A．1molN2的质量为28g/mol
B．标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L
C．Cl2的摩尔质量为71g
D．常温常压下，32gSO2的物质的量为0.5mol
2．aLCO2气体通过足量Na2O2所得的气体与bLNO相混和时，可得到cL气体（相同状况），以下表达式中错误的是
A．若a＜b，则c＞0.5（a+b）B．若a＞b，则c＝0.5（a+b）
C．若a＝b，则c＝0.5（a+b）D．若a＜b，则c＜0.5（a+b）
3．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是
实验操作
现象
解释或结论
充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热
小木条不燃烧
Na2SiO3可作防
火剂
将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧
集气瓶口上方有白烟生成
H2、Cl2化合生成HCl
将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液褪色
SO2具有漂白性
除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热
铝不能滴落下来
铝熔点高，没能熔化
4．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：
2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O关于该反应，下列说法正确的是
A．Fe（OH）3中铁元素化合价为+3，只有氧化性
B．反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物
C．反应中每生成1molNa2FeO4，转移6mol电子
D．Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌
5．下列自然现象属于丁达尔效应的是
A．雷雨天气
B．冬季雾凇
C．光照榕树
D．泥石流
6．将1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，共收集到标准状况下672mLNO和NO2的混合气体。
将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，并通入一定体积的O2，恰好使水充满整个容器。
则通入的O2的体积在标准状况下为
A．168mLB．224mLC．336mLD．504mL
7．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
A.吸水性B.脱水性C.强氧化性D.酸性
8．下列物质中，属于纯净物的是（）
A．氨水B．液氯C．纯盐酸D．漂白粉
9．下列仪器中常用作反应容器的是
A．圆底烧瓶
B．量筒
C．容量瓶
D．分液漏斗
10．以下六项中需在容量瓶上标出的是
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式
A．①②④B．②③⑤
C．①⑤⑥D．①③⑤
11．在下列溶液中，能大量共存的离子组是
A．常温下pH=13的溶液中能大量存在：
Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣
B．与金属铝反应有大量气泡产生的无色溶液中：
Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
C．含有大量Fe3+的溶液中：
SCN﹣、I﹣、Na+、Cl﹣
D．溶液通入足量氨气后各离子还能大量存在：
K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
12．检验铵盐的一般方法是将待检物质取出少量放入试管中，然后（）
A．直接加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验
B．加水溶解，向溶液中滴加紫色石蕊溶液
C．加入氢氧化钠溶液并加热，后再滴入酚酞溶液
D．加氢氧化钠加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验
13．下图是某兴趣小组根据教材中实验设计的一个能够说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验，请观察图示实验装置结合相关实验原理，判断下列有关的说法和做法其中不科学的是（）
A．甲为小苏打，乙为纯碱
B．若要证明干燥碳酸氢钠受热分解能产生水，可以在小试管内塞上蘸有无水硫酸铜粉末的棉花球
C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊
D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊
14．漂白粉在空气中容易失效的原因是
A．次氯酸钙不稳定，易分解B．氯化钙易潮解
C．次氯酸钙易与盐酸反应D．次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应
15．下列实验装置或原理能达到实验目的的是
A．分离水和乙醇
B．除去Cl2中的HCl
C．实验室制氨气
D．排水法收集NO
16．下列关于铁的氧化物说法不正确的是（ ）
A．铁的氧化物通常状况下都是有色固体
B．四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物，它与盐酸反应后的溶液中同时存在Fe2+和Fe3+
C．氧化铁是铁锈的主要成分，因此氧化铁俗称为铁锈
D．工业上常使用铁的氧化物做原料冶炼铁
17．下列反应中，不能产生氢气的是（）
A．红热的铁与水蒸气B．钠与水C．铝和NaOH溶液反应D．铁与浓硫酸反应
18．工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物﹣﹣合金．这是制取合金的常用方法之一．根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是（）
金属
Na
Al
Cu
Fe
熔点（℃）
97.81
660
1083
1535
沸点（℃）
883
2200
2595
3000
A．Fe﹣Cu合金B．Cu﹣Al合金C．Al﹣Na合金D．Cu﹣Na合金
19．物质的性质不同，其存放的方法也不同。
下列物质的存放方法正确的是（）
A．浓硫酸可敞口保存在细口瓶中
B．液溴存放在加有少量水的棕色试剂瓶中
C．氢氟酸密封保存在细口玻璃瓶中
D．金属钠密封保存在装有水的试剂瓶中
20．下列叙述中正确的是
A．摩尔是物质的质量的单位B．碳的摩尔质量为12g
C．阿伏加德罗常数约为6.02×
1023mol-1D．一个碳原子的质量为12g
21．下列解释不科学的是
A．高压氧舱可治疗煤气中毒，原因是和血红蛋白结合的CO跟氧气反应生成无毒的CO2
B．在溶洞中当溶有Ca（HCO3）2水溶液，析出固体（在洞顶或洞底），日久天长便形成了钟乳石
C．氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素
D．“通风橱”利用排风扇将橱内废气直接排放到室外，它是一种不完善的防污措施
22．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是
A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O
C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．Na常温和加热时反应，产物一样
23．等体积的两份稀酸溶液，一份为amol.L-1的硝酸溶液;
另一份为硝酸和硫酸的混合溶液，其中硝酸浓度为amol.L-1、硫酸的浓度为bmol.L-1。
若分别向两份溶液加入过量的铜粉，产生的气体体积为1:
2（都只生成NO），则a:
b的值是（）
A．1:
1B．1:
2C．2:
1D．3:
24．卤素包括F、Cl、Br、I等元素，也是重要的成盐元素。
F2、Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性F2﹥Cl2﹥Br2﹥I2，F2与水剧烈反应，Cl2能把溴从溴化物中置换出来，其余以此类推。
下列反应不能发生的是
A．Br2+2KF＝F2+2KBrB．Cl2+2KI＝I2+2KCl
C．Cl2+2NaBr＝Br2+2NaClD．Br2+2KI＝I2+2KBr
25．下列物质中属于酸性氧化物，但不能与水反应的是
A．Na2OB．SiO2C．COD．SO2
26．化学与我们的生活息息相关，化学的丰富多彩从而导致我们的生活也多姿多彩。
（1）中国的瓷器名世界，制备陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5（OH）4]为原料，经过高温烧结而成，若以氧化物形式表示该粘土的组成，则应表示为________________________。
（2）硅元素为亲氧元素，其在自然界通常以化合态形式存在，而单质硅是一种重要的半导体材料，在工业上常在高温下用C还原SiO2来制取，请写出该反应的化学方程式_________________________________。
（3）新制的氯水通入适量的SO2可以看到氯水颜色褪去，请写出此时导致颜色褪去的化学方程________。
（4）新制备的氢氧化亚铁为白色固体，在空气中会迅速变灰绿色最后变成红褐色，请写出氢氧化亚铁固体在空气中发生变化的化学方程式_______________________________________________。
（5）金属铜与浓、稀硝酸的反应可以分别用于实验室制取NO或NO2气体，请写出实验室利用铜与稀硝酸反应制取NO的离子方程式___________________________________________________。
27．已知A是灰
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