学年山东省枣庄市高二化学下期末考试试题含答案Word文档下载推荐.docx
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+HCl
C．氯乙烷与NaOH水溶液共热：
CH3CH2Cl+NaOH
CH2=CH2↑+NaCl+H2O
D．丙醇氧化：
2CH3CH（OH）CH3+O2
2CH3CH2CHO+2H2O
3．下列电子排布图（轨道表示式）中，所表示氮原子的能量状态最高的是
A．
B
．
C．
D．
４．下列化学用语书写错误的是
A．Fe原子结构示意图：
B．乙基的结构式：
C．丙烯的结构简式：
CH3CHCH2
D．碳碳双键的电子式：
5．下列基态原子的价电子排布不可能的是
A．3d44s2 B．4s2 C．3d74s2 D．4s24p5
6．某兴趣小组设计实验探究石油分馏过程，反应装置如图所示，下列关于实验的装置、操作叙述正确的是
A．为了准确测量温度，温度计球泡应浸入反应液中
B．冷凝水从d管口进入，能够增加冷凝效果
C．控制温度，锥形瓶中可得到某种纯净物
D．实验前需向蒸馏烧瓶中加入碎瓷片防止暴沸
7．CO2常用于灭火，但镁可以在CO2中剧烈燃烧：
2Mg＋CO2
2MgO＋C，生成的氧化镁熔点高达2800℃。
下列有关说法错误的是
A．该反应利用了Mg的强还原性
B．氧化镁属于离子晶体
C．CO2和C（石墨）中的C原子的杂化方式相同
D．干冰中每个CO2周围有12个CO2分子
8．下列关于有机物命名错误的是
A．CH3C≡CCH3：
丁炔
B．
：
3，5－二甲基苯酚
C．
：
4，6－二甲基－2－乙基－1，5－庚二烯
D．
3－羟基己醛
9．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。
氧化镍原子分数坐标参数A（0，0，0），B为（1，1，1），则C的坐标参数为
A．（1/2，1/2，1/2）B．（1，1，1/2）C．（1/2，1，1/2）D．（1，1/2，1/2）
10．一定条件下，乙二酸和乙二醇发生反应，不可能生成的有机物是
A．CH2=CH2
B．HOOC-COOCH2-CH2OH
D
二、选择题：
本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列操作不能达到相应实验目的的是
实验目的
操作
A
检验绿茶中是否含有酚类物质
向茶水中滴加FeCl3溶液
B
鉴别乙酸、丙醛和甲酸
用试管取试剂，分别加入适量新制Cu（OH）２浊液，加热
C
除去苯中少量苯酚
向苯和苯酚混合液中加入NaOH溶液充分反应，静置后分液
D
制备乙酸乙酯
向试管中加入乙酸、乙醇和碎瓷片，加热
12．连接4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子。
厚朴酚是一种常见中药的主要成分之一，有抗菌、消炎等功效，其结构简式如图a所示。
下列说法错误的是
A．厚朴酚与溴水既可发生加成反应又可发生取代反应
B．图b所示为厚朴酚的一种同分异构体
C．厚朴酚分子中含有手性碳原子
D．厚朴酚分子中所有碳原子可能共平面
13．某同学用如图所示的装置制取溴苯。
A．装置C中的CCl4可以用苯替代
B．反应完毕后，向试管Ｄ中滴加AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成，证明发生了取代反应
C．实验结束时，打开Ａ下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，B中出现分层现象
D．将分液后的B中水层溶液蒸发至干，再灼烧可制得无水FeBr3
14．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，b、a、d、c为上述四种元素形成的单质，m、n、p为四种元素形成的二元化合物，其转化关系如图所示。
W与同周期原子半径最大的元素组成的化合物溶液呈中性，n为一种传递神经信息的“信使分子”。
A．a的熔点比d的熔点低
B．Y、Z、W的简单离子半径大小顺序为：
Y＜Z＜W
C．X、Z组成的分子可能既含有极性键，又含有非极性键
D．在工业上c可大量用于制造有机溶剂和杀菌消毒剂
15．下表各组数据中，一定有错误的是
金刚石硬度：
10
碳化硅硬度：
9
晶体硅硬度：
7
溴化钾熔点：
735℃
氯化钠熔点：
801℃
氧化镁熔点：
2800℃
邻羟基苯甲醛沸点：
250℃
对羟基苯甲醛沸点196℃
对甲基苯甲醛沸点：
204℃
三氟化硼的键角：
120°
氨分子的键角：
四氯化碳的键角：
109.5°
三、非选择题：
本题包括5小题，共60分。
16．（10分）辛烯醛是一种重要化工原料，某小组拟用正丁醛制备辛烯醛并探究其结构。
【制备实验】
已知：
