黑龙江省虎林市第一中学学年高二上学期第三次月考化学试题 Word版含答案Word格式.docx
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mol-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热
D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ·
mol－1，则2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝＋（2×
283.0）kJ·
mol－1
5．下列说法中有明显错误的是（ ）
A.对有气体参加的化学反应，增大压强（体系体积减小），可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
6．在298K、100kPa时，已知：
2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3,则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是
A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1－2△H2D．△H3=△H1－△H2
7．已知化学反应A2（g）＋B2（g）===2AB（g）ΔH＝QkJ·
mol－1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是
A．a－bB．aC．－bD．b－a
8．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热（ΔH），已知
化学健
H－H
Cl－Cl
H－Cl
键能
436kJ/mol
243kJ/mol
431kJ/mol
则下列热化学方程式不正确的是
A.1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）===HCl（g）ΔH＝－91.5kJ·
B．H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）ΔH＝－183kJ·
C.2HCl（g）===H2（g）＋Cl2（g）ΔH＝+183kJ·
D．1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）===HCl（g）ΔH＝+91.5kJ·
9．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示，已知3v（B）＝2v（A）、2v（C）＝3v（B），则此反应可表示为
A．2A＋3B=2CB．A＋3B=2CC．3A＋2B=3CD．A＋B=C
10．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·
（L·
s）－1
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol·
L－1
C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为X（g）＋Y（g）====Z（g）
11．在C（s）+CO2（g）
2CO（g）的反应中，现采取下列措施:
①缩小体积②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入He⑤恒压下充入He⑥加热,其中能够使反应速率增大的措施是A．①④B．②③⑤C．①③⑥D．①②④
12．对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是
A．v（A）=0.01mol/（L•s）B．v（B）=0.02mol/（L•s）
C．v（B）=0.60mol/（L•min）D．v（C）=1.0mol/（L•min）
13．下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加
B．对于有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率
D．对于本来不能发生的化学反应，改变条件可以使反应发生
14．在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在温度500℃时发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H<
0。
CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是
A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v（H2）＝0.15mol/（L·
min）
B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强
C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小
D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70%
15．在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A（s）+2B（g）
C（g）+D（g），当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是
①混合气体的密度②混合气体的压强③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量A．①②B．②③C．①③D．①④
16．在一定条件下，红棕色的NO2可以发生如下反应：
2NO2（g）
2NO（g）+O2（g）
△H＞0，下列叙述中正确的是
A．恒温恒容，充入NO2气体，其转化率增大
B．加压，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
C．若平衡常数增大，则可能是升高了温度或减小了体系的压强
D．当2v正（NO）=v逆（O2）时，反应达到化学平衡状态
17．对于可逆反应：
2A（g）+B（g）⇌2C（g）；
△H＜0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）
ABCD
18．下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是
A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程
B．由焓判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程
C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度（1200K）下则能自发进行
D．放热过程（ΔH<
0）或熵增加（ΔS>
0）的过程一定是自发的
19．H2S水溶液中存在电离平衡H2S
H++HS－和HS－
H++S2－，若向H2S溶液中
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
20.mA（s）+nB（g）
qC（g）；
ΔH<
0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V（B）%与压强（P）关系如下图所示，下列叙述正确的是（）
A、m+n<
qB、X点时的状态，V正>
V逆
C、n<
qD、X点比Y点混和物的正反应速率慢
21向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示［t0～t1阶段c（B）未画出］。
附图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。
已知，t3～t4阶段为使用催化剂。
下列说法正确的是（）
A．该反应一定是放热反应
B．t4～t5阶段改变的条件为减小压强
C．B的起始物质的量为0.02mol
D．该反应的化学方程式为3A（g）+B（g）
2C（g）
Ⅱ卷（58分）
22．
19.（12分）用稀盐酸与稀NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：
（1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和。
泡沫塑料的作用是。
（2）若NaOH溶液用相同浓度和体积的下列溶液代替，则对中和热数值测定结果将如何影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）：
KOH溶液；
氨水（NH3·
H2O）。
（3）某研究小组将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。
由题干及图形可知，V1∶V2＝时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为mol/L。
23．一定温度下，在三个体积都为2L的恒容密闭容器中发生反应：
2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）
（1）反应的△H_________O（填“＞”或“＜”）；
判断的理由是_____________。
（2）容器I到达平衡所需的时间为20s，反应速率v（CH3OH）为____mol/（L·
s）。
390℃时该反应的平衡常数K1=________（填数值）。
（3）容器II达平衡时，压强是容器I的两倍，CH3OH的体积分数和容器I中的相同，CH3OH起始的物质的量为____；
平衡时CH3OH（g）的体积分数为______。
（4）390℃，若向3L容器中充入0.9molCH3OH（g）,0.6molCH3OCH3（g）和0.3molH2O（g），则起始时该反应速率V正_________V逆。
（填“>
”“<
”或“=”）
24．某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：
HA
H++A-，回答下列问题：
（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向______________（填“正”、“逆”）反应方向移动。
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向______________（填“正向”、“逆向”、或“不移动”）移动，溶液pH将______________中（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中
比值______________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在25℃下，将amol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液呈中性，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=______________．
25．为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：
在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＝－49.0kJ·
T温度下，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图。
请回答下列问题：
（1）达平衡时，氢气的平衡浓度为C（H2）＝。
（2）能够说明该反应已达到平衡的是（填字母序号，下同）。
A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
C．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH
（3）下列措施中能使平衡混合物中
增大的是______________。
A．加入催化剂B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离D．降低温度
（4）求此温度（T）下该反应的平衡常数K＝。
若开始时向该1L密闭容器中充入1molCO2，2molH2，1.5molCH3OH和1molH2O（g），则反应向
（填“正”或“逆”）反应方向进行。
26．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=__________,该反应为______反应（填吸热或放热）。
若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_________（填序号）
①一定不变②一定减小③可能增大④增大、减小、不变皆有可能
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。
（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变
（c）v逆（H2）=v正（H2O）（d）c（CO）=c（CO2）
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
CO2
A
650
2
4
1.6
2.4
5
B
900
1
3
C
c
d
t
①实验B中平衡时H2O（g）的物质的量是。
②通过计算可知，CO的转化率实验A实验B（填“大于”、“等于”或“小于”）。
③若实验C中达到平衡所需时间t3（填“大于”、“等于”或“小于”）
虎林市高级中学高二第三次考试化学试题答案
（本题共21小题，每小题2分，共42分）。
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
D
Ⅱ卷（58分）
22.每空2分，共14分
（1）环形玻璃搅拌棒减少热量的损失（合理就给分）
（2）无影响；
偏小（3）3∶2；
1.5
23．每空2分，共14分
（1）<
；
投料量相同时，温度高的容器，平衡时二甲醚的物质的量小，说明反应为放热反应，△H小于0。
（2）0.004；
4（3）0.40mol；
20%（4）>
24.每空2分，共10分
（1）逆；
（2）正，增大，不变；
（3）
25．每空2分，共10分
（1）0.75mol/L；
（2）AC；
（3）CD；
（4）5.33或
，正。
26.K=
放热③
（2）bc（3）①0.6mol②大于③小于
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