①正丁醛的沸点为75.7℃。
辛烯醛沸点为177℃，密度为0.848g•cm-3，不溶于水。
②CH3CH2CH2CHO
（1）在如图三颈瓶中加入12.6mL2%NaOH溶液，在充分搅拌下，从滴液漏斗慢慢滴入10mL正丁醛。
采用适宜加热方式是 ；
使用冷凝管的目的是 。
（2）判断有机相已洗涤至中性的操作方法：
。
（3）操作2的名称是 ；
固体A的摩尔质量为322g•mol-1，固体A的化学式为 。
（4）利用“减压蒸馏”操作获取产品。
温度计示数一定 177℃（填“高于”、“等于”或“低于”）。
【性质实验】
资料显示：
醛类在常温下能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应。
（5）为了证明辛烯醛含有碳碳双键，设计能达到实验目的的方案 。
17．（13分）2020年，智能材料已大量涌现，为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。
（1）快离子导体是具有优良离子导电能力的固体电解质。
反应BF3+NH3=NH3·
BF3的产物分子中形成配位键提供孤电子对的配位原子名称是 ；
采取sp3杂化轨道形成化学键的原子符号是 。
（2）第三代半导体材料氮化镓（GaN）适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常称为高温半导体材料。
基态Ga原子最高能层的电子数为 ，第一电离能介于硼和氮之间的第二周期元素有 种。
（3）金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。
钛（Ti）在元素周期
表中位于 区，钛（Ti）的基态原子M能层中有 种能量不同的电子。
（4）镍能形成多种配合物，如正四面体形的Ni（CO）4和正方形的［Ni（CO）4］2-、正八面体形的［Ni（NH3）6］2+等。
下列说法正确的有 （填标号）。
A．CO与N2互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:
2
B．NH3的空间构型为平面三角形
C．Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为4
D．Ni（CO）4和［Ni（CO）4］2-中，镍元素均是sp3杂化
（５）一种四方结构的超导化合物汞钡铜氧晶体的晶胞如图所示。
则汞钡铜氧晶体的密度为 g•cm-3（设NA为阿伏加德罗常数的值）。
18．（12分）实验室用含钴废料（主要成分为Co，含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等）制备草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）的流程如图。
①草酸钴晶体难溶于水②RH为机有物（难电离）。
回答下列问题：
（1）滤渣I的主要成分是 （填化学式），写出一种能提高酸浸速率的措施 。
（2）操作①用到的玻璃仪器有 。
（3）加入氧化钴的目的是调节溶液的pH。
若要将浸出液中Fe3+和Al3+完全沉淀，则浸出液的pH范围应控制在 （已知：
溶液中离子浓度小于1×
10-5mol/L，则认为离子完全沉淀；
Ni（OH）2、Fe（OH）3、Al（OH）3的Ksp分别为1×
10-15，1×
10-38，1×
10-32；
Kw＝1×
1014）。
（4）加入有机萃取剂的目的是 。
（5）“反萃取”原理是用反萃取剂使被萃取物从有机相返回水相的过程。
向操作①后溶有NiR2的有机层中加入硫酸溶液，可重新得到RH，写出该步骤反应的离子方程式
。
（6）300℃时，在空气中煅烧CoC2O4•2H2O晶体可制得Co3O4，该反应的化学方程式为
。
19．（13分）3，4－二羟基肉桂酸乙酯（I）具有抗炎作用和治疗自身免疫性疾病的潜力。
由化合物Ａ制备该物质的合成路线如下：
R—CHO＋R′—CH2—CHO
回答下列问题：
（1）I中含氧官能团的名称是 。
（2）E生成F的反应类型为 。
（3）下列有关H的说法中，错误的是 。
a．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
b．1molH最多能和3molBr2反应
c．H分子中最多有8个碳原子共平面
d．1molH分别与足量NaOH、NaHCO3反应消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3:
1
（4）D的结构简式为 。
（5）写出F与银氨溶液反应的化学方程式 。
（6）已知W是H的同分异构体，且W符合下列条件：
①属于芳香族化合物。
②1molW与足量NaHCO3溶液反应生成气体44.8L（标准状况）。
③核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为1:
2:
3
则W的结构简式为 。
（7）呋喃丙烯酸（
=CHCOOH）是一种医治血吸虫病的药物呋喃丙胺的原料。
设计以
、CH3CH2OH为原料制备呋喃丙烯酸的合成路线（无机试剂任选） 。
20．（12分）铋酸钠（NaBiO3）是分析化学中的重要试剂，某化学兴趣小组设计下图实验装置制取铋酸钠并进行纯度检测。
【制取】氯气和氢氧化铋反应制取NaBiO3。
①Bi（OH）3难溶于水，白色。
②装置丙中盛有Bi（OH）3与NaOH溶液混合物。
③NaBiO3不溶于冷水，浅黄色，遇沸水或酸则迅速分解。
（1）装置乙中盛装的试剂是 ，装置丁的作用是 。
（2）装置丙中发生反应的离子方程式是 。
（3）当观察到 现象时，可以初步判断丙中反应已完成。
（4）反应结束后，为了从装置丙中获得更多产品，需要的操作依次：
在冰水中冷却结晶、
、干燥。
（5）有人设计如图的装置制取NaBiO3。
该装置比上一装置具有更高的安全性。
①盛浓盐酸的滴液漏斗中右侧玻璃管的作用是 。
②拆除装置前必须先除去Ａ中残留Cl2以免污染空气。
通过控制开关，除去Cl2的操作是 。
【检测纯度】
（6）取上述NaBiO3产品ｗg，用足量硫酸和MnSO4稀溶液使其还原为Bi3+，再用cmol•L-1
的H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO4-（已知：
H2C2O4+MnO4-—CO2+Mn2++HO2，未配平），滴定终点时溶液的颜色变化为 ，假设终点时消耗VmL标准溶液。
计算该产品的纯度为 （用含w、c、V的代数式表示）。
参考答案
说明：
１．本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其他合理答案，请参照标准评分
２．化学专用名词出现错别字、元素符号错误不给分，化学用语书写不规范的酌情扣分。
３．化学方程式或离子方程式不配平的不得分。
本题共10小题，每小题２分，共20分。
每小题只有１个正确选项符合题意。
1．B 2．B 3．A 4．C 5．A 6．D 7．C 8．A 9．D 10．A
本题共５小题，每小题４分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得４分，选对但不全的得２分，有选错的得0分。
11．D 12．BC 13．D 14．B 15．CD
本题包括５小题，共60分。
16．（10分）
（１）水浴加热（１分） 冷凝回流正丁醛，提高原料利用率（2分）
（２）取最后一次洗涤液，测得其pH约等于7（１分）
（３）过滤（１分） Na2SO4•10H2O（２分）
（４）低于（１分）
（５）取少量辛烯醛，加入溴的四氯化碳溶液褪色，证明有碳碳双键存在或取少量辛烯醛，加入足量的银氨溶液，水浴加热充分反应后，冷却，再取上层清液，酸化后滴加溴水，振荡，溴水褪色证明有碳碳双键或取少量辛烯醛，加入足量的新制Cu（OH）2浊液，加热充分反应后，冷却，再取上层清液，酸化后滴加溴水，溴水褪色证明有碳碳双键（２分）
17．（13分）
（１）氮原子（1分） Ｂ、N（2分）
（２）3（1分） 3（2分）
（３）d（１分） 3（2分）
（４）A（２分）
（５）6.03×
1032/a2cNA（２分）
18．（12分）
（１）SiO2（１分） 提高硫酸的浓度或提高反应的温度或搅拌等（１分）
（２）分液漏斗、烧杯（2分）
（３）5＜pH＜9（2分）
（４）溶解NiR2，使之与水层分离（2分）
（５）NiR2+2H+=2RH+Ni2+（2分）
（６）3CoC2O4•2H2O+2O2
Co3O4+6CO2+6H2O（２分）
19．（13分）
（１）（酚）羟基、酯基（１分）
（２）消去反应（１分）
（３）bc（２分）
（４）
（１分）
（５）
+2Ag↓+3NH3+H2O（２分）
（６）
、
（２分）
（７）
（４分，每步流程１分）
20．（12分）
（１）饱和食盐水（１分） 吸收过量的氯气，防止污染环境（１分）
（２）Bi（OH）3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3↓+2Cl-+3H2O（2分）
（３）丙中白色固体消失，或浅黄色不再加深，或丙的上方充满黄绿色气体（１分）。
（４）过滤、洗涤（１分）
（５）①平衡气压，使浓盐酸顺利滴下（１分）②关闭K1、K3，打开K2（关闭K1可不写）（２分）
（６）溶液颜色由紫红色变成无色（１分） （280cV×
103）/w×
100%或（0.28cV/w）×
100% 或（28cV/w）%（２分）
